极性键和共价键
化学键
3.化学键考点一化学键化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
1、离子键和共价键离子键：带相反电荷的间通过静电作用所形成的化学键。
如：NaCl共价键：间通过所形成的化学键。
如HC1非极性键：非金属元素原子间所形成的共价键；如：O2极性键：非金属元素原子间所形成的共价键。
如：H F注意：①若含有离子或离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。
②、、是既含离子键又含共价键的物质。
2、离子化合物和共价化合物离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。
如：NaCl共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。
如：HC1注意：①离子化合物中一定含有键，可能含有键。
②共价化合物中一定含有键。
③离子键一定存在于化合物中。
④共价键不仅存在于化合物中，还存在于化合物中，还存在于中。
考点二分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【强化训练】1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断1. 引言1.1 共价键的定义共价键是化学键的一种，是由两个原子间共享电子形成的。
在共价键中，原子之间会通过共享电子使得每个原子在形成分子时都能够达到最稳定的电子结构。
共价键的形成通常涉及非金属原子之间的电子互相共享，这样的共价键也被称为键。
在共价键形成的过程中，原子通过共享电子来实现各自电子壳层的填充，从而降低能量，形成稳定的分子。
共价键的强度通常很大，能够使得原子在形成分子后保持在一个相对稳定的结构中。
共价键的形成有助于维持原子之间的稳定结合，同时也会影响分子的排列和性质。
共价键在化学反应中起着至关重要的作用，可以决定分子的稳定性和反应性。
共价键的定义可以简单概括为两个原子之间共享电子形成的化学键。
共价键的特点是稳定性高、强度大，能够保持原子在分子中的相对位置和结构。
1.2 极性共价键和非极性共价键的区别极性共价键是指由不同原子间电负性不同而形成的共价键。
在极性共价键中，电子密度不均匀分布在两个原子之间，导致极性共价键中的电子被吸引到电负性较大的原子周围。
这使得极性共价键产生了部分正负电荷分离的现象，使得其中的原子带有一定的电荷。
极性共价键与非极性共价键的区别在于电子密度的不均匀分布和电荷分离现象。
极性共价键在分子中会导致分子整体带有偶极矩，而非极性共价键则不会。
这两种类型的共价键在分子的性质和反应中起着重要作用，需要在分子结构和性质研究中加以区分和分析。
2. 正文2.1 极性分子的定义极性分子是指在分子内部由于原子间的电负性差异导致的电荷分布不均匀的分子。
在极性分子中，由于原子间存在极性共价键或离子键，分子整体上具有正负电荷分布不均匀的特点。
这种电荷分布不均匀导致极性分子具有一定的电偶极矩，即分子内部存在一个由正负电荷分布所形成的电偶极矩向量。
原子内部的电负性差异是导致分子极性的主要因素。
当分子中的原子具有不同的电负性时，它们之间形成的化学键会导致电子云在空间中分布不均匀，进而导致分子整体上呈现出电荷分布不均匀的性质。
共价键的极性-高二化学课件(人教版选择性必修2)
>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-
极性键与非极性键的判断
极性键与非极性键的判断(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。
这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。
如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。
②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。
③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。
2.非极性分子和极性分子1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。
例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。
(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。
例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等0、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键”，共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键”，关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对。
离子键、共价键的判断①一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间可形成共价键（铵根离子形成的化合物除外）。
离子化合物中可含共价键，共价化合物不可以含离子键。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断1. 引言1.1 介绍共价键的定义共价键是指原子间通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，两个原子中的电子云重叠在一起，共同占据一个轨道。
共价键的形成通常发生在非金属元素之间，因为金属元素倾向于失去电子而形成离子键。
共价键的形成依赖于原子的化学性质，包括原子的电负性和空间构型。
电负性是原子吸引电子的能力，原子的电负性差异越大，共价键就越有可能是极性的。
原子之间的空间构型也会影响共价键的性质，例如双键和三键会使共价键更加稳定。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指两个原子中的电子云不均匀地分布在一起，导致一个原子部分带有正电荷，另一个带有负电荷。
非极性共价键则是指电子云均匀地分布在两个原子之间，没有明显的电荷差异。
极性共价键通常发生在原子的电负性差异较大的情况下，而非极性共价键则发生在电负性相近的原子之间。
通过了解共价键的性质和特点，我们可以更好地理解分子的极性和化学性质。
在接下来的正文中，将介绍如何判断极性共价键和非极性共价键，以及分子极性的判断方法。
1.2 介绍极性共价键和非极性共价键共价键是化学键的一种，是通过共用电子而形成的键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
根据电负性差异的大小，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指在共价键中，两个原子的电负性差异较大，导致电子对偏向电负性较大的原子，形成一种极性化合物。
极性共价键具有以下特点：电子密度偏向电负性较大的原子；极性共价键中原子有部分带电荷；极性共价键中原子呈部分正负极性。
判断极性共价键的方法主要是通过查看元素的电负性差异，电负性差异大于0.5的共价键可以被认为是极性共价键。
2. 正文2.1 极性共价键的特点和判断方法极性共价键是在共价键形成时，由于两个原子的电负性不同而导致电子密度分布不均匀的化学键。
极性共价键的特点主要包括：1. 电负性差异：极性共价键形成的两个原子之间存在电负性的差异，通常是由于两个原子的电负性不同而导致的。
极性共价键和非极性共价键
极性共价键和非极性共价键
同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键。
不同种元素的原子间形成的键,都是极性键。
只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质；只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化合物。
极性共价键和非极性共价键的区别
一、特点不同：
1、极性共价键：
同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。
2、非极性共价键：
不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。
二、存在条件：
1、极性共价键：
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
2、非极性共价键：
非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
浅谈共价键的极性和分子的极性判断
浅谈共价键的极性和分子的极性判断【摘要】本文主要讨论了共价键的极性和分子的极性判断。
在介绍了共价键的概念、极性共价键的定义以及分子极性的影响因素。
在正文中，详细探讨了共价键极性的判断方法、如何判断分子的极性、共价键极性和分子的极性关系，列举了常见的极性分子和非极性分子的特点。
在结论中，强调了共价键极性和分子极性的重要性，并通过实际例子分析了极性和非极性分子的性质，提出了极性分子在化学反应和生物过程中的作用。
通过本文的探讨，读者可以更好地理解共价键的极性和分子的极性判断方法，加深对化学领域中极性和非极性分子的认识。
【关键词】共价键、极性、分子、判断方法、影响因素、关系、极性分子、非极性分子、重要性、性质、化学反应、生物过程、实际例子。
1. 引言1.1 共价键的概念共价键是指两个原子之间通过共享电子对而形成的化学键。
在形成共价键的过程中，原子之间会共享电子以使得它们的原子层电子填满，从而达到稳定状态。
共价键是一种常见的化学键类型，它通常由非金属原子之间形成。
共价键的形成是由原子之间的电负性差异所决定的。
电负性是原子吸引和保持共享电子对的能力的度量，原子的电负性差异越大，则共价键中电子对的偏移性越强，这种共价键称为极性共价键。
在极性共价键中，由于原子之间的电负性不同，电子对会倾向于偏向电负性较强的原子。
相对而言，电负性相近的原子形成的共价键则是非极性的。
共价键的概念在化学中具有重要意义，它不仅决定了分子的性质，还影响了化学反应的进行。
了解共价键的概念有助于我们更好地理解化学物质之间的相互作用，为我们进一步探讨分子极性和相关性质奠定基础。
1.2 极性共价键的定义极性共价键是指其中一个原子吸引共享电子对的能力强于另一个原子的情况下形成的共价键。
在极性共价键中，电子对会偏向性地靠近较电负的原子，导致共价键两端带有一定电荷分布不均匀的性质。
极性共价键的特点包括电负性差异较大的原子结合形成、极性键中间会存在电子云的移动、极性键两端形成部分正负电荷分布等。
化学键的共价与极性
化学键的共价与极性化学键是化学反应中不可或缺的一部分，它使原子可以组合成分子、化合物和材料。
化学键可以分为共价键和离子键，其中共价键又可以进一步细分为极性共价键和非极性共价键。
本文将详细介绍化学键的共价与极性。
一、共价键共价键是两个原子间由电子对共享而形成的键。
共价键的形成是通过两个原子的原子轨道重叠达到能量最低的状态。
在共价键的形成过程中，原子会通过共享电子对来完成电子的填充和稳定。
二、非极性共价键非极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，并且这两个原子中的电负性相等或非常接近。
它们对电子的吸引力是相等的，因此电子对是等距离地位于两个原子之间。
非极性键发生在同种原子之间或电负性相等的不同原子之间。
三、极性共价键极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，且这两个原子中的电负性存在差异。
在极性共价键中，电子对不会等距离地位于两个原子之间，而是更靠近其中一个原子。
这样，带正电荷的原子吸引电子对，带负电荷的原子则被电子对所吸引。
极性共价键的电子云会产生偏移，形成一个部分正电荷和一个部分负电荷的化学键。
这种情况下，原子间的电子分布不均匀，导致极性共价键具有极性。
例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子之间形成了一个极性共价键。
氯原子的电负性较高，因此它吸引电子对并形成部分负电荷，而另一个氯原子则具有部分正电荷。
四、极性分子极性共价键的存在使得分子整体上具有极性。
极性分子在空间中会出现正负电荷分布的不均匀，这样便会产生分子间的相互作用力。
这些相互作用力在化学反应和物质特性中起着重要的作用。
极性分子的典型例子是水（H2O）分子。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子电负性较高。
这导致氧原子部分负电荷，两个氢原子则部分正电荷。
因此，水分子具有极性共价键，并且整个分子呈现出极性。
极性分子常常会相互吸引而形成氢键，这种作用力在许多化学和生物学过程中都起着重要的作用。
例如，水分子的极性使其能够溶解许多物质，促进了生物体内的许多化学反应。
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极性键和共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。
而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。
这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
在极性键中，非金属性相对较强，金属性相对较弱的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱，金属性相对较强的元素原子一端显正电性。