2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

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3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
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解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
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2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
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(3)酸式盐 ①强酸的酸式盐。如 NaHSO4 溶于水： __N_a__H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24_－。 ②弱酸的酸式盐。如 NaHCO3： _N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、_H__C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－___。
既有电离出的阴、
只有电离出的阴、阳离
分子和离子(水
阳离子，又有电解
子，不存在电解质分子
分子不计)
质分子
与物质类 别的关系
(1)绝大多数的盐 (2)__强__酸_____ (3)___强__碱____
(1)水 弱酸
(2)_________ (3)__弱__碱_____
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3.电离方程式的书写 (1)强电解质：如 H2SO4：_H__2S_O__4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_________。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如 CH3COOH：__C__H_3_C_O__O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。 ②多元弱酸，分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度， 如 H2CO3：__H__2C__O_3____H__C_O__－ 3 _＋__H_＋_，__H__C_O__－ 3____C_O__23_－_＋__H_＋_____。 ③多元弱碱，一步完成。如 Fe(OH)3： __F_e_(O__H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－_______。
两个判断 强、弱电解质的判断 强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI 等)、强 碱[如 NaOH、KOH、Ba(OH)2 等]、大多数盐(如 AgCl、BaSO4 等)。 弱电解质：指弱酸(如 H2CO3、CH3COOH、HF 等)、弱碱(如 NH3·H2O 等)、水。
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微助学 一个辨析
“电解”“电离”和“通电”的区别 “电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是 在水溶液中或熔融状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧 化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
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两个角度 证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的 电解质为弱电解质。
第八章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
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考纲 解读
考向 预测
1.了解强弱电解质的概念 高考考点主要有三个：一是强弱
2．了解电解质在水溶液中 电解质的判断与比较；二是外界
的电离，以及电解质溶液 条件对电离平衡的影响，往往结
的导电性Βιβλιοθήκη 强电解质弱电解质定义
溶于水后 全部 电离 溶于水后 部分 电离
的电解质
的电解质
化合物 _离__子___化合物及部分共 某些共价化合物
类型 价化合物
电离程度
_全__部____电离
__部__分___电离
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电离过程
__不__可__逆____过程，无电 ___可__逆____过程，存
离平衡
在电离平衡
溶液中存在的
合图象进行考查，同时考查溶液
3．理解弱电解质在水中的 的 pH 变化及溶液的导电性；三
电离平衡，能利用电离平 是电离平衡常数，主要命题角度
衡常数进行相关计算
为电离平衡常数的计算及应用
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微考点 • 大突破
见学生用书P165
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微考点 1 强电解质 弱电解质 1．电解质与非电解质
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2．强电解质与弱电解质
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3．强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物。( × ) 提示 HCl 是共价化合物但属于强电解质。 4．Cu 能导电，属于强电解质。( × ) 提示 Cu 属于单质，电解质属于化合物。
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对点微练一 强、弱电解质 1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( ) A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也 不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电