《分析化学》09上考试卷A
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059(D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
2009学年第一学期九年级化学测试答案(1)
2009学年第一学期九年级 化学科期末测试题答案一、（每小题2分，40分）第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）二、本题包括10小题（共40分）21、（4分）（1）O 5 H 2O CaFe 2O 3 （每空1分，书写不规范的不得分）22、（10分）（1） 氧气 (O 2)（１分） C + O 2点燃CO 2（2）二氧化碳(CO 2)（１分） CO 2 + Ca(OH)2 ═ CaCO 3↓ + H 2O（3）一氧化碳(CO )、氢气(H 2)（共１分，漏写或多写０分）CuO + CO△Cu + CO 2 CuO + H 2△2O（4）一氧化碳(CO)、甲烷(CH 4)（１分）2CO +2 O 2点燃2CO 2↑ CH 4 +2 O 2点燃CO 2 +2 H 2O（每个方程式１分，对应正确才得分；若化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分） 23、（8分）（1）石油 天然气。
（各１分，共２分） 太阳能（或其他正确答案）（1分）（2）12 : 3 : 8 （1分） 2.4 （1分） （3）导管口不出现气泡; （1分）2CuO + C高温2Cu + CO 2 ↑（1分）（化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分）； 6（1分）24、（2分） ⑦⑧⑨（共2分，漏选或错选１个扣１分，至为０分，不出现负分） 25、（6分） （1） 吸附．．和过滤．．（共1分,漏写1 个0分） （2）分隔．．石英沙和活性炭 （1分） （3）硬水（1分） （4）①检查装置的气密性．．．．．．．．（1分）②防止加热时产生的暴沸．．（1分） ③冷凝．．水蒸气（1分） 26、（5分） （1）4P + 5O 2点燃2P 2O 5（1分）（化学式、配平、条件，错其中一样该方程式为0分）说明H 2空气中的氧气被消耗了．．．．．．．．．．,集气瓶内的压力降低．．．．．．．．．,烧杯中的水进入到集气瓶, 液面从A 上升到B 。
分析化学考试题库有答案
分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
2009届无机及分析化学1期末试题(A卷)本3
河北农业大学课程考试试卷2009-2010学年第一学期 学院 专业卷别：A 考试科目： 无机及分析化学(Ⅰ) 本三 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）本试卷共（ 4 ）页一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。
）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ）。
A. HAc 溶液B. Na 2SO 4溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl 溶液2、已知合成氨的反应的θm r H ∆<0，若提高气体N 2的转化率，可采取的措施是A 、低温低压B 、低温高压C 、高温高压D 、高温低压3、在下列反应中，∆r H m Ө与产物的∆f H m Ө相同的是（ ）。
A. 2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O (l)B. NO (g) + ½O 2(g) = NO 2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D . ½H 2 (g) + ½Cl 2 (g) = HCl (g)4、反应2NO (g) + O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g)，∆r H m Ө = -144 kJ·mol -1，∆r S m Ө = -146 J· mol -1· K -1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（ ）。
A. 0.713℃ B. 986℃ C. 713℃ D. 0.986℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）。
A. N 2 (g)+3H 2 (g) = 2NH 3 (g)B. 2NO 2 (g)=N 2O 4 (g)C. 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)D. 2NO (g) = N 2 (g) + O 2 (g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。
分析化学期中考试试题[2008]A卷
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安徽大学20 07--20 08 学年第 二 学期《 分析化学 》考试试卷（A 卷）（闭卷 时间120分钟）院/系 年级 专业 姓名 学号一、选择题（每小题1分，共10分）1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。
A. 获取物质的物理性质B. 获取物质的化学性质C. 获取物质的化学组成与结构信息D. 获取物质的各种信息2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）A. 系统误差小B. 标准偏差小C. 相对误差小D. 绝对误差小3. 0.040mol·L-1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=4.2×10-7﹑K 2=5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )A. , K 1B. ,C. , K 2D. , K 2 4. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是 ( ) A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-] B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )A. 一氯乙酸 (pKa = 2.86)B. 氨水 (pKb = 4.74)C. 六次甲基四胺 (pKb = 8.85)D. 甲酸 (pKa = 3.74)6. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是 ( )A. Ca 2+, Mg 2+总量B. Ca 2+量C. Mg 2+量D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量7. 两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两组分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （ ）A. Q 检验法B. F 检验加t 检验C. F 检验法D. t 检验法 8.对于难溶电解质MA ，在溶液中存在着副反应，若其副反应的系数分别为：αM 和αA ，则其溶解度可表述为 ( )A .M sp K α B. A SP K α C. A M SP K αα D. AMSPK αα 9. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （ ）A. 增加、增加、增加B. 增加、不变、减小C. 减小、增加、增加D. 减小、不变、减小 10. 用一般分光光度法测量0.00100 mol*L -1锌标准溶液和含锌的待测液,分别测得A=0.700和A=1.000,如果用0.00100 mol*L -1锌标准溶液做参比溶液,那么示差分光光度法与一般分光光度法相比较,读数标尺扩大了: （ ）A. 1.5B. 5C. 3D. 10 二、填空题（每题1分，共7分）1. 酸碱滴定中，选择指示剂的一般原则是________________________________________，一元弱酸HA能被准确滴定的条件为_________________。
09月九年级化学上册考试题 人教新课标版
09月九年级化学上册考试题 人教新课标版一、选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．下列属于化学研究范畴的是（ ）A ．从棉花纺成纱到制成布的工艺 B.新能源的开发和新材料的研制 C ．“神七”飞船轨道的研究 D.动植物细胞的组成和结构 2.物理变化和化学变化的本质区别( )Ａ．有颜色变化 Ｂ．有其他物质生成 Ｃ．有气体生成 Ｄ．有发光、放热现象 3.下列说法不正确的是（ ）A ．实验时用剩的药品放回原瓶 Ｂ．用量筒量取液体的体积 C. 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3 D ．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL —2mL4.下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ） A ．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B ．花香四溢 C.洗净的铁锅常出现锈渍 D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体5.下列实验操作中，正确的是（ ）A.用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B.加热试管中的液体应直接加热,不必进行预热C.用100mL 的量筒量取10mL 液体D.向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口6．把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 7.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A.假设 B.实验 C.观察 D.做出结论 8.如图，下列所示变化属于化学变化的是（ ）9．如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的 石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的 气体中含有较多的（ ） A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水蒸气 10.下列对化学物质的理解正确的是（ ）学校________________ 班级________________ 考号_______________ 姓名________________／A.化学物质就是有毒有害物质B.食品中添加化学物质一定对人体有害C.化学物质绝对无毒无害D.化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质给人类带来灾难11.实验室里下列仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶12.下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是( )A.铁在潮湿的空气中易生锈B.石蜡受热会熔化C.酒精挥发D.氧气能变成淡蓝色液氧13. 从CCTV-1每日发布的我国主要城市空气质量日报和预报中可看到，北京市属于空气污染较严重的城市之一，减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染（）①二氧化硫②二氧化碳③氮气④二氧化氮A.①②B. ③④C.②③D.①④14.如图所示的实验操作中，正确的是（）15.实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是（）16.以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）17.按体积算在空气含量最多的是( )A、氧气B、稀有气体C、氮气D、二氧化碳18.下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）A.急于加药品时，也不可用手直接抓取B.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精C.给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人D.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平19.某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL,则该同学实际倒出液体的体积为（）A.等于9mLB.大于9mLC.小于9mLD.无法确定20.下列常见的物质中，属于纯净物的是( )A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水二、填空题(每空1分,共32分)21．写出下列仪器的名称：A BC DE22．量取8mL水，应选用 mL的量筒。
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班级姓名学号题号一二三四总成绩得分一、填空题（每空1分，共40分）1、根据酸碱质子理论，凡能给出质子的物质是________，能接受质子的物质是________。
H2PO4-的共轭酸是，而HPO42-的共轭碱是。
2、0.1mol/LNaHCO3溶液的PH= 。
（Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)3、已知某三元酸H3A的pKa1=2.00,pKa2=7.00,pKa3=12.00,则其共轭碱A3-的pKb= 。
4、在非水滴定中，可以利用溶剂的效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的效应测定各种酸或碱的含量。
5、非水滴定中常用的溶剂种类很多，根据溶剂的酸碱性质，可以分为四种溶剂：、、、。
6、在配位滴定中，如果溶液中金属离子M与N的浓度均为1.0×10-2mol/L,则当lgcM K'MY-lgcNK'NY≥时,N离子不干扰M的测定。
7、金属指示剂必须具备的主要条件是K'MIn 与常数K'MY之差大于,即lgK'MY -lgK'MIn> 。
8、酸碱指示剂一般是有机__________酸或__________碱，当溶液中的PH改变时，指示剂由于的改变而发生的改变。
指示剂从一种颜色完全转变为另一种颜色的PH范围，称为指示剂的。
9、EDTA配合物的稳定性与其溶液的酸度有关，酸度越，稳定性越。
10、配制好的EDTA溶液应储存在________塑料瓶或硬质玻璃瓶玻璃瓶中。
11、铬黑T最适宜的酸度是pH为_________。
12、酸碱滴定曲线是以的变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越大，滴定突跃范围，酸碱的强度越大，滴定的突跃范围。
13、有些指示剂或金属-指示剂配合物在水中溶解度太小，使得滴定剂与金属-指示剂配合物交换缓慢，终点拖长，这种现象叫指示剂，解决的办法是或。
二、选择题（每题1分，共15分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1、若C(1/2H2SO4)=0.2000 mol/L,则C(H2SO4)为（）mol/LA. 0.1000B. 0.2000C. 0.4000D.0.5000 2、下列物质中不可以用酸碱滴定法测定的是（）A.盐酸B.硫酸钾C.醋酸D.碳酸钙3、欲配制PH=9的缓冲溶液，应选用下列（）来配制？A.NH2OH（ Kb=1×10-9） B.NH3·H2O（ Kb=1×10-5）C.HAc（ Ka=1×10-5） D.HCOOH（ Ka=1×10-4）4、用NaOH标准溶液滴定K2SiF6水解生成的HF（pKa=3.18），适用的指示剂是（）Ａ.甲基橙Ｂ.甲基红Ｃ.溴酚蓝Ｄ.酚酞５、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则从理论上推算，其ＰＨ变色范围是（）A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～7６、决定缓冲溶液缓冲容量大小的因素，下列说法不正确的是（）Ａ. 缓冲溶液的ＰＨ值Ｂ. 缓冲溶液的总浓度Ｃ. 缓冲溶液的性质Ｄ. 外加的酸度7、下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（）Ａ.当弱酸的Ka<10—9时，可用强碱直接滴定Ｂ.当弱酸的cKa≥10—8时，滴定可以直接进行Ｃ.弱碱的cKb≤10—8时，滴定可以直接进行Ｄ.弱酸的共轭碱的cKb≤10—8时，可直接滴定8、标定ＮaＯＨ溶液常用的基准物质是（）Ａ. 无水碳酸钠Ｂ. 硼砂Ｃ. 邻苯二甲酸氢钾Ｄ. 碳酸钙9、下列关于酸效应系数的说法正确的是（）A. aY（H）值随着PH增大而增大 B. 在PH低时aY（H）值约等于零C. lg aY（H）值随着PH减小而增大 D. 在PH低时lg aY（H）约等于110、在Fe3+、Al 3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al 3+的干扰，最有效可靠的方法是（）A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法11、用EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点突跃范围大小的因素，下列说法不正确的是（）A. 金属离子的配位能力B. 金属离子M的浓度C. 溶液的酸度D. 以上说法都不对12、为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂（）A.水B.吡啶C.冰醋酸D.液氨13、LgKCaY=10.7，当溶液PH=9.0时，lgaY（H）=1.28，则lgKˊCaY等于( )A.11.96B.10.69C.9.42D.1.2814、在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸标准溶液，标定此溶液的基准物质是（）。
A. 无水碳酸钠B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾15、EDTA滴定金属离子M时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是( )A.指示剂的封闭是由于K'MY »K'MInB.若K'MIn>K'MY，则引起指示剂的封闭C.若MIn配合物难溶于水，也引起指示剂僵化D.金属指示剂容易被日光等分解三、判断题（每题1分，共15分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1、由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种配合能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成环状结构的配合物，且稳定性较高。
（）2、条件稳定常数是指无副反应情况下的数据。
（）3、HCl标准滴定溶液的浓度可用基准无水Na2CO3标定（）4、若两种金属离子与EDTA作用的lgKMY相差不大，也可以利用控制酸度达到分步滴定的目的。
（）5、一般来说，EDTA与金属离子生成配合物的KMY越大，则滴定允许的最高酸度越大。
（）6、酸效应曲线的作用是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。
（）7、酸碱滴定时，终点时溶液的PH值越低，CO2的影响越小（）8、强碱滴定一元弱酸时，酸的离解常数越小，酸的浓度越低，则滴定突跃范围也越小（）9、当PH>12时，条件稳定常数和绝对稳定常数没有区别，不需要考虑各种因素的影响。
（）10、在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的PH几乎不发生变化。
（）11、NaOH标准溶液可以用直接法配制。
（）12、酸度和酸的浓度都是指单位体积内溶液中所含某酸的物质的量。
（）13、无机配位剂大多数不能用于配位滴定，在分析化学中一般多用做掩蔽剂，辅助配位剂和显色剂。
( )14、金属离子缓冲溶液由金属配合物（ML）和过量的配位剂（L）所组成。
( )15、因H+的存在使配位体参加主反应能力降低的现象称为酸效应。
( )四、简答题（每小题4分，共16分）1、如何配制无CO32-的 NaOH标准溶液?2、选择指示剂的原则是什么?3、 EDTA 与金属离子的配合物的特点4、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液。
今用盐酸标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；若取同样的该碱液，也用盐酸标准溶液滴定，但以甲基橙为指示剂，消耗盐酸体积为V2；试由V1和V2的关系判断碱的组成。
1）V1=V22）2V1=V23）V2>2V14）V1<V2<2V1五、计算题（共24分）1、称取基准物质草酸（H2C2O4.2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL，计算NaOH溶度的浓度。
已知M（H2C2O4.2H2O）=126.1g/mol (5分)2、当溶液中Mg2+的浓度为2.0×10—2mol/L。
问1）在PH=5.0时，能否用EDTA滴定Mg2+？2）在PH=10.0时，能否用EDTA滴定Mg2+？若继续降低溶液酸度，情况又如何？（ PH=5.0时，lgαY(H)=6.45, PH=10.0时，lgαY(H)=0.45) (6分）3、某试样含Na2CO3、NaHCO3及其他惰性物质。
称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060mol/L HCl 20.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70mL。
计算试样中Na2CO3与NaHCO3的质量分数。
已知M（Na2CO3）=106.0g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/mol。
(6分)4、测定硫酸盐中的SO42-,称取试样3.000g，溶解后，配置成250.0mL溶液。
吸取25.00mL，加入c（BaCl2）=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL。
加热沉淀后，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL。
计算硫盐试样中的SO42-质量分数。
已知M(SO42-：)=96g/mol(7分)。