华东理工2012物理化学h会吸
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
物理化学（下）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
答案:2.答案:3.答案:恒容4.答案:二级5.答案:反应物与产物分子间的计量关系6.零级反应( )基元反应。
答案:肯定不是7.对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
答案:- d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = V-1 d x/d t8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0=2[B]0开始实验，可将方程式改写成= k a[A]2，则k a与k的关系为( )。
答案:k a=0.5k9.答案:10.答案:11.答案:12.反应 2N2O5─→ 4NO2+ O2在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
答案:13.答案:该反应不一定是基元反应14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
答案:二级；15.答案:16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
答案:20 min；17.答案:0.75；18.答案:NL-3T-119.无法定义其反应级数。
答案:对20.基元反应不一定符合质量作用定律。
答案:错第二章测试1.理想气体及其混合物属于( )。
答案:独立的离域子系统；2.依据子配分函数析因子原理，分子的能级ε、配分函数q、和简并度g与各种运动形式的相应性质间的关系是：（）。
答案:3.答案:4.晶体中的原子、分子或离子属于___________。
答案:定域子系统5.由单原子分子组成的理想气体，平动、转动和振动的自由度分别是3、0、0。
华东理工大学《物理化学》课件7.1 简单级数反应
II. 动力学特性参数 7.9 动力学实验方法 7.10 动力学实验数据的处理 7.11 快速反应的实验方法* 7.12半经验方法*
III. 反应机理 7.13反应机理与速率方程 7.14 单分子反应* 7.15 微观可逆性和精细平衡原理*
化学动力学
研究各种因素对反应速率的影响规律的科学 。
✓反应物、产物、催化剂及其它物质的浓度； ✓系统的温度和压力； ✓光、电、磁等外场。
Ⅰ.化学动力学基本原理
7.2 化学反应的速率
0
B
B
B
d B1dnB
转化速率 反应速率
(V 恒定)
def d 1 dnB dt B dt
def 1 d 1 dnB V dt V BV dt
def 1 dcB cB dV B dt BV dt 1 dcB B dt
0
BHale Waihona Puke BBd B1dnB
消耗速率 生成速率
A
def
1 V
dnA dt
P
def
1 V
dnp dt
A
dcA dt
(V 恒定)
P
dcP dt
(V 恒定)
各种速率的特点和相互关系
、 ——与物质的选择无关 A , P ——与物质的选择有关
A P /V A P
0 N2 3H2 2NH 3
H HBr H2 Br
Br Br M Br2 M
复合反应 基元反应
H2 + I2 → 2HI
I2 M
2I M
H2 2I 2HI
化学动力学
宏观化学动力学——将基元反应和复合反应的 速率与浓度、温度、压力等联系起来，总结出 带有普遍意义的规律。 微观化学动力学——从微观的物质特性如分子 尺寸、几何构型，以及分子的平动、转动、振 动和电子的运动出发，研究态态反应，并运用 统计平均，得到基元反应的速率。
(zfcre2012)化学反应工程作业(hdlg)
两式相比得 n=2 k=0.5L/(mol.min) 2 所以： rA = 0.5c A
4／31
《华东理工版化学反应工程作业答案，仅供参考，许保恩》
Hxfygc_hdlg
(5/31)
3-11、胰蛋白酶原转化为胰蛋白酶的反应为自催化反应：A+SÆS+S， 在间歇反应器中进行，速率方程为 rA = −
B B B B B B
2-4、C 2 H 4 的二聚反应，反应温度为 200℃，反应活化能E=156.9kJ/mol， 为使反应速率提高一倍，计算所需提高的温度为多少，并讨论计算结果。
B B B B
解： rA ∝ k = k0e
−
E RT
k 2 k0 e = E k1 k0 − RT e 1
−
E RT2
B B B B B B B B B B B B B B B B
石家庄学院化工学院
100 − 46 48.9 = 54% S A, p = = 90.6% 100 100 − 46 48 / 104 48 单程摩尔收率 Y A, p = = 48.92% 质量收率 YmA, p = = 48% 100 / 106 100 总摩尔收率 Y A, P = S A, P .xt = 90.6% * 100% = 90.6% xA =
说明：(1) 摩尔收率：
Y A, P = 反应结束时生成产物 P所消耗的反应物 A的量( mol ) 反应开始时反应物 A的起始量 (mol 2 AÆsS， 反应物的起始量 n A0 ，反应一定程度 后，反应物和生成物分别为n A , n P , n S ，
0.5 0.5 − 0 .5 k * t = c A − 1] 0 [(1 − 1)
Î当x A =1 时，t=20min 所以，30min 时，转化率为 1
2012年上海市华理-化工杯初赛题及答案
2012年上海市华理-化⼯杯初赛题及答案2012年上海市华理化⼯杯初赛试卷⼀、选择题1、下列⽇常⽣活⽤品中的化学物质添加错误的是A 含氟⽛膏中加⼊氟化钠B 加碘⾷盐中加⼊碘酸钾C ⾼钙⽜奶中加⼊氧化钙D 富铁麦⽚中加⼊铁粉2、下列芳⾹族有机物在常温下呈液态的是A 萘B 苯酚C 三硝基甲苯D 溴苯3、钡离⼦具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服⽤“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离⼦对⼈体的伤害，“钡餐”中含有⼀种保护成分，其可能为A 碳酸钡B 硫酸钠C 稀硫酸D 碳酸钠4、下列有关甲醛的化学⽤语表⽰正确的是A ⽐例模型B 电⼦式C 结构式HCHOD 最简式CH2O5、许多物质除了⼈⼯合成外，在⾃然界中也能产⽣，下列说法错误的是A 鸡蛋腐败产⽣硫化氢B 成熟的苹果能释放放出⼄烯C 粮⾷发酵产⽣⼄醇D ⼀些树⽊表⽪可以分泌出酚醛树脂6、下⾯是有关微粒的若⼲相关物理量1个12C原⼦质量的1/12=Xg1个氢原⼦的直径=Ym1个氧分⼦所有电⼦的质量=Zg若只考虑数字，则这些物理量的数值⼤⼩关系为A X>Y>ZB Y>X>ZC Y>Z>XD Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离⼦)/n(阴离⼦)等于1的是A 稀盐酸B 碳酸氢钠溶液C 碳化硅晶体D 草酸晶体8、硫循环与碳循环是⾃然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是A 碳循环过程中碳元素会进⼊⼤⽓，⽽硫元素则不会进⼊⼤⽓B 碳循环过程有⽣物圈参与，⽽循环过程⽆⽣物圈参与C ⼈类活动对碳循环和硫循环都造成巨⼤影响D 碳元素可以有机物形式参与循环，⽽硫元素都以⽆机物形式参与循环9、原⼦吸收⼀定的能量后，电⼦会跃迁到较⾼能级的轨道上，成为激发态原⼦，化学反应活性也随之增⼤。
下列轨道表⽰式属于激发态原⼦的是ABCD10、下列是不同历史时期化学家们提出的⼀些理论或观点，在现代看来仍相对科学的是A 门捷列夫的元素周期律：元素性质随原⼦量递增呈现周期性变化B 凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原⼦是由单键与双键交替相连C 卢斯福的原⼦模型：原⼦的质量⼏乎全部集中在直径很⼩的带正电的原⼦核上，带负电的电⼦在原⼦核外绕核作圆周运动D 阿伦尼乌斯的电离理论：溶于⽔的电解质在不同程度上离解为带正、负电荷的离⼦，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关11、下列各有机物的转化中，⽣成物的沸点低于反应物的是A ⼄酸-------⼄酸⼄酯B 溴⼄烷------⼄醇C 甲醛------甲酸D 油酸-----硬脂酸12、原⼦经济性是绿⾊化学重要内容之⼀。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
华东理工大学《物理化学》课件2.11 热力学第三定律
c 106 / J K 3 mol 1
CO(g)
-110.525 197.674 29.16 30.46 32.59 28.70
0.14 4.64
H2O(g)
-241.818 188.825 33.60 36.32 39.96 31.80
4.47 5.10
CO 2(g)
-393.509 213.74 37.20 47.32 52.97 22.59 56.15 -24.85
298.15K和1000K时的
、
r
H
om
r Smo-
和
。 rGmo-
解：由附录查得f源自Hom/kJ
mol
1
Smo- / J K 1 mol 1
C
op,m
(300K
)
/
J
K
1
mol
1
C
op,m
(600K
)
/
J
K
1
mol
1
C
op,m
(900K
)
/
J
K
1
mol
1
a / J K 1 mol 1
b 103 / J K 2 mol 1
r
H
om
T r Smo-
标准摩尔生成吉氏函数
定义：由最稳定单质生成某物质B的标摩 尔反应吉氏函数，符号用 fGmo- (B) 。
CO
O 1
rGmo
22
CO 2
1 2
O2+
O
+
2
C
CO 2
f Gmo
rGmo
CO
f Gmo
C
基准
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
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华理2012年物理化学真题（回忆版）
大题一摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa 300k 绝热可逆至400k 求终态压力ΔU ΔH ΔS W Q
热性质的题有两道分别为18分16分？？
本次第一道大题给出水的标准摩尔生成焓并给出S（s）+O2（g）>>>SO3（g）的摩尔反应焓变并给出1mol水和一摩尔SO3（g）的生成1mol 硫酸（l）的溶解热求硫酸的生成热
第二道大题有两问
第一问快没电了不写了嘿嘿
还有道大题考亨利定律和拉乌尔定律：苯a 和盐酸b 告诉为理想稀溶液盐酸物质的摩尔分数为0.0485？相应气相中盐酸的分压为0.1mpa 给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa 苯和盐酸的摩尔质量
第一问求的是若气相总压为0.1mpa 则气相中苯和盐酸的摩尔分数
第二问问的是在气相总压为0.1mpa下 1kg苯可以溶解多少千克盐酸
2000年第六大题原题有关二氧化氮那个
最后一道是离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸
求离子强度分别求出氯化钾0.01mol/L 氯化镁0.01mol/L 的离子强度
表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系
两道有关热性质的题简单有原题
一道相图附上了吧简单补充下那道相图的题这张图是完全一样的题目告诉是固态完全不互溶的液固相图横坐标依次标注的是A B CD E
a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态
b问B和C哪个为稳定化合物
c问在哪个相区可以分离C
d画冷去曲线
填空
1 理想气体两个过程恒容温度改变ΔT 恒压改变ΔT 问两次Δu大小比较< > =（应该是等于吧）
2一化学反应恒压绝热温度或什么改变问ΔU ΔH ΔS 哪个为零（答案是焓变）
3 dG=-sdT+Vdp 使用条件（组成恒定不变的均相封闭系统只做体积功）
4 问制作固液相图有哪几种方法（热分析法和溶解度法？）
5给几个偏导数问那个既是偏摩尔量又是化学势（应该是偏G/偏T ,T P恒定不变那个）6理想混合物中组分i的化学势表达式（不打出来了，不好打）
7 子配分函数q0的表达式（Σi gi exp-(εi-ε0)/kT）。