乙醇饱和蒸汽压的测定
饱和蒸气压实验讲义(实际)
饱和蒸气压——用DP-AF-II 型饱和蒸汽压实验装置测定无水乙醇的饱和蒸气压一、目的1、 用等压计测定在不同温度下乙醇的饱和蒸气压；2、 学会由图解法求乙醇的平均摩尔汽化热和正常沸点；3、 熟悉等压计测定液体饱和蒸气压的原理。
二、原理在一定温度下，纯液体与其气相达成平衡时的压力，称为该温度下液体的饱和蒸气压。
饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯－克拉贝龙方程式来表示。
2*ln RTH dT p d m vap ∆= 〔1〕 *mvap H ∆为温度T 时液体的摩尔蒸发热，R 为气体常数，T 为绝对温度。
在一定的温度变化范围内，*m vap H ∆可视为常数，可当作平均摩尔汽化热。
将上式积分得：C T A lgp ln *+=+∆-=或C RTH p m vap 〔2〕 C 为积分常数。
由〔2〕式可知，lgp 与1/T 是直线关系，直线的斜率R H A mvap 303.2*∆-=，因此可求出*m vap H ∆。
假设将lgp 对1/T 作图应得一直线，斜率为负值。
直线斜率m ＝-R H A m vap 303.2*∆-=。
由此得到：*m vap H ∆＝-2.303Rm 〔3〕 这就可以由图解法先求得斜率m ，然后再由〔3〕式算出摩尔汽化热*m vap H ∆。
本实验是在不同外压下测定乙醇的沸点温度。
通常是用等压计进展测定的。
在某一温度下，直接测量饱和蒸气压的方法为静态法，此法一般适用于蒸气压比拟大的液体。
本实验用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压 三、设备介绍〔一〕低真空压力计低真空压力计,适用于负压的测量，可以代替U型水银压力计.消除其汞毒的特点。
低真空压力计采用CPU对压力数据进展非线性补偿和零位自动校正，可以在较宽的环境温度范围内保证准确度。
1、技术指标①②分辨率: 0.01 Kpa; 0.1 Kpa2、使用条件①电源:AC220V±10% 50Hz②环境温度: -10～50℃③相对湿度: ≤85%RH④压力传递介质:除氟化物气体外的各种气体介质均可使用。
物化实验：饱和蒸汽压
液体的饱和蒸气压目的 测定乙醇在不同温度下的蒸气压，并求在实验温度范围内的平均摩尔气化热。
原理 液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克拉贝龙（Clapeyron ）方程式老表示：mm vap V T H dT dp ∆∆= 设蒸气为理想气体，在实验温度 范围内摩尔气化热 H 为常数，并略去液体的体积，可将上式积分得克-克(Clapeyron-Clausius)方程式 C RTH p m vap +∆-=303.2lg式中：p 为液体在温度T （K ）时的蒸气压；C 为积分常数。
实验测得各温度下的饱和蒸气压后，以1g p 对1/ T 作图，得一直线，直线的斜率（m ）为RTH m m vap 303.2∆-=由此即可求得摩尔气化热 。
测定液体饱和蒸气压得方法有以下三类：1． 静态法：在某一温度下直接 测量饱和蒸气压。
2． 动态法：在不同外界压力下测定其沸点。
3． 饱和气流法：使干燥得惰性气流通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸气的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸气压。
本实验采用静态法以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸气压，等压计的外形见下图。
小球中盛被测样品，U 形管部分以样品本身作封闭液。
在一定温度下，若小球液面上方a 仅有被测物质的蒸气，那么在U 形管右支液面c 上所受到的压力就是蒸气压。
当这个压力与相平衡（U 形管两臂液面齐平时bc 处于同一水平面），就可从与等压计相接b 液面上方的精密数字压力计测出在此温度下的饱和蒸气压。
仪器与试剂 真空系统及恒温槽与见下图。
分析纯乙醇。
实验步骤1．检查系统的气密性。
2．装待测液。
先将干净等压计的盛样球烤热，赶出管内部分空气，再从上口用滴管加入乙醇，管子冷却时即可将乙醇吸入。
再烤，再装，装入到小球三分之二的容积为宜。
在U形管中保留部分乙醇作封闭液。
3．在常压下将水浴加热至80℃左右，停止加热压，保持沸腾3分钟，让其中空气排尽，至U形管两侧液面相等，读取常压下沸点。
乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告
乙醇饱和蒸汽压的测定实验报告院（系）生化系年级2011级专业化学工程与工艺姓名吕志超学号1140902030 课程名称专业基础实验实验日期2013年10月10日指导老师胡皓冰实验目的1．理解液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，了解克劳修斯-克拉贝龙方程式2．了解真空泵、气压计、真空表的构造，掌握其使用方法3．学会用动态法测定液体的饱和蒸气压并求平均摩尔气化热实验原理饱和蒸气压是指在一定温度下纯液体处于平衡状态时的蒸气压力。
液体分子从表面逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者达到平衡时，气相中该分子具有的压力就称为饱和蒸气压。
当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。
温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。
饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示：式中的 p*即为饱和蒸气压，Δvap H m为液体的摩尔气化热。
对该式进行积分，可得：此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。
如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，在坐标系中以ln p*对 1/T作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的摩尔汽化热。
将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点；静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力；饱和气流法是在一定的液体温度下，采用惰性气体流过液体，使气体被液体所饱和，测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。
本实验采用动态法进行测量。
用于动态法测定的仪器称为饱和蒸气压测定仪，它是由真空系统、平衡管、蒸馏装置、真空表等部分组成。
在蒸馏装置中加入要测定饱和蒸气压的液体后，将系统抽真空，对液体加热。
当液体沸腾时，同时读出体系的真空度和液体的温度（液体的饱和蒸气压为大气压读数值加真空度表的表压读数值，液体的温度即为沸点）。
实验四-纯液体饱和蒸汽压的测定
实验四 纯液体饱和蒸汽压的测定一、实验目的1. 掌握用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。
2. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。
二、实验原理在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为饱和蒸气压这里的平衡状态是指动态平衡。
在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子从外表逃逸而成蒸气，蒸气分子又会因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相同时，就到达了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。
当液体处于沸腾状态时，其上方的压力即为其饱和蒸气压。
温度不同，分子从液体逃逸的速度不同，因此饱和蒸气压不同。
饱和蒸气压与温度的关系可用克-克方程来表示：2ln{p }vap m H d dT RT *∆= 〔2-1〕 式中 p *——液体在温度T 时的饱和蒸气压，Pa ；T ——热力学温度，K ； Δvap H m ——液体的摩尔汽化热，J ·mol -1；R ——摩尔气体常，8.314 K -1·mol -1。
如果温度的变化范围不大，Δvap H m 视为常数，可当作平均摩尔汽化热。
对式〔2-1〕进行积分得：ln vap mH p C RT *-∆=+ 〔2-2〕式中c 为积分常数，此数与压力p *的单位有关。
此式表示在一定温度范围内，液体饱和蒸气压的对数值与温度的倒数成正比。
如果测定出液体在各温度下的饱和蒸气压，以 lnp * 对 1/T 作图，可得一条直线，根据直线斜率可求出液体的平均摩尔汽化热。
当外压为时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。
在图中，将该直线外推到压力为常压时的温度，即为液体的正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法有三种，分别为动态法、静态法和饱和气流法。
动态法是指在连续改变体系压力的同时测定随之改变的沸点；静态法是指在密闭体系中改变温度而直接测定液体上方气相的压力；饱和气流法是在一定的液体温度下，采用惰性气体流过液体，使气体被液体所饱和，测定流出的气体所带的液体物质的量而求出其饱和蒸气压。
实验七液体饱和蒸气压的测定
实验七液体饱和蒸气压的测定一实验目的1. 学会用饱和蒸气压计测定乙醇在不同温度下的蒸气压。
2. 学会用图解法求算乙醇的摩尔气化热和正常沸点。
二实验原理纯物质的饱和蒸气压是指在一定温度下，气-液两相平衡时蒸气的压力。
当液体的饱和蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，此时的温度成为液体的沸点。
液体的沸点随外压的变化而变化，若外压为标准压力（101325Pa），则液体沸点就称为正常沸点。
蒸发1摩尔液体所吸收的热量，即为该温度下该液体的摩尔气化热（焓）。
根据热力学知识，液体饱和蒸气压随温度变化的定量关系可用克劳修斯－克拉贝龙（Clausius－Clapeyron）方程表示：=（9-1）式中P为液体在温度T时饱和蒸气压，为摩尔气化热（焓），R为气体常数是8.314J·K-1·mol-1。
在温度变化较小的范围内，可视为与温度无关的常数，积分（9-1）式得：ln=－+C （9-2）C为积分常数。
由式（9-2）可知，ln与成线性关系，直线斜率A = - 因此可通过作图求出。
测定饱和蒸气压的方法主要有以下三种：1. 饱和气流法：在一定温度和压力下，把干燥气体缓慢地通过被测液体，使气流为该液体的蒸气所饱和。
然后可用某物质将气流吸收，知道了一定体积的气流中蒸气的重量。
便可计算蒸气压。
此法一般适用于蒸气压比较小的液体。
2. 静态法：在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，测定时要求体系内无杂质气体，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
3. 动态法：在不同外界压力下，测定液体的沸点。
本实验采用静态法，用一个球管与一个U型管相连，构成了实验测定装置，其外形如图9-1所示。
球a中盛有被测液体，故称之为样品池，U形管bc部分以被测液体作为封闭液，这一部分称为等压计。
测定时先将a与b之间的空气抽净，然后从c的上方缓慢放入空气，使等压计bc两端的液面平齐，且不再发生变化时，则ab之间的蒸气压即为此温度下被测液体的饱和蒸气压，因为此饱和蒸气压与c上方的压力相等，而c上方的压力可由压力计直接读出。
液体饱和蒸气压的测定
液体饱和蒸气压的测定一、实验目的测定乙醇在不同温度下的蒸汽压及在实验温度范围内的平均摩尔汽化热。
二．实验原理：克拉贝龙方程式：dp/dT=△vapH m/T△V m；设蒸汽为理想气体，忽略液体体积，对上式积分可得克—克方程式：lgP=-△vapH m/2.303RT+C。
式中：P为液体在温度T时的饱和蒸汽压；C为积分常数。
根据克-克方程,以lgP对1/T作图，得斜率m=--△vapHm/2.303R，由此可求得△vapHm。
测定液体饱和蒸汽压的方法：1．静态法2．动态法3．饱和气流法本实验采用静态法以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸气压。
在一定温度下，若等压计小球液面上方仅有被测物质的蒸气，那么U形管右支管液面上所受压力就是其蒸气压。
当这个压力与U型管左支液面上的空气压力相平衡时（U型管两臂液面齐平），就可从等压计相接的压差测量仪中测出此温度下的饱和蒸气压。
三．实验装置图如下四．实验仪器及试剂仪器：真空泵，缓冲瓶、干燥塔、恒温槽、冷陷、等压计、测压仪试剂：无水乙醇五．实验步骤1．检漏：将烘干的等压计与冷凝管连接，关闭放空管，打开真空泵及抽真空阀1、2，检查体系是否漏气。
2．装样：取下等压计，将盛样球烤热，赶出样品球内的空气，在从上口加入乙醇，样品管冷时，即可将乙醇吸入，再烤，再装，装至2/3球的体积。
在U型管中加乙醇作液封。
3．体系抽真空、测定饱和蒸汽压。
等压计与冷凝管接好并用橡皮筋固定牢，置20℃恒温槽中，开动真空泵，开启抽气阀1，缓缓开启抽真空阀2，使等压计中液体缓缓沸腾，排尽其中的空气，关闭抽气阀2和1，缓缓开启放空阀，调节U型管两侧液面等高，读取此时的△P、T值。
4．同法测定25℃，30℃，35℃，40℃时乙醇的蒸汽压。
（注意：升温过程中应经常开启放空阀，缓缓放入空气，使U型管两臂液面接近相等，如放入空气过多，可缓缓打开抽气阀2抽气）5．实验完后，缓缓打开放空阀至大气压止。
并在数字式大气压力计上读取当时的室温和大气压。
乙醇饱和蒸汽压的测定
乙醇饱和蒸汽压的测定原理参见：http://202.194.4.238/chem/whshy/wlhx%201/wlhx%202/yt0.htm三、使用仪器、材料SYP型玻璃恒温水浴1套平衡管（带冷凝管）1支SWQ-I A智能数字恒温控制器1台DP-A精密数字压力计1台缓冲储气罐1台乙醇（A.R）2XZ-1型旋片真空泵及附件1套四、实验步骤（1）打开恒温控制器、冷凝水，设置初始温度（比室温高5℃）。
并且打开储气罐，让U形管与大气连通，在气压计上对零。
（2）对零之后，连同储气罐与真空泵。
开始抽气，直至压力机数字在90以上再停下。
（3）待温度达到预设温度之后，先关闭储气罐，再拔掉与真空泵相连的气管。
（4）缓慢放气，调节U形管两边液面高度，知道液面持平，记录下此时气压计上的气压值。
（5）重新设置一个温度，一般比前一个温度高5℃，重复步骤4。
（6）连续做5个数据。
（7）实验结束，复原仪器，打扫台面。
五、实验数据记录及处理（1）室温：28.5℃气压：102.02KP（2）不同温度下乙醇饱和蒸汽压的测定温度/℃大气压p′/KPa 压差值E/KPa蒸汽压p/KPalgp103/T33.50102.02-86.2315.79 4.19838213 3.26104679638.50102.02-80.8121.21 4.3265406693.20872773 943.50102.02-79.9822.04 4.34321159 3.15806095148.50102.02-73.9828.04 4.4477780093.10896937 753.50102.02-67.0035.02 4.5443161423.06138068 3以lgp对103/T作图，得到下图及相关数据Linear Regression for Data1_Y:Y = A + B * XParameter Value Error------------------------------------------------------------A 9.51558 0.57109B -1.62789 0.1807------------------------------------------------------------R SD N P-------------------------------------------------------------0.98201 0.02852 5 0.00289------------------------------------------------------------所以B=1.62789根据公式2-4 可得摩尔蒸发热。
物化实验——纯液体饱和蒸汽压的测定
实验四纯液体饱和蒸气压的测定一、目的要求1．明确液体饱和蒸气压的概念，了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系——克劳修斯-克拉佩龙方程式。
2．掌握用平衡管法测定不同温度下乙醇饱和蒸气压的方法，并利用图解法求其平均摩尔蒸发焓和正常沸点。
二、基本原理在一定温度下，气液平衡时的蒸气压叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
纯液体的饱和蒸气压只是温度的函数，温度升高，其饱和蒸气压会增大。
当饱和蒸气压等于外压时，该液体开始沸腾。
本实验测定一系列不同温度下乙醇的饱和蒸气压。
在某一温度下，1摩尔液体转化为蒸汽的焓变为该液体在该温度下的摩尔蒸发焓Δv H m ，Δv H m 随温度而变化。
蒸气压随温度的变化率服从克拉佩龙方程：v m m,g m,L d d ()H p T T V V ∆=- (3-1) 式中：Δv H m 为摩尔蒸发焓，V m,g 为气体的摩尔体积，V m,L 为液体的摩尔体积。
和气体的体积相比较，液体的体积可以忽略，若再把气体看作理想气体，则（3-1）式可变换为：()v m2d ln Pa d p H T RT ∆= (3-2)上式称为克劳修斯-克拉佩龙方程式。
若在不大的温度间隔内，摩尔蒸发焓可以近似地看作常数，则上式积分可得：v m 212111ln()H p p R T T ∆=-- (3-3) 或()v mln Pa H p B RT∆=-+ (3-4) ()ln Pa Ap B T=-+ (3-5)式中R 为摩尔气体常数，B 为积分常数，A =Δv H m /R ，由（3-5）式可知，()ln Pa p 与1/T 是直线关系，直线的斜率为-A 。
若能得到直线的斜率，则由A =Δv H m /R 可求出平均摩尔蒸发焓Δv H m 。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和蒸气压，即在不同温度下直接测量乙醇的蒸气压或在不同外压下测定乙醇的沸点。
具体的实验方法为平衡管法，装置如图1所示。
平衡管A 球内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，且B 管与C 管的液面处于同一水平面时，则表示C 管液面上的蒸气压（即A 球液面上的蒸气压）与加在B 管液面上的外压相等。
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液体饱和蒸气压的测定 1. 实验目的（要求）(1) 掌握等压管测定液体饱和蒸气压的原理和方法。
(2) 了解蒸气压的概念和影响因素。
(3) 学会应用克－克方程，求得乙醇的摩尔气化热。
(4) 学会温度计露出校正方法。
2. 实验原理（概要）在一定温度下，纯液体与其蒸气达到相平衡状态时的压力，称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与液体的本性及温度等因素有关，纯液体饱和蒸气压随温度上升而增加。
根据热力学理论可以导出饱和蒸气压与温度的关系式，此式称克拉贝龙－克劳修斯方程，简称克－克方程。
其微分式如下：2mvap d ln d RTH T p ∆= （S20-1）式中p 为纯液体饱和蒸气压，T 为绝对温度，△vap H m 为液体的摩尔气化热，R 为通用气体常数。
当上述各物理量用SI 制单位时，R ＝ 8.314 J ּmol －1ּK －1。
在一定外压下，纯液体与其蒸气达到气液平衡时的温度称为沸点。
因此，克-克方程也表示纯液体的外压p 与沸点T 的关系。
在101325 Pa 的外压下，纯液体的沸点称为正常沸点。
纯液体的气化热随温度上升而降低。
通常温度下，气化热随温度变化较小，在临界温度附近，气化热急剧下降。
在临界温度时，纯物质气化热为零。
当远离临界温度，而且温度变化较小时，气化热△vap H m 可视为常数。
对式（S20－1）不定积分，得：C TR H p +⋅∆-=1ln m vap（S20-2）式中，C 为不定积分常数。
由此式可知，ln p 与1/T 成直线关系。
以1n p 与1/T 的实验值作图，应得直线，若直线斜率为m ，则：△vap H m ＝ - mR（S20-3）此△vap H m 为实验温度范围内的平均摩尔气化热。
根据热力学推导，液体气化热与温度的关系式为：)l ()g ()(m p,m p,mvap C C TH -=∂∆∂（S20-4）式中，C p,m （g ）及C p,m （l ） 分别为纯物质饱和蒸气及饱和液体的恒压摩尔热容。
如果此热容差与温度成直线关系，C p,m （g ）－C p,m （l ）＝ △a ＋ △bT ，则代入式（S20-4），可积分得气化热与温度的关系式如下：20m vap 2T b aT H H ∆+∆+∆=∆ （S20－5）式中△H 0，△a 及△b 均为常数。
将式（S20－5）代入式（S20－1）进行不定积分，得：T RbT R a T R H A p 2ln 1ln 0∆+∆+⋅∆-= （S20－6）式中A 为不定积分常数，合并常数得：1n p ＝ A ＋ BT－1＋ C 1n T ＋ DT （S20－7）根据实验测得不同温度T 时的饱和蒸气压p ，按最小二乘法可求出式（S20－7）中各常数A 、B 、C 、D 。
根据式（S20－6）中各常数与式（S20－7）中各常数的对应关系可求得气化热与温度关系式为：△vap H m ＝ － BR ＋ CRT ＋ DRT 2 （S20－8）热容差与温度的关系式为：C p,m (g) － C p,m (l) ＝ CR ＋ 2DRT （S20－9）本实验采用等压管法测定乙醇的蒸气压。
等压管如图S20－1所示。
在管a 处装有乙醇，其上方为乙醇蒸气和空气。
如在管b 中气相为纯乙醇蒸气，具有实验温度下的饱和蒸气压，液体乙醇与管a 相通。
当改变图S20－1中P 外，使管a 、b 中的液面相平时，乙醇的饱和蒸气压p * 和等压管外的压力P 外相等，p * ＝ P 外。
如用水银压差计测量P外 ，则P 外 ＝ P 大气 - P h式中P h 为压差计上左右水银柱的高度差所代表的压力差， P 大气为外界的大气压力。
所以：p*＝P大气－P h（S20-10）3.实验操作过程概述1. 将洗净烘干的等压管a、b处各装入适量的无水乙醇。
将管b放入管a中，注意勿使空气进入管b。
2. 装好等压管，打开通入冷凝器3的冷却水。
检查好管线后启动真空泵，转动考克10，使真空泵接通装置。
当U型压差计上汞高差达600 mm左右时，转动考克10，使真空泵接通大气并隔绝装置，停止真空泵。
检查系统真空度是否稳定。
若一分钟内水银面变化小于1 mm，可认为系统不漏气，可进行实验。
如果真空度下降较快，说明系统漏气。
要检查系统的漏气位置，进行处理后，重新试漏。
3. 启动真空泵，接通装置，使等压管a内不断有气泡冒出（此时压差计上水银柱差为700 mm左右）。
转动考克10，切断系统，把真空泵通大气，然后停泵。
管b 内乙醇仍不断气化，乙醇蒸气带着b管中的空气冒出。
排气3—5分钟，管b处的空气基本排净。
上述赶空气过程需在水浴温度为25℃左右时进行。
温度太低，可先升温至此温度。
4. 启动恒温槽搅拌器、电子继电器及电加热器，调节恒温槽温度至30.0℃。
此步可与上步试漏同时进行。
把手指堵在进气口上，打开考克9，慢慢放入空气，使管b液面逐渐下降，当等压管b和a内液面相平时，记下精密温度计读数T和辅助温度计读数T s及压差计读数，同时记下精密温度计水银柱露出水面部分温度示值n （不作温度计露出校正时，可不记T s及n）。
5. 升高恒温槽温度，每隔5℃重复步骤4，测定蒸气压。
测完70.0℃蒸气压后，再测乙醇在常压下的沸点（即饱和蒸气压等于实验时大气压力的温度）。
在实验过程中，随水浴温度升高，要移动辅助温度计，使其水银球位于精密温度计露出水面的水银柱中部。
实验过程中要保持等压管全部浸没于水浴中。
实验开始和结束时各读取大气压一次（大气压力计使用方法见第三章大气压力计部分），取平均值。
实验完毕，切断电源，关闭冷却水。
实验过程记录1.实验仪器及试剂（包括试剂等级，仪器、装置型号及编号）仪器：饱和蒸汽压测定装置药品：无水乙醇（AR）。
2.实验过程记录及处理结果室温21℃大气压 101.63kPa温度计浸入部分温度读数0~50:-4.250~100:46实验结果记录：实验结果处理作图T/C Ts/C DP/kPa DT/C T+DT p*/kPa1/(T/C)1/((T+DT)/C)l np*/kPa21.10 20.00 -92.18 0.00445321.10 9.45 0.0033980.0033982.24601521.00 19.00 -94.31 0.00806421.01 7.32 0.00340.0034 1.9906125.00 19.50 -92.67 0.02569625.03 8.96 0.0033540.003354 2.1927731.01 20.00 -89.23 0.06202631.07 12.40 0.0032880.0032872.51769634.30 20.00 -87.55 0.08808834.39 14.08 0.0032530.0032522.64475538.42 20.00 -84.41 0.1256138.55 17.22 0.003210.0032082.84607145.40 20.00 -77.60 0.20157445.60 24.03 0.0031390.0031373.17930348.35 20.00 -73.88 0.23836748.59 27.75 0.003110.0031083.32323654.40 27.00 -64.21 0.03682654.44 37.42 0.0030530.0030533.62220559.62 26.00 -55.06 0.07326559.69 46.57 0.0030050.0030043.84095762.50 25.00 -49.50 0.09962.60 52.13 0.0029790.0029783.95374166.75 24.50 -36.94 0.1402766.89 64.69 0.0029420.0029414.16960772.20 24.00 -20.12 0.20205472.40 81.51 0.0028960.0028944.40072673.70 24.00 -17.70 0.2202773.92 83.93 0.0028830.0028814.42998377.54 25.00 -2.73 0.26513877.81 98.90 0.0028520.0028494.59410977.95 24.50 0.00 0.27323678.22 101.63 0.0028480.0028464.621339实验结果：DH/Jmol^-1DE/DH校正温度前39844.85-6.45%校正温度后39741.75-6.69%理论值42590思考题及建议1. 如果要判断等压管b处空气是否排净，应如何检查?在初次测量时，重复测量两次蒸汽压，两次相差较小可认为系统中无空气。
2. 在实验过程中为什么要防止管b中进入空气? 若有空气进入则测得结果将有什么样的变化?在改造的系统中，已经解决了空气倒灌的问题。
实验过程的任何操作不可能导致空气进入系统。
3. 对恒温槽的温度涨落有什么要求? 在实验操作中放空气、读数据时应如何适应此涨落?液体在气化室吸热，会导致系统温度下降，放入空气后等待片刻可以保证系统达到平衡，在改造的系统中，实际上不必等待系统传热平衡，直接读取温度及平衡压力即可。
4. 由于气候条件不同，在不同大气压力下测出的液体蒸气压数据相同吗? 实验过程中大气压力的变化对实验结果有影响吗?液体的饱和蒸汽压不会随着气候改变，若测量系统与环境压差，则环境压力改变会导致蒸汽压计算结果改变，若测定绝压（以真空定压力零点），则气压变化对结果无影响。
5. 大气压力计铜标尺的零点在何处? 水银柱上方空间含有一定气体，将对大气压力测定产生怎样的误差?系统已经改变，不再采用水银压力计。
6. 在本实验中大气压力计读数是否要作温度校正？水银压差计的压差读数是否也要进行温度校正？本实验采用电子压力计，无需作温度校正。
7. 结合溶液、相平衡知识，试分析当乙醇不纯，若含有甲醇、凡士林或水时，对测得蒸气压数据会引入正的还是负的误差?根据Henry定律，甲醇将对蒸汽压产生正偏差，凡士林或水对蒸汽压产生负偏差。
试做说明1、实验装置泄漏严重，实验时真空泵处于开启状态。
2、温度计及压力计均未作定值校正，结果可靠性不高。