2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶体和非晶体
四种晶体练习题及答案
四种晶体练习题及答案一、选择题1. 晶体与非晶体的主要区别在于：A. 晶体有固定的熔点，非晶体没有B. 晶体可以导电，非晶体不可以C. 晶体有规则的几何形状，非晶体没有D. 晶体有固定的密度，非晶体没有答案：A2. 以下哪种晶体属于离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 冰答案：C3. 金属晶体的导电性是由于：A. 金属原子的振动B. 自由电子的存在C. 金属离子的移动D. 金属原子的排列方式答案：B4. 以下哪种晶体结构属于面心立方（FCC）？A. 钠晶体B. 铁晶体C. 铜晶体D. 锌晶体答案：C5. 晶体的X射线衍射图谱可以用来：A. 确定晶体的化学成分B. 确定晶体的晶格常数C. 确定晶体的熔点D. 确定晶体的硬度答案：B二、填空题6. 晶体的三种基本类型包括_________、_________和_________。
答案：离子晶体、共价晶体、金属晶体7. 晶体的熔点通常与构成晶体的_________和_________有关。
答案：化学键类型、化学键强度8. 晶体的晶格缺陷包括点缺陷、线缺陷和_________。
答案：面缺陷9. 晶体的晶格振动模式包括声子和_________。
答案：光子10. 晶体的电导率与_________的浓度和移动性有关。
答案：载流子三、简答题11. 请简述晶体与非晶体在物理性质上的主要差异。
答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的几何形状和熔点。
晶体内部原子排列有序，具有长程有序性，而非晶体原子排列无序，仅具有短程有序性。
晶体的物理性质如硬度、导电性等通常比非晶体更加优越。
12. 描述金属晶体的导电机制。
答案：金属晶体的导电机制主要依赖于自由电子的存在。
在金属晶体中，金属原子的外层电子可以脱离原子核的束缚，形成自由电子的“电子海”。
这些自由电子可以在晶体内部自由移动，当外加电场作用时，自由电子会沿着电场方向移动，形成电流，从而实现导电。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-能层和能级
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-能层与能级1.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1的原子和价电子排布为4s24p5的原子53.下列各项叙述中正确的是()A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大B. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D. 镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，释放能量4.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)B. E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)C. E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低6.下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A. a原子：1s2； b原子：1s22s2B. a原子：M电子层上有2个电子；b原子：N电子层上有2个电子C. a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子D. a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p18.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()A. 3d104s2B. 3d104s1C. 3s23p63d2D. 3s23p64s29.下列说法正确的是()A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的10.下列能级符号不正确的是()A. 1sB. 2dC. 3pD. 4f11.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A. E(4s)>E(3p)>E(3d)B. E(3s)>E(3p)>E(3d)C. E(6s)>E(4f)>E(5d)D. E(5s)>E(4p)>E(3d)12.下列原子轨道中，轨道数为5的是()A. 5sB. 3dC. 5pD. 5f13.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A. 两种原子的电子层上全部都是s电子B. 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D. 原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14.下列叙述正确的是()A. 若以E表示某能级的能量，则E(4s)>E(3d)>E(2s)B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反C. 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小D. 任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束15.某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是()A. 能层n=3能级种类d自旋状态↑B. 能层n=2能级种类d自旋状态↓C. 能层n=4能级种类p自旋状态↓D. 能层n=3能级种类p自旋状态↑16.下列选项的说法中正确的是()A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B. 3p2表示3p能级有两个原子轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多17.某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为()A. 1B. 4C. 3D. 818.A B C D19.L电子层最多可容纳的电子数为()A. 3个B. 8个C. 9个D. 18个20.以下原子轨道符号不正确的是()A. 1sB. 3dC. 2fD. 2p21.下列叙述正确的是()A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一能层中的不同能级的能量高低相同C. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多22.下列电子层中，包含有f能级的是()A. K电子层B. L电子层C. M电子层D. N电子层23.对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A. 电子云形状不同B. 原子轨道的对称类型不同C. 电子(基态)的能量不同D. 电子云空间伸展的方向不同24.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子25.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A. 两种原子的电子层上全部都是s电子B. 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D. 原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子26.下列各能级中的电子所具有的能量最高的是()A. 3s2B. 4p4C. 5d1D. 6S227.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子B. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C. 最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子答案和解析1.【答案】A【解析】解：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2−和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d 为S元素。
高考化学晶体试题及答案
高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。
答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。
答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。
答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。
答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。
答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。
2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。
四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。
求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。
答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。
2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。
求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。
答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-分子晶体
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-分子晶体1.下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42−④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCI2溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32−离子．A. ②④⑥⑦B. ①②③⑥C. ①③④⑤⑦D. ③④⑤⑦⑧2.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高3.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是()A. 微粒半径：Z2+>W2−>R−B. 对应氢化物的稳定性：W>RC. W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸4.下列说法正确的是()A. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B. 单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C. SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4N A的Si−O键(N A为阿伏伽德罗常数)D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键5.键能的大小可以衡量化学键的强弱。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-物质的量
高考化学高分突破选择题专练（偏难）-物质的量1.下列各组说法均不正确的是()①CH3CH=CH−C≡C−CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A. ②③⑥B. ①③⑥C. ②③④D. ③④⑥2.下列说法中不正确的是()A. 标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023B. 含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等C. 常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3N AD. 标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A3.若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n−的原子核中，中子数为A−x+n，其中A为原子的质量数，则m g R n−中电子总数为()A. m(A−x)N AA B. m(A−n)N AAC. (A−x−n)N AA−mD. mxN AA4.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 1：2：4C. 1：2：3D. 2：3：55.下列叙述正确的是()A. 标准状况下，1molHF的体积是22.4LB. 一定条件下某气体的体积是22.4L，则该条件是0℃101KPaC. 100mL2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42−)大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42−)D. V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中SO42−的浓度为m18Vmol/L6.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是()A. 56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB. O.1 mol NaHS04晶体中含有的阳离子数为0.2N AC. 44 gC3H8中含有的共用电子对数目为10N AD. t℃时，1 L pH=6.5的纯水中，含OH−的数目为10−7.5N A7.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2.将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g.下列说法正确的是()A. 反应后的固体混合物中还含有碳B. 反应后的固体混合物总质量为12.8 gC. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD. 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g8.下列说法正确的是()A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl−物质的量之和是0.1mol9.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是()A. 质量比4：3B. 电子数比1：1C. 密度比4：3D. 氧原子数比2：310.下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A. 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2N AB. 1个氮气分子中存在3对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. AlCl3和MgF2中都含有共价键11.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-常见离子晶体的结构(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-常见离子晶体的结构1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是()B CDA. 简单离子的半径大小关系：B>C>EB. D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C. A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D. B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色3.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是()A. K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C. K3C60的摩尔质量是837D. 该物质的化学式可定成KC204.下列说法正确的是()A. 干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱B. 氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体C. N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构D. 乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性5.下列说法不正确是()A. 沸点由高到低的排列顺序：HF>HI>HBr>HClB. PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央D. 离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键6.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-结晶与重结晶
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-结晶与重结晶1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列说法正确的是()①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②“歼−20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤。
A. ①②③⑤⑥B. ①③④⑦⑧C. ①②⑤⑥⑧D. ②④⑤⑦⑧3.下列说法正确的是()A. 明矾净水过程中不涉及化学变化B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D. 为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法4.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O5.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用6.选项叙述І叙述ⅡA氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaClA B C D7.下列说法不正确的是()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体③1−丁烯和2−丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好．A. ①②⑥B. ②③④C. ②④⑥D. ③⑤⑥8.A B C D装置H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)目的检验碳与浓硫酸反应的氧化产物验证压强对化学平衡的影响检查碱式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸发结晶9.下列说法正确的是()A. 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D. 通过灼热的镁粉除去N2中的O210.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4⋅7H2O)，其过程如下：下列选项不正确的是()A. 过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4SB. 过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C. 过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸D. 过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤11.“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是()A. 配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化B. 钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C. 析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D. 实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)12.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶胞概念和常见结构
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶胞概念与常见结构1.下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．A. ①③⑦B. 只有⑥C. ②④⑤⑦D. ⑤⑥⑧2.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦3.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该合金堆积方式是简单立方D. 该晶体的化学式为MnBi4.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8g/cm3B. 晶胞的密度表达式是44×4N(2√2a3×10−30)C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化5.六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是()A. SF6在氧气中燃烧可生成SO2B. SF6晶体是原子晶体C. SF6是非极性分子D. SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构6.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦8.下列说法正确的是()A. 钛和钾都采取图1的堆积方式B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为√2acm的CO2有8个2D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果9.下列有关数据的比较，不正确的是()A. 元素的价电子数总等于所在族的族序数B. NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl−和每个Cl−周围紧邻的Cs+个数相等D. [Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等10.下列说法中一定错误的是()A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体11.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-金属晶体的物理性质
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-金属晶体的物理性质1.X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2−具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素，下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数：X>Y>ZB. 粒子半径：r(W3+)>r(Y2−)>r(Z+)C. MY2与Z2Y的化合物类型相同D. 单质沸点：M>Z>Y2.下列有关叙述正确的是()A. 两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键B. 将铁制品做炊具，金属键没有被破坏C. 温度越高，金属的导电性越好D. 任何晶体都含化学键．3.下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是()A. AB. BC. CD. D4.下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()A. Li、Na、K、PbB. HF、HCl、HBr、HIC. LiCl、NaCl、KCl、RbClD. F2、Cl2、Br2、I25.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是()A. 弱电解质：溶液的导电能力弱B. 共价化合物：含有共价键C. 离子化合物：含有离子键D. 金属晶体：能够导电6.下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂C. 电负性：Na<Al<MgD. 空间利用率：体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积7.下列叙述中正确的是()A. 金属晶体的熔点和沸点都很高B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列各组性质的比较中正确的是()A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F−B. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4C. 稳定性：HF>HCl>PH3>H2SD. 熔点：SiO2>NaCl>Na>CO29.下面的排序不正确的是()A. 含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na>Mg>AlD. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A. 离子半径：W>Z>XB. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W>X>Y>ZD. 原子序数：Z>W>X>Y11.下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是()A. Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是NeB. 晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积C. 1mol晶体Si中，含有4molSi−Si键D. Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的12.下列各组物质性质的比较中正确的是()A. 熔点：Na−K合金<Na<氯化钠<金刚石B. 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3C. 第一电离能Na<Mg<AlD. 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积13.下列各种性质比较中，正确的是()A. 单质的熔点：K>Na>LiB. 熔点：金刚石>汞>氯化钠C. 离子半径Al3+>Na+>Cl−D. 分子的稳定性：HF>H2O>NH314.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖．已知的准晶体都是金属互化物．人们发现组成为铝−铜−铁−铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层．下列说法正确的是()A. 已知的准晶体是离子化合物B. 已知的准晶体中含有非极性键C. 合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D. 准晶体可开发成为新型材料15.下列关系正确的是()A. 在a mol金刚石中含有C−C键的个数为N=2aN AB. 热稳定性：MgCO3>CaCO3C. 熔点：MgO<MgCl2D. 沸点：Na<K16.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()A. 导电性B. 化学反应中易失去电子C. 延展性D. 硬度17.下列物质性质变化规律正确的是()A. O、F、H的原子半径依次减小B. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低18.下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．A. ①③⑦B. 只有⑥C. ②④⑤⑦D. ⑤⑥⑧19.下列说法正确的是()A. 杂化轨道全部参加形成化学键B. 在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子C. 某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体D. SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子20.下列有说法不正确的是()A. 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B. 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C. 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D. 温度升高，金属的导电性将变弱21.下列物质性质变化规律正确的是()A. O、F、H的原子半径依次减小B. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低22.金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是()A. 易导电B. 易导热C. 有延展性D. 易锈蚀23.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是()A. 金属镁的熔点高于金属铝B. 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C. 金属镁的硬度小于金属钙D. 金属铝的硬度大于金属钠24.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃−107℃−57℃1723℃A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B. AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高25.曾有文献报道，在实验室将氢气冷却到极低温度后，在极高压下，用金刚石对氢气进行压缩，成功获得了一小块金属氢，下列关于金属氢性质的推测肯定错误的是()A. 金属氢为高能储能材料，可用于制造新式武器B. 在固体金属氢的结构中H2分子紧密而有序的排列C. 金属氢的密度比液态氢更大，可广泛运用于航天事业中D. 金属氢具有导电性，甚至可能是超导体26.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体27.下列说法错误的是()A. 二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电答案和解析1.【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族，M是地壳中含量占第二的元素，则M为Si、X为C；Z+、W3+与Y2−具有相同的电子层结构，可推知Y为O、Z为Na、W为Al。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶格能(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶格能1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为ns n np2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是()A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2C. 分解温度DAC3>EAC3D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物3.下列说法不正确的是()A. 在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B. MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaClC. 1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子D. 水的离子积常数K sp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦5.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()A. Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B. NaCl的晶格能与MgO的晶格能C. H−F键的极性与H−O键的极性D. BF3的键角CS2的键角6.下列说法不正确的是()A. 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子7.下面的排序不正确的是()A. 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na≤Mg<AlD. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal8.下列有关说法正确的是()A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、NH4Cl、和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键9.下列有关说法正确的是()A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B. 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键10.下列说法都正确的是()①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；④CH3−CH2−CH2−CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO2相对原子(分子)质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。
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2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶体与非晶体1.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。
A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦2.不法商人将有毒的三聚氰胺()添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A. 形成的晶体熔点较高B. 一个分子中共含有15个σ键C. 属于极性分子，故极易溶于水D. 所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化3.下列说法不正确的是()A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D. 纳米铁粉可以高效地去除去污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附4.下列有关说法错误的是()A. X−衍射实验可以区分晶体和非晶体B. SiO2属于原子晶体C. 金属钋是简单立方堆积D. 晶格能的大小只与离子半径有关5.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦6.下列说法不正确的是()A. 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B. 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D. 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量7.下列有关晶体常识的叙述错误的是()A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B. 当单一波长的X−射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C. 晶体都具有自范性。
自范性是晶体的本质属性D. 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形8.下列有关获得晶体的途径，错误的是()A. 从熔融态结晶出来的硫B. 熔融态物质急速冷却C. 凝华得到的碘D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜9.下列说法正确的是()A. 可以通过观察固体是否有规则的几何外形来判断它是晶体还是非晶体B. 相同条件下下列晶体晶格能由大到小的顺序为：NaI>NaBr>NaCl>NaFC. NaCl晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Cl−有12个D. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞可迅速传递能量，因此金属具有良好的导热性10.晶体与非晶体的严格判别可采用()A. 有否自范性B. 有否各向同性C. 有否固定熔点D. 有否周期性结构11.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A. 具有规则几何外形的固体均为晶体B. 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C. 晶体研碎后即变为非晶体D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体12.区别晶体与非晶体的最科学的方法是()A. 观察各向异性B. X射线衔射实验C. 测定固定熔点D. 观察自范性13.关于晶体和非晶体的说法，正确的是()A. 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B. 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C. 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D. 晶体和非晶体之间不可以相互转化14.下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A. 是否是具有规则几何外形的固体B. 物理性质是否有各向异性C. 是否是具有美观对称的外形D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列15.实验室在用明矾小晶体培养规则明矾大晶体过程中合理的操作是()①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液A. ⑥⑤①B. ③⑤④C. ③②④D. ⑥⑤④16.下列叙述中正确的是()A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C. 晶体、非晶体具有固定的熔点D. 具有各向异性的固体一定是晶体17.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔⋅谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是()A. 自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B. 准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C. 准晶体材料的应用具有较大的发展空间D. 化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应18.室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是()A. 胆矾的形状改变，质量不变B. 体系中不再发生溶解过程C. 溶液质量减小，浓度不变D. 溶液中溶剂质量增大19.关于晶体和晶胞的说法正确的是()A. 同一个物质可以是晶体也可以是非晶体B. 进行X−射线干涉实验可以识别物质是否是晶体C. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的D. 水晶是晶体，所以水是晶体20.下列叙述正确的是()A. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C. 晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D. 凡有规则外形的固体一定是晶体21.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性22.下列说法正确的是()A. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B. 某单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D. 固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键23.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是()A. 自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B. 准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C. 准晶体材料的应用具有较大的发展空间D. 化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应24.Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体类型是()A. 金属晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 原子晶体25.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，是因为()A. 云母具有各向异性，不同方向导热性能不同B. 石蜡是热的不良导体，传热不均匀C. 石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D. 云母是热的不良导体，传热不均匀26.晶体与非晶体的本质区别在于()A. 是否有规则的几何外形B. 是否有各向异性C. 是否有固定的熔点D. 微粒是否呈周期性的有序排列27.下列叙述正确的是()A. 固态物质一定是晶体B. 冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C. 晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D. 凡有规则外形的固体一定是晶体答案和解析1.【答案】D【解析】解：①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；③共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故错误；④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+<Na+，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；⑥晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；⑦CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6，故错误；故选：D。
①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体；③共价键可决定分子的稳定性；④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性；⑥晶体多采用紧密堆积方式；⑦CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6。
本题考查晶体和非晶体区别及晶体构成微粒判断等知识点，明确晶体和非晶体特点、晶体构成微粒及晶体稳定性影响因素即可解答，注意分子间作用力和氢键影响分子晶体熔沸点、化学键影响其稳定性，为易错点。
2.【答案】B【解析】解：A.该晶体是分子晶体，熔沸点较低，故A错误；B.分子中含6个N−H，6个C−N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B 正确；C.分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；D.C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，−NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故D错误；故选B．A.分子晶体熔沸点较低；B.单键为σ键，双键中一个是σ键、一个是π键；C.分子结构对称，为非极性分子；D.C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，−NH2中N原子为sp3杂化．本题以信息的形式考查化学键，注意把握化学键的形成规律及结构对称、杂化等即可解答，选项D为解答的难点，题目难度不大．3.【答案】D【解析】解：A.储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；C.液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故C正确；D.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；故选D。