1779.实验碱和盐的性质教案
分组实验碱和盐的性质完整PPT
中生成的 BaCO3 能溶于稀硝酸，而 D 中生成的 BaSO4 既不溶
于水也不溶于稀硝酸。
【答案】 A
第三页
【例 2】 现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸
钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，
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分分组组实 实验验：：碱碱和和按盐盐的的如性性质质图 1.6-5 所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均
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分组实验：碱和为盐的足性质量)，请回答：
分组实验：碱和盐的性质
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分组实验：碱和盐的性质
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按时完成课后同步训练，全面提升自我！ 分组实验：碱和盐的性质
图 1.6-5
分组实验：碱和盐的性质
分组实验：碱和(盐1的)固性质体粉末中肯定在的物质是________，用化学方程式表示白
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分组实验：碱和盐的色 性质沉淀部分溶解的原因：________。
(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验
操作步骤、现象和结论： _____________________________。
第四页
【解析】 (1)取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以 固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉 淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，固体粉末中一 定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题 中的实验现象，所以固体粉末中可能含有氯化钠。碳酸钡和硝酸反 应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程 式为 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。 (2)要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是氯化钡 会引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，需要先加硝酸钡检验 硫酸根离子、碳酸根离子并除去，再加硝酸银检验氯离子，实验步 骤：取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入 硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存 在，否则就不存在氯化钠。
初中化学酸碱盐实验的教案
初中化学酸碱盐实验的教案教学目标：1. 了解酸、碱、盐的性质及特点。
2. 学会用通用试纸进行酸碱中和实验。
3. 观察并记录不同酸碱溶液之间的反应现象。
教学准备：1. 盐酸、氢氧化钠、食盐等实验用品。
2. 通用试纸。
3. 玻璃容器、玻璃棒等实验器材。
教学过程：一、引入：1. 谈论酸、碱、盐在我们日常生活中的应用。
2. 提出问题：你知道酸和碱的特点吗？二、实验操作：1. 将盐酸倒入一个玻璃容器中。
2. 用通用试纸浸泡盐酸，记录试纸的颜色。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个玻璃容器中。
4. 用通用试纸浸泡氢氧化钠溶液，记录试纸的颜色。
5. 将盐酸和氢氧化钠倒入同一个容器中，观察并记录反应现象。
三、实验结果分析：1. 盐酸呈酸性，通用试纸变红。
2. 氢氧化钠呈碱性，通用试纸变蓝。
3. 盐酸和氢氧化钠中和反应产生氯化钠和水。
四、实验总结：1. 酸具有酸性，碱具有碱性，在中和反应中会产生盐和水。
2. 实验中通用试纸的运用能够直观反映出不同溶液的酸碱性质。
五、课堂练习：1. 以下哪个物质是酸：A. NaOH B. HCl C. KOH2. 以下哪个物质是碱：A. H2O B. H2SO4 C. NaOH六、课后作业：1. 总结酸碱盐实验的基本原理及操作步骤。
2. 根据实验结果，写一篇文章谈谈对酸碱中和反应的认识。
教学反思：通过本次实验，学生能够深入了解酸碱盐的特性并能进行简单的中和实验，培养了学生的动手能力和实验观察能力。
同时，也增强了学生对化学实验的兴趣和积极性。
《酸、碱、盐的化学性质》教学设计
《酸、碱、盐的化学性质》教学设计教学目标：1、知识与技能：①比较、归纳、构建酸、碱和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系。
②能运用酸碱盐的性质解决一些实际问题。
2、过程与方法：①通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力。
②通过典例分析，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：①体会应用所学知识解决实际问题的过程和乐趣。
②通过小组合作，体验成功的喜悦，同时也培养学生的合作意识以及对科学探究的欲望和学习兴趣。
学习重点：酸碱盐的化学性质及其在实际问题中的应用。
学习难点：归纳酸碱盐的化学性质并用于解决实际问题，提高分析问题、解决问题的能力。
教学过程：设置情景，导入新课【设计意图】通过学生演示两个趣味实验引入课题，培养学生的兴趣，激发学生学习的积极性。
小魔术：1、“白酒”变“红酒”；2、自制“汽水”。
二、巩固基础知识，构建知识网络【设计意图】通过构建酸碱盐的知识网络图，使学生把零散的知识系统化、网络化，培养学生归纳、总结的能力。
构建知识网络是学习化学常用的科学方法，请把下列各类物质能反应的用“——”连接，完成酸、碱、盐化学性质的知识网络图，并按照示例写出化学方程式，指出化学反应的基本类型。
示例：①酸 + 盐新酸 + 新盐Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）小组合作、思考交流：1、上述反应哪些属于酸的化学性？哪些属于碱的化学性质？哪些属于盐的化学性质？属于复分解反应的有哪些？2、你认为在金属和酸、金属和盐溶液、酸碱盐之间的复分解反应中需注意什么问题？3、对本部分知识你还有什么困惑？三、学以致用【设计意图】通过具体的情景，培养学生实验探究能力，提高学生应用所学知识分析问题、解决问题的能力。
典例分析：某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）。
初中化学碱和盐的比例教案
初中化学碱和盐的比例教案教学目标：1. 理解碱和盐的概念，掌握它们的化学性质和特点。
2. 学习碱和盐的量的比例关系，能够进行相关的计算。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学重点：1. 碱和盐的概念及化学性质。
2. 碱和盐的量的比例关系的计算。
教学难点：1. 碱和盐的量的比例关系的计算。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾碱和盐的概念，复习它们的化学性质和特点。
2. 提问：同学们，你们知道碱和盐在化学反应中的比例关系吗？二、实验探究（15分钟）1. 实验一：氢氧化钠与硫酸的中和反应实验步骤：1) 取一只试管，加入2mL氢氧化钠溶液（浓度为0.1mol/L）。
2) 用滴定管滴加硫酸溶液（浓度为0.1mol/L），边滴加边搅拌，直至氢氧化钠完全反应。
3) 观察并记录滴定过程中溶液的颜色变化。
实验现象：1) 初始时，氢氧化钠溶液为无色。
2) 滴加硫酸溶液后，溶液颜色变为淡黄色，表明发生了中和反应。
2. 实验二：氯化钠与氢氧化钠的沉淀反应实验步骤：1) 取一只烧杯，加入适量氯化钠溶液（浓度为0.1mol/L）。
2) 逐滴加入氢氧化钠溶液（浓度为0.1mol/L），边加边搅拌。
3) 观察并记录沉淀生成的过程。
实验现象：1) 初始时，氯化钠溶液为透明。
2) 逐滴加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现白色沉淀，表明发生了沉淀反应。
三、知识讲解（15分钟）1. 讲解碱和盐的概念，回顾它们的化学性质和特点。
2. 讲解碱和盐的量的比例关系，介绍相关的计算方法。
四、课堂练习（15分钟）1. 根据实验结果，回答以下问题：1) 在实验一中，氢氧化钠与硫酸的中和反应的化学方程式是什么？2) 在实验二中，氯化钠与氢氧化钠的沉淀反应的化学方程式是什么？2. 完成以下计算题：1) 实验一中，如果滴定过程中加入了5滴硫酸溶液，求反应中氢氧化钠与硫酸的物质的量的比例。
初中化学区分碱和盐教案
初中化学区分碱和盐教案
主题：区分碱和盐
目标：学生能够理解碱和盐的性质，并能够准确地区分它们。
教学目标：
1. 理解碱和盐的定义。
2. 掌握碱和盐的性质。
3. 能够通过实验方法准确地区分碱和盐。
教学步骤：
一、引入（5分钟）
教师通过问问题引入话题，引发学生的思考：你知道碱和盐是什么吗？它们有什么不同之处？
二、学习碱和盐的定义（10分钟）
1. 介绍碱和盐的定义。
2. 通过示意图或实例来说明碱和盐的特点。
三、探究碱的性质（15分钟）
1. 给出碳酸钠和氯化钠的实验试剂，让学生进行实验。
2. 观察实验现象，总结碱的性质。
四、探究盐的性质（15分钟）
1. 给出氯化铵和硫酸铜的实验试剂，让学生进行实验。
2. 观察实验现象，总结盐的性质。
五、实验归纳（10分钟）
根据实验现象，让学生总结碱和盐的区别，并检查是否实现了教学目标。
六、反思（5分钟）
回顾整个教学过程，让学生对碱和盐的区分有更深入的理解。
七、作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生归纳碱和盐的性质，并写出实际生活中碱和盐的应用。
八、课堂小结（5分钟）
对本节课的要点进行总结，让学生对碱和盐有一个清晰的认识。
实验：碱和盐的性质
教 学过程 一、探究氢氧化钙的化学性质 根据已学的碱的共性知识，设计探究 Ca (OH)2=化学性质的实验方案，并进行操 作，填写相应的实验报告。 1. 氢氧化钙与指示剂反应，使石蕊变蓝色。酚酞变红色。 2 氢氧化钙与非金属氧化物反应 3 与盐溶液反应。如硫酸铜、氯化铁、碳酸钠等。 4 与酸发生中和反应。
课本习题：. P27 页 硝酸钾是我国劳动人民发明的黑火药的重要成分（“一硝二 硫三木炭”的硝就是硝酸钾），硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮 肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？分析
3
4
课题 1.4 几种重要的盐
课型 新课 课时 第 2 课时
5
教学 目标
1 知识与技能：了解盐的溶解性，了解复分解反应，了解盐的制取， 2、过程与方法：运用直观图揭示复分解反应的实质，编写顺口溜熟记溶 解性，采用边学边练的方式巩固所学知识 3、情感、态度与价值观：从微观角度理解物质间的反应，
归纳：碱+盐→新碱+新盐。条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀。
㈢盐+盐
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☆活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象，写出有关
的化学方程式。现象：产生白色沉淀；Na 2 C O3＋Ca Cl2=== Ca C O3↓+ 2Na Cl ☆活动：将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液的试管中，现象是产生白色沉淀，将 氯化钠溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是产生白色沉淀。 反应的化学方程式：
在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象，写出有关的化学方
程式。现象：产生白色沉淀；Na 2 C O3＋Ca Cl 2=== Ca C O3↓+ 2Na Cl 【分析】从离子角度分析，碳酸钠与 Ca Cl2 反应的实质是两种可溶性盐相互 交换离子，生成两种新盐的过程。 ⑴复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 ⑵复分解反应的一般形式：AB+CD=== AD+CB
《碱和盐的性质》学案
《碱和盐的性质》学案班别__________姓名_______________座号_____________一、实验目的：1、复习Ca(OH)2 、NaCO 3的化学性质。
2、熟悉SO 42-、Cl -的检验方法。
二、实验过程：1、探究Ca(OH)2的化学性质2、探究盐的化学性质（1）BaCl 2与H 2SO 4、CuSO 4、Na 2CO 3的反应。
实验归纳1：SO 42- 的检验方法：滴入几滴__________，出现白色沉淀，再滴入___________，白色沉淀______________，表明物质中含有SO 42-。
（2）AgNO 3与稀HCl 、NaCl 、NaCO 3 的反应实验归纳2：Cl- 的检验：滴加几滴__________溶液，如果能产生一种不溶于_________的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－练习：1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种无色溶液，可选用( )A．紫色石世局试液；B．碳酸钠溶液；C．氯化钡溶液D．无色酚酞试液2、区别O2、H2、CO2三种气体最简便的方法是( )A．将气体通入澄清石灰水；B．用燃着的木条伸入集气瓶中；C．将气体通过灼热的氧化铜；D．将气体通过红热的铜网；3、证明生石灰中含有石灰石，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、稀盐酸C、纯碱溶液D、石灰水4、下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨味的是（）A、氯化钾B、硫酸钾C、尿素D、硫酸铵5、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A、紫色石蕊试液B、盐酸和澄清石灰水C、无色酚酞试液D、PH试纸6、可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是（）A、氢氧化钙溶液B、盐酸C、氯化钡溶液D、氯化钠溶液7、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？8、长期暴露在空气中的NaOH溶液易变质，试用2种简单方法加以验证(要求说明实验方法、观察到的现象和结论，并写出化学反应方程式)（1）______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________参考答案：实验归纳1：AgNO3稀HNO3不溶解；实验归纳：BaCl2，稀HNO3。
九年级化学下册《碱及其性质》教案、教学设计
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备一定的知识基础，掌握了基本的化学概念、定律和实验技能。在此基础上，他们对碱的性质及其应用有了一定的了解，但可能对碱的深层次性质和实际应用仍存在模糊认识。此外，学生在学习过程中可能存在以下问题：
1.对碱的概念理解不透彻，容易与酸、盐等其他物质混淆；
（2）组织学生进行分组实验，培养学生的动手操作能力和观察能力；
（3）结合实验现象，引导学生分析、总结碱的性质，提高学生的思维能力。
3.采用多样化教学方法：
（1）运用问题驱动法，引导学生主动探究碱的性质，培养学生的自主学习能力；
（2）采用案例分析、小组讨论等形式，促进学生交流与合作，提高学生的表达能力和团队合作精神；
（4）实验现象与结论：观察实验现象，分析原因，得出结论；
（5）实验反思：评价实验过程，总结经验教训，提高实验技能。
4.拓展阅读：查阅资料，了解碱在环保、医药等方面的应用，撰写一篇短文，分享你的发现。
5.小组合作，制作一份关于碱的性质与应用的手抄报，提高团队合作能力和审美观念。
6.思考题：讨论碱的性质与酸的性质之间的联系与区别，尝试用化学知识解释这些现象。
7.预习下一节课内容，提前了解碱金属元素的性质，为课堂学习做好准备。
请同学们认真完成作业，及时复习巩固所学知识，培养良好的学习习惯。在完成作业的过程中，如遇到问题，请主动与同学、老师交流，共同解决。期待大家在下一次课堂上分享自己的学习成果！
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）碱的定义及其分类；
（2）碱的化学性质及其反应规律；
（3）碱的制备方法及其在现实中的应用。
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实验：碱和盐的性质
【教学目标】
1、用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究
2、通过实验认识常见的盐的一些性质
3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法
4、巩固试管和滴管的操作方法
【教学重、难点】
1、重点：氢氧化钙化学性质的探究；认识常见的盐的一些性质；含SO42－或含Cl－化合
物的检验方法。
2、难点：含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。
【教学准备】
①稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银、石蕊、酚酞、硫酸铜、氯化铁、二氧化碳、碳酸钠。
②试管、滴管、瓷孔板等。
【设计说明】
根据已学的碱的一些共性知识，要求学生设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，再进行操作，并认真填写相应的实验报告（现象和结论）。
通过讨论加深对SO42－和Cl－离子的检验方法。
【教学过程】
一、设置情境，引入新课
通过前面的学习我们对碱和盐的性质有了一定的了解，为了更加牢固的掌握其内容，今天就请同学亲自试验体会一下。
二、新课教学
（一）、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
（二）、认识盐的一些性质
1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少
量氯化钡溶液，观察现象。
再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。
2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几
滴硝酸银，观察其现象。
再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是。
三、课堂小结：
①Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存
在Cl-.
②SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存
在SO42-.
四、课堂练习
讨论:
1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
2、若某溶液中既有Cl-又有SO42-，若要检验两者的存在应如何检验？
3、某溶液中滴加氯化钡溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明滤液中可能含有的离子
是？
五、板书设计
实验：碱和盐的性质
1、氢氧化钙化学性质。
2、SO42-的鉴定：加入硝酸钡，再滴加稀硝酸。
3、Cl-的鉴定：加入硝酸银，再滴加稀硝酸。