2021-2022海淀区高三化学第一学期期末练习试题 定稿(1)(1)
【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]
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【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]以下是逍遥右脑为大家整理的关于《2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案》的文章，供大家学习参考！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NAC．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NAD．10 L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
北京市海淀区2021-2022学年第一学期期末考试高三数学试题及答案
海淀区2021-2022学年第一学期期末练习高三数学 2022. 01本试卷共6页，共150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分（选择题 共40分）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
（1）已知集合{1,0,1,2},{|(2)0}A B x x x =−=−<，则AB =(A) ∅ (B) {0} (C) {1} (D) {01}，（2）抛物线22x y =的准线方程为(A) 1x =− (B) 1y =− (C) 12x =− (D) 12y =−（3）复数52i+的虚部为 (A) 2− (B) 2 (C) 1− (D) 1（4）在421()x x−的展开式中，x 的系数为(A) 4− (B) 4 (C) 6− (D) 6 （5）已知角α的终边在第三象限，且tan 2=α，则sin cos −=αα(A) 1− (B) 1 (C) 5 (D)5（6）已知{}n a 是等差数列，n S 是其前n 项和. 则“43a a >”是“对于任意*N n ∈且3n ≠，3n S S >”的（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件（C ）充要条件 （D ）既不充分也不必要条件（7）若函数πsin(π)6y x =−在[0,]m 上单调递增，则m 的最大值为(A) 13(B) 12 (C) 23 (D) 1（8）已知圆C 过点(1,2),(1,0)A B −，则圆心C 到原点距离的最小值为(A) 12(B) 2 (C) 1 (D)（9）如图，,A B 是两个形状相同的杯子，且B 杯高度是A 杯高度的34，则B 杯容积与A 杯容积之比最接近的是 （A ）1:3 （B ）2:5 （C ）3:5 （D ）3:4（10）已知函数()2x f x =，()log a g x x =. 若对于()f x 图象上的任意一点P ，在()g x 的图象上总存在一点Q ，满足OP OQ ⊥，且||||OP OQ =，则实数a = (A)14 (B)12(C)2 (D)4第二部分（非选择题 共110分）二、填空题共5小题，每小题5分，共25分。
2022年北京海淀区化学高二第一学期期末经典试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol的NaCl含有N A个NaCl分子B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2N AD．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6N A电子转移2、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―3、常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8．8 9．7 11．6 10．3下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)4、下列有关化学反应速率的说法错误的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C．SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小5、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为A．⑤②①③④B．⑤④②①③C．④③②①⑤D．③②④①⑤6、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（）A．5种B．7种C．8种D．9种7、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（）A．图象中四个点的K sp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高温度可使d点移动到b点8、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液9、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。
海淀区2022-2023学年第一学期期末高三化学试题及答案
海淀区2022－2023学年第一学期期末练习高三化学 2023.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如右图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是 A ．化学式为H 9O 4+B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H ―O ―H 键角都相同 2．下列说法不正确的是 B ．基态Cu 2+价层电子的轨道表示式：3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是sp 2C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 45．下列方程式与所给事实相符的是A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2 + OH- === Cl- + HClOB．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu + 8HNO3(浓) === 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D．用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：6．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A．．．已知：Ag+与SA．②中加氨水后发生反应：AgCl + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2OB．同温度下，溶度积K sp大小关系：AgCl > AgBr > AgI > Ag2SC．与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S2O2- 3、NH3D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应10．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。
2021-2022海淀区高三化学第一学期期末练习试题 定稿 参考答案(1)(1)(1)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。
15（9分） （1）sp 2（1分）（2）3d 10（1分），催化剂（1分） （3）①在（1分），3（1分） ②ab（4）电负性O ＞N ，O 对孤电子对的吸引力更强，故O 作配体时，提供孤电子对与Cu +形成配位键的能力弱16（12分）（1）①O 2+2H 2O+2e -=== H 2O 2 + 2OH -②将b 极产生的氧气循环利用，用于制备H 2O 2③反应转移2mol 电子，阴极产生2mol OH -的同时，阳极反应产生2mol H +并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应 ④ab2x（2）①2.5×10-6 mol·L -1·min -1；②有机物被氧化为CO 2，CO 2+H 2O H 2CO 3，H 2CO 3H ++HCO 3-，使得溶液pH 降低到5.6 17（12分）（1）碳碳双键（1分） （2）Cl+NaOHOHNaClH 2O++（1分）（3）abc2（4）OO O（5）COOCH 3COClCOOCH 3C ON COOCH 3NH COOCH 3++HCl（6）NOONHOHHCl（7）NOO COOCH 3N OCOOCH 3OHN OCOONaOH中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）O OCOOCH 3N OCOOCH 3OHN OCOONaOH中间产物1 中间产物2 中间产物3（1分）18（12分）（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH 并加热，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口处（1分）（2）过滤（1分）（3）3Mg 2+ + 2PO 43- = Mg 3(PO 4)2↓（1分）， 降低（1分） （4）bc（5）①Mg 2++NH 4++HPO 42- +OH -=== MgNH 4PO 4↓+H 2O ②pH 过高，可能产生Mg(OH)2、Mg 3(PO 4)2沉淀③当c (Mg 2+)和c (NH 4+)均为1mol·L -1时，形成MgNH 4PO 4沉淀与形成Mg 3(PO 4)2沉淀所 需c(PO 43-)仅相差10倍，若c (NH 4+)＜0.1 mol·L -1，则先析出Mg 3(PO 4)2沉淀，NH 4+难以 去除19（13分）(1) 2Fe3++3S2- === Fe2S3（1分）(2) ①无色清液加蒸馏水．．．固体．．S．．．离心分离后，产生淡黄色②红褐色清液中的Fe3+与加入的S2-反应，也能得到FeS(3) ①Fe3++3S2-+3H2O=== Fe(OH)3↓+3HS-（或2Fe3++3S2-+6H2O=== 2Fe(OH)3↓+3H2S↑）②Fe3+与S2-反应生成Fe2S3的速率快，反应后溶液中c(Fe3+)较低，使Fe3+氧化S2-（或Fe2S3）的速率减小（使Fe3+氧化性降低也可）(4) 2[FeF6]3- + 3S2- == Fe2S3 + 12F¯(5) 由于形成了[FeF6]3-，溶液中c(Fe3+)始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应。
海淀区高三年级第一学期期末试卷及答案-化学
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2016.1 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是( )A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出C02气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图。
若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )A ．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B ．顺丁橡胶的单体与反-2 -丁烯互为同分异构体C ．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D ．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH 2=的盐酸，下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶液中+2-1(H ) 1.010mol L c -=⨯⋅B ．此溶液中由水电离出的12-1(OH ) 1.010mol L c --=⨯⋅C ．加水稀释100倍后，溶液的pH 4=D ．加入等体积pH 12=的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：22O 4e 2H O 4OH --=+====B ．将氯气通人石灰乳制备漂白粉：222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +====++C ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 制备硅酸凝胶：2322233SiO 2CO 2H O===H SiO 2HCO --+++D ．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+3+42422SO 2BaAl 4OH ===AlO 2BaSO 2H O ---++++↓+ 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应．用于电子材料领域。
北京西城区2021-2022学年第一学期期末高三化学试题及答案(高清版)
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学2022.1本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Mg24Si28第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．科技助力北京2022年冬奥会。
下列变化不属于．．．化学变化的是A BCD冬奥场馆使用CO 2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉电动汽车的全气候电池充电2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关．．的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D．原子半径：N＞C4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2分子的结构模型：B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为20的氯原子：北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共11页）北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第2页（共11页）5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图。
下列关于喜树碱的说法不正确．．．的是A ．能发生加成反应B ．不能与NaOH 溶液反应C ．羟基中O —H 的极性强于乙基中C —H 的极性D ．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H +以配位键结合6．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是气体制备试剂烧杯中试剂A NO 2铜与浓硝酸NaOH 溶液B NH 3浓氨水与碱石灰水C C 2H 2电石与水水DCl 2MnO 2与浓盐酸饱和NaCl 溶液7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不．正确．．的是A ．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO 2生成B ．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性C ．石蕊溶液变红说明SO 2与水发生了反应D ．为确认CuSO 4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色8．关于下列实验的说法不．正确．．的是ABCDCH 3COO −的水解程度增大溶液的pH 减小是CH 3COO −水解平衡移动的结果NH 4Cl 可促进CH 3COO −的水解混合液中c (CH 3COO −)和c (CH 3COOH)之和大于c (Na +)北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高三化学第3页（共11页）9．下列方程式不能．．准确解释相应实验现象的是A ．向AlCl 3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al 3++3NH 3·H 2O ==Al(OH)3↓+3NH 4+B ．红棕色的NO 2溶于水变为无色：3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NOC ．红热的Fe 粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe +3H 2O ====Fe 2O 3+3H 2D ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I −(aq)AgI(s)+Cl −(aq)10．高分子P1通过加入化合物B 可得高分子P2。
2022北京海淀区高二上学期期末化学试题及答案
海淀高二（上）期末化学可能用到的相对原子质： H1 C12 O16 Fe 56第一部分选择题 (共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题3分，共42分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CH3COOHB. KOHC. BaSO4D. CH3COONa2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是A. Cu2+、 Na+、SO42-、HCO3-B. Na+、NH4+、MnO4-、I-C. K+、 Mg2+、Fe2+、Cl-D. Na+、NO3-、SO42-、CO32-3.用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上间时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A. H2SO4B. CuSO4C. HClD. KCl4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是A.精制饱和食盐水呈中性B.吸氨过程中混合液的pH升高C.母液呈强酸性D.煅烧时2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O5.下列关于0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是A.溶液中共有5种分子和离子B.升高温度，CO32-水解平衡正向移动C. CaCl2能促进Na2CO3的水解D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)： c(CO32-)=2：16.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应7. N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g) ΔH<0。
反应达中衡时，下列措施能提高N2转化率的是降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A.①④B.①②C.②③D.③④.8.在一定条件下发生反应： 2A(g) =2B(g) + C(g)，将2 molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变， 5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
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海淀区2021－2022学年第一学期期末练习高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NH 4+的电子式：B. CO 2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022C ．质量相同的 H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 mol光照氯吡格雷5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是 A ．X 基态原子的核外电子排布式为2s 22p 2B ．电负性：R ＞YC ．0.033 mol·L -1的H 3RO 4溶液的pH 约等于1D ．还原性：Y 2-＞Z -6. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
下列说法 正确的是A ．氟化钙的化学式为CaFB ．每个晶胞中含有14个Ca 2+C ．氟化钙中只含有离子键D ．每个Ca 2+周围距离最近且等距的F -有4个7. 聚乳酸（PLA ）是一种生物可降解材料。
低相对分子质量PLA 可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA 的制备过程如下图所示。
下列说法正确的是A ．PLA 易溶于水B ．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C ．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA 的反应属于缩聚反应D ．1 mol PLA 完全水解，消耗1 mol NaOH8．Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO 2的历程如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．CO 2催化转化的产物是CO 和H 2O B ．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C ．反应过程中，C 的杂化方式未发生改变 D ．生成1 mol CO ，需要2 mol 电子XY ZR9.下列实验方案能达到实验目的的是选项A B C D目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案10. 测定0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。
温度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是A．温度升高，Na2CO3溶液中c(OH-)降低B．温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3C．Na2CO3溶液pH的变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．溶液中c(CO32-)+ c(HCO3-)始终等于0.1 mol·L-111. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如右图所示。
但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。
下列说法不．正确．．的是A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物C．负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极D．析氢副反应可以表示为2H2O+ Mg === Mg(OH)2+ H2↑12. 利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如右图所示。
下列说法不．正确．．的是A．a极连接电源的正极B．a极上的电极反应为O2 + 4e- === 2O2-C．b极上的电极反应为CO2 + 2e- === CO + O2-D．通过该过程可以实现储能13. Fe 3O 4(s)与CO(g)主要发生如下反应。
① Fe 3O 4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO 2(g) ΔH 1 = +19.3 kJ·mol -1② Fe 3O 4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO 2(g) ΔH 2反应的还原产物与温度密切相关。
其它条件一定时，Fe 3O 4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A. 反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g)的焓变为13(ΔH 2 -ΔH 1)B. 根据图像推测，ΔH 2应当小于0C. 反应温度越高，Fe 3O 4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040℃时，Fe 3O 4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>414．小组同学探究盐溶液对反应Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+（血红色）的影响。
将2 mL 0.01 mol·L -1的FeCl 3溶液与2 mL 0.02 mol·L -1的KSCN 溶液混合，分别加 入等量 的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略ii.Fe 3++4Cl -[FeCl 4]-（黄色）下列说法不正确．．．的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe 3++ SCN - [Fe(SCN)] 2+逆向移动B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH 导致的C. 透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2+ + 4Cl - [FeCl 4] -+ SCN -D. 若要证明试剂③中Cl -对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L -1的KNO 3溶液进行实验第二部分本部分共5 题，共58 分。
15.（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。
用于汽车、医疗器械等领域。
以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 === 4Cu(OCH3)Cl + 2H2Oii. 2Cu(OCH3)Cl + CO === (CH3O)2CO + 2CuCl（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_________。
（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是________。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。
为分析原因，查阅如下资料。
i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(℃)（+1价铜元素）浓度的影响。
ii. CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
℃. 加入4-甲基咪唑（）可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。
4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
①4-甲基咪唑中，1~4号N原子________（填“在”或“不在”）同一平面上，_________（填“1”或“3”）号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_________（填序号）。
a. Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b. 通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuOc. 形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。
若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_________。
16.（12分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。
（1）电解制备H2O2，装置示意图如右图所示。
①a极的电极反应式为_________。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_________。
③pH过高时H2O2会分解。
但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_________。
④测定生成的H2O2浓度。
取x mL H2O2溶液，用a mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗b mLCe(SO4)2溶液。
则H2O2溶液的浓度为_________mol·L-1。
（2）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如右图所示。
溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。
①20min时，RhB残留量已接近0。
这段时间内RhB的平均降解速率=__________。
②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：________。
17.（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。
已知：（1）A分子含有的官能团是氯原子和_________。
（2）A→B的化学方程式是_________。
（3）下列有关D的说法正确的是_________（填序号）。
a. 由B制备D的反应类型为加成反应b. 试剂a是Cl2c. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_________。
（5）K与L反应的化学方程式为_________。
（6）Q 反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_________。
（7）已知：写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。
18.（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。
可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如下。
资料：i. 氨氮废水中氮元素主要以NH4+形式存在；ii. Mg3(PO4)2、MgNH4PO4难溶于水；℃. 当c(Mg2+)和c(NH4+)为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c(PO43-)约为1×10-12 mol·L-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c(PO43-)约为1×10-13 mol·L-1（1）检验溶液中NH4+的操作是________。