高中化学必修一《3.1铁及其化合物》导学案
高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物教学设计
【讨论】讨论、分析、解释反应装置原理和模具须干燥的原因
现象：点燃肥皂泡，会听的爆鸣声。
反应方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ H2↑
【练习】 1.某同学利用上图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中湿棉花的作用是________________。
【讲述】反应中生成的Fe3O4是黑色固体，磁铁主要成分。铁还有两种常见的氧化物Fe2O3、FeO。
【板书】3.铁的氧化物
【投影】
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
色、态
俗名
无
铁红
磁性氧化铁
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物(FeO·Fe2O3)
化合价
+2
+3
+2、+3
【学生】有的Fe Fe2+；有的Fe Fe3+
【讲述】铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成
+2价铁的化合物。
如与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
【设疑】Fe2+和Fe3+能相互转化吗？
【讲述】铁原子能失去2个电子变成亚铁离子，也能一次失去3个电子变成铁离子。理论上，铁也可以先失去2个电子变成亚铁离子，再失去1个电子变成铁离子。所以，可以相互转化。
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
3.1铁及其化合物（第2课时）教案
第三节铁及其化合物教师提问：铁的单质能和很多物质产生反应产生铁的化合物，那么铁的重要化合物有哪些呢？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的氧化物教师：铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
教师：通过表格展示各种氧化物的异同：教师：铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。
氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成铁盐和亚铁盐。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【思考讨论】教师：你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？答案：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ——2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4——Fe2(SO4)3 + 3H2O教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？答案：离子反应式：Fe2O3 + 6H+——2Fe3+ + 3H2O 【思考讨论】教师：你知道氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？答案：氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl ——FeCl2 + H2O氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4——FeSO4 + H2O教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？答案：离子反应式：FeO + 2H+——Fe2+ + H2O 【新课讲解】铁的氢氧化物教师：铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
注：Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，它们都能与酸发生反应。
【思考讨论】教师：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察并描述发生的现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起观察实验现象，思考问题。
铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。
2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。
如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。
溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。
【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。
铁及其化合物综合复习导学案
《铁及其化合物综合复习》导学案一、学生自学----温故而知新学案一：（6分钟）学生思考回答：（1）前面我们已经学习了钠镁铝，请思考：1、研究金属元素性质的一般思路是什么？2、研究金属单质性质的一般思路是什么？（2）对照知识导图回顾本节知识，构建知识体系和知识网络一、学生自学----温故而知新二、学生自学-------运用知识，运用规律，深度思考，总结方法学法：独立自学-----小组讨论交流-----交流展示-----总结提高即：独立思考以下练习后小组内讨论交流，完成本题并选出一位同学在黑板上展示答案。
如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。
然后思考这类问题用什么方法解决较好。
学案二：题组一：------夯实基础，基础知识基本训练（4分钟）（一）下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2(2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐(3)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体(5)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原(6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色（二）在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
（1）AB段铁元素以形式存在。
（2）BC段铁元素以形式存在。
（3）CD段铁元素以形式存在。
题组二：----发散思维，拓展能力（8分钟）溶液。
如何鉴别它们？(至有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl3少说出两种方案)自学后合作共学，然后交流展示，看哪个组的方案多题组三：--------守恒思想，高考永恒的考点（计算能力以及思想的培养）（6分钟）要求写计算过程：1、amol铁与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有NO一种），则消耗的硝酸的物质的量为；2、将m g 铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与V L O2(标准况下)混合后，恰好能被水完全吸收，则m与V 的关系为三、当堂训练―――走进高考真题，感受高考高考真题题组四：高考真题选择题------学生基础的考察（2分钟）（1）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋推断题---------学生综合能力的考察（8分钟）根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出E在周期表中的位置：写出E元素的原子核外电子排布：___________________．(2)写出M溶于H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：____________________。
陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第2课时)导学案新人教版必修1课件
第一节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应三、学习过程：【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验探究并填写下表【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式 __________________________【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 ___________________________________________ 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、水、酸等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，如赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易与氧气反应，但在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
2、与水反应在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄＋ 4H₂。
3、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝FeSO₄＋ H₂↑。
（2）与氧化性酸（如硝酸）反应，一般不生成氢气。
（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀。
（六）铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验1、 Fe³⁺的检验（1）加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。
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《第一节铁及其化合物》导学案第1课时铁的单质【学习目标】课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。
2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。
1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。
2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。
【课前预习】1．金属的物理通性状态颜色延展性导电、导热性绝大多数为固态不透明、有金属光泽，大多是银白色大多数较好良好(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。
(2)除汞外，常温下金属都是固体。
(3)密度相差较大。
其中常温下密度最小的金属是锂(0.535 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45 g·cm－3)。
(4)硬度相差很大。
金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。
(5)熔、沸点相差也很大。
钠、钾的熔点都低于水的沸点(100 ℃)，而钨的熔点高达3 422 ℃。
2．铁的存在和冶炼(1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
(2)铁的冶炼我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
工业炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。
4．铁与水蒸气反应的实验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。
(2)铁与水蒸气反应的实验探究方法方法一(实验改进) 方法二实验装置方法方法一(实验改进) 方法二气体检验用小试管C收集一试管气体，点燃，听到轻微的“噗”声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论铁在高温条件下能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2灯，以防止加热的铁粉与氧气反应。
方法二中，湿棉花的作用是提供水蒸气。
【重难点解决】金属铁、钠与非金属反应的比较与O2反应与Cl2反应与S反应Na 常温下：4Na＋O2===2Na2O2Na＋Cl2=====△2NaCl 2Na＋S=====△Na2S 加热时：2Na＋O2=====△Na2O2Fe常温下：Fe在潮湿的空气中生锈，主要成分为Fe2O3·n H2O 2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3Fe＋S=====△FeSFe在纯氧中点燃生成Fe3O4性强于硫。
【课堂练习】1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( )A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO解析：选D。
铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的Fe3O4。
2．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多解析：选A。
经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生的气体最多。
3．(教材改编题)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是_______________________________________， B 装置中反应的化学方程式为______________________________。
(2)D 装置的作用是_____________________________________ ______________________________________________________。
(3)E 装置中的现象是______________________________________。
(4)A 、B 两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是_____________________________________________________________________。
解析：(1)B 装置中发生的反应是3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故A 装置的作用是产生水蒸气。
(2)D 装置的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H 2。
(3)E 装置中发生的反应为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ，故E 装置中的现象为黑色固体变为红色，同时硬质玻璃管右端管壁有水珠生成。
(4)应先点燃A 处酒精灯，若先点燃B 处酒精喷灯，B 装置中的Fe 会与空气中的O 2反应；点燃E 处酒精灯之前要收集H 2，并检验其纯度。
答案：(1)产生水蒸气 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (2)除去未反应的水蒸气，干燥H 2(3)黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠生成 (4)A 收集H 2，并检验其纯度 课堂小结铁⎩⎪⎨⎪⎧与非金属反应⎩⎨⎧与足量的Cl 2等强氧化剂反应被氧化为＋3价与足量的S 、I 2等弱氧化剂反应被氧化为＋2价与非氧化性酸反应（如稀硫酸、盐酸）被氧化为＋2价与盐溶液反应，如Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 在高温下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H2合格考训练1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2加热FeCl 3 B ．Fe ――→盐酸常温FeCl 3 C ．Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 3O 4 D ．Fe ――→S 加热FeS 解析：选B 。
Fe 与非氧化性酸反应被氧化为＋2价，B 错。
2．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是( )A ．稀硫酸B ．氯气C ．硫酸铜溶液D ．稀盐酸解析：选B 。
Fe 与强氧化剂Cl 2反应被氧化为＋3价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( ) A ．Cu 和FeSO 4(溶液) B ．Na 和FeSO 4(溶液) C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Ag 和FeSO 4(溶液)解析：选C 。
A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀；C 项反应为3C ＋2Fe 2O 3=====高温3CO 2＋4Fe ；D 项不发生反应。
4．下列变化通过一步反应不能直接完成的是( ) A ．Fe ―→Fe 3O 4 B ．Na ―→Na 2CO 3 C ．Na 2O 2―→NaOHD ．Na ―→Na 2O 2解析：选B 。
A 项反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；B 项Na 性质活泼，但不能通过一步反应直接转化为Na 2CO 3；C 项反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；D 项反应为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
5．有A 、B 、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成H 2和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；C________。
(2)写出化学方程式：①A 在空气中燃烧__________________________________________；②C与水蒸气反应__________________________________________；③A与水反应______________________________________________。
解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B是镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一种黑色固体，故C是铁。
答案：(1)Na Mg Fe(2)①2Na＋O2=====△Na2O2②3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2等级性测试1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( ) A．铁丝燃烧产生白烟B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是Fe2O 3D．铁锈的主要成分是Fe3O 4解析：选B。
铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错误；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的发生反应，B正确；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2B．铁与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe3＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2解析：选A。
B中Fe与Cu2＋反应时，Cu2＋氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
C中电荷不守恒。
D中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。
3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
下列类比推测的说法中正确的是( )A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4B．已知Na与H2O反应生成 NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H 2C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应解析：选C。
Fe与O2在点燃的条件下反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故B错误；Fe是活泼金属，能把金属活动性顺序中位于其后的金属离子从其盐溶液中置换出来，故C正确；Na在常温下能与H2O反应，但是Fe与水在常温下不反应，故D错误。