高一、二化学重点方程式汇总表
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂2H2O+O2↑△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2=== 2CO Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→−点燃 2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2−−→−点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应:①与:2−−→−3FeBr+ HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高一必修二化学必背方程式
高一必修二化学必背方程式哎呀，化学课又来了，真是让人又爱又恨呀！咱们高一必修二的化学，不就是一大堆公式和方程式吗？不过，别担心，我给你分享一些必背的方程式，咱们轻松愉快地学，像在聊天一样，行不行？咱得说说水的电解反应。
这个可是化学的基础了，大家都知道，水是生活的必需品，但如果把水分解开，嘿，能得到氢气和氧气。
方程式是这样的：(2H_2O → 2H_2 +O_2)。
哇，听起来是不是很神奇？想象一下，如果你能把水分解成氢和氧，你就能搞定一场派对，哈哈！不过，记得要小心，不然氢气一上火，哎呀，危险可就来了。
咱们聊聊酸碱中和反应。
这个可是老生常谈了，酸加碱，嘿，就是水和盐！想象一下，你在厨房里，做饭的时候用到的那些调料。
比如，盐酸加氢氧化钠，哎呀，听上去就有点像魔法。
它的化学方程式是这样的：(HCl + NaOH → NaCl + H_2O)。
这就好比你在厨房里把酸和碱混在一起，最后得到的是食盐和水，真是妙不可言呀！咱们说说金属和酸反应。
这个方程式可有趣了，尤其是当你把锌放进稀硫酸里，咕噜咕噜冒泡，哦，那个氢气就出来了。
它的方程式是：(Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 +H_2)。
想象一下，你就像一个化学小魔法师，把金属变成盐，真是有趣得不得了。
尤其是那些气泡，太好玩了，忍不住想一直看下去。
然后，咱再来聊聊燃烧反应。
这个方程式真的是太重要了，尤其是化学实验室里，点燃一些东西，总是能引起轰动。
比如，甲烷燃烧的反应，简单明了，真是经典：(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O)。
想象一下，你在露营的时候，烤着棉花糖，火焰跳跃，那个二氧化碳和水蒸气的产生，简直就是一场视觉盛宴。
记得要注意安全哦，火可不是闹着玩的。
然后，我们不得不提的是氧化还原反应。
这个可复杂了，但是只要记住几个基本的反应，嘿嘿，就能应付自如。
比如，铁和氧气反应，形成铁氧化物，方程式是：(4Fe + 3O_2 → 2Fe_2O_3)。
(完整版)高一所有化学方程式
铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温）2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2△ Na2O2 （艳色反应）3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑5．钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O39．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O412．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2二、钠的重要化合物13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO315．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O218. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑点燃研磨点燃点燃三、铝的重要化合物25．氧化铝是两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl= 2AlCl 3+3 H 2O（2）与NaOH 溶液反应：Al 2O 3+ 2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O26．氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O（1）与NaOH 溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O27．实验室制A l (O H )3：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 428．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O29．往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl 3=Al (OH)3↓+3NaCl继续加入NaOH 溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO 2+2H 2O30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO 2+H 2O= Al (OH)3↓+ NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl 3+3H 2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-四、铁的重要化合物附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + H 2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO 4=Fe(OH)2↓+ Na 2SO 434．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)335．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 338. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl 3+3H 2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl 3 =2FeCl 2 +CuCl 2第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑ ＋ 2H 2O44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2＋ CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高温 加热47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑48. 硅酸的制备 Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 350. 高纯硅的制备：①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO 2 + 2C == Si + 2CO↑②粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ；SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 ＋ 2Fe == 2FeCl 352. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl53. 养金鱼晒水两条方程式 H 2O + Cl 2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑54. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO57. 二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 358. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 + Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ②三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O == H 2SO 460. 等体积的SO 2和Cl 2通入水中 Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl61. SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 == 2H 2O + 3S↓62. 实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2 + O 2 ==== 2NO2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 ＋ H 2O ==2HNO 3 ＋ NO64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 365. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 366. 氨气与水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O67. 氨水受热分解：NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O69. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 70. 氨气实验室制法 2NH 4Cl + Ca(OH)2 + 2NH 3↑+ 2H 2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl72. 碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑光照 催化剂 △放电或高温 催化剂 高温高压高温 点燃73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O74. 氯化铵受热分解NH4Cl == NH3↑+ HCl↑75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑必修2第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O23. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) △Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。
在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。
下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。
一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。
这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。
二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高一化学必修二化学方程式大全
高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。
化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。
因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。
本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。
1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。
中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。
氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。
当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。
酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。
烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。
脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。
高一化学必修二方程式总结_高一化学补休二方程式梳理
高一化学必修二方程式总结_高一化学补休二方程式梳理1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaOH2+ 2CO2══CaHCO325、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== NH42 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[PbAc2]溶液中通入H2S气体：PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2SO43+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 Fe Br31、钠在空气中燃烧 2Na + O2 = Na2O22、钠与冷水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钾与冷水反应2K + 2H2O = 2KOH + H2↑4、镁与沸水反应Mg + 2H2O = MgOH2 + H25、镁与盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H26、铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H27、氢氧化铝与氢氧化钠中和AlOH3+NaOH== NaAlO2+2H2O8、氢氧化铝与高氯酸中和AlOH3+3HClO4== AlClO4+3H2O9、氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF 冷暗处爆炸1、0、氢气与碘单质反应H2+I2 2HI 持续加热11、氟气与水反应2F2+2H2O=====4HF+O212、其它卤单质与水反应X2 +H2O=====HX+HXOX = Cl 、Br 、I13、氯气与溴化钠 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br214、氯气与碘化钾2KI + Cl2===2KCl+I215、溴单质与碘化钾2KI +Br2==2KBr+I216、氢氧化钡晶体与氯化铵的晶体BaOH2· 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O17、乙酸与镁Mg + 2CH3COOH CH3COO2Mg + H2↑18、氢氧化钠与乙酸NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O19、乙酸与氢氧化铜CuOH2 + 2CH3COOH CH3COO2Cu + 2H2O20、乙酸与碳酸钠Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑+ H2O1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [AlOH4] +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3浓CuNO32+ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3稀3CuNO32+ 2NO↑+ 4H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3稀3FeNO32+ 2NO↑+ 4H2O11、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══FeNO33+NO↑+S↓+2 H2O12、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO414、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O15、氢氧化镁加入醋酸： MgOH2+2CH3COOH CH3COO2Mg+2H2O16、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ BaOH2══CuOH2↓+ BaSO4↓17、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+CaOH2══MgOH2↓+ CaCl218、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaHCO32+ CaOH2 2CaCO3↓+2H2O19、向CaHCO32溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：CaHCO32+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O20、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：CaOH2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)
高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。
下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高一化学必修2重要方程式及离子方程式汇总新选.
CO2+2H2O
火焰明亮且呈淡蓝色
15
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl +Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
○1 气体颜色变浅 ○2 试管内壁有油状液滴出现 ○3 试管内液面逐渐上升
CH4+X2
CH3X(一卤代物)+HX
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
16 C2H4+3O2
（酸性 CH3COOH>H2CO3）
26 酯化反应：
酯的水解：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+
CH3CH2OH
27
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2O RCOOR′+H-OH
RCOOH+ R′OH
H RCOOR′+NaOH→RCOONa+ R′OH
28 (C6H10O5)n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖） (C6H10O5)n（纤维素）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）
29 C12H22O11+H2O
C6H12O6+ C6H12O6
C6H12O6
2CH3CH2OH+2 CO2↑
序号
高一化学必修 2 重要方程式及离子方程式汇总
化学方程式
离子方程式
1 4Li+O2 2 LiO
2
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
高中_高一_必修一_必修二_苏教版_化学方程式整理_化学方程式
化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。