高中化学：物质及其变化单元测试卷

高中化学：物质及其变化单元测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上.2．回答第I卷时,选出每小题答案后,将答案填在选择题上方的答题表中.3．回答第II卷时,将答案直接写在试卷上.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共18个小题,每小题3分,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应B．可用于净水C．是不均一的分散系D．是透明的混合物【答案】C【解析】A．氢氧化铁胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,故A正确;B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附作用,可以吸附水中杂质达到净水的目的,故B正确;C．胶体是均一的分散系,故C错误;D．胶体是透明的混合物,故D正确;故答案为C.2．下列有关物质的分类正确的是( )A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH【答案】C【解析】【分析】混合物是由不同种物质组成的物质;碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物为氧化物.【详解】A.水银（Hg ）是单质,不是混合物,A 错误;B. Cu 2(OH)2CO 3是碱式盐,电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子,不属于碱类,属于盐类,不是碱,B 错误;C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子,属于盐类,C 正确;D. HCOOH 是由C 、H 、O 三种元素组成的化合物,是一种羧酸,不是氧化物,D 错误.答案选C.【点睛】本题考查学生物质的分类知识,熟记各类物质的概念是解决该题的关键.3．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm ~的磁流体.下列说法中正确的是( )A ．该磁流体是一种纯净物B ．所得的磁流体为悬浊液C ．该磁流体很不稳定D ．所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,具备胶体的性质.A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,为混合物,A 说法错误;B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm 之间,分散系为胶体,不是悬浊液,B 说法错误;C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,是介稳分散系,C 说法错误;D.该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,D 说法正确.4．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）下列有关物质分类的说法中正确的是( ) A ．现有24SO -、2N 、2CO 、4MnO -,可以按某个标准判断2N 与其他三种不同;也可按某个标准判断4MnO -与其他三种不同B ．在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同【答案】A【解析】A．如果根据是否含有氧元素,可以判断N2与其他三种不同,如果根据是否含有金属元素,可以判断MnO 与其他三种不同,A选项正确;4B．物质分类时,一般是先定标准,再进行分类,B选项错误;C．标准不同,物质分类的方法不同,如交叉分类法、树状分类法等,C选项错误;D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同,D选项错误.5．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】【分析】平时注重知识积累,做这样的选择题才能做好.【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,①正确;②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物,但是碱性氧化物一定都是金属氧化物,②正确;③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,③正确;④纯碱的化学式是Na2CO3,是盐而不是碱,④错误;⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大,胶粒不能透过半透膜,但是能透过滤纸,所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来,⑤错误;⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷,氢氧化铁胶体粒之间相互排斥,这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因,⑥错误;①、②、③三个说法正确,④、⑤、⑥三个说法错误;答案选A.6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A ．Fe 3O 4CO −−→Fe HCl −−−→FeCl 3B ．H 2O 2Δ−−→H 22O−−→H 2O C ．CaCl 2溶液2CO−−−→CaCO 3HCl −−−→CO 2 D ．CuSO 4溶液Fe −−→Cu 2O −−→CuO 【答案】D【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁,不是氯化铁,不能一步实现,故A 错误;B. 过氧化氢分解生成的是氧气,和水,不能生成氢气,故B 错误;C. 由于盐酸的酸性大于碳酸,所以氯化钙溶液中通入二氧化碳,不能生成碳酸钙沉淀,故C 错误;D. 铁比铜活泼,故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铜可以与氧气反应生成氧化铜,故D 正确.【点睛】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键.7．（2020·北京高一期中）只用一种试剂,将Na 2SO 4 、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液分开,这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A. NaOH 能与(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 产生有刺激性气味的气体,现象相同,无法鉴别,故A 不符合题意;B. AgNO 3能与四种物质均反应,产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故B 不符合题意;C. BaCl 2能与Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4反应,产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故C 不符合题意;D. 分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味气体,现象不同,可以鉴别,故D 符合题意.【点睛】一般SO 42－常用Ba 2＋检验,Cl －常用Ag ＋检验,NH 4＋常用OH －检验,综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质.8．（2020·北京北师大实验中学高一月考）某工业废水中存在大量的Na +、Cl －、Cu 2+、SO 42-,欲除去其中的Cu 2+、SO 42-,设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3,试剂b为BaCl2C．流程图中,操作x为过滤D．试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】加入NaOH后,废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-;再加入试剂a BaCl2除去SO42-,此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+;再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+,此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-;再加入试剂c盐酸,至不再产生气泡即可.【详解】A、废水中,只有Cu2+可以和NaOH反应,故NaOH的作用是除去Cu2+,A正确;B、经分析,试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,B错误;C、流程图中,操作x为过滤,滤掉Cu(OH)2、BaSO4,C正确;D、经分析,试剂c为盐酸,D正确.9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示.该小组的同学关于如图的下列说法中,不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应,生成硫酸钡和水,硫酸钡虽是强电解质,但由于溶解度较低,电离出的离子很少,导电能力较低.【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱,是由于生成的BaSO4是电解质,但溶解度较低,电离出的离子很少,导电能力较低,A项错误;B. B处溶液的导电能力约为0,此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,B项正确;C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量,溶液的导电能力不断增大,C项正确;D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水,D项正确.10．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3=H＋+N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4【答案】D【解析】A选项原子团在写电离方程式时一般不拆开;B选项其中数字2表示有2个OH-,应标在OH-的前面;C选项Al+3中的“＋”号应放在3的后面.11．（2020·元氏县第四中学高一期中）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO-3B．酸性溶液：NH+4、Fe3+、S2−、SO24-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO24-、NO-3D．碱性溶液：K+、Al3+、SO24-、NO−3【答案】C【解析】A、Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;B、H+、Fe3+都与S2-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C、遇酚酞变红的溶液呈碱性,Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故C正确;D、Al3+与氢氧根离子反应,在碱性溶液中不能大量共存,故D错误.12．（2020·嫩江市高级中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③【答案】D【解析】【分析】检验氯离子用AgNO3溶液;检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液;检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液;【详解】由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子,由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定,故要先检验氢氧根离子.仅用一份样品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,再向滤液中再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子;综上所述,正确的实验操作顺序是④②①②③.13．（2020·浙江省诸暨中学高一期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质.将NaCl固体溶于水,溶解过程如图所示,下列说法正确的是A．该过程发生了分解反应B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C．水合Na+的图示不科学D．NaCl溶于水后发生了电离,是在通电条件下进行的【答案】C【解析】A．该过程只有化学键的断裂,并没有新化学键的形成,不属于化学变化,更不是分解反应,故A错误;B．该过程中存在两个过程：一方面在水分子作用下钠离子和氯离子脱离氯化钠的表面溶入水中,另一方面溶液中钠离子和氯离子受氯化钠表面阴、阳离子的吸引回到氯化钠的表面,最终会出现动态平衡NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq),离子从固体表面脱离后会回到固体表面,故B错误; C．钠离子带正电荷,形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子,即图示错误,故C正确;D ．NaCl 溶于水后在水分子的作用下离子键断裂,形成水合离子,并不需要通电,故D 错误; 故答案为C.14.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )A ．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B ．b 点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH –C ．c 点,两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H ＋+SO 42—+Ba 2＋+OH －=BaSO 4↓+H 2O ,A 不合题意;B 、NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH 4＋+OH －=NH 3·H 2O ,B 不合题意;C 、HNO 3溶液与KOH 溶液混合：H ++OH −=H 2O ,C 符合题意;D 、Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合：HPO 42—+OH －=PO 43—+H 2O ,D 不合题意.答案选C .15．（2020·浙江省诸暨中学高一期中）2个-3XO 恰好能氧化5个2-3SO ,则还原产物中变价元素的化合价是A ．- 1B ．0C ．+1D ．+6 【答案】B【解析】氧化还原反应中存在电子守恒关系,即得到电子总数等于失去电子总数,也可以看成化合价降低总数等于化合价升高总数.根据题意,2个-3XO 恰好能氧化5个2-3SO ,则2-3SO 中+4价硫元素化合价升高,且产物中硫元素应该是+6价,即硫化合价升高了2,每个硫失去2个电子,则失去电子总数为5×2=10,根据电子守恒,则得到电子总数也是10,阴离子-3XO 中X 化合价为+5价,假设X 化合价降低到x 价,则有2×(5-x)=10,解得x=0,则产物中X 为0价.16．在一定条件下,PbO 2与Cr 3+反应,产物是Cr 2O 27-和Pb 2+,则与1molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量为（ ）A ．1.5molB ．3.0molC ．1.0molD ．0.75mol【答案】A【解析】Cr 3+变为Cr 2O 27-,化合价升高3价,则1molCr 3+会失去3mol 电子,根据电子守恒可知PbO 2需要得到3mol 电子,PbO 2变为Pb 2+,化合价降低2价,则需要1.5molPbO 2才能得到3mol 电子,故答案为A.17．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2B ．BaCl 2、HCl 、Na 2SO 4C ．CaCl 2、HNO 3、NaClD ．CaCl 2、HNO 3、BaCl 2【答案】B【解析】A ．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,再加入过量的硫酸,应该生成硫酸钡沉淀,所以不会看到沉淀溶解,A 错误;B ．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,再加入过量的盐酸,生成氯化钡、水和二氧化碳气体,向溶液中加入硫酸钠溶液,会生成硫酸钡白色沉淀,B 正确;C ．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀,再加入过量的硝酸,该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,再加入氯化钠溶液没有反应,不会生成沉淀,C 错误;D ．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀,再加入过量的硝酸,该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,再加入氯化钡溶液没有反应,不会生成沉淀,D 错误.【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断.18．下列物质的分类合理的是( )A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、COB．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO【答案】C【解析】A．CO不能和碱反应也不和酸反应,属于不成盐氧化物,故A分类不合理;B．纯碱为Na2CO3,属于盐不属于碱,故B分类不合理;C．铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物;水煤气是CO 和氢气的混合物;氢氧化铁胶体是分散系,是混合物,故C分类合理;D．稀硫酸是混合物,不能说稀硫酸属于电解质,故D分类不合理.第II卷（非选择题共46分）二、非选择题（46分）19．(16分)（2020·河北易县中学高一期中）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题：（1）H3PO2中,P元素的化合价为___;该反应中,H3PO2被___(填“氧化”或“还原”).（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+. （3）若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为_____.（4）H3PO2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________. 【答案】（1）+1 氧化（2）4 1 2 4 1 4 0.01N A H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O【分析】（1）根据“升失氧,降得还”原理和化合价变化判断物质性质;（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应;（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算;（4）酸碱中和生成盐和水.【详解】（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知,H3PO2中P化合价为+1价,P元素的化合价由+1价升高到+5价,故H 3PO 2被氧化;（2）P 的化合价由+1价升至+5价,Ag 的化合价由+1价姜维0价,据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知,配平的系数为4、1、2、4、1、4;（3）银离子生成银,得到1个电子,1.08g Ag 物质的量为0.01mol,即转移的电子数为6.02×1021或0.01N A ;（4）H 3PO 2是一元弱酸,写离子方程式时必须写化学式,H 3PO 2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+OH -=H 2PO 2-+H 2O.【点睛】本题考查氧化还原反应的相关知识点,利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的关键.20．（16分）(1)将-11mol L ⋅3FeCl 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中,继续加热至液体变为红褐色,得到的是__________;()3Fe OH 胶体与()3Fe OH 沉淀的本质区别在于_________.(2)将(1)中得到的分散系装入U 形管内,用石墨棒作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_____,这个过程称为_______.(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内,并将此袋子浸入盛水的烧杯中,此操作进行一段时间后,取一部分烧杯内的水溶液,向其中滴加3AgNO 溶液,_______(填实验现象);若取少量袋子内的液体加入试管中,逐滴滴加盐酸,_______(填实验现象).【答案】()3Fe OH 胶体 分散质粒子直径大小不同 变深 电泳 产生白色沉淀先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解得到棕黄色溶液【解析】【分析】【详解】(1)将-11mol L ⋅3FeCl 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中,继续加热至液体变为红褐色,得到的是()3Fe OH 胶体;()3Fe OH 胶体与()3Fe OH 沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同,前者介于1nm 和100nm 之间,后者大于100nm .(2)将(1)中得到的分散系装入U 形管内,用石墨棒作电极,接通直流电源,由于氢氧化铁胶粒带正电荷,在电场的作用下向阴极移动,所以通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深,这个过程称为电泳.(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内,并将此袋子浸入盛水的烧杯中,此操作进行一段时间后,由于胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,所以取一部分烧杯内的水溶液,向其中滴加3AgNO溶液,产生氯化银白色沉淀;若取少量袋子内的液体加入试管中,逐滴滴加盐酸,氢氧化铁胶体发生聚沉,所以实验现象先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解得到棕黄色溶液.21．（14分）A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种,阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种.现做以下实验：①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色.②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象.（1）根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为：A：____;B：____;C：____;D：____.（2）写出下列反应的离子方程式：①A＋D→：____.②B＋D→：____.③C＋HCl→气体：____.【答案】AgNO3 CuSO4Na2CO3BaCl2Ag++Cl-=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】【详解】（1）B盐的溶液呈蓝色,说明B盐中含有Cu2+,分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,说明A盐中含有Ag+;C盐溶液中有较多气泡产生,说明C盐中含有CO32-;又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐,故A盐为AgNO3;C盐为Na2CO3,B盐为CuSO4;D盐为BaCl2,故答案为AgNO3;CuSO4;Na2CO3;BaCl2;（2）反应的离子方程式分别为①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓;②B＋D→：SO42-+Ba2+=BaSO4↓;③C＋HCl→气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O.。