一、物质的分类及转化
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知 物质的种类超过千万种，每年还有大量新 物质不断被合成出来。这么多的物质，我 们该如何去认识呢？一种一种地去学习， 现实吗？
为什么图书馆的图书应该要分类放置?
图书馆
数目太多，方便查找。
网络中的信息分类
“分类是简单而有效的方法”
一、物质的分类及转化 分类方法的应用在日常生活中是非 常普遍的，我们应该善于发现和学会 使用，以提高我们工作和学习的效率。
化合反应
实 例
能发生反 应的条件
点燃
C+O2==CO2 HCl+NH3==NH4Cl
MnO
分解反应
2H2O2==2H2O+O2
2
置换反应
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
2.Ca+Cl2==CaCl2
5.Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
6.Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O 7.CaCO3 + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2 8. CaCO3 ==CaO+CO2 9.CaCl2==Ca+Cl2
电解 高温
10.CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
③两性氧化物
笔记！
既能与酸又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。Al2O3 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
④不成盐氧化物
和酸、碱都不反应生成盐和水的氧化物
CO 和酸不能，和碱也不反应
⑵酸的分类
根据酸根是否 含氧元素： 根据一个酸分 子中最多电离 出的H+个数
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物， 但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石 墨，或O2和O3等。 答案：D
练习
1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同， 试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物 质的物质找出来
① ② ③ ④
组别 第（1）组
第（2）组 第（3）组
被选出的物质
挑选依据
精品课件
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
C、浮有冰块的水 E、含氮35％的硝酸铵化肥
B、食盐水
D、纯净的盐酸 F、生石灰
精品课件
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
练习
盐是一种常见的物质，下列物质可以直接转化成盐的 是（D ）
①金属②碱性氧化物③酸性氧化物④碱⑤非金属⑥酸
A 只有① ② ③ B只有① ④ ⑥ C只有 ② ⑤ ⑥ D全部
2 按照反应类型研究物质的转化
①根据化学反应的特点将反应分 为四种基本类型： 化合反应 分解反应
置换反应
复分解反应
反应 类型 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质 如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫 做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与乙醇相似， 只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又 利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的 煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其 气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。他们绝不只是 穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药 品的人。对于我们早已习惯的物质世界，化学 家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲 望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、 结构、性质和变化规律。下面，让我们以“化 学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的 物质世界，做好准备了吗？
化学家眼中的 物质世界
在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些 什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样 的呢？ 我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然 而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他 们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人 产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。 这就是为什么要送巧克力了。
D. 氯化钾，液氧
５.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（ C ）
A.NaOH B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. K2CO3
６. 下列物质的化学式与名称、分类完全相同 的是（ A ）
A.NaCl食盐 盐 C.NaOH 纯碱 碱 B. Fe3O4 氧化铁 D. NH3 铵气 氧化物 氢化物
NaOH +HCl====NaCl+H2O 2KClO3====2KCl+3O2 Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
CaCO3 ==CaO+CO2
高温
二氧化碳生成葡萄糖
无机物的相互关系
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙 和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯 化钙.请你根据已有知识,用化学方 程式表示下列物质间的相互转化.并 指出反应类型
不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
交流与讨论
CO2或Na2CO3 CaO O2 H 2O HCl
HCl
Ca(OH)2
NaOH HCl
H 2O Ca
HCl或Cl2 电解
CaCl2
化学方程式：
点燃
1.2Ca+O2==2CaO 3.CaO+H2O==Ca(OH)2 4.CaO+ 2HCl== CaCl2+2 H2O
？
？
复分解反应
思考 1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换 反应的条件。 排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、
Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 金属活动性顺序（常见元素）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的
条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2
溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
(1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
7. 纯净物与混合物的本质区别是（
A 物质的种类数
A ）
B. 原子的种类数
C. 元素的种类数
D. 存在的状态
8. 某化合物中不含C.H两种元素，它可能属于 （B）
A 有机物
B. 盐
C. 酸
D. 碱
9.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生 活中废弃的铁锅，铝制的易拉罐，铜导线等可归 为一类加以回收，它们属于（ D ） A有机物 B 碱 C 氧化物 D金属或合金
物质的性能
…….
液态 气态 导电性 1 分类的依据 溶解性 物质的性能 可燃性 毒性
笔记！
物质的状态
固态
物质的组成
…….
2 根据物质的组成对物质进行分类
笔记！ 纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐
物质
化合物 有机化合物
非均匀混合物 悬浊液、乳浊液 混合物 均匀混合物 溶液、空气
实验室中有下列物质，请根据物质的组 成对它们进行分类。 钠（Na）、氯气（Cl２）、氯化铁(FeCl3) 溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）
纯净物和混合物
纯净物 宏观 微观
只由一种物质组成
由同种分子构成 1.有固定的组成
混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成 1.无固定的组成
（２） O2, N2, Al, C,
（Al）
（３） 空气，食盐水，蒸馏水，豆浆 （蒸馏水） （４） 空气，氢气，碘酒，盐酸 (氢气) （５）冰，干冰，氧化铜，铜丝 （铜丝）
４.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合 物的是（ B ）
A.净化后的空气，氧化镁 B.冰水混合物，澄清的石灰水
C. 生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体
笔记！
固态
物质的状态 1 分类的依据
液态 气态
…….
空气
氧气
气态
硫酸铵
物质 状态 乙醇 食盐水 液态 固态 铜 石墨 碘
笔记！
固态
物质的状态 液态
气态
1 分类的依据 物质的性质
导电性
石墨、铜、食盐水
导体 半导体
绝缘体
空气、乙醇、硫酸铵、碘
笔记！
固态
物质的状态
液态 气态 导电性 溶解性
1 分类的依据
什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化 物？举例说明,它们具有哪些性质？
笔记！
①酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和 水的氧化物.如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O ②碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和 水的氧化物.如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
笔记！
难溶性碱 碱
一元碱 根据碱在水中最多 电离出OH-数 二元碱 多元碱
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
物质的分类及转化(第1课时物质的分类)-高一化学精品课件
情境引入
举出生活中一 些应用分类法的 例子，并指出对 它们分类的目的
和意义。
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
教学过程
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企 业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认 识和研究的方便，对于数以千万计的物质， 人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。
非金属氧化物 CO2、SO2、NO
氧
性质
酸性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
化
碱性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO
物
成盐
两性氧化物 既能与酸又能与碱起反应，且均生成 Al2O3
盐和水的氧化物
不成盐氧化物 CO、NO
教学过程
酸性氧化物和碱性氧化物的理解
每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和 红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。
教学过程
同素异形体
（1）定义：由同种元素组成的纯净物（同种元素可能会组成不同的单质）
课堂练习
典例4． 按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于( )
①酸
②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨
D．①④⑤⑦⑧
【答案】B 【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
课堂练习
典例5．我国科学家预言的T碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构 中所有碳原子，如图)已在实验室成功合成。T碳属于( ) A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
1.物质的分类及转化
3、已知某温度下四种化合物在水中及液氨中的溶 解度如下：
水中 液氨中
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 9.2 1.5×10－4 33.3 97.2 0.8 0
写出此温度下上述四种化合物在水中、液氨中能 发生复分解反应方程式。水中：＿＿＿＿＿＿＿ ＿，液氨中：＿＿＿＿＿＿＿。
0.0015
(1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液， AgCl白色固体表面变黑 可能发生的现象是 ______________________ (2)生产化肥硫酸铵的一种方法是:用石膏粉(CaSO4) 悬浮于水中,不断地通入二氧化碳与氨气;充分反 应后，立即过滤(沉淀是CaCO3)，再经蒸发而得 到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式 2NH 3＋CO2＋H2O＋CaSO4＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 __________________________________________ 是
HAc
H++Ac-
强电解质和弱电解质
强电解质 定义 物质 类别 电离条件 电离程度 溶液中粒子 实例 弱电解质
大多数盐类、 弱酸、弱碱、 水 强酸、强碱
水或熔化 完全 离子
水 部分 分子、离子
指出下列物质中的强电解质和弱电解质：
BaCl2、H2SO4、NH3· H2O、H2O、NaOH、 Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、 BaSO4、Ca(OH)2 ► BaSO4、Ca(OH)2在水中溶解度很小，溶液导 电能力非常弱，但它们是离子化合物，溶于水 部分完全电离，属于强电解质。
无机反应 ◪ 现有一些物质的溶解度(温度相同)如下表： 物质 AgCl(白) Ag2S(黑) CaSO4(白) Ca(OH)2(白)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质分类1、根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2、分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等酸：电离出的阳离子全部是氢离子化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根无机化合物物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素溶液：NaCl溶液、稀硫酸等混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等浊液：泥水【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
物质的分类及转换
物质的分类及转换一、物质的分类物质是构成宇宙的基本单位，根据其性质和组成不同，可以将物质分为三类：元素、化合物和混合物。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质，无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀，可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物，可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换物质在自然界中不断发生着各种转换过程，包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中，物质的化学组成不发生改变，只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，原有物质的化学键被打破，新的化学键形成，导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如，燃烧是一种常见的氧化反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应核反应是指原子核发生变化的过程，通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放，是核能利用的基础。
例如，核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程，核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化是生命活动的基础，包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如，光合作用是一种生物转化过程，植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物，释放出氧气。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
第一讲 物质的分类及其转化
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应
3.盐：【思考与讨论】盐的通性
（1）与某些酸反应生成新酸和新盐
复分解反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
多元酸：能提供多个H+的酸 H3PO4
碱的分类 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
从碱性强 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱
弱碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
碱 从电离产生的
OH-数目
一元碱 NaOH KOH NH3·H2O 二元碱 Ba(OH)2 Fe(OH) 2 三元碱 Fe(OH)3
（3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)
例2．下列有关分散系的说法中，正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄糖注射液可产生丁达尔效应现象，属于胶体
例3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加 以除去 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同滤纸类似 D．“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2；
化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
总结：
金属单质 O2
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水