物质的分离与提纯(学案)
2.1.1物质的分离与提纯教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法：
1. 讲授法：通过生动的语言和实例，讲解物质的分离与提纯的基本原理，帮助学生建立知识框架。
2. 讨论法：组织学生分组讨论不同分离方法的适用场景，促进学生的思考和交流。
3. 实验法：设计实验操作环节，让学生亲自动手进行混合物的分离与提纯，增强实践体验。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用PPT、视频等展示分离与提纯的实验过程和原理，使教学内容更加直观。
- 设计预习问题：围绕“常见混合物的分离方法”，设计问题，如“过滤和蒸馏的原理是什么？”
- 监控预习进度：通过平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，初步了解分离与提纯的基本概念。
- 思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。
- 提交预习成果：学生将预习笔记和问题通过平台提交。
- 在小组合作中，锻炼了团队合作意识和沟通能力，学会了倾听、表达和共同解决问题。
3. 情感态度与价值观：
- 增强了对化学学科的兴趣，认识到化学在日常生活和工业生产中的重要性。
- 形成了严谨、客观、合作的科学态度，关注实验安全与环境保护。
- 通过拓展学习，拓宽了知识视野，激发了创新思维和探索精神。
4. 具体效果表现：
- 在课后作业和单元测试中，学生对于物质分离与提纯知识点的掌握情况良好，正确率明显提高。
- 在实验操作环节，学生能够熟练地运所学方法进行分离与提纯，实验结果符合预期。
- 学生在小组讨论和课堂提问中，积极发表自己的观点，提出有建设性的问题，展现出较强的思考和分析能力。
- 学生对实验过程中遇到的问题进行反思，总结经验教训，形成持续改进的学习习惯。
- 提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和学术论文，供学有余力的学生深入探究。
苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
物质的分离与提纯教案
物质的分离和提纯教学目标知识技能：初步学会物质的分离、提纯、除杂等方法能力培养：通过对初中常见物质分离与提纯以及除杂一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和评价辩析能力。
科学思想：通过对物质的分离和除杂的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇拜科学，感悟到科学的魅力。
科学品质：通过对物质的分离和提纯的一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对物质的分离和提纯及除杂的一般方法的总结、运用，培养学生从特殊到一般，再到特殊的科学方法。
教学重点：分离和提纯物质的物理方法和化学方法教学难点：物质的分离、提纯、除杂等方法的应用教学过程：一、分离和提纯的区别：分离把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体;提纯保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去二、物质分离和提纯的原则：不增：不增加新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：将杂质转换为沉淀，气体等易分离的物质而除去复原：被提纯的物质恢复到原来的状态三、物质分离和提纯方法（一）物理方法1、过滤【注意；一贴二低三靠】2、蒸发【注意事项】3、结晶【方法的适用范围】（二）化学方法1.吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。
让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。
分析CO2是非金属氧化物，非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。
所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
2.沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是[ ]A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液分析本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
一、物质的分离1.1 学习目标：(1) 理解并掌握物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 学会运用物理方法进行物质的分离。
1.2 教学内容：(1) 物质分离的基本方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 适用范围及操作原理：了解各种分离方法适用的范围和操作原理。
1.3 教学活动：(1) 讲解物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握物理方法进行物质的分离。
1.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对物质分离方法的理解程度。
二、除杂和提纯2.1 学习目标：(1) 理解并掌握除杂和提纯的基本原理和方法。
(2) 学会运用化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.2 教学内容：(1) 除杂和提纯的基本原理：了解除杂和提纯的基本原理，如吸附、离子交换、结晶等。
(2) 适用范围及操作方法：了解各种除杂和提纯方法适用的范围和操作方法。
2.3 教学活动：(1) 讲解除杂和提纯的基本原理及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对除杂和提纯方法的理解程度。
三、常用的分离和提纯方法3.1 学习目标：(1) 学习并掌握常用的分离和提纯方法。
(2) 学会运用这些方法解决实际问题。
3.2 教学内容：(1) 常用的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 常用的提纯方法：吸附、离子交换、结晶、电解等。
3.3 教学活动：(1) 讲解常用的分离和提纯方法及其应用。
(2) 通过实验演示，让学生掌握这些方法的操作技巧。
3.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对常用分离和提纯方法的理解程度。
四、实验操作技巧4.1 学习目标：(1) 学习并掌握实验操作技巧，提高实验准确性和安全性。
(2) 学会运用实验操作技巧进行物质的分离和提纯。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案教案标题：物质的分离与提纯教学目标：1. 了解物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 掌握几种常见物质分离和提纯的方法。
3. 能够应用所学方法解决实际问题。
教学重点：1. 物质的分离方法。
2. 物质的提纯方法。
教学难点：1. 如何选择合适的分离和提纯方法。
2. 如何应用所学方法解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备：a. 相关教学资料和实验器材。
b. PPT或黑板、白板等教学工具。
c. 实验室安全注意事项。
2. 学生准备：a. 预习相关知识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题，提出问题：你知道什么是物质的分离与提纯吗？为什么要进行物质的分离与提纯？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 分别讲解几种常见的物质分离方法，如过滤、蒸馏、结晶等，并结合实例进行说明。
3. 分别讲解几种常见的物质提纯方法，如再结晶、萃取、升华等，并结合实例进行说明。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个实际问题，如如何从混合物中分离出某种纯净物质。
2. 学生分组讨论，并提出解决方案。
3. 学生代表汇报解决方案，并进行讨论。
四、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，选择一个适合的物质分离或提纯方法。
2. 记录实验过程和结果，并进行讨论和总结。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出一些拓展问题，如是否所有物质都可以通过分离和提纯得到纯净物质等。
2. 引导学生进行思考和讨论。
六、小结与作业布置（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结。
2. 布置相关的作业，如课后练习或实验报告。
教学反思：本节课通过讲解物质的分离与提纯的基本概念和原理，引导学生掌握几种常见的物质分离和提纯方法，并通过案例分析和实验操作培养学生解决实际问题的能力。
同时，通过拓展延伸和作业布置，拓宽学生的思维和学习广度。
在教学过程中，教师应注重启发学生的思维，引导学生积极参与讨论和实验操作，提高学生的学习兴趣和能动性。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯(教案)第一章：物质的分离1.1 教学目标：了解物质分离的基本方法学会使用过滤、沉淀、蒸馏等方法进行物质分离1.2 教学内容：物质分离的定义和意义过滤原理及应用沉淀法及其应用蒸馏法及其应用1.3 教学活动：演示过滤实验，让学生观察过滤过程学生分组进行过滤实验，练习操作技巧讲解沉淀法原理，并进行沉淀实验演示学生分组进行沉淀实验，练习操作技巧讲解蒸馏法原理，并进行蒸馏实验演示学生分组进行蒸馏实验，练习操作技巧第二章：物质的除杂2.1 教学目标：了解物质除杂的基本方法学会使用吸附、离子交换、膜分离等方法进行物质除杂2.2 教学内容：物质除杂的定义和意义吸附法及其应用离子交换法及其应用膜分离法及其应用2.3 教学活动：讲解吸附法原理，并进行吸附实验演示学生分组进行吸附实验，练习操作技巧讲解离子交换法原理，并进行离子交换实验演示学生分组进行离子交换实验，练习操作技巧讲解膜分离法原理，并进行膜分离实验演示学生分组进行膜分离实验，练习操作技巧第三章：物质的提纯3.1 教学目标：了解物质提纯的基本方法学会使用结晶、蒸馏、吸附等方法进行物质提纯3.2 教学内容：物质提纯的定义和意义结晶法及其应用蒸馏法及其应用吸附法及其应用3.3 教学活动：讲解结晶法原理，并进行结晶实验演示学生分组进行结晶实验，练习操作技巧讲解蒸馏法原理，并进行蒸馏实验演示学生分组进行蒸馏实验，练习操作技巧讲解吸附法原理，并进行吸附实验演示学生分组进行吸附实验，练习操作技巧第四章：物质的分离与提纯实验设计4.1 教学目标：学会设计物质的分离与提纯实验能够根据实验要求选择合适的分离与提纯方法4.2 教学内容：实验设计的基本原则选择合适的分离与提纯方法实验操作步骤及注意事项4.3 教学活动：讲解实验设计的基本原则和方法学生分组进行实验设计，选择合适的分离与提纯方法学生分组进行实验操作，练习操作技巧教师对学生的实验设计进行评价和指导第五章：物质的分离、除杂和提纯的应用5.1 教学目标：了解物质的分离、除杂和提纯在实际中的应用学会运用所学知识解决实际问题5.2 教学内容：物质的分离、除杂和提纯在工业、医药、环境保护等领域的应用实际案例分析5.3 教学活动：讲解物质的分离、除杂和提纯在工业、医药、环境保护等领域的应用分析实际案例，让学生了解所学知识在实际中的应用学生进行小组讨论，探讨物质的分离、除杂和提纯在实际中的意义和价值第六章：混合物分离提纯案例分析6.1 教学目标：培养学生解决实际问题的能力学会分析并解决混合物分离提纯的案例6.2 教学内容：分析不同混合物分离提纯的案例6.3 教学活动：教师提供几个混合物分离提纯的案例，如工业废水处理、药品制备等学生分组讨论，分析案例中的分离提纯方法及原理第七章：实验数据分析与处理7.1 教学目标：培养学生对实验数据的分析能力学会使用适当的统计方法处理实验数据7.2 教学内容：实验数据的收集与整理常用统计方法介绍，如平均值、标准差等7.3 教学活动：教师演示如何收集和整理实验数据学生分组进行实验，收集数据教师讲解如何使用常用统计方法处理实验数据学生分组处理实验数据，练习分析与处理技巧8.1 教学目标：8.2 教学内容：实验报告的结构与内容8.3 教学活动：教师讲解实验报告的结构与内容教师对学生的实验报告进行评价和指导第九章：实验安全与环保9.1 教学目标：培养学生实验安全意识学会实验过程中的环保措施9.2 教学内容：实验安全知识介绍，如防护用品的使用、紧急处理等实验过程中的环保措施，如废弃物的处理等9.3 教学活动：教师讲解实验安全知识，进行安全演示学生了解并掌握实验安全知识和环保措施学生进行实验操作，实践实验安全与环保措施第十章：综合实践与探究10.1 教学目标：培养学生综合运用所学知识解决实际问题的能力学会进行科学探究的方法10.2 教学内容：综合实践项目设计科学探究方法介绍，如观察、实验、分析等10.3 教学活动：教师提供几个综合实践项目，如水质分析、空气质量监测等学生分组选择项目，进行实践与探究重点和难点解析重点环节1：物质的分离方法及操作技巧补充和说明：在讲解物质的分离方法时，重点关注过滤、沉淀、蒸馏等基本方法的原理和操作步骤。
物质的分离与提纯公开课学案
专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
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化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
（物质的分离与提纯）
班级： 姓名： 编号：07 使用时间： 月 日
【学习目标】
1．初步了解根据混合物各组分的性质差异，选择恰当的分离方法对物质进行分离。
2．初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验方法，了解其基本操作。
3．结合生活实际，体会实验方法在研究物质中的重要性。
【学习准备】
我们每天所吃的食盐来自于海洋，如何才能从海水中获得纯净的能够供人食用的食盐呢？
【课堂学习】
学习活动1：溶解性差异——过滤
1．原理或适用范围：
利用物质的 差异，将液体和 分
离开来。
2．装置及仪器：_________、___________、___________、
__________。
3．操作及注意事项
过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的______，使滤纸紧贴
_____________。
滤纸边缘应略________漏斗边缘，加入漏斗中液
体的液面应略__________滤纸边缘。
向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________，烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________，玻璃棒下端应________________，漏斗颈末端应__________________。
4．实例与应用
学习活动2：溶解性差异——结晶
1．原理或适用范围：利用混合物中的各组分物质在溶剂中的_________不同，它适用于 提纯_______固体物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化______，而另一种物质溶解度受温度影响变化______的混合物的分离和提纯。
2．分类
3．实例与应用
_____________________________________________________________
例：为除取粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-
及泥沙，获得纯净的食盐固体，除去杂质离子所需试蒸发溶剂结晶 冷却热饱和溶液结晶
剂均为常见药品，你能完成实验步骤吗？
__________________________________________； __________________________________________； __________________________________________；
学习活动3：溶解性差异——萃取
实验1：观察课本图1-12并思考：
溴水颜色： ，溴在CCl 4中颜色 。
问题：对比饱和溴水的颜色和溴在CCl 4中的颜色，为什么颜色深浅不同？向溴水中加入少量CCl 4，预计会出现怎样的现象？
知识归纳：
1.萃取原理： 。
萃取剂的选择条件：①萃取剂与原溶剂不 、不 ②溶质在萃取剂中有 的溶解度
2.分液：分离互不相溶（且密度不同）的液体的操作。
实验仪器： 。
3.操作注意：
①充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
②分液时保持漏斗内与大气压一致；
③下层溶液 出，上层溶液 出。
萃取与分液通常在 中进行。
学习活动4：挥发性差异——蒸发
加_________
1．原理或适用范围：
一般是通过加热的方法，使________不断挥发，析出________
的过程。
2．装置及仪器
使用的仪器有_______、_______、___ 、_
3．操作及注意事项
蒸发皿可以直接_________，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容
积的______。
蒸发时应使用______________不断地搅拌，防止因
____________________________________，当蒸发皿中出现
_________________时，停止加热。
移走正加热的蒸发皿时使用
____________，放在实验台上需_____________。
4．实例与应用
_______________________
学习活动5：挥发性差异——蒸馏
实验2：观察课本图1-14的装置，并制取少量的蒸馏水。
实验仪器：。
问题：为什么同样的液体状态，我们却用蒸馏和分液两种不同的分离方法？如果有两种液体混合在一起了，我该怎么提纯？
知识归纳：
1.原理或适用范围：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然
后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为_______。
利用混合
物中各可溶性液体组分沸点不同（通常沸点需相差较大）进
行逐一分离提纯的操作称为_________。
2.蒸馏注意事项：
（1）温度计水银球处于处，全程严格控制好温度
（2）溶液体积不超过烧瓶体积，投放
_______________（防止暴沸）
（3）先，再，冷凝水的方向：；
（4）刚开始收集到的馏分应弃去；
（5）结束时先，再。
【学以致用】
1、用于分离或提纯物质的已学方法有：A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
( ) (1)除去Ca(OH)2溶液悬浮的Ca(OH)2颗粒
( ) (2)把饱和食盐水中的食盐提取出来
( ) (3)除去酒精中溶解的微量食盐
( ) (4)把溴水中的溴提取出来
( ) (5)分离柴油和水的混合物
【作业纸】
1．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网
2.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）单质溴和氯化
钠的溶液。
以上混合溶液分离的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液3下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4.阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl 4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
⑴下列能用分液漏斗分离的是（）
A、液溴和CCl4
B、酒精和煤油
C、CaCl2和Na2SO4溶液
D、苯和蒸馏水
⑵在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，
①把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单
质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是；萃取时，
上层液体呈色，下层液体呈色．。