【化学】2015-2016学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试卷
2015-2016学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试卷选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量Na：23 N：14 O：16 S：32 Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．原子质量为2932.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U化学性质完全相同D．Pu与Pu最外层电子数相同3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：Na> MgO >SiO2B．水溶性：SO2>H2S> HClC．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：HF> HCl >HBr4.下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al5.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O+和OH—B．C O和N2C．N H3和F—D．C H4和NO6.将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种7.一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收氨气9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是A ．元素丙的单质可用于冶炼金属 B ．甲与丁形成的分子是酸性氧化物 C ．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D ．甲与乙形成的化合物均有强氧化性 10.下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag NO 3+S 2－=Ag 2S↓+2NO 3－B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O=HCO 3－+HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋=CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO 3溶液 2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+CO 32－+2H 2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是12.下列反应中的氨与反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 中的氨作用相同的是A ．2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑ B ． 2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O C ． 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O D ． H Cl+NH 3=NH 4Cl选项 X收集气体 Y A碱石灰 氯化氢 水 B碱石灰 氨气 水 C氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮氢氧化钠13.某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是A．一定有Cl B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．1g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为N A15.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.80mol 0.72mol C．0.45mol D．0.40mol非选择题（共60分）16（14分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是▲。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式▲(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是▲(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__▲___。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为__▲ __。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是▲，理由是▲。
17（12分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为▲。
过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为▲。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是▲（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为▲。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于▲化合物（填离子“离子”、“共价”）。
工业上侯氏制碱法的原料是▲。
18.(12分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
上述反应中的氧化剂是▲，反应产生的气体可用▲吸收。
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为▲。
若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为▲。
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为▲，所产生的CO2的量▲（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定19(12分)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用__▲__。
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰（2）装置F 可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__▲__,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________▲__________。
（3）利用装置A 、E ，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______▲______. （4）将装置B 、C 分别与F 相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________▲_________. 20（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na 2CO 3溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3。
其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为 ▲ （填化学式）（2）实验时，“反应II ”中加入NaOH 溶液的目的是 ▲ （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na 2SO 3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I ：称取2.570g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na 2SO 3完全氧化生成Na 2SO 4，在加入过量的BaCl 2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g ，通过计算确定产品中Na 2SO 3的质量分数（写出计算过程）▲Na 2CO 3溶液Na 2SO 3产品SO 2 NaOH 溶液②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。
通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）▲③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由▲。
参考答案1D 2D 3C 4B 5D 6C 7C 8 C 9 D 10B 11C 12BC 13BD 14AC 15 B16.(1) (2)Cl ； b 。
(3)Cl 2+SO 2+2H 2O=SO 42—+2Cl —+4H + (4)H 2CO 3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
（2分）17. (1)AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3— (2) ac (3) Al(OH)3+OH —== ֿAlO 2—+2H 2O(4) 离子；氯化钠；二氧化碳，氨18. (1) As 2S 3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（2）10mol NO 2+2OH —=NO 2—+NO 3—+H 2O（3）C+4HNO 3=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O a （各2分）19.（1）ad （2）NH 3 8NH 3+6HCl=N 2+6NH 4Cl 加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子。
江苏省扬州中学2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2015—2016学年江苏省扬州中学高一（下)月考化学试卷（3月份）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数3．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HClC．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：HF＞HCl＞HBr4．今年是门捷列夫诞辰181周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有(）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al5．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2 C．NH3和F﹣D．CH4和NO6．将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（) A．2种B．3种C．4种D．5种7．一般情况下,前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是(）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性10．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag NO3+S2﹣=Ag2S↓+2NO3﹣B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项,多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(）选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D12．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是(）A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO═5N2+6H2O D．HCl+NH3═NH4Cl13．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是()A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣14．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是()A．1g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为N A15．对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c （H2SO4)+c（HNO3)=1.2mol•L﹣1,则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A．0.80mol B．0.72mol C．0.45mol D．0。
江苏省扬州市级化学下学期第一次月考考试题及答案.doc
江苏省扬州市级化学下学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共17题）评卷人得分1.2016年冬，“雾霾”笼罩我区。
下列关于雾霾的有关说法或治理措施不科学的是()A. 禁止焚露天烧垃圾B.增大绿化面积，植树造林C.调整工业结构、能源结构、控制污染源D.只要带口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室2.下列变化不属于化学变化的是（）A. 蜡烛燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁锈蚀D. 粮食酿酒【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质3.下列物质中属于盐的是（）A. H2SO4B. P2O5C.KCl D. O2【答案】C难度：容易知识点：生活中常见的盐4.华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。
其中X的化学式为（）A. CO B. H2 C.O2 D. CO2【答案】C难度：容易知识点：质量守恒定律5.人体吸入的O2有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是（）A. +2B. +4C. +6D. -2【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价6.在同一原子里，其数目相同的是（）A. 中子数和质子数B. 核外电子数和质子数C. 中子数和核外电子数D. 核外电子数和相对原子质量【答案】B难度：容易知识点：原子的构成7.住宅或商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是（）A. 降低可燃物的着火点B. 撤离可燃物C. 降低温度到燃烧物着火点以下D. 水分解出不能助燃的气体【答案】C难度：基础知识点：燃烧和灭火8.下列现象描述不正确的是（）A. 碳在空气中燃烧，发出白光。
高一下学期月考化学试卷(3月份)
高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共42分)1. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因4. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 4：15. （2分） (2016高一上·新疆期末) 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1molC . 2.25 molD . 2.5 mol6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B . 利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C . 利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D . 利用此图装置可进行酸碱中和滴定7. （2分）一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6.2 gD . 4.6 g8. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性9. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案
2015—2016学年度第二学期学情调研(一）高一化学2016-3—25命题人:吴粉扣选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+Cl_[]B．氯离子的结构示意图：+18288C．甲烷分子的比例模型:D．核内有8个中子的碳原子：C862．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2C．SiO2 D．KCl3．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H4。
全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF25．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0。
1 N AB．0。
1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 N AC．常温下,1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0。
2 N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D．CO2和H2O7．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期8．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的A ．第4周期ⅡA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族 9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B ．同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C ．第IA 元素全部是金属元素D ．可在过渡元素中寻找半导体材料10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省符合题意。
江苏省扬州中学2016届高三化学3月质量检测试题
扬州中学高三下学期综合练习化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 Q-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127选择题(共40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A. KNQ KCIQ 与单质S 、C 2H 5QH 混搭存放在同一库房间B. 金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2. 下列有关化学用语表示正确的是3•常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH ^ 1 的溶液：Ag +、Al 3+、C 「、SQ 「B. 能使酚酞试液变红的溶液： NaJ “、HCQ 、S 2「C.c(QH )/c(H )=10 的溶液：NH 4、Cu 、NQ 、Cl_ _ 12 _ 1 +2+2 _ _D. 水电离产生的 c(QH )=10 mol •L 的溶液：K 、Fe 、SQ 、NQ 4.下列物质转化在给定条件下能实现的是① ： ■' ② : .”NH Jh CO,A③ .I ，I-：.a \ i-U i : ' ' * ・；MCl(aq)△『“④ '；A.①③B .②③C .②④D .①④5•设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中2molNQ 与1molQ 充分反应后，容器内气体的分子数为 2N AB. 用惰性电极电解 CuSQ 溶液后，如果加入 0.1molCu(QH) 2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2 2 C.142 g Na z SQ 和N Q HPQ 固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4N A6•某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水 AlCl 3 (易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A . Cl 原子的结构示意图:C. NH 4CI 的电子式:H HMH HD.间硝基甲苯的结构简式:B.次氯酸的结构式： H — Cl — Q6.习一da-2 -7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 加入 NaClO 将污水中的 NH 氧化成 N 2: 3CI0「+ 2NH = N 2 f + 3C 「+ 3H 2OB. 向稀 HNO 中滴力口 N32SO 溶液：S02—+2H=SO f +H 2O C. NaAI02溶液中 AI02一的水解：AIQ 「+ 2f0= AI(OH) 3 J + OHD. 向 NaSiO 3溶液中通入过量 SQ : SiO 32—+ SO 2+ H 2O=HSiO 3( +SQ 2—8. X 、Y 、Z 、M W 为五种短周期元素。
江苏省高一下学期月考化学试卷(3月份)
江苏省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共68分)1. （2分） 2040Ca和 1940K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定2. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①D . ②①③3. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸4. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。
下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应5. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A . HCl 和NaOHB . Na2O 和Na2O2C . CaCl2 和 Na2SD . CO2 和 CaO6. （2分）下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2S＞HFB . HCl的电子式为H+Cl﹣C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分） (2015高一下·沁县期中) 元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的某些非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 过渡元素区域8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C . 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D . 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物9. （2分）试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（）A . Cs2CO3比CsHCO3稳定B . CsOH是一种强碱C . 可能存在Cs2O2D . Cs在金属活动性顺序表中排在K后面10. （2分）根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（）A . HI比HCl稳定B . HI比HCl熔、沸点高C . 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D . 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多11. （2分）对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键B . CH3COOH中只有离子键C . Na2O2中只存在离子键D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体13. （2分）下列相关示意图正确的是（）A B C D将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键15. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
江苏省扬州市第三中学高一化学月考试题含解析
江苏省扬州市第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2参考答案：D略2. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
参考答案：D略3. 若a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为( )。
(设N A为阿伏加德罗常数的数值)A.LB.LC.LD.L参考答案：A4. 、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B略5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。
江苏省扬州中学2016届高三化学3月质量检测试题
扬州中学高三下学期综合练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A ．KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 混搭存放在同一库房间B ．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C ．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D ．剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl原子的结构示意图：288B ．次氯酸的结构式：H －Cl －OC ．NH 4Cl 的电子式：N H ········H HH +Cl － D ．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Ag +、Al 3+、Cl －、SO 42－B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、S 2－C ．c(OH －)/c(H +)=10－12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c(OH －)=10－12 mol·L －1的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－4.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC ．142 g Na 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.4N A6．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能．．达到相应实验目的的是-2 -A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
江苏省扬州中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷 含解析
江苏省扬州中学2015—2016学年高一下学期期中考试化学一、单选题：共13题1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B。
农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D。
汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放【答案】B【解析】本题考查了化学与生活。
用太阳能、风能等新能源代替化石能源，能大大减少二氧化碳等物质的排放，故A正确，不选.秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物,能够污染环境，故B错，选B。
实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程可减少污染物的排放，有利于保护环境,故C正确，不选。
汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以将NO和CO转化为N2和CO2,可减少污染物排放,故D正确，不选。
2．下列化学用语表示正确的是A。
甲烷的比例模型: B.O2与互为同分异构体C.和互为同素异形体D。
S2－的结构示意图:【答案】D【解析】本题考查了化学用语的知识。
甲烷的比例模型为，故A错.同分异构体是指有相同分子式的分子，各原子间的化学键也常常是相同的，但是原子的排列却是不同的。
也就是说，它们有着不同的“结构式”。
许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。
所以O2与不是同分异构体,故B错和互为同位素，故C错。
S2－的结构示意图为，故D正确。
3．下列措施能减慢化学反应速率的是A。
将煤块粉碎后燃烧B.用2 mol/L的盐酸代替1 mol/L的盐酸制取氢气C.将食物贮藏在冰箱中D.用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末【答案】C【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素。
将煤块粉碎后可增大可燃物与氧气的接触面积，加快反应速率，故A错。
江苏省高一下学期化学3月月考试卷
江苏省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2. （3分） (2016高一上·望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应3. （3分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A . 5.6LB . 11.2LC . 22.4LD . 44.8L4. （3分） (2016高一下·厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（）A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐5. （3分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L6. （3分） (2016高二上·岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（）A . I2→I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO27. （3分） (2017高二上·福州期中) 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生8. （3分）已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+ ，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣9. （3分） (2015高一下·深圳期中) 光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）A . 金刚石B . 焦炭C . 大理石D . 石英10. （3分）俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（）①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．A . ①③⑥B . ②③⑥C . ①⑤D . ①④⑦11. （3分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）A . 原子序数：X＜Y＜ZB . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD . 电子层数：Y＞X＞Z12. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关图示装置的叙述错误的是（）A . ①可用于吸收实验中多余的SO2B . ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C . ③中X为CC14 ，可用于吸收NH3或HC1气体D . ④可用于收集NH3 ，并吸收多余的NH313. （3分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A . FeB . MgC . PD . Li14. （3分） (2018高一下·吉林开学考) 将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。