专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类水解和沉淀溶解平衡
生活中的实例
食品加工
在食品加工中，盐类水解和沉淀 溶解平衡被用于改善食品的口感 和品质。例如，在制作面包时添 加适量的盐可以提高面包的口感 和保鲜期；在制作豆腐时调节pH 值可以控制豆腐的质地和口感。
洗涤剂
洗涤剂中的表面活性剂通过盐类 水解和沉淀溶解平衡发挥作用， 可以降低水的表面张力，提高洗 涤效果。
盐类水解和沉淀溶解平衡
• 盐类水解 •Βιβλιοθήκη 沉淀溶解平衡 • 盐类水解与沉淀溶解平衡的关系 • 实验与观察 • 实际应用与案例分析
01
盐类水解
定义与原理
定义
盐类水解是指盐溶液中的盐离子或阴、阳离子与水电离出的 氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱的反应。
原理
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。在盐溶液中，盐电离出 的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合，生成弱酸或弱碱，从而打破了水的电离平衡，使得 溶液呈现酸性或碱性。
化学分析
盐类水解和沉淀溶解平衡在化学分析中具有重要应用，如滴定分析、重量分析等。通过控制反应条件，可以提高分析 的准确度和灵敏度。
生物化学研究
在生物化学研究中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于研究生物分子的结构和功能。例如，通过调节溶液的pH值和离 子强度，可以研究蛋白质的稳定性、构象变化等。
材料科学
在材料科学中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于制备和表征各种功能材料，如纳米材料、陶瓷材料等。 通过控制反应条件，可以获得具有特定结构和性能的材料。
同离子效应
加入与沉淀离子相同的离子，可以抑制沉淀 的溶解，降低沉淀溶解度。
络合剂
络合剂可以与沉淀离子形成络合物，从而降 低沉淀溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
分离和提纯
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类水解和沉淀溶解平衡
知识框图一、水解规律1）判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，具体为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性； 具体分析为：盐类 实例 能否水解引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH 3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性强酸弱碱盐 NH 4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性强碱强酸盐NaCl不能 无无中性2）对于盐类水解规律的理解及推广：①强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性；盐类水解及影响因素盐类水解和沉淀溶解平衡盐类水解的应用沉淀溶解平衡及应用弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定；②组成盐的酸或碱越强，水解程度越大③同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大；④弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱⑤相同条件下，相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐（3）影响水解平衡的因素1）内因：盐本身的性质，主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大；2）外因：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动，并且移动规律遵循勒夏特列原理：a. 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大；b. 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大（相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动），而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度（可与转化率对照比较）减小；c. 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如水解呈酸性的盐溶液，若加入减，则会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解，可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆；溶液中的三大守恒①电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷②物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子或原子团总是守恒的，即某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和③质子守恒规律水电离的特征是c(H+)=c(OH−)盐类水解的应用1）明矾净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+2）纯碱除油污CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−3）泡沫灭火器Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑4）配制易水解物质的溶液配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型
高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型作者：杨静来源：《读写算》2011年第16期【摘要】盐类水解是高考考查的重点，年年高考都有考查的试题。
考查的重点内容有：①盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③PH大小的比较；④离子浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看，在考查离子共存、配置溶液、试剂储存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容的题目中，也常常涉及盐的水解知识。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。
不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。
本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型【关键词】高考;盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。
对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。
而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡正向移动。
例1、常温下，由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol/L 的溶液可能是（）A.PH=12的K2CO3 溶液B.0.01mol/L的硫酸溶液C. .PH=12的NaOH溶液D. 0.01mol/L CH3COOH溶液例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如NaCl,Na2SO4②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物如FeCl3蒸干灼烧后最终产物为Fe2O3③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如CuSO4④加热蒸干容易分解的盐溶液，如Ca(HCO3)2 ，受热先分解生成CaCO3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物CaO⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如Na2SO3 蒸干得到Na2SO4例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁三、PH大小的比较该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。
盐类水解和沉淀溶解平衡
a、溶液显酸性（以NaH2PO4 、NaHSO3为例)
NaH2PO4
Na+ + H2PO4-
H2PO4H2PO4-+H2O
HPO42- + H+ OH- + H3PO4
(电离) ∨
(水解)
所以导致溶液中[OH-] ＜ [H+]，溶液显酸性。
② a、弱酸+盐溶液混合
如：CH3COOH+CH3COONa
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性
（ 134 ） 哪些呈碱性（ 2 5 ）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
水解规律：
①有弱才水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。
。 ②第一步水解远大于第二步水解，以此类推。 ③温度越高，水解程度越大。 ④双水解程度比单水解程度大。
二、水解反应的方程式书写
1.盐类水解一般比较微弱，通常用“≒”表示，同 时无沉淀和气体产生。
2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多；多元弱碱的阳离子 水解一步完成。
四、盐溶液中各种粒子的关系
1、离子浓度大小顺序 2、物料守恒（原子守恒） 3、质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 4、电荷守恒
溶液中的一个不等式、三个等式
四、离子浓度大小顺序
1.水解、电离的程度本身很小 2.第一步为主、后面的程度小很多 3.物料/电荷/质子，三大守恒 4.常见的三个电离大于水解的酸式酸根 5.一般，酸性OH-最少，碱性，H+最少 6.NH4Cl与氨水同浓度显碱性等
电荷守恒：
1.溶液中离子要找全
第36期高三化学第8讲盐类水解与沉淀溶解平衡
高三化学讲义（第36期）第八讲 盐类的水解和沉淀溶解平衡姓名：_____________ 成绩：_____________知识点1. 盐类水解 1. 盐类水解的定义（1）定义：在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H +或O H -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
其过程可表示如下：盐+水水解中和垐垎噲垐酸+碱 2. 盐类水解的实质：盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解的实质是，生成弱酸或弱碱，使水的电力平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3. 盐类的水解与盐溶液酸碱性的关系（1）强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性， pH ＜7。
（2）强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性， pH ＞7。
（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH ＝7。
盐类水解可归纳如下：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
4. 盐类水解离子方程式的书写（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用“垐 噲”号↑”“↓” 符号；也不把易分解的生成物写成其分解产生的形式。
（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。
注意：多元弱酸根水解：写一可不写二，写二不合并。
（4）多元弱碱盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步。
（5）阴、阳离子相互促进水解的分两种情况（又叫双水解反应）：①某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种盐的离子水解趋于完全，此时，用“＝”“↑”“↓” 符号。
②相互促进，却仍是部分水解，此双水解仍用“垐 噲”，不标“↑”“↓” 符号。
例1. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8，9，10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX ＞HZ ＞HYB. HZ ＞HY＞HXC. HX ＞HY＞HZD. HY＞HZ ＞HX例2. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
盐类的水解、沉淀溶解平衡
盐类的水解【2010年山东卷考试说明】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【课前预习区】一、盐类水解概念及实质1．概念：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH－结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：常见弱离子有3．盐类水解的特征：（1）水解的程度（2）是酸碱中和的逆反应：盐＋水酸＋碱ΔH 0二、盐类水解的规律水解规律：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
[自主小结]盐类水解的结果：（1）了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，（3）生成了电解质。
三、影响盐类水解因素内因：是主要因素外因：1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
四、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理1、明矾净水原理2、配制FeCl3溶液加几滴盐酸溶液3、判断AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到产物4、氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液最好选用酚酞为指示剂5、泡沫灭火器的工作原理6、镁粉放入到氯化铵溶液中有无色气泡产生7、铵态氮肥不能与草木灰混合使用[自主练习] 1、有下列六种物质：①氨水 ②硝酸铵 ③氯化钠 ④硫酸氢钾 ⑤次氯酸钠 ⑥碳酸氢钾（1）溶液呈酸性的是②④；溶液呈碱性的是①⑤⑥。
（2）能促进水电离的是②⑤⑥;能抑制水电离的是①④。
(3)能水解的是②⑤⑥;水解的离子方程式是+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H +、ClO -+H 2OHClO+OH -、-3HCO +H 2OH 2CO 3+OH -。
（4）常温下，0.1 mol ·L -1上述物质溶液pH 由小到大的排列顺序是④②③⑥⑤①。
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读
专题八盐类的水解和沉淀溶解平衡解读1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OC、CH3COOH+H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COO+H3OD、CH3COOH+OH-+-CH3COOH+OH-CH3COO+H2O-写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-1-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡
高考第一轮复习 - 盐类水解和沉淀溶解平衡年级课程标题编稿老师一校高三刘学超林卉学科化学版本人教新课标版高考第一轮复习――盐类水解和沉淀溶解平衡二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2. 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、考题规律对盐的水解考查的形式主要有：酸与碱混合形成的盐溶液的酸碱性的判断，内容既有盐的水解，又有弱电解质的电离，不仅考查离子浓度大小比较，还有溶液中各种守恒（电荷守恒、物料守恒）的考查，题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
难溶电解质的溶解平衡主要考查对沉淀溶解平衡的理解及有关溶度积的计算、沉淀溶解平衡的应用。
三、考向预测离子浓度大小比较、溶液的酸碱性将是今后高考命题的热点，综合性问题将有可能出现在Ⅱ卷中。
水解的知识与其他知识有机地结合在一起以考查酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
盐类水解的应用比较广泛。
沉淀溶解平衡这部分内容与化学平衡理论、溶液浓度、溶解度联系密切，是高考命题综合考查的结合点，仍然是高考的热点。
一、盐类水解和沉淀溶解平衡第1页版权所有不得复制二、水解离子方程式的书写（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化为一步完成。
（4）双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要用符号“↓”“↑”注明状态，中间用“”连接。
三、盐类水解的应用1. 盐溶液蒸干时产物的判断（1）盐水解生成易挥发性酸，蒸干后得对应的弱碱，经灼烧得固体氧化物。
（2）盐水解生成难挥发性酸或强碱弱酸盐，蒸干后一般得原物质。
2. 化肥的合理使用铵态氮肥与草木灰不能混合使用。
3. 溶液的配制（1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸溶液，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
盐类水解和沉淀溶解平衡
盐类水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解要点一：盐类水解规律1．有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式根水解程度大，碱性更强(如Na2CO3＞NaHCO3)。
要点二：水解方程式的书写1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。
2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。
3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。
例如FeCl3水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al3+与AlO2-、HCO3-、HS-、S2-之间均发生双水解反应，如Al3++ 3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑要点三：影响盐类的水解的因素1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱（即越难电离，Ka越小）,盐的水解程度越大. 判断酸式盐溶液的酸碱性①强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性：NaHSO4。
②弱酸酸式盐取决于酸式根的电离程度和水解程度的相对大小：NaHCO3：。
NaHS：。
Na2HPO4：。
NaH2PO4NaHSO3：。
2.外在因素:①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。
要点四：盐类水解的应用1．易水解盐溶液的配制和保存：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。
2．离子共存：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-等不共存。
3．溶液的蒸干：有些盐如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。
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专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡撰稿人张卫东一、复习目标：【考纲要求】1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！思考：上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡。
②同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 。
③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应。
⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离。
⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解。
考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H 2O H2S+2OH-B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式: Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4变式1、常温下，0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3) c (CO 32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA 与碱B(OH)m 完全反应生成正盐的化学式为 ，若该盐溶液使PH 试纸显红色，用离子方程式说明原因 显紫色时呢？ 考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越 。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
交流讨论：1、物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH 3COONa ③NaHCO 3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ；则这三种盐溶液pH 由大到小的顺序是： ；此规律简述为： 。
交流讨论：1、温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH 3COONa 溶液稀释，水解程度会增大还是减小？ 离子浓度？ 所有离子浓度都减小吗？2、将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是 （ ）A 、粉红色不变B 、粉红色变红色C 、粉红色变无色D 、粉红色变橙色过渡：此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？3、浓度均为1mol/L 的下列溶液：①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③NH 4F ④NH 4Fe (SO 4)2， NH 4+浓度由大到小的顺序为： ；离子浓度大小排序① ；② 与电荷守恒矛盾吗？ ；③ ；[实验探究二]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH 4Cl 溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S ）Mg 2+ +2OH - 甲：NH4++H 2O NH 3·H 2O+H +，即NH 4+水解产生的H +结合了OH -（生成H 2O ），使c (OH -)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
乙：NH 4+ 直接结合OH -（生成NH 3·H 2O ），使c (OH -)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
交流讨论：你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。
探究1．配制FeCl 3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
探究2．AlCl 3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。
（如果是硫酸铝呢？）探究3．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的酸性强弱为：探究4.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦B ．②⑤⑧C ．③⑥⑨D ．全有关．考点四、溶度积KSP 反映了难溶电解质在水中的___________，KSP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与___ _ _ ___ 有关，与___ _____ 无关。
利用溶度积KSP 可以判断 __和____ __。
考点五、沉淀的转化是__ _____ _的过程，其实质是__ _____ _（1）当Qc 大于Ksp 时，情况为：__ _____当Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____ _当Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____ _（2）一般说来，溶解能力 的物质易转化为溶解能力 的物质。
探究1、已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4 mol·L －1，溶度积常数K SP (CaF 2)＝1.46×10－10 mol 3·L －3。
现向1L 0.2 mol·L －1HF 溶液中加入1L 0.2 mol·L －1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A ．25℃时，0.1 mol·L －1HF 溶液中pH ＝1B ．K SP (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中K SP (CaF 2)＝ 1()a K H F D ．该体系中有CaF 2沉淀产生探究2、（2011济南2月统考）已知常温下K SP (AgCl)＝1.8×10－10 mol 2·L －2 ，K SP (AgI)＝8.3×10－17 mol 2·L －2,下列叙述中正确的是A.常温下AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K SP 比在纯水中的K SP 小B.向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001 mol·L －1的AgNO3溶液中滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D.向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c(Ag +)=c(Cl -)四、典型分析（示范）例1、09全国II ） 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是（ ）A 、 ④①②⑤⑥③B 、 ④①②⑥⑤③C 、 ①④②⑥③⑤D 、 ①④②③⑥⑤例2、(09天津) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是（ ） A 、均存在电离平衡和水解平衡 B 、存在的粒子种类相同C 、c(OH -)前者大于后者D 、分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大例3、（08全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3、1～4、4 石蕊：50～8、0 酚酞：8、2～10、0用0、1000mol ·L －1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A 、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C 、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 五、反馈练习1、（2010广东理综卷，12）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +)C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +)D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －)2、（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH = 12的溶液中，K +、C L -、3H C O -、Na +可以常量共存B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3N O -、23SO -、K +可以常量共存C ．由0．1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+D ．由0．1 mol ·1L -一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇋HA + OH - 3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．①②③5、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)＋2OH －(aq)加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na 2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液课后巩固练习：《中华第一考》例题1-3、专题训练1-11。