2019最新高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、基本理论的综合应用(考试专用)
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第32题 有机化学综合题突破
第32题 有机化学综合题突破1．(2017·浙江11月选考，32)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；RCOOR′――→H 2NR″RCONHR″请回答： (1)化合物A 的结构简式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A ．化合物B 能发生加成反应B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2(3)设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_______________________________________________________________________________________。
(4)写出D ＋E→F 的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。
(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式____________________________________________________________________________________________________________，须同时符合：①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子，IR 谱显示有N —H 键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。
答案 (1) (2)BD (3)(4)(5)解析 本题解题思路：应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
(1)根据题中所给已知条件―――→(CH 3)2SO 4，A 为C 7H 7NO 3并可与CH 3OH 以及CH 3COOH 反应，可推出A 中有—COOH 和—OH ，根据胃复安的结构可推知A 为。
2019高考化学二轮增分策略 加试32题专练
加试32题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)化合物N 是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)H 的结构简式为____________________________________________________________。
(2)下列有关说法错误的是________。
A ．G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应B ．C 能发生银镜反应C ．F→G 的反应类型是取代反应D ．有机物N 的分子式为C 13H 15NO 5(3)写出D→E 的化学方程式：__________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________________。
①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢②能发生水解反应，且1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多可消耗3 mol NaOH(5)丙烯A 经过加成、氧化两步反应可合成C ，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案 (1)(2)BC(3)＋HNO 3(浓)――→浓H 2SO 4△＋H 2O(4)(5)CH 3CH===CH 2――→HOCl催化剂――→[O]CH 3COCH 2Cl解析 (1)由N 的结构可知H 与C 发生取代反应生成一个HCl 分子，则H 的结构为。
(2)由H 、N 结构可推知G 的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，故A 正确；C中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故B 错误；F→G 的反应――→H 2Ni ，△，属于加成反应，故C 错误。
2．(2018·余姚中学高二下学期期中)化合物 J 是某种解热镇痛药，以A 为原料的工业合成路线如下图所示：已知：＋R′—NH 2―→＋HClR —NO 2――→Fe/HClR —NH 2(1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用
集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用1．(2018·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO 3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
已知：2NaOH(aq)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH 12NaHSO 3(aq)===Na 2SO 3(aq)＋SO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 2则反应SO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO 3(aq)的ΔH 3＝________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
(2)NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3 的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L －1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
①a 点时，v (NaHSO 3)＝____________________________________mol·L －1·s －1。
②10～40 ℃区间内，显色时间越来越短，其原因是________________________________。
(3)已知：t ℃时 H 2SO 3的K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；NaHSO 3溶液的pH ＜7。
在t ℃时，往NaOH 溶液中通入SO 2。
①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后，c (H 2SO 3)c (HSO －3)的值增大的是________(填字母)。
A ．H 2OB ．稀H 2SO 4C ．H 2O 2溶液D ．NaOH 溶液②某时刻，测得溶液的pH ＝6，则此时，n (HSO －3)n (SO 2－3)＝________。
2019高考化学一轮浙江版加试题增分练集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用 Word版含解析
二、逐题集训集训1第30题基本概念、基本理论的综合应用1．(2018·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO 3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
已知：2NaOH(aq)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH 12NaHSO 3(aq)===Na 2SO 3(aq)＋SO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 2则反应SO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO 3(aq)的ΔH 3＝________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
(2)NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L －1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
①a 点时，v (NaHSO 3)＝____________________________________mol·L －1·s －1。
②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是________________________________。
(3)已知：t ℃时H 2SO 3的K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；NaHSO 3溶液的pH ＜7。
在t ℃时，往NaOH 溶液中通入SO 2。
①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后，c (H 2SO 3)c (HSO －3)的值增大的是________(填字母)。
A ．H 2OB ．稀H 2SO 4C ．H 2O 2溶液D ．NaOH 溶液②某时刻，测得溶液的pH ＝6，则此时，n (HSO －3)n (SO 2－3)＝________。
2019高考化学二轮增分策略 29题专练 简单计算题
29题专练 简单计算题1．向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________ g 。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。
答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少1 mol 56 g 0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g －35.6 g ＝6.4 g56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8。
(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g －35.6 g ＝6.4 g1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol ，Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol2 mol0.8 mol z molz ＝1.6原H 2SO 4的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L －1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL 溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·L －1氯化钡220 mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L ，可使Fe2＋全部变成Fe 3＋。
2019最新高考化学二轮增分策略 加试31题专练(考试专用)
3 4加试 31 题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧 化物。
它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被 O 2、 硝酸等氧化。
一种以硫化铜 矿石(含 CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取 Cu 2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与 O 2 反应生成 CuSO 4 等物质的化学方程式为________________________________________________________________________；在 100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入 Na 2SO 4 的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。
(4)得到产品 Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。
(5)下列有关说法正确的是________。
A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑C ．经一系列操作得到产品 Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D ．“制备”时，溶液的 pH 越小，Cu 2O 的产率越高600 ℃ 100 ℃答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2 =====2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－ =====Cu 2O↓＋SO 2－＋2SO 2↑(2)提高焙烧产物中 CuSO 4 的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析 (2)加入 Na 2SO 4 的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中 CuSO 4 的 比例。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略-加试30题专练(二)电解原理应用课件
答案
第三编 专题九 化学反应与能量
加试30题专练(二) 电解原理应用
1.工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备Na2FeO4。
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式 是 Fe－6e－＋8OH－===FeO24－＋4H2O ；可循环使用的物质是 NaOH溶液 ，
理由是_水__电__离__的__H_＋__在__阴__极__放__电__：__2_H__＋_＋__2_e_－_=__=_=_H_2_↑__，__c_(_O_H_－__)_增__大__，__N_a_ _通__过__阳__离＋__子__交__换__膜__进__入__阴__a_O_H_)_增__大__，__故__可__以__循__坏__使__。
用
答案
2.在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理 如下图所示： (1)太阳能电池的负极是 a (填“a”或“b”)。 (2)生成丙烯的电极反应式是 3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O 。
答案
3.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，则电极反应式为
2019高考化学二轮增分策略专题四氧化还原反应课件
答案
归纳总结 氧化还原反应中的电子转移 (1)双线桥法
注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法
注意事项：
①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
考点二
氧化性、还原性强弱与先后规律
1 核心回扣
1.氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子
数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
第一编 基本概念与理论
专题四 氧化还原反应
内容索引
考点一 考点二 考点三 三年选考
基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 氧化性、还原性强弱与先后规律 氧化还原反应的守恒规律及应用 五次真题
考点一
基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1 核心回扣
基于“双线桥”理解氧化还原反、其他相反”。
1 2 3 4 5
解析
答案
－ 5.(2017· 诸暨中学高一上学期第二阶段考)已知有一反应：3Fe2＋＋2S2O2 3 ＋ － O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2 6 ＋2H2O，下列说法中不正确的是
A.x＝4
√
1 B.1 mol Fe 被氧化时，被 Fe 还原的 O2 的物质的量为3 mol
②箭头方向表示电子转移的方向。
最新高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、基本理论的综合应用(考试必备)
第30题基本概念、基本理论的综合应用1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。
已知：写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH12H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH2CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH32CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH4则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。
保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。
请在图中画出5～9 min的c(CO2)变化曲线示意图。
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为________极，请写出在B电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。
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第30题基本概念、基本理论的综合应用1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。
已知：写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH12H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH2CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH32CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH4则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。
保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。
请在图中画出5～9 min的c(CO2)变化曲线示意图。
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为________极，请写出在B电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。
答案 (1) C 7H 10(l)＋192O 2(g)===7CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－3 948 kJ·mol －1 (2)①3ΔH 2－2ΔH 1－2ΔH 3 ②59.26(3)阴 NO －3e －＋2H 2O===NO －3＋4H ＋解析 (1)C 7H 10的摩尔质量为94 g·mol －1，故燃烧 1 mol 降冰片烯标准燃烧热为ΔH ＝－(4.2× 107 J·L －1×94 g·mol －1÷1000 g·L －1)＝－3 948 kJ·mol －1，故热化学方程式为C 7H 10(l)＋192O 2(g) ===7CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－3 948 kJ·mol －1。
(2)已知：ⅰ、CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(l) ΔH 1 ⅱ、2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 2ⅲ、CH 3OH(g)===CH 3OH(l) ΔH 3根据盖斯定律可知3×ⅱ－2×ⅰ－2×ⅲ即得到2CH 3OH(l)＋3O 2(l)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)的ΔH 4＝3ΔH 2－2ΔH 1－2ΔH 3。
② CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 起始浓度/mol·L －1 0 0 0.5 0.5变化浓度/mol·L －10.1 0.3 0.1 0.1平衡浓度/mol·L －1 0.1 0.3 0.4 0.4所以K ＝0.4×0.40.1×0.33≈59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向进行，因此图像为。
(3)由图可知，A极上NO生成NH＋4，发生还原反应，为电解池阴极；B极上NO生成NO－3，发生氧化反应，故电极反应方程式为：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋。
2．(2018·余姚中学高三选考模拟)氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。
(1)①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应：_______________________________________________________________________________________________________________。
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，CO的体积分数会________(填“上升”“不变”或“下降”)。
(2)反应Ⅱ，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图1：(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：T D________T E(填“<”“＝”或“>”)。
②经分析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是____________________________ ________________________________________________________________________。
③在图2中，画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[n(CO)∶n(H2O)]变化的曲线。
④以熔融Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用，写出其负极的电极反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)①反应ⅠCH3CH2OH(g)＋H2O(g)===2CO(g)＋4H2(g) ，ΔS>0，根据化学平衡常数与温度的关系可知ΔH>0 ，高温下可自发进行②上升(2)①<②经计算，A、E、G三点平衡常数相同，故反应温度相同③(趋势正确，且必须穿过F、G之间)④C2H5OH－12e－＋6CO2－3===8CO2＋3H2O解析(1)①反应ⅠCH3CH2OH(g)＋H2O(g)===2CO(g)＋4H2(g) ，ΔS>0，根据化学平衡常数与温度的关系可知ΔH>0 ，高温下可自发进行。
②在恒温恒压条件下，向体系中充入N2相当于增大了容器的体积，有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，CO的体积分数会增大。
(2)①已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO转化率减小，图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
D点CO转化率大于E点CO转化率，说明T D<T E。
②E点：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量 1 1 0 0变化量 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5K＝1A点：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量 1 2 0 0变化量 0.667 0.667 0.667 0.667平衡量 0.333 1.333 0.667 0.667K≈1G点：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量 3 2 0 0变化量 1.2 1.2 1.2 1.2平衡量 1.8 0.8 1.2 1.2K＝1经计算，A、E、G三点平衡常数相同，故反应温度相同。
③趋势正确，且必须穿过F、G之间④负极为乙醇失电子的反应，电极反应为：C2H5OH－12e－＋6CO2－3===8CO2＋3H2O。
3．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。
某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。
经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。
另取2.22 g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g NaOH 的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g。
请回答：(1)另一未知元素为____________________(填化学式)。
(2)①该化合物W的化学式为_________________________________________________。
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)草酸钴广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。
将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：CoC2O4(s)CoO(s)＋CO(g)＋CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：由表中数据，250 ℃时CoC2O4的分解平衡常数为____________________。
该反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)温度加热至350 ℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下。
试在图中画出CO的体积分数随温度升高的曲线。
答案(1)Na(2)①NaFeO2②2NaFeO2＋4H2SO4===Na2SO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(3)2.89×10－6>(4)解析另取2.22 g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g NaOH 的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g，这说明氧化铁是1.60 g，物质的量是0.01 mol；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g，由于加入氢氧化钠，这说明滤液中含有钠元素，因此7.10 g物质是硫酸钠，物质的量是7.10 g÷142 g·mol－1＝0.05 mol。
加入的氢氧化钠是3.20 g÷40g·mol －1＝0.08 mol ，因此原化合物中含有钠元素，其物质的量是0.05 mol×2－0.08 mol＝0.02 mol 。