中考化学酸碱盐的性质探究实验

酸碱盐的性质探究实验
一．填空题（共2小题）
1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有．
2．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
（1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式．
（2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是和（均写化学式）．
（3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶
质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
你还有什么猜想：．
【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则同学的猜想正确．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．
酸碱盐的性质探究实验
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2013春•杨浦区月考）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 B D，有沉淀生成的试管是G H．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：Ca（OH）
2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是HCl （填写化学式，下同），一定含有的溶质是NaCl NaOH．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应．
【解答】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：B D；G H
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯
化钙和水，配平即可，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）试管A中紫色石蕊试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，故答案为：NaOH溶液（合理答案均可）；紫色石蕊溶液（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，故答案为：NaOH和Na2CO3
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钠和氢氧化钠；故答案为：HCl；NaCl NaOH
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应，故答案为：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
2．（2011•邯郸一模）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：（1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到酚酞试液由红色变无色（或酚酞试液红色褪去）时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是NaCl、HCl和NaCl、Na2CO3（均写化学式）．（3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
你还有什么猜想：废液中只含NaCl一种溶质．
【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则乙同学的猜想正确．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是向最终废液中加入酸溶液至中性，再倒掉废液．
【解答】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中显示无色；酚酞溶液可鉴别碱是否被中和；
（2）废液缸中有气泡产生，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有NaCl、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；（3）【猜想与假设】甲同学猜想是两混合液充分反应后，盐酸剩余；乙同学猜想是碳酸钠剩余，所以我的猜想是二者恰好完全反应，只有氯化钠；
【实验验证】若测得溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，有碳酸钠的存在，故乙猜想正确；
【表达与交流】需要将呈碱性的废液转化为中性后，再排放．
故答案为：
（1）酚酞试液由红色变无色（或酚酞试液红色褪去）；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）NaCl、HCl；NaCl、Na2CO3；
（3）废液中只含NaCl 一种溶质；乙；向最终废液中加入酸溶液至中性，再倒掉废液．。