第四章 第二节 铝 金属材料 第一课时
高中化学第四章第二节铝金属材料课件鲁科版必修1
银的用途
货币
牙科材料 催化剂
装饰品
A
g
化学电池
铜的用途
水管
货币
催化剂
铜芯片
Cu
电线电缆
天每
开个
放孩
；子
有的
的花
孩期
子不
是一
菊样
花，
，有
选的
择孩
在子
秋是
天牡
开丹
放花
；，
而选
有择
的在
孩春
➢ He who falls today may rise tomorrow.
子天 是开
梅放
花；
，有
选的
择孩
在子
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
冬是
天荷
开花
放，
选
择
在
夏
我们，还在路上……
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
结
论
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3
解 释 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 冶炼不活泼金属
【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
化学：《铝 金属材料 》课件1(17张PPT)(鲁科版必修1)
知识小结
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液 特性
gkxx精品课件
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物 薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。
2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？
点燃
2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
gkxx精品课件
现象：
镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
1
2
3
4
5
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6
7
8
9
10
11
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12
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铝
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观察
认识铝的 物理性质
铝箔
铝线
gkxx精品课件
铝的物理性质和相应用途
物理性质
用途
银白色，有金属光泽 易加工成各种形状， 质地较软，延展性好 包装、装饰工艺，铝 密度小、熔沸点低 箔、铝丝、银粉涂料
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好 熔点低、硬度大
铝芯电线、电缆
用途不一的各种铝合金
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大胆预测
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
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现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
第2节 铝 金属材料(第1课时)一轮教学案
第2节铝金属材料(第1课时)姓名学号【学习目标】1、掌握铝的还原性，氧化铝、氢氧化铝的两性。
2、能列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。
【预习导学】一.单质铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。
2、铝的化学性质⑴铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有性。
根据P112【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。
⑵铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出；常温下铝遇稀硝酸反应生成；常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。
写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：练习：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量⑶铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：⑷铝跟某些金属氧化物反应根据P116【实验2】I.观察到的现象：II.写出化学方程式：在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。
这个反应称为反应。
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。
III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P113图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。
用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。
此外在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材部件。
⑸铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式:化学方程式：离子方程式：3、铝的用途⑴合金的优点：将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属。
2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。
在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。
(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。
④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。
②溶解性：几乎□02不溶于水。
铝ppt课件
1
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝银粉漆
铝制餐具
2
研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质
分类法
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
发现特殊现象，提出新问题
运用比较的方法，归纳出物质的 通性及特性
3
观察物质的外观性质
银白色有金属光泽的固体， 熔沸点较高，密度较小， 有良好的导电性、 导热性和延展性。
铝与酸盐溶液碱溶液反应2al2naoh6h铝条溶解有无色气体逸出铝条溶解有无色气体逸出铝条表面上附着红色的铜溶液使蓝色变浅2al6hcl2alcl3cu四羟基合铝酸钠naoh溶液3cual化合物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2al2naoh6h2feal高温4al3o点燃2al分析以上五个反应中铝元素的化合价是如何变化的
铝箔
铝锅
铝线
4
预测物质的化学性质
大胆预测
1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
非金属单质
氧化物
酸溶液 碱溶液 盐溶液
5
实验1、铝与非金属的反应（O2）
现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
6
实验和观察
实验2：铝与氧化物的反应
1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与 Fe2O3发生反应？
现象：
2）若能反应可能会生成哪些物质？
剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏 斗底部流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色 固体
第2节 铝 第一课时qi
②冶炼难熔金属如铬、锰、钒、钨等
写出下列铝热反应的化学反应方程式 1、 铝与V2O5反应 2、 铝与Cr2O3反应 3、 铝与WO3反应 4、 铝与MnO2反应
【练习1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩
尔，消耗铝最少的是 A．MnO2 B．FeO （ ）
C．Cr2O3
D．V2O5
（5）与强碱溶液的反应：
作业布置 1、复习本节内容完成跟踪练习 2、预习下一课时内容
铝与人体健康
• 铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆 力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致 脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究 人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里 逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达 到可测量的水平。
演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现 象。 现象：铝片溶解，有无色气体产生。
方程式：
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ (还原剂) (氧化剂) 四羟基合铝酸钠
思考：①指出上面反应的氧化剂和还原剂？ ②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第四章
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝
——祁建林
学习目标
• 1、金属铝的物理性质 • 2、金属铝的还原性
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝制餐具
地壳中含量最多的金属元素是 Al ； 铝元素在自然界以化合的含量图（质量分数）
• 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一 般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝 盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐 装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
铝金属材料ppt 鲁科版
不锈钢
金银铜及其它 有色金属材料
钢铁的用途
弹簧片（
硅、锰钢）
钢筋混疑土
钢铁
车轴 履带
（钨钢锰钢）
医疗器械
（不锈钢）
金的用途
货币
电子元件
装饰品
Au 航空航天
银的用途
货币
牙科材料 催化剂
装饰品
A
g
化学电池
铜的用途
水管
货币
催化剂
铜芯片
Cu
电线电缆
•
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有搞腐蚀性
剧烈反应，发光放热
4Al + 3O2 = 2Al2O3
剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
2、铝热反应—— 铝与某些金属氧 化物的反应
铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 发光、发热、反应剧烈 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
中一定含有的金属是 Al 。
4、与碱反应
【现象】 铝能与强碱溶液反应产生气泡
【结论】
6e-
2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
)
第四章 第二节 铝 金属材料
联想·质疑
金
大多数在常温下是固体
属 单
物 理 大多数在呈银白色有金属光泽 性
铝第一课时
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金1.铝元素在地壳中含量为第三位。
2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。
3．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al 3＋形式存在。
5．主要的反应方程式：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－1．金属具有哪些共同的物理性质？提示：金属具有金属光泽，良好的导电性，传热性和延展性。
2．金属材料指的是什么？ 提示：纯金属和它们的合金。
3．什么是合金？它有哪些性能？举出常见合金的实例。
提示：(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
(2)性能：强度、硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更强。
(3)实例：镁铝合金。
4．什么是酸性氧化物、碱性氧化物？提示：(1)酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物； (2)碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。
对应学生用书P89[新知探究] 探究1铝(1)存在：在自然界中铝元素只以化合态形式存在。
(2)物理性质。
(3)化学性质。
①实验探究：(Ⅱ)(Ⅳ)金属铝的主要反应：探究2铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
[必记结论](1)铝原子最外层只有3个电子，易失去电子，只有还原性。
(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是在铝表面形成一层氧化物保护膜。
(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2，反应实质均为Al失电子，H＋得电子。
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第四章第二节铝金属材料第一课时
【学习目标】
1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。
2、了解合金的性质，列举铝合金在生产和生活中的重要应用。
3、激情投入，合作探究，突破重点，享受学习的快乐。
【重点】：铝的化学性质【难点】：铝的化学性质
预习案
【使用说明】1、请同学们用20分钟认真阅读课本P115~P117，P119 2铝合金及制品，用双色笔画出重要知识，掌握课本上出现的化学方程式，并完成预习案。
2.找出学习过程的疑问写在我的疑问栏内
【问题导学】
1、在已经发现的多种元素中，大多是金属元素。
金属的物理通性：大多数在常温下是体，大多数呈色有金属光泽，多数有性，能传导
2、金属的化学通性：金属能与非金属单质、酸、盐溶液反应：以铁为例书写化学方程式与氧气反应：与氯气反应：
与稀硫酸反应：
与硫酸铜溶液反应：以上反应体现的金属的性。
3：铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。
自然界中的铝全部以________态存在。
铝是一种金属，熔点（高/低）密度较（大/小），导电性仅次于
4、铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？用化学方程式表示其反应原理。
5、书写铝热反应的化学方程式，标出铝热剂，在反应中铝表现了什么性？列举铝热反应的应用。
6、写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式，标出电子转移的情况。
7、铝合金：①成分：铝和、、、锌、锂等。
②性能：高、低、好、耐腐蚀等③用途：用于、和等。
【我的疑惑】【预习自测】．下列关于铝的叙述中不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物
探究学案
二、铝热反应---铝与某些金属氧化物的反应
1、如何引发反应？
2、实验中少量氯酸钾的作用是什么？
3、怎样证明生成物是什么？
4、反应观察的什么现象？得出什么结论？
思考：1、为什么可以用铝制容器来储运浓硫酸和浓硝酸？
2有两块银白色的金属薄片，一块是镁，一块是铝，如何鉴别？
3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之
比是
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是
【针对练习】由铁、锌、镁、铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。
第四章
第二节 铝 金属材料 第一课时 学案答案
【问题导学】1、110 固 银白色 延展 热和电 2、3Fe ＋2O 2
点燃
Fe 3O 4
2Fe ＋3Cl 2
2FeCl 3 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4 ＋Cu 还原
3、硅 化合 活泼 小 银、铜和金
4、铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续与氧气反应。
4Al ＋3O 2===2Al 2O 3
5、2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe 铝表现了还原性 焊接钢轨、冶炼不活泼高熔点金属 6、2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ 7、① 铜、镁、硅 ② 强度 密度 塑性 ③ 建筑业、交通运输、电子行业 【预习自测】D 探究学案：一、
二、1、用木条点燃插在混合物中的镁条引发反应。
2、氯酸钾受热分解，为反应提供氧气。
3用磁铁检查生成物，有块状物被吸起---—生成铁
4、发光、发热、反应剧烈 铝具有强还原性，且反应放出大量热
思考：1、常温下，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化
2、将两块金属薄片分别置于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，有气泡生成的试管中放入的铝片。
3（1）、铝失电子，溶液中的H ＋
得电子，铝和酸反应酸是氧化剂， 铝和碱反应水是氧化剂 （2）1:1 （3）1:3 【针对练习】 铝
点燃。