[精选]九年级化学物质的共存专题复习--资料
专题中考化学物质的共存
2. (2015重庆A 卷)下列各组物质能够在溶液中大
量共存的是( )
A. KCl、NaNO3 C. NaCl、AgNO3
B. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应 完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl， 下列物质在该溶液中能大量存在的是( )
类型一 物质的共存
一、共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 二、物质共存的条件 1.组内物质均可溶。 2.在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生 反应，即不会生成沉淀、气体或水。
三、常见的相互不能共存的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32BaCO3：Ba2＋——CO32BaSO4：Ba2＋—C O—23 SO42AgCl：Ag＋——S OC42 l－
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－ (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－ 2. 常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3—
NH3：NH4+——OH－ 3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物质共存中的隐含条件
1. “酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋， 该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见 的叙述有： 酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使 紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。 (3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、
九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿
评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。
而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。
今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。
一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。
二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。
从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。
三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。
这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。
如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。
在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
九年级化学物质的共存专题复习[优质ppt]
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3.根据要求判断溶液中的溶质
• 某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各 自排放的废水澄清透明，经测定他们的废 水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、 OH- 六种离子。
• （1）甲工厂的废水是碱性，则甲工厂废水 中所含的三种离子是___________；
• （2）乙厂废水中所含的三种离子是 _____________________________ 。
结论：几种物质的共存就是物质中所含离子间的 共存，也就是离子间不能发生反应。
在同一溶液中不能共存（即相互反应）的离子有： 1.生成水的离子： 2.生成气体的离子： 3.生成沉淀的离子：
2.离子的共存
• 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） • A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH• B．Na+、SO42-、Cl-、OH• C．Ba2+、H+、Cl-、OH• D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
物质的共存
物质的共存
• 物质共存是指物质在同一溶液中能同时存 在，也就是指同一溶液中的物质不反应， 也就是物质之间没有沉淀或者气体或者水 生成。
一、离子或物质共存问题
1.判断物质是否共存 要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存， 关键看几种物质之间能否发生反应。
例1：下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4 C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO3
新人教版九年级下册化学专题九 物质的共存优质课件
针对训练
2．【2021•常德】下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液
为无色的是( )
D
A．FeCl3、NaCl、Na2SO4
B．K2CO3、NaCl、H2SO4
C．BaCl2、Na2SO4、NaOH
D．MgCl2、Na2SO4、HCl
第八页，共二十七页。
【 】A中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意；B中K2CO3与 H2SO4能发生反应产生CO2和H2O；C中BaCl2与Na2SO4反 应产生沉淀，均不能大量共存。
可用来浇灌农田。
KNO3
第二十六页，共二十七页。
【 】Ba(NO3)2与CuSO4、K2SO4不能大量共存，即CuSO4、 K2SO4在同一厂；KOH与CuSO4、Mg(NO3)2不能大量共 存，则KOH与Ba(NO3)2在同一厂，Mg(NO3)2、CuSO4、 K2SO4在同一厂。
第二十七页，共二十七页。
里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊溶液，
溶液变成蓝色，说明甲溶液呈______ (填“酸性”“碱碱性性”或 “中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是 _____________________H__＋__、__A__g_＋__、(填Ba离2＋子、符N号O3)－。
第二十四页，共二十七页。
第十一页，共二十七页。
【 】NH4＋、SO42－、NO3－在溶液中能大量共存，A正确； H＋、OH－结合生成水，不能在溶液中大量共存，B错误； Fe3＋、OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共 存，C错误；Ca2＋、CO32－结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液 中大量共存，D错误。
第十二页，共二十七页。
第十六页，共二十七页。
针对训练
2024四川中考化学一轮复习微专题 物质的共存(课件)
、MnO
4
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42- 、Cl－
C. pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO-3 、Cl－
D.
含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH
+ 4
、SO42-
、
NO
3
6. 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向，如果在a处取水 样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4，在c处取水样检测，pH＝7且水 中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是( C ) A. MgSO4 NaCl B. H2SO4 Ba(NO3)2 C. BaCl2 HCl D. H2SO4 MgCl2
A.
H＋、K＋、
C
O
23
B. Ba2＋、OH－、SO42-
C. Na＋、Cl－、 NO-3
D.
Mg2＋、NH
+ 4
、
SO
24
3. (2021贺州)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废 液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是( D ) A. ZnCl2 KNO3 KMnO4 B. K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2 C. Na2CO3 NaNO3 KCl D. Na2SO4 KNO3 MgCl2
A. 一定存在Na＋ C. 一定存在Cl－
B.
一定存在
CO
23
，可能存在Ba2＋
D. 一定存在
SO
24
，可能存在Ca2＋
8. (2021绥化)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、 Cl－、NO-3 中 的一种或几种离子， 经测定该溶液的pH＝11。 (1)该溶液显_碱___性。 (2)该溶液中一定含有的离子是_O_H__－_，一定不含有的离子是_F_e_3_＋_(填离 子符号)。
初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
二、物质间不能共存的条件：两种物质能相互反应，则不能共存于同一溶液。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、酸碱不共存：H+与OH-不能大量共存：H++OH-→H2O；2、产生气体不共存：⑴H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑵OH- 与NH4+不能大量共存。
其反应如下：3、产生沉淀不共存：（六大沉淀）OH- 与Mg2+、Cu2+不能大量共存：Mg(OH)2；Cu(OH)2（蓝色）Cl-与Ag+ 不能大量共存：AgClCO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存：CaCO3 ；BaCO3SO42- 与Ba2+ 不能大量共存：BaSO4附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH MgCl2例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)[随堂练习]1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HClD. H2SO4NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42-3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
化学中考专题复习---物质共存问题
化学中考专题复习------物质的共存问题【复习目标】能熟练应用酸碱盐的知识判断物质（离子）共存不共存，灵活运用解决相关问题。
【知识梳理】(一)对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的意义是_____________,不共存的意义是____________。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(二)能相互反应（不共存）的常见离子的反应方程式H+ + OH- = _______ H+ + CO32- = ________OH- + Fe3+ = _______ OH- + NH4+ = ______________+ Cu2+ = Cu (OH)2↓ OH- + ______= Mg(OH)2↓CO32－ + ______ = CaCO3↓ CO32－ + Ba2+ = _______SO42- + Ba2+ = ______ _____+ _____ = AgCl↓(三)注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
____色溶液（Cu2+）、____色溶液（Fe2+）、____色溶液（Fe3+）、紫色溶液：紫色石蕊溶液，紫红色溶液：KMnO4溶液（2）溶液的酸碱性①溶液的pH为1等（或pH__7），说明溶液呈酸性，溶液中不能含有与_____反应的离子.②溶液的pH为13等（或pH__7），说明溶液呈碱性, 溶液中不能含有与_____反应的离子.【典题示例】例1. 溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2. 有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3-和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
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3.根据要求判断溶液中的溶质
• 某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各 自排放的废水澄清透明，经测定他们的废 水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、 OH- 六种离子。
• （1）甲工厂的废水是碱性，则甲工厂废水 中所含的三种离子是___________；
• （2）乙厂废水中所含的三种离子是 _____________________________ 。
解题要点1：相互反应的离子不能共存。
• 例2：在pH=2的无色溶液中，下列各组离
子能大量共存的是（ ）:
A．NH4+、Ca2+、HCO3-、ClB．K+、0H- 、 NO3-、CO32C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-
注意题目 中的隐含 条为无色。
物质的共存
物质的共存
• 物质共存是指物质在同一溶液中能同时存 在，也就是指同一溶液中的物质不反应， 也就是物质之间没有沉淀或者气体或者水 生成。
一、离子或物质共存问题
1.判断物质是否共存 要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存， 关键看几种物质之间能否发生反应。
例1：下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4 C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO3
结论：几种物质的共存就是物质中所含离子间的 共存，也就是离子间不能发生反应。
在同一溶液中不能共存（即相互反应）的离子有： 1.生成水的离子： 2.生成气体的离子： 3.生成沉淀的离子：
2.离子的共存
• 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） • A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH• B．Na+、SO42-、Cl-、OH• C．Ba2+、H+、Cl-、OH• D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-