化学：1.2《有机化合物的结构与性质》课件(鲁科版选修5)
一、碳原子的成键方式 1.共价键的分类及定义 • 单键：两个原子之间共用一对电子 单键： 的共价键。 的共价键。 • 双键：两个原子之间共用两对电子 双键： 的共价键。 的共价键。 • 叁键：两个原子之间共用三对电子 的共价键。 的共价键。
联想. 联想.质疑
甲烷分子的模型( 甲烷分子的模型(CH4)
和与之直接相连的原子处于同一个平面 同一个平面） 和与之直接相连的原子处于同一个平面） 乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的 乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的 。 键角为120 键角为120
乙炔分子的模型( 乙炔分子的模型(C2H2)
180º 180
C≡C—H H—C≡C H C≡C
球棍模型
官能团 CH CH OH 3 2 类型 CH3OCH3 异构
【判断】下列异构属于何种异构？ 判断】下列 官能团位置异构 官能团位置异构 1 1-丙醇和2-丙醇 官能团类型异构 2 CH3COOH和 HCOOCH3 官能团类型异构 官能团类型异构 3 CH3CH2CHO和 CH3COCH3 官能团类型异构 碳骨架异构 4 CH3 -CH-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3
CH3 5 CH3CH=CHCH2CH3和 CH3CH2CH = CHCH3
官能团位置异构 官能团位置异构
5、同分异构体的书写口诀： 、同分异构体的书写口诀：
主链由长到短； 主链由长到短； 减碳架为支链; 减碳架为支链 支链由整到散； 支链由整到散； 位置由心到边； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。 排布由对到邻再到间。
作业：
1、复习本节课所学知识点，整理笔记。 2 2、完成课时讲练通相关习题。
有机化合物的性质
每种化合物均有特定的化学式表示其 组成，是否每一分子式表示一种化合物 一分子式表示一种化合物呢？ 组成，是否每一分子式表示一种化合物 请同学们完成下表。 请同学们完成下表。
物质 正戊烷 异戊烷 新戊烷 名称 CH3 CH3-CH2-CH2- CH3-CH2-CH-CH3 CH结构 CH3-C-CH3 CH2-CH3 CH3 简式 CH3 分子组成相同， 分子组成相同，链状结构 相同点 不同点 结构不同， 结构不同，出现带有支链结构 沸点 36．07℃ 27．9℃ ． ℃ ． ℃ 9．5℃ ． ℃
二、有机化合物的同分异构现象
1. 同分异构现象 化合物具有相同的分子式 具有相同的分子式， 化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象 叫做同分异构体现象。 现象， 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 2.同分异构体 同分异构体 具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。 为同分异构体。
109.5º 109.5
H H C H H
球棍模型
比例模型
°
甲烷分子的结构：正四面体，键角109.5 甲烷分子的结构：正四面体，键角109.5 分子的结构
乙烯分子的模型( 乙烯分子的模型(C2H4)
约120º 120
H H C＝ C H H
球棍模型
比例模型
小结：碳原子形成双键时 平面结构（ 双键时－ 小结：碳原子形成双键时－平面结构（双键碳原子
键角
分子中同一个原子上两个共价键 之间的夹பைடு நூலகம்叫做键角。 之间的夹角叫做键角。
交流研讨
碳碳键 单键（ 单键（C—C） ） 双键（ 双键（C=C） ） 叁键（ 叁键（C≡C） ） 键能(kj/mol) 键能(kj/mol) 347 614 839 键长(nm) 键长 0.154 0.134 0.121
11 12 … 15 20
碳原子数
同分异构体 159 数
355
…
4347
366319
交流.研讨P 思考: 交流.研讨P21 ；思考:产生同分异构原因
小结
4. 同分异构类型 同分异构类型 异构
示例 产生的原因
异构 类型 碳骨架 异构
位置 异构
C-C-C-C、C-C-C 碳链骨架（直链，支链， ׀ C 环状）的不同而产生的 异构 碳碳双键在碳链中的位 C=C-C-C、 置不同而产生的异构 C-C=C-C 官能团种类不同而产 生的异构
注 意
三个相同： 分子组成相同、 三个相同： 分子组成相同、相对分子
质量相同、 质量相同、分子式相同
两个不同： 结构不同、 两个不同： 结构不同、性质不同
3. 碳原子数目越多，同分异构体越多 碳原子数目越多，
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
同分异构体 数
1 1 1 2 3 5 9 1 3 7 8 5 5
分析归纳
碳碳双键键能小 于单键键能的2 于单键键能的2倍； 键长大于单键键长的 1/2。 1/2。 碳碳叁键键能小 于单键键能的3 于单键键能的3倍、 小于单键和双键的键 能之和。 能之和。 双键中两个键性质不 同，其中一个较另一个 容易断裂。 容易断裂。乙烯容易发 生加成反应。 生加成反应。 叁键中三个键性质 不同， 不同，其中两个较另一 个容易断裂。 个容易断裂。乙炔容易 发生加成反应。 发生加成反应。
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定， 单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃 不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼， 不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼， 烯烃、炔烃容易发生加成反应。 烯烃、炔烃容易发生加成反应。
2、极性键和非极性键
• 成键双方是 同种元素的原子 ， 吸引共用电 成键双方是同种元素 的原子 同种元素 的原子， 子的能力相同， 共用电子不偏向于成键原 子的能力相同 ， 共用电子 不偏向于成键原 子的任何一方, 这样的共价键是非极性共 子的任何一方 , 这样的共价键是 非极性共 价键（简称非极性键） 价键（简称非极性键）。 • 成键双方是不同元素 的原子 ， 它们吸引电 成键双方是 不同元素的原子 不同元素 的原子， 子的能力不同， 共用电子将偏向电负性较 子的能力不同 ， 共用电子将 偏向电负性较 即吸引电子能力较强的一方， 大 即吸引电子能力较强的一方 ， 这样的共 价键是极性共价键 简称极性键） 极性共价键（ 价键是极性共价键（简称极性键）。
迁 移 应 用
有机物中碳原子的种类
仅以单键 单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子 1：仅以单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子 2：以双键或叁键成键的碳原子叫做不饱和碳原子 双键或叁键成键的碳原子叫做不饱和碳原子
找出下列物质中的饱和碳原子与不饱和碳原子
1 2 3 4 5 6
CH＝ C≡C—CF A、CH3—CH＝CH C≡C CF3 CH CH—C≡C CHB、CH2＝CH-CH2-CN CH＝ C、CH2＝C—CH＝CH2 CH | 5 CH3
1.请你考虑上述各分子中： 1.请你考虑上述各分子中： 请你考虑上述各分子中 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 1) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 2) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 每个碳原子周围有几对共用电子？ 3) 每个碳原子周围有几对共用电子？ 2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键 的一些规律吗？ 的一些规律吗？
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
练习： 练习：书写 C7H16 的同 分异构体
三、有机化合物的结构与性质关系 （阅读教材P23） 阅读教材
• 1、官能团与有机化合物性质关系： 、官能团与有机化合物性质关系： • 官能团决定有机物的特性 • （1）一些官能团含有极性较强的键，易发 ）一些官能团含有极性较强的键， 生相关的反应（ 生相关的反应（如-OH、-COOH等) 、 等 • （2）一些官能团含有不饱和碳原子，易发 ）一些官能团含有不饱和碳原子， 生相关的反应 • 2、不同基团间的相互影响与有机化合物性 、 质关系
第2节 有机化合物的 结构与性质
联想质疑
回顾甲烷、乙烯、 回顾甲烷、乙烯、苯的结构与性质
燃烧、 燃烧、取代反应 甲烷 燃烧、 燃烧、与酸性高锰 酸钾溶液反应、 酸钾溶液反应、 加成反应 燃烧、取代反应、 燃烧、取代反应、 加成反应
乙烯
苯
结构
性质
交流研讨
下面是一些有机化合物的结构式或结构简式： 下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：
电负性： 电负性：表示原子在化合物中吸引电子能力
的相对强弱，电负性差距越大，键的极性越强。 的相对强弱，电负性差距越大，键的极性越强。
（课下阅读教材P20方法导引） 课下阅读教材 方法导引）
概括整合
碳原子的成键方式
单键、 单键、双 键和叁健 （碳原子 的饱和程 度）
极性键和 非极性键 （共价键 的极性） 的极性）
1 2 3 4 1 2 3 4
知识支持
共价键的三个参数
分子中两个成键原子间的平均核间 距叫做键长。 距叫做键长。
键长
一般说来，键长越短，键越牢固。 一般说来，键长越短，键越牢固。 101.3KPa、273K时 断开1mol 1mol气态 101.3KPa、273K时，断开1mol气态 键能 AB分子中的化学键所吸收的能量 AB分子中的化学键所吸收的能量 形成1mol单键所释放的能量） 1mol单键所释放的能量 （形成1mol单键所释放的能量）叫 做键能。 做键能。 键能越大，键越牢固。 键能越大，键越牢固。
请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的 请你根据上表所提供的数据， 角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题， 角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题， 并与同组同学进行交流和讨论。 并与同组同学进行交流和讨论。 1、乙烯为什么容易发生加成反应？ 、乙烯为什么容易发生加成反应？ 2、将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现 、 象发生？ 象发生？ 3、碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？ 、碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
比例模型
小结:碳原子形成叁键时 直线结构（ 小结:碳原子形成叁键时－直线结构（叁键 叁键 结构 碳原子和与之直接相连的原子处在同一直线） 碳原子和与之直接相连的原子处在同一直线） 。 键角180 键角180
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高中化学鲁科版选修五课件：第1章 第2节 有机化合物的结构与性质(48张PPT)
①CH3CH2CH===CH2 ②CH2===CH—CH===CH2 ③CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
⑥CH3—CH2—CH2—OH ⑦CH3—CH===CH—CH3 ⑧CH3—CH2—C CH
1．相对分子质量相同而结构不同的物质是否互称同分异
构体？ 提示：不是，如 CO 与 N2，C4H10O 与 C3H6O2。虽然相对
解析：根据原子的成键方式知，碳、硅原子形成四条键(碳、硅 处于同一主族)，氧、硫、硒原子形成两条键(氧、硫、硒处于同 一主族)，氢原子形成一条键，氮原子形成三条键。选项 D 中的 碳原子、硅原子只形成三条键，不符合碳、硅原子的成键方式。 答案：D
2．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其他原
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/192021/11/19November 19, 2021
碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点及成键方式
2．单键、双键和叁键与空间构型
键型 名称
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
表示 形式
成键 1个碳原子与周 1个碳原子与周 1个碳原子与周 方式 围4个原子成键 围3个原子成键 围2个原子成键
键型名称 碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
碳原子 是否饱和
饱和
不饱和
不饱和
结构，因此符合该性质的醇的种类也应该是 4 种。
⑥CH3—CH2—CH2—OH ⑦CH3—CH===CH—CH3 ⑧CH3—CH2—C CH
1．相对分子质量相同而结构不同的物质是否互称同分异
构体？ 提示：不是，如 CO 与 N2，C4H10O 与 C3H6O2。虽然相对
解析：根据原子的成键方式知，碳、硅原子形成四条键(碳、硅 处于同一主族)，氧、硫、硒原子形成两条键(氧、硫、硒处于同 一主族)，氢原子形成一条键，氮原子形成三条键。选项 D 中的 碳原子、硅原子只形成三条键，不符合碳、硅原子的成键方式。 答案：D
2．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其他原
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/192021/11/19November 19, 2021
碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点及成键方式
2．单键、双键和叁键与空间构型
键型 名称
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
表示 形式
成键 1个碳原子与周 1个碳原子与周 1个碳原子与周 方式 围4个原子成键 围3个原子成键 围2个原子成键
键型名称 碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
碳原子 是否饱和
饱和
不饱和
不饱和
结构，因此符合该性质的醇的种类也应该是 4 种。
鲁科版高中化学选修5有机化学基础精品课件 第2节 有机化合物的结构与性质 第1课时 碳原子的成键方式
INGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
例题 2
下列叙述正确的是(
)
A.CO2 分子内存在着非极性键
B.C2H4 分子中一定存在双键
C.含有双键的有机化合物分子中所有原子共平面
D.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
解析:CO2 分子中存在
探究三
�变式训练 2�(双选)下列说法中错误的是(
)
A.所有的烷烃中都是既有极性键,又有非极性键
B.所有的烯烃中都是既有极性键,又有非极性键
C.因为碳元素的电负性为 2.5,而氯元素的为 3.0,所以在 CCl4 中碳元素
呈现+4 价
D.有机化学反应只能发生在极性键上
解析:甲烷中只有极性共价键,A 项错误;所有的烯烃都含有碳碳双键和
同,共用电子对不偏向任何一方,因此参加成键的两个原子都不显电性。
2.极性共价键(简称极性键)
A—B、A B、A
B 型键,成键的两个原子不同,它们吸引电子的能
力不同,共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方,使该方的原子带部分负
电荷(用 δ-表示),另一方元素的原子则带部分正电荷(用 δ+表示)。如碳氢单
子成键
成键
碳原子
的饱和性
饱和
不饱和
不饱和
空间结构
四面体形
碳原子与其他
4 个原子形成
四面体结构
平面形
形成双键的碳原子以
及与之相连的原子处
于同一平面上
直线形
形成叁键的碳原子以及与
之相连的原子处于同一直
线上
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
例题 2
下列叙述正确的是(
)
A.CO2 分子内存在着非极性键
B.C2H4 分子中一定存在双键
C.含有双键的有机化合物分子中所有原子共平面
D.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
解析:CO2 分子中存在
探究三
�变式训练 2�(双选)下列说法中错误的是(
)
A.所有的烷烃中都是既有极性键,又有非极性键
B.所有的烯烃中都是既有极性键,又有非极性键
C.因为碳元素的电负性为 2.5,而氯元素的为 3.0,所以在 CCl4 中碳元素
呈现+4 价
D.有机化学反应只能发生在极性键上
解析:甲烷中只有极性共价键,A 项错误;所有的烯烃都含有碳碳双键和
同,共用电子对不偏向任何一方,因此参加成键的两个原子都不显电性。
2.极性共价键(简称极性键)
A—B、A B、A
B 型键,成键的两个原子不同,它们吸引电子的能
力不同,共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方,使该方的原子带部分负
电荷(用 δ-表示),另一方元素的原子则带部分正电荷(用 δ+表示)。如碳氢单
子成键
成键
碳原子
的饱和性
饱和
不饱和
不饱和
空间结构
四面体形
碳原子与其他
4 个原子形成
四面体结构
平面形
形成双键的碳原子以
及与之相连的原子处
于同一平面上
直线形
形成叁键的碳原子以及与
之相连的原子处于同一直
线上
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
鲁科版高中化学选修五 1.2有机化合物的结构与性质(第一课时) (共14张PPT)
鲁科版 有机化学基础 第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
分析归纳
碳碳单键不容易断裂，饱和碳原子 性质稳定，烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质，性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的，所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题： 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子？ 2.每个碳原子周围有几对共用电子？ 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少？ 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键？
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家！
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
分析归纳
碳碳单键不容易断裂，饱和碳原子 性质稳定，烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质，性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的，所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题： 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子？ 2.每个碳原子周围有几对共用电子？ 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少？ 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键？
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家！
【化学】2013-2014学年同步教学课件：1-2-2 有机化合物的结构与性质(鲁科版选修五)
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析
(1)HCOOH 可以认为是 H2O 中的一个氢原子被醛基取代 )
以后的产物，其中的醛基和羟基是相互影响的，醛基(
中的氧原子吸引电子能力特别强， 以至于影响到了与之相连的羟 基，使羟基中 O—H 键的极性比水中的更强，因此，HCOOH 显 酸性，而 H2O 显中性，即醛基(或羰基)属于吸电子基团。 (2)CH3COOH 可以认为是 HCOOH 中的一个 H 原子被一个甲基 取代以后的产物，—CH3 是斥电子基团，使羟基中 O—H 键的极 性减弱，酸性也随之减弱。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
分析某有机物可能具有的性质时，首先，观察该分子中含有哪 些官能团；其次，根据官能团所具有的性质进行推测，如含有 “ ”就能像乙烯那样发生加成反应，含有醇羟基，
就能具有乙醇的某些性质；第三，考虑基团(尤其是相邻基团)间
的相互影响。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
A．H2O 分子中的“O—H”是极性键而 C2H6O 分子中的 “O—H”是非极性键 B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈 C．H 原子对 H2O 分子中的“O—H”无影响，而“C2H5—” 对“O—H”有影响 D．乙醇分子中乙基对“O—H”的影响与水分子中氢原子对 “O—H”的影响不同
自主探究
精要解读
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【探究思路】
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【探究举例】 据上述规律，填空： (1)HCOOH 显酸性，而 H2O 显中性，这是由于 HCOOH 分子 中存在________(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是 ________。 (2)CH3COOH 的酸性弱于 HCOOH，这是由于 CH3COOH 分 子中存在________(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是 ________。
(鲁科版高中化学精品系列)选修5第1章第2节 有机化合物的结构与性质(第3课时)课件
第2节 有机化合物的结构与性质
第 3 课时
有机化合物结构与性质的关系
目标
一 课堂结构 有机化合物 结构与性质 的关系
定位
知识 回顾
学习探 究
自我检测
探究点一 官能团与有机化合物性质的关系 探究点二 不同基团间的相互影响
二 学习目标及重难点
• 认识官能团对有机化合物
性质的影响。
知识与技能 • 理解 “结构决定性质，
结束
1
2
3
4
5
2．CH4 中混有 C2H4，欲除去 C2H4 得到纯净的 CH4 最好依次通过下列哪组试剂 A．澄清石灰水 浓 H2SO4 B．酸性 KMnO4 溶液 浓 H2SO4 C．浓溴水 浓 H2SO4 D．浓 H2SO4 酸性 KMnO4 溶液
(1)有机化合物分子中的邻近基团间往往存在着相互影响，
这种影响会使有机物表现出一些特性。 (2)有机化合物的结构与性质密切相关，结构决定着性质， 性质能反映结构。
活学活用
题目解析
3．下列有机物的性质差异是由于相同官能团受不同邻近基团 C选项中，苯酚和甲苯 均含苯环结构，苯酚 影响而产生的是 ( C) 中苯环与羟基相连受 A．己烷不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色 羟基影响可以与水中 B．葡萄糖与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热生成砖红色沉淀而 的溴发生取代反应， 果糖不能
成反应。 D、乙醛、丙酮、乙酸中都含 有羰基，因此他们具有相似的 化学性质。
C正确；
探究点二
不同基团间的相互影响
1．判断下列反应能否进行，若能进行写出下列化学方程式(不 反应的可不填)，并分析相同官能团在反应中的性质差异。 用小刀切一块绿豆粒大小的钠擦净煤油，放进盛有无水 乙醇的试管中，可观察到: 钠块沉到试管底部，钠块周围有气泡生成，钠逐渐减小最后 消失生成的气体经检验为氢气 放进盛有水的试管中，可观察到
第 3 课时
有机化合物结构与性质的关系
目标
一 课堂结构 有机化合物 结构与性质 的关系
定位
知识 回顾
学习探 究
自我检测
探究点一 官能团与有机化合物性质的关系 探究点二 不同基团间的相互影响
二 学习目标及重难点
• 认识官能团对有机化合物
性质的影响。
知识与技能 • 理解 “结构决定性质，
结束
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4
5
2．CH4 中混有 C2H4，欲除去 C2H4 得到纯净的 CH4 最好依次通过下列哪组试剂 A．澄清石灰水 浓 H2SO4 B．酸性 KMnO4 溶液 浓 H2SO4 C．浓溴水 浓 H2SO4 D．浓 H2SO4 酸性 KMnO4 溶液
(1)有机化合物分子中的邻近基团间往往存在着相互影响，
这种影响会使有机物表现出一些特性。 (2)有机化合物的结构与性质密切相关，结构决定着性质， 性质能反映结构。
活学活用
题目解析
3．下列有机物的性质差异是由于相同官能团受不同邻近基团 C选项中，苯酚和甲苯 均含苯环结构，苯酚 影响而产生的是 ( C) 中苯环与羟基相连受 A．己烷不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色 羟基影响可以与水中 B．葡萄糖与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热生成砖红色沉淀而 的溴发生取代反应， 果糖不能
成反应。 D、乙醛、丙酮、乙酸中都含 有羰基，因此他们具有相似的 化学性质。
C正确；
探究点二
不同基团间的相互影响
1．判断下列反应能否进行，若能进行写出下列化学方程式(不 反应的可不填)，并分析相同官能团在反应中的性质差异。 用小刀切一块绿豆粒大小的钠擦净煤油，放进盛有无水 乙醇的试管中，可观察到: 钠块沉到试管底部，钠块周围有气泡生成，钠逐渐减小最后 消失生成的气体经检验为氢气 放进盛有水的试管中，可观察到
高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 第2课时 烯烃和炔烃课件 鲁科版选修5
烷烃
单烯烃
单炔烃
通 燃式
CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O
烧现 象
火焰不明亮
火焰较明亮， 火焰明亮，浓
黑烟
黑烟
鉴别
不能使溴水或酸性 能使溴水或酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液退色 退色
2.加成反应与取代反应的比较
加成反应
取代反应
概念
有机物分子里的某 有机物分子中不饱和碳原子
3．氧化反应 乙烯、乙炔均能使酸性 KMnO4 溶液退色，体现了烯烃与炔烃 的_还__原___性。
1．判断正误 (1)用 NaOH 溶液除去乙烯中混有的 CO2。( √ ) (2)用溴水鉴别乙烯和乙炔两种气体。( × ) (3)等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量溴水反应，乙烯消耗 Br2 的物质的量比乙炔多。( × ) (4)乙烯、乙炔均能使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4 溶液退 色，两种溶液退色原理相同。( × ) (5)质量相等的乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烯耗氧量大于乙炔。 (√)
A．2 丁烯
B．2 戊烯
C．1 丁炔
D．2 甲基 1，3 丁二烯
解析：选 D。首先根据不饱和烃的加成规律断定此烃为二烯烃 或炔烃，排除 A、B 选项。再根据烷烃的取代规律可知加成 2 mol HCl 后有机化合物中共有 10 mol 氢原子，除去 HCl 中的 2 mol 氢原子，其余 8 mol 氢原子均来自于原烃，因此该烃可能为 2 甲基 1，3 丁二烯，故 C 选项错误，D 选项正确。
1．乙烯通入酸性 KMnO4 溶液后的氧化产物为( )
解析：选 D。乙烯通入酸性 KMnO4 溶液被氧化生成 H2CO3(CO2＋H2O)。
2．下列烯烃分别被氧化后，产物可能有 CH3COOH 的是( )
(教师用书)高中化学 有机化合物的结构与性质章末归纳提升同步备课 鲁科版选修5PPT课件
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水 B．先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液 C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
【解析】 A项，若先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己 烯和甲苯都能被氧化；B项，先加足量溴水，己烯与溴水发 生加成反应，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色， 说明含有甲苯；C项，点燃这种液体，无论是否混有甲苯都 会有黑烟生成；D项，加入浓硫酸与浓硝酸后加热，己烯和 甲苯都能反应。
n＝3，碳原子数平均为3，A项碳原子数平均不足3，A错；
B、D项中碳原子数平均大于3；C中C2H4和C4H8等物质的量
(1)若燃烧后生成液态水：
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O
ΔV
1
x＋4y
x
1＋4y＞0
ΔV减小值只与烃分子中的H原子数有关，与C原子数无 关，且燃烧后气体体积一定减小。
(2)若燃烧后生成气态水：
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O ΔV
1
x＋4y
y x2
氢原子数 体积变化(ΔV)
【答案】 B
4．下列各组混合物，无论它们以何种比例混合，只要总
质量一定，当经过完全燃烧后，产生的 CO2 为一常量的是
()
A．乙炔和苯蒸气
B．乙炔和乙烯
C．乙烯和乙烷
D．乙炔和乙烷
【解析】 本题考查烃的燃烧规律及烃的组成。根据反 应条件，只要两者的含碳质量分数相等，进一步可以考虑， 如果最简式一样，产生的CO2即为常数。A项中两者的最简 式为CH，B项中两者的最简式分别为CH、CH2，C项中两 者的最简式分别为CH2、CH3，D项中两者的最简式分别为 CH、CH3。
【答案】 C
【解析】 A项，若先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己 烯和甲苯都能被氧化；B项，先加足量溴水，己烯与溴水发 生加成反应，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色， 说明含有甲苯；C项，点燃这种液体，无论是否混有甲苯都 会有黑烟生成；D项，加入浓硫酸与浓硝酸后加热，己烯和 甲苯都能反应。
n＝3，碳原子数平均为3，A项碳原子数平均不足3，A错；
B、D项中碳原子数平均大于3；C中C2H4和C4H8等物质的量
(1)若燃烧后生成液态水：
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O
ΔV
1
x＋4y
x
1＋4y＞0
ΔV减小值只与烃分子中的H原子数有关，与C原子数无 关，且燃烧后气体体积一定减小。
(2)若燃烧后生成气态水：
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O ΔV
1
x＋4y
y x2
氢原子数 体积变化(ΔV)
【答案】 B
4．下列各组混合物，无论它们以何种比例混合，只要总
质量一定，当经过完全燃烧后，产生的 CO2 为一常量的是
()
A．乙炔和苯蒸气
B．乙炔和乙烯
C．乙烯和乙烷
D．乙炔和乙烷
【解析】 本题考查烃的燃烧规律及烃的组成。根据反 应条件，只要两者的含碳质量分数相等，进一步可以考虑， 如果最简式一样，产生的CO2即为常数。A项中两者的最简 式为CH，B项中两者的最简式分别为CH、CH2，C项中两 者的最简式分别为CH2、CH3，D项中两者的最简式分别为 CH、CH3。
【答案】 C
化学鲁科版选修5课件：第一章 第二节有机化合物的结构与性质 第2节 第1课时
第1章
第2节
有机化合物的结构与性质
第1课时
碳原子的成键方式
目标 导航
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。 2.了解单键、双键和叁键的特点及空间取向。 3.能认识有机物分子中的饱和碳原子和不饱和碳原子。 4.理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物 的性质有重要影响。
栏目 索引
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(2) 乙烯与苯环的平面形，乙烯中的 6 个原子、苯环中的 12 个原子都是
共平面的，若氢原子被其他原子替代后，仍为平面形。即当碳原子之
间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直
接相连的原子处于同一平面上。
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(3)乙炔的直线形结构。即当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成
基础知识导学一、碳原子成键方式及类型
1.碳原子的成键方式 (1)碳原子之间既可以形成 单键 ( 或 叁键 (—C≡C—)。 (2)碳原子之间既可以形成 链 状，又可以形成 环 状结构。 )，又可以 形成双键( )
(3)碳原子除彼此之间可以成键外，还可以与 氢 、 氧 、氯、氮等其他元素
的共价键的极性越强。如H—F的极性比C—H极性强的多。共价键的极性 及其强弱还会受分子中邻近基团或外界环境的影响。
答案
二、碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系
1.当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取 四面体 取 向
与之成键。
2.当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原
1. 碳原子的成键特点及结构
碳原子的成键特点决定了含有
原子种类相同，每种原子数目
也相同的分子，其原子间可能
具有多种不同的结合方式，从
而形成具有不同结构的分子。
第2节
有机化合物的结构与性质
第1课时
碳原子的成键方式
目标 导航
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。 2.了解单键、双键和叁键的特点及空间取向。 3.能认识有机物分子中的饱和碳原子和不饱和碳原子。 4.理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物 的性质有重要影响。
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(2) 乙烯与苯环的平面形，乙烯中的 6 个原子、苯环中的 12 个原子都是
共平面的，若氢原子被其他原子替代后，仍为平面形。即当碳原子之
间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直
接相连的原子处于同一平面上。
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(3)乙炔的直线形结构。即当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成
基础知识导学一、碳原子成键方式及类型
1.碳原子的成键方式 (1)碳原子之间既可以形成 单键 ( 或 叁键 (—C≡C—)。 (2)碳原子之间既可以形成 链 状，又可以形成 环 状结构。 )，又可以 形成双键( )
(3)碳原子除彼此之间可以成键外，还可以与 氢 、 氧 、氯、氮等其他元素
的共价键的极性越强。如H—F的极性比C—H极性强的多。共价键的极性 及其强弱还会受分子中邻近基团或外界环境的影响。
答案
二、碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系
1.当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取 四面体 取 向
与之成键。
2.当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原
1. 碳原子的成键特点及结构
碳原子的成键特点决定了含有
原子种类相同，每种原子数目
也相同的分子，其原子间可能
具有多种不同的结合方式，从
而形成具有不同结构的分子。
鲁科版高中化学选修五课件第2节有机化合物的结构与性质
0.121
HC≡CH
型
栏 目 链 接
4．极性键与非极性键的比较。
极性键
概念
不同种类原子间形成的共价键
非极性键 同种类原子间形成的共价键
特点
共用电子对偏向于吸引电子能力较 强的一方。共用电子对偏向电负性 大的元素的原子，该原子带部分负 电荷(δ－表示)，电负性小的元素的原 子带部分正电荷(δ＋表示)
(2)官能团异构。
①位置异构：官能团位置不同，如CH2＝
CHCH2CH3和__C__H_3_C_H__＝__C_H__C_H__3_____________。
栏 目 链
接
②类型异构：官能团不同，如和
______________________________________。
三、有机化合物结构与性质关系
的原子
H、H、H 结构不同 学性质相同
栏
同素异 形体
同一种元素 组成的不同
单质
元素符号表 示相同，分 子式不同， 如石墨和金 刚石，O2和
单质的组成 或结构不同
物理性质不 同，化学性
质相似
目 链 接
O3
结构相似，
分子组成相
物理性质不
同系物 差若干个 分子式不同
相似
同，化学性
CH2原子团 的有机物
质相似
接
C—H的极性强多。
二、有机化合物的同分异构现象
1．同分异构现象与同分异构体。
同分异构现象：有机化合物_分__子__式___相同而__结__构____
不同的现象。
栏 目
链
同分异构体：分子式相同而结构不同的有机化合物互 接
为同分异构体。
2．同分异构现象的类别。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质课件鲁科版选修5
(2)写出⑧的分子式：______________________。 (3)写出⑨中官能团的电子式：_________________。 (4)②的分子式为_____________，______________。
解析：
1.下列化学用语表达正确的是( )
答案：D
要点二
有机化合物的同分异构现象
解析：D 项中键线式表示的结构简式为 CH3CH2CH2OH。
答案：D
3．判断：符合通式 CnH2n＋2 的有机物一定是烷烃， 符合 CnH2n 的有机物一定是烯烃。( )
答案：×
要点一 有机化合物中碳原子的成键特点
问题：有机物分子结构的表示方法有哪些？
种类 分子式
最简式 (实验式)
表示方法 用元素符号表示物质
同分异构体。如 CH3CH2CH2Cl 与______________。它是 有机物种类繁多的重要原因之一。
2．同分异构体的类型。
易错提醒 同分异构体概念的理解
1．相对分子质量相同，不能只理解成分子式相同。 在化学中，相对分子质量相同，结构不同的有机物有很多， 如 C7H8(甲苯)和 C3H8O3(丙三醇)等。
答案：
2．有机物分子中碳原子能形成几条共价键？有机物 种类繁多的原因是什么？
答案：有机物分子中碳原子形成 4 个共价键。有机物 种类繁多的原因：一是碳原子之间以碳碳单键、双键、 三键形成碳链或碳原子间形成碳环。二是同分异构现象 的普遍存在。
3．C5H12 的同分异构体有几种？试写出它们的结构 简式。
(3)键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团 或外界环境的影响，键的极性及强弱可能会发生变化。
二、有机化合物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体。 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结 构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异 构现象。
解析：
1.下列化学用语表达正确的是( )
答案：D
要点二
有机化合物的同分异构现象
解析：D 项中键线式表示的结构简式为 CH3CH2CH2OH。
答案：D
3．判断：符合通式 CnH2n＋2 的有机物一定是烷烃， 符合 CnH2n 的有机物一定是烯烃。( )
答案：×
要点一 有机化合物中碳原子的成键特点
问题：有机物分子结构的表示方法有哪些？
种类 分子式
最简式 (实验式)
表示方法 用元素符号表示物质
同分异构体。如 CH3CH2CH2Cl 与______________。它是 有机物种类繁多的重要原因之一。
2．同分异构体的类型。
易错提醒 同分异构体概念的理解
1．相对分子质量相同，不能只理解成分子式相同。 在化学中，相对分子质量相同，结构不同的有机物有很多， 如 C7H8(甲苯)和 C3H8O3(丙三醇)等。
答案：
2．有机物分子中碳原子能形成几条共价键？有机物 种类繁多的原因是什么？
答案：有机物分子中碳原子形成 4 个共价键。有机物 种类繁多的原因：一是碳原子之间以碳碳单键、双键、 三键形成碳链或碳原子间形成碳环。二是同分异构现象 的普遍存在。
3．C5H12 的同分异构体有几种？试写出它们的结构 简式。
(3)键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团 或外界环境的影响，键的极性及强弱可能会发生变化。
二、有机化合物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体。 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结 构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异 构现象。