初三化学知识点默写
初中化学基础知识默写
初中化学基础知识默写
1. 氢气是最轻的气体，难溶于水。
2. 液态氧和液态氮的沸点分别是：-183℃和-196℃。
3. 碳在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的白光。
4. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
5. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体。
6. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
7. 水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。
8. 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应物的反应速度但自身的质量和化学性质反应前后均不变。
9. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。
10. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
11. 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（H+）。
12. 碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
14. 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝，常用作检验水的存在。
15. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
16. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾。
17. 元素周期表有7个周期、16个族。
18. 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
19. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
九年级化学知识点默写答案
九年级化学知识点默写答案化学知识点默写答案一、元素和化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由不同类型的原子组成的。
2. 化合物是通过化学反应形成的，元素是不可分解的。
3. 元素有唯一的化学符号表示，化合物有化学式表示。
二、原子结构1. 原子由质子、中子和电子组成。
2. 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
3. 质子和中子位于原子核中心，电子存在于能级轨道中。
三、元素周期表1. 元素周期表是按照原子序数排列的。
2. 元素周期表可分为周期和族。
3. 周期数代表原子层次，族数代表元素的化学性质。
四、化学键1. 离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。
2. 共价键是通过共用电子形成的。
3. 金属键是金属原子间的电子海形成的。
五、化学方程式1. 化学方程式表示化学反应的物质变化过程。
2. 反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。
3. 反应物和生成物的物质的质量在方程式中必须平衡。
六、化学反应速率1. 化学反应速率是化学反应开始时的速度。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 速率可通过反应物的消失速度或生成物的形成速度来判断。
七、溶液和溶剂1. 溶液是由溶质和溶剂组成的。
2. 溶解度是溶液中溶质的最大溶解量。
3. 溶液中的浓度可以用质量百分比、体积百分比等表示。
八、酸碱中和反应1. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
3. 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化剂接受电子，被氧化；还原剂失去电子，被还原。
3. 氧化剂和还原剂必须同时存在才能进行反应。
十、电解质和非电解质1. 电解质在溶液中可以导电，非电解质则不能。
2. 电解质可以分为强电解质和弱电解质。
3. 强电解质完全离解，弱电解质部分离解。
以上是九年级化学知识点的默写答案，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
初中化学默写知识点总结
初中化学默写知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积，可以是固态、液态或气态。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，是物质的基本组成单位，具有特定的化学性质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质，具有与组成元素不同的性质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组分保持其原有性质，没有固定化学式。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
8. 化学键：原子之间相互吸引并结合的力量，包括离子键、共价键和金属键。
9. 氧化还原反应：一种化学反应，其中一个物质的氧化状态发生变化，同时另一个物质的还原状态也发生变化。
10. 酸碱反应：酸与碱相互作用，生成水和盐的反应。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
公式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上不同物质的反应。
公式：AB → A + B3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，生成新的化合物和元素。
公式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
公式：AB + CD → AD + CB5. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常伴随着氧化剂和还原剂的产生。
6. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐。
公式：HA + BOH → H2O + AB三、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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写出下列物质的化学式（1）一、单质：1、金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡。
2、非金属单质：氢气、氧气、氮气、碳、硫、磷3、稀有气体单质：氦气、氖气、氩气二、化合物1、氧化物：1）非金属氧化物一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、五氧化二磷。
2）金属氧化物氧化钾、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化铜、氧化钙、二氧化锰、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁。
2、酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸、醋酸。
写出下列物质的化学式（2）3、碱氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝、氨水。
4、盐 1）氯化物氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化镁、氯化锌、氯化铜、氯化钙、氯化钡、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝。
2）硝酸盐硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸钙、硝酸钡、硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铝。
写出下列物质的化学式（3）3）硫酸盐硫酸钾、硫酸钠、硫酸银、硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝。
4）盐酸盐碳酸钾、碳酸钠、碳酸银、碳酸镁、碳酸锌、碳酸铜、碳酸钙、碳酸钡、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铝。
5）铵盐氯化铵、硫化铵、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵、磷酸铵。
6）其它：氯酸钾、氯化钾、高锰酸钾、锰酸钾一．按要求写出相应的化学反应方程式（一）1.有大量白烟生成的反应2.有红色固体参加的化合反应3.有黑色固体参加的化合反应4.有淡黄色固体参加的反应5.有黑色固体生成的化合反应：6.有刺激性气味的气体生成的反应7、有有毒气体生成的化合反应8.燃烧时产生蓝紫色火焰的反应9.有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的化合反应10.有白色固体生成的化合反应11.燃烧时可能发生两个反应，产生两种混合气体的反应：、12、有二氧化碳气体参加的化合反应13、高温条件下发生的化合反应14、两种化合物发生的化合反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（二）1.有助燃性气体生成的反应2.白色固体和黑色固体混合加热的分解反应3.黑色固体和无色溶液混合发生的分解反应4.有两种气体产生的反应5.有三种物质生成的反应6、有水生成的分解反应7、有水参加的分解反应8.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的分解反应9.高温条件下发生的分解反应10.发出耀眼白光的反应11.火星四射、生成黑色固体的反应12.种淡黄色粉末燃烧，产生蓝紫色火焰的反应13.产生大量白烟的反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（三）1、铁钉变铜钉的反应2、黑色固体变为红色的置换反应3、红色固体变为黑色的置换反应4、两种黑色固体发生的反应5、溶液由无色变为浅绿色的反应6、溶液由蓝色变为浅绿色的反应7.有水生成的置换反应8.有水生成的化合反应9.有水参加反应的化合反应10.有水生成的分解反应11.有水参加反应的分解反应12.实验室最环保的的制氧方法13.加热一种紫黑色固体的反应三大气体的实验室制法：写出下列化学方程式（二）写出下列化学方程式（四）金属的化学性质（一）1、常见金属在溶液中的活动性顺序：名称：符号：2、在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越。
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初三化学基础必记内容姓名 ______________1 地壳中含量最多的元素是(前四位) _________________ 。
最多的金属元素是 _。
人体中最多的金属元素是_______ 。
2 ( 1 )化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
3 空气最多的气体__________ ，体积分数是_________ %，可以使带火星的木条复燃的是_______ 占空气体积分数 _________ %。
用于做霓虹灯的是 _____________ 。
4氧化物是由__________ 元素组成的，其中一种是元素的化合物。
常见的酸性氧化物是_______ 氧化物，如_______ 、；碱性氧化物是大多数的 _______ 氧化物。
5 人体中含量最多的元素是________ 组成化合物种类最多的元素是______ 。
日常生活中应用最广泛的金属是______ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____________ 。
最简单的有机物是____________66 化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
其中属于单质的是_________ 、 ______ 。
属于化合物的是_______________ 。
7 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是____________ 、、______ 。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂______________ 。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子的一般有三种微粒______________ 、、__________5、燃烧的三个条件______________________ 、、 _________________6、__________________ 5、构成物质的元素可分为三类即(1) __________ 、(2) ___________ 、(3) ___________ 。
初中化学知识点总结默写
初中化学知识点总结默写一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数需平衡。
4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。
- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸是溶于水能产生氢离子（H+）的物质。
- 碱是溶于水能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是金属离子和酸根离子结合形成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应中，一个物质的氧化伴随着另一个物质的还原。
4. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。
- 溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶。
5. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。
- 提纯物质的方法包括重结晶、萃取、色谱等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验基本操作- 称量、量取、溶解、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全- 穿戴实验服、防护眼镜、手套。
- 使用酒精灯时注意火焰控制。
- 处理化学品时注意通风和避免直接接触。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
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化学基础知识复习（一）姓名
1原子的种类、原子的数目；元素的种类、元素的质量;
分子种类、物质种类；分子数目（填“不变”“改变”“可能改变”）2分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
化学变化微观实质是：分子分解成，原子的重新组合成新。
3元素的化学性质主要决定于原子的。
4在原子中，质子数= = 。
5相对原子质量= 质子数+
6地壳中含量最多的元素是。
最多的金属元素是。
7决定元素的种类是数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的物。
石油、煤、天然气都是物。
溶液都是物。
11.氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。
12.化学变化的本质特征是有生成。
13.燃烧、铁生锈、食物变质等都是变化。
14.化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
15.金属活动性顺序表：、Ca、、、、、、Sn 、Pb（H）、、Hg 、、
Pt、Au
化学基础知识复习（二）姓名
16.具有还原性的物质是、、。
其中属于单质的是、。
属于化合物的是。
17.表示两个氢分子；表示两个氢原子；表示两个氢离子。
18.溶液都是、的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
19.溶液在稀释前后保持不变的是的质量。
20.酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。
如：水、NaCl 溶液
21.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为，核电荷数为，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易电子，成为离子。
22.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与充分接触；（2）温度达到或超过可燃物
的。
23.构成物质的基本微粒是、、。
24.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）
25.常见碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙、氨水（化学式）
26.空气中的污染性气体有、、。
注意二氧化碳不是空气污染物
27.空气中按体积分数计算，最多的气体是，占%，其次是，占%。
28.可以使带火星的木条燃烧的是。
用于做霓虹灯的是。
29.氧气是色味的气体，溶于水，液态氧和固态氧均为。
30.硫在氧气中燃烧发出火焰。
硫在空气中燃烧发出火焰。
31.铁丝在氧气中燃烧，生成色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水
或细砂，原因是。
32.磷在氧气中燃烧，生成大量的。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的，生成色固体。
33.实验室制取氧气的方程式是（1）。
（2）
34.水电解时负极产生。
正极产生；体积比是；质量比是
35.氢气用途有（1）冶炼金属（性）；（2）焊接金属（性）；（3）探空气球
（密度比空气）。
36.实验室制取二氧化碳的方程式。
37.天然物质中，硬度最大的是金刚石 (化学式)。
用来切割玻璃，它是由构成的
38.所学物质中为黑色的是，，，，铁粉
39.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，（性质）
密度比空气重（性质）。
40.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是，除去该物质可用
41.煤气中毒实际上就是中毒，它易与人体的血红蛋白结合
42.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加，能看到有产生
43.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有。
44.天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。
最简单的有机物是
化学基础知识复习（四）姓名
45.酸可以使紫色石蕊试剂变成色；使无色酚酞变色。
46.碱可以使紫色石蕊试剂变成色；使无色酚酞变成色。
47.浓硫酸敞口放置质量会，因为浓硫酸具有性；浓盐酸敞口放置质量会，
因为浓盐酸具有性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会，因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，还可以和空气中的反应生成而变质。
48.不能用NaOH干燥的气体是、、。
不能用浓硫酸干燥的气体是。
49.固体二氧化碳的俗称是。
氢氧化钠的俗称是、、钠。
碳酸钠的俗称是。
氢氧化钙的俗称是、
50.五种白色沉淀是、、、、；
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是和。
一种蓝色沉淀是；一种红褐色沉淀是。
51.可以用酒精灯直接加热的仪器是、、。
52.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯，中间要垫张
53.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入中，也不能接触试管壁。
54.收集气体应用瓶；量取一定体积的液体需用和；取用粉末状
固体药品一般使用；取用块状药品应使用。
55.酒精灯火焰温度最高的是。
56.能区别盐酸和硫酸的试剂是溶液。
57.做CO还原氧化铁的实验，在开始时，应先，后，原因是要排
尽，防止。
实验结束时，应先停止，后停止，原因是防止。
58.氧气的验满方法是的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是木条在集气瓶口熄灭。
59、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。
60、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或。
61、影响固体溶解度的因素是。
影响气体溶解度的因素是和。
62、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用。
若要分离溶解度随温度的升高而变化不大的物质，应用
63、配制溶液的步骤是①计算②称量（仪器：）或量取（仪器：、）
③溶解（仪器：、）。
64、溶解时温度升高的物质有、；溶解时温度降低的物质有
65、陶瓷属于材料、合金属于材料、玻璃钢属于材料、玻璃属于材料、有机玻璃属于材料、塑料属于材料66、六大营养素：、、、维生素、无机盐和水.
淀粉、纤维素属于，灼烧产生烧纸味
蚕丝、羊毛属于，灼烧产生气味。