北京市2013年高一暑假作业(十)化学 Word版含答案
高一化学暑期作业答案
高一化学暑期作业答案自己整理的高一化学暑期作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！dbcbbabccaccdaba1.(4分，每空1分，每方程式2分)肥皂水沸腾(蒸馏也给分)；CaCO32 HCl==CaCl 2 H20 C022.(6分，每空1分)(1)2h(2)3al(3)2 N2(4)3fe 3(5)ZnO 4(6)CO23.(5分，每空1分)(1)在20时，硝酸钾的溶解度为31.6克(2)固体部分溶解甲、丙和丁37.5%(每空2分)4.(4分，每个空位1分)(1)4(2)Mg2 (3)Cl-(4)MgCl25.(11分)(1) C (1分)(2) A或B (1分)能获得稳定的氧气流量(或便于控制气体生成速率，控制反应过程，或防止反应过快)(2分)二氧化锰是催化剂(或二氧化锰起催化作用或不被消耗)(仅回答无变化，给1分)【或者二氧化锰的质量(1分)和化学性质(1分)在化学反应前后没有变化】(2分)2h2o 22h2o 22分烧木头(或带火星的木头)在瓶口附近比较旺，即收集充分(1分)(3) C2N2H8 (2分)6.(15分，每个方程2分，其他各1分)(1)长颈漏斗铁架(2)产生大量气泡，固体逐渐减少(3)黑色固体逐渐减少CO2 C2CO(4)黑色固体逐渐变红，固体逐渐减少2CuO C2Cu CO2(5)澄清的石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 CO2==CaCO3 H2O(6)气体燃烧产生浅蓝色火焰2CO o22co 2[第2部分] 1、D；2、A；3、D；4、D；5、C；6、D；7、D；8、B；9 、(1)Ca2、硫酸铜、CH4、碳酸氢钠；(2)硝酸氢氧化钾=硝酸钾HNO3(3)氧化钙H2O=氢氧化钙；(4)CaCO3 Cao CO2；(5)C2C UO2 Cu CO2.10 、(1)盐酸；氯化钠；(2)盐；(3)氯化钙Na2CO3=碳酸钙2氯化钠；氯化铁=二氯化铁铜.11.(1)分液漏斗；锥形瓶；(2)b；预先将锥形瓶装满水；(3)石蕊；变红。
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案作业11、A2、B3、B4、A5、C6、B7、A8、D9、A 10、B 11、B12、D 13、C 14、A 15、D16、mXN A/A17、A-(x+n)/x+n18、35w/mn19、SO32-20、H2O ；三角锥型；OH- + NH4+ = NH3↑+ H2O作业21、D2、D3、B4、A5、D6、D7．(1)六ⅢA(2)A－162(3)A(4)B8 ．(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4) ＋3作业31．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A7．(1)3ⅥA(2)14 6C(3)NH3 (4)Cl b(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO38．(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3(或HNO2)H2CO3(或H2C2O4等有机酸)9．(1)3钠、镁、铝①钠剧烈反应，可能着火或爆炸②镁反应较剧烈，产生大量气泡③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)①HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(或2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3)作业41．C 2．D 3．B 4．B 5． C 6．D 7．D 8．B 9． C 10．C 11．C 12．B 13． C 14．(1)Al Si S (2) H 2S>PH 3(3)离子键(4) H 3PO 4>H 2SiO 3：(5) Al(OH)3 + NaOH = Na Al(OH)4作业5一、选择题D C A C D D B C 二、填空题9．答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)①∶N ⋮⋮N ∶10．答案： (1)放 吸 (2)2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ (3)低于 11．答案： (1)是 (2)金刚石 石墨 (3)金刚石作业6一、选择题B A BCD B A D B 二、填空题10．答案：(1)0.15 (2)2 (3)1.2511. 答案：(1)是 65% (2)b 0.001 5 mol·L －1·s －1 (3)bc作业7 一选择题A D C DB D 二、填空题7. 答案：(1)锌片逐渐溶解 Zn －2e －===Zn 2＋ (2)铜片上有气泡产生 2H ＋＋2e －===H 2↑(3)锌片 铜片 (4)2.24 L8. 答案：(1)e f d c(或f e d c) (2)无水CuSO 4 (3)吸收Cl 2(4)③① 淀粉KI 溶液 (5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色作业8一、选择题A B D B A B 二、填空题7. 答案：(1) MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2) 2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 (3) 石蕊试液先变红色，后变无色 (4) B8. 答案：(1)2 (2)1（t 2－t 1）×Vmol·L －1·min －1 (3)CE作业91-5 CDDCD 6-10 ADBCA 11-12 CD 13. (1)A 、C (2)碳碳双键 碳碳叁键 碳链 (3)C E 、F 、H G14. (1)①试管内气体颜色变浅 ②试管内壁产生油状液体③试管内液面上升 ④水槽中析出无色晶体 (2)溶液变红 (3)溶液中出现浑浊作业101-5 CCCCA 6-10 CCDAD 11. (1)氧化(2)CH 2＝CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br (3)检验乙烯的纯度 12. (1)不能 AC(2)SO 2 SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr(3)如果发生取代反应，必定生成HBr ，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证 13. (1) 酒精喷灯 硬质玻璃管(铁管) U 型管 烧杯 (2)冷水浴 煤焦油 粗氨水 氨 酚酞 分馏 (3)CH4、H2、CO 、C2H4 淡蓝色作业111-5 AACBA 6-8 BCD9. (1)2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ① (2)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①②③④ (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ①③ 10. (1)2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑ (2)放热 (3)2Cu ＋O 2=====△2CuOC 2H 5OH ＋CuO=====△Cu ＋CH 3CHO ＋H 2O 参加 11. [实验原理]催化剂 吸水剂 [装置设计]乙 防倒吸[问题讨论]a.检查装置的气密性b ．无色、不溶于水、密度比水小等c ．溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度d ．分液作业121-5 DCBDD 6-10 B(BD)ACB11.(1)结构单元的重复次数(2)混合物n为一定范围的值,不是定值12.(1)加成反应(2)26.4%(3)取样灼烧,闻其气味,若有特殊的烧焦羽毛的气味,则为羊毛,否则为“人造羊毛”。
高一年级化学下册暑假作业试题及答案
高一年级化学下册暑假作业试题及答案可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )A.同种元素组成，但原子排列不同B.原子最外层电子数相同C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。
高一化学作业十及答案
高一化学暑假作业十(必修1期末B卷)时长:90分钟分值:100分家长签字:一.单项选择题(每题2分共50分)1.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO32.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A NaOH溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸3.酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+ ，则 KMnO4被还原的产物为：（）A：Mn B: Mn2+ C: MnO2 D:KMnO34. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（）A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( )A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（） A Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-7.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A Na和O2 B、NaOH和CO2 C、 Na2O2和CO2 D、C和O28. 下列物质属于非电解质的（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A.所得物质一定为悬浊液B.所得物质一定为乳浊液C.肯定有丁达尔效应D.所得物质肯定不能能透过滤纸10．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
该同学所用的试剂和判断依据是（）11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ( )A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏12.储存浓H2SO4的铁罐出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
北京市2013年高一暑假作业(四)化学 Word版含答案
2013年北京高一化学暑假作业四一、选择题1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。
下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④D.只有⑥3、下列是氧化还原也是吸热反应的是( )A、灼热的炭与二氧化碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应4、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B. H2+CuO H2O+CuC.2MgO2Mg+O2↑D. 4CO+Fe3O 43Fe+4CO25、下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧6、下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O7、下列说法正确的是 ( )A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化8、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度9、对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－110、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高一化学暑假作业本答案
高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。
.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。
高一化学暑假作业试题练习及答案-word
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl 溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
高一化学暑假作业参考答案-文档资料
高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
北京市高一化学暑假作业(三)
2013年北京高一化学暑假作业一、选择题1、下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HCl B．MgCl2、SO2 C．KCl 、CCl4 D．CO2、H2O 2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是( ）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水3、下列物质的电子式正确的是4、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化5、与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2B.Na2Sl4D.KCl6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥7、下列说法正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素 B．O2、O3互为同位素C．氮分子的电子式 D．酸性：H2SO4＞HClO48、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是A．C、H、O B．Na、Mg、O C．Na、Mg、Cl D．N、H、O 9、含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质10、下列物质属于共价化合物的是A．C60 B．CaCI2 C．NH4NO3 D．C6H611、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点12、下列说法正确的是A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电13、化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2O B．Na2O C．KCl D．Na2S14、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5 C．NO2 D N215、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O16、下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C． Na2O2：D．N2：17、3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+418、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4二、填空19、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。
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2013年北京高一化学暑假作业十一、选择题1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ( )2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度3．下列化学用语对应正确的是（）A．CH4B．CCl4的电子式：C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．乙酸的最简式：C2H4O24．C2H5OH不能发生的反应类型有（）A．酯化反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．加成反应5．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（）ks5u A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂6．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是（）A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；④间二甲苯只有一种；⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。
A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④9．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（）①H2O ②ClO－③Mg2+④CO32－⑤NH4+⑥HSO3－A．②③B．④⑥C．①⑥D．⑤⑥10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O11．下列鉴别方法不．可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定13．1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH3CH2CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH2 14．下面实验操作不能实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用银氨溶液可以鉴别麦芽糖和蔗糖溶液。
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖15．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．②③④B．①②C．④⑤D．②⑤16．100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A．0.8mol/L B．0.6mol/LC．0.5mol/L D．0.3mol/L二、非选择题17．（13分）下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答(1) ⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示) 。
(2) ②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。
(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为ks5u(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物结构式是，微粒的空间构型，形成晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
18.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）19．（10分）若某同系列的有机物通式为C n H n，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：(1) 若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是。
(2) 若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1︰1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为；(3) 若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有、种。
20．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。
请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________。
（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)。
（3）R元素的氢化物的电子式为。
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。
你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想。
21、（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，回答下列问题：（1）图中X曲线代表（填化学式）；（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是；（3）第4分钟时下列叙述正确的是；A．该反应已停止B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率C． 3v(H2)=2v(NH3)D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) = 7 ：9 ：2（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ ，946 kJ 。
则1 mol N 2与3mol H 2反应完全转化为NH 3应_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ 。
参考答案：1 C 2A 3C 4 D 5B 6 D 7A 8C 9C 10A 11B 12A 13C 14D 15A 16.C 17．(1) Cl -＞Na +＞Al 3+ (2) HNO 3＞H 2CO 3＞Al(OH)3(3) Na 2SiO 3(4) O=C=O ， 直线型 ， 分子晶体(5) 2Al +2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 ↑18.⑴①2H + + 2e -= H 2↑,放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜（或精铜）, Cu 2+ + 2e - = Cu②粗铜, Cu - 2e - = Cu 2+19．(1) CH 2= CH —C ≡CH ； 异丁烷或2-甲基丙烷 。
(2) 。
(3) 1 、 3 。
20．（1） （1分）（2）弱于（3）（4）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O（5）C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1(6)SO2, 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫21、（1）H2（2）0.05 mol/ (L*min)（3）D（4）放热， 92kJ。