有机物基础知识

有机物基础知识有机物官能团与性质[知识归纳]有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应产生H2的有机物有：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖（等凡含羟基的化合物）4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖（等凡含醛基的物质）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键（烯烃）、碳碳叁键（炔烃）的烃类物质和烃的衍生物、苯的同系物（2）醇和酚类物质（含有羟基的化合物）（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）（5）葡萄糖、麦芽糖、油脂6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键(烯烃)和碳碳叁键（炔烃）的烃类物质和烃的衍生物（加成反应）（2）苯酚等酚类物质（取代反应）（3）含醛基物质（氧化反应）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）（7）葡萄糖、麦芽糖、油脂7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：氨基酸、酚（等含有羟基和羧基的化合物）15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应： (1)．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； (2)．KMnO4酸性溶液的褪色； (3)．溴水的褪色；(4)．淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）(6). 葡萄糖遇氢氧化铜显绛蓝色（络合物），斐林反应水浴加热生成砖红色沉淀图1：[有机合成的常规方法]1．引入官能团：①引入-X 的方法：烯、炔加成，烷、苯及其同系物取代 ②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛氧化、酯水解、卤代烃水解、糖分解为乙醇和CO 2 ③引入C=C 的方法：醇、卤代烃消去，炔不完全加成，醇氧化引入C=O2．消除官能团： ①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型：常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。

能够发生各种反应类型的常见物质如下： (1) 取代反应①烷烃、芳香烃与X2的反应 ②羧酸与醇的酯化反应 ③酯的水解反应 (2) 加成反应①不饱和烃与H 2、X 2、HX 的反应 ②醛与H 2的反应 (3) 加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。

(4)消去反应：某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。

(5)还原反应：含 C=C 、—C ≡C —、 、、 官能团的有机物与H 2的加成反应。

(6)氧化反应①任何有机物的燃烧—C —H O 消去加成 醛 酯水解酯化水解酯化酸 醇氧化还原 氧化烯烃 卤代烃 水解 消去 加成氧化 加成②KMnO4与烯烃的反应③醇、醛的催化氧化烃的衍生物的结构与性质类别饱和一元物的通式官能团代表物主要化学性质醇C n H2n+2O(n≥1)－OH 乙醇CH3CH2OH与Na反应生成H2、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。

酚－OH 苯酚具有弱酸性，与NaOH溶液发生中和反应。

醛C n H2n O(n≥1)乙醛O‖CH3—C—H与H2发生加成反应生成醇，可被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。

羧酸C n H2n O2(n≥1)乙酸O‖CH3—C—OH具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。

酯C n H2n O2(n≥2)—乙酸乙酯酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。

碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐和醇。

有机物中羟基（—OH）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇有机化学中规律总结一、烃类物燃烧规律1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水：根据：可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与Na NaOH Na2CO3NaHCO3醇C2H5OH生成H2不反应不反应不反应酚生成H2中和反应反应，不生成CO2不反应羧酸CH3COOH生成H2中和反应反应生成CO2反应生成CO2碳原子数无关。

b、若燃烧后生成气态水：则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。

（2）耗氧量规律C～O2～CO24H ～O2～2H2O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可得：规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。

规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。

CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；②含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；③含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；④两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；⑥两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定二、烃类熔沸点、密度规律（1）分子结构相似（同系列中的同系物）随分子量的增大（或C原子数增多）；分子间作用力增大，熔沸点增高。

（2）分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（如戊烷的3种同分异构体的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷）C原子5个以上的烷烃唯独新戊烷为气态。

（3）在每一烃的系列中，C原子多的密度大；在同分异构体中，支链少的密度大。

三、卤代烃同分异构体种类的规律（1）一个特定结构的烃分子中有多少中结构不同的氢原子，一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体。

等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子”“等效氢原子”可按下述原则进行判断。

a 同一碳原子上的氢原子是等效的b 同一碳原子所连甲基上的氢是的效的（如新戊烷分子中的12个氢原子是等效的）c 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系）。

（2）烃的分子结构越不对称（指支链的排列），则其一卤代物的种类（同分构体）就越多，如果烃的分子结构很对称，则一卤代物种数最少。

如分子式为C5H12的烃，一氯代物最多的为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少的为新戊烷一氯代物只有一种（3）多卤代物符合互补规律：若某有机物分子中总共含a个氢原子，则m元取代物和n元取代物的种类当m+n=a时相等。

官能团与有机物类别、性质的关系【知识梳理】1、官能团(1)定义：(2)常见官能团：－COOH 以乙酸为例弱酸性：(酸性：R －COOH ＞H2CO3) RCOOH RCOO － ＋H ＋ 具有酸的通性。

2．酯化反应：R －OH ＋R ，－COOHR ，COOR ＋H2O－COO — 以乙酸乙酯为例水解反应：酸性条件：CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+ CH 3CH 2OH碱性条件：CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH【知识网络】羟基种类 代表物 Na NaOH NaHCO 3 Na 2CO 3 －OH 活泼性 酸性 醇羟基 C 2H 5OH中性 酚羟基 C 6H 5OH<H 2CO 3 羧羟基CH 3COOH>H 2CO 3蔗糖：水解、无还原性 烃的衍生稠环芳香烃苯及同系物(C n H 2n-6)：取代、加成、氧有机物烷烃(C n H 2n+2)：取代、裂解烯烃(C n H 2n )：加成、加聚、氧化 二烯烃(C n H 2n-2)：加成、加聚、氧化 炔烃(C n H 2n-2)：加成、氧化 链状碳原子连接方式烃环状环烷烃(C n H 2n )：取代环烯烃(C n H 2n-2)：加成、氧化芳香烃 碳键是 否饱和饱和烃 不饱和烃官能团醇．,醚(C n H 2n+2O)：取代、氧化、消去 醛．,酮(C n H 2n O)：加成、氧化 羧酸．．,酯(C n H 2n O 2)：酸性、酯化、水酚．,芳香醚,芳香醇:(C n H 2n-6O)：取代 氨基酸．．．,硝基化合糖单糖(C 6H 12O 6):不水解、氧化、加成 二糖(C 12H 22O 11)多糖[(C 6H 10O 5)n ]麦芽糖：水解、还原性淀粉：水解、无还原性纤维素：水解、无还原性 蛋白质：水解、变性、灼烧、颜色(1)溶解性：有机物一般溶于有机溶剂。