2-3 制取氧气
（三）仪器装置
A__试___管_____B_铁__架___台___
发生装置
C__酒__精__灯____D__导__管_____ E_集___气__瓶_____F_水___槽_____
收集装置
用过氧化氢和二氧化锰制氧气的装置图
（四）检验气体
（操作）把带火星的木条伸入集气瓶中 （现象）木条复燃 （结论）证明是氧气
2-3制取氧气
一、实 验 室 制法
常用药品 反应原理 仪器装置 检验气体 收集方法 验满方法 操作步骤 注意事项
(一)常用药品
1、氯酸钾（白色固体)和二氧化锰(黑色固体） 2、过氧化氢溶液(无色溶液)和二氧化锰 3、高锰酸钾（暗紫色固体）
（二）反应原理
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
2KClO3
（8）将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
（八）注意事项
（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在离试管口1/3处。 （3）药品应平铺在试管底部。 （4）先把导管从水槽里移出，再熄灭
酒精灯。 （5)用高锰酸钾加热制氧气时，在试管
口应放一团棉花.
(6)先预热，再用酒精灯外焰对准药品部位加热.
(7)把集气瓶装满水后倒立在水槽中，瓶底不留 气泡，导管伸到瓶口。
（五）收集方法: 排水法
１.适用范围 收集不易溶于水的气体 ２.优点 （1）易于收集到较纯的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
1.适用范围 收集密度比空气大的气体 2.优点
操作较为方便
（六）验满方法
排水法：当集气瓶口有气泡放出时，证明已 收集满.
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
实
过氧化氢溶液在常温下能缓慢产生氧气.
验
加入少量的二氧化锰，能使过氧化氢溶
的
液迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继 续使用;对二氧化锰反应前后的质量进
结
行测定,发现反应前后二氧化锰的质量
论
没有变化.催化剂：能改变其它物质的 Nhomakorabea学反应速
率,而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。又叫触媒。
内容总结
氧气的制法 一、实验室制法 1、常用药品 2、反应原理 （分解反应 催化剂 催化作用） 3、仪器装置 4、检验气体 5、收集方法 6、验满方法 7、操作步骤 8、注意事项 二、工业制法—分离液态空气
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （Ｃ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5、看下面的实验装置图,请回答下列问题:
放置：
收集满氧气的集气瓶要盖上毛玻璃片，并正 放在桌子上。
（七）操作步骤：
查-装-定-点-收-离-熄
（1）连接仪器装置 （2）检查装置的气密性 （3）把药品平放在试管的底部，塞紧带导 管的塞子，将试管固定在铁架台上。
（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）给试管加热。
（6）当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开 始收集气体。 （7）当集气瓶口有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
3、表示方法:AB→A+B+……
例题：下列反应中属于分解反应的是 ( １２)
１、氧化汞 加热 汞+氧气 ２、碱式碳酸铜 加热 氧化铜+二氧化碳+水
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
在用过氧化氢溶液制取氧气时，常加入二氧化锰
课本P37:［实验２－５］(1)木条燃烧微弱
(2)木条复燃 ［实验２－６］木条复燃
＝ MnO2 △
2KCl
+
3O2↑
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
＝ 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
棉花
过氧化氢二氧化锰 水+氧气 2H2O2 ＝ MnO2 2 H2O + O2↑
分解反应
1、定义：由一种物质生成两种 或两种以上其他物质的反应。
2、判断方法：反应物是一种， 生成物至少是两种。
(8)用向上排空气法收集气体时，集气瓶正放， 导管口要 接近集气瓶底部。
(9)开始加热时不能立即收集，当气泡从导管口 连续、均匀地放出时再收集，否则气体不纯 净。
二、工业制法
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加压
空气
液态空气 蒸 发
氮气
降温
液氧
氧气
工业制法—— 物理变化
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
第9讲—2.3.制取氧气(第1-2课时)
课题3：制取氧气(第1课时)一、学习目标：1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2.认识分解反应3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用二、自主探究：【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？【猜想与假设】⑴二氧化锰能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；⑵二氧化锰能⑶二氧化锰是反应物,加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设？【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。
【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反应里能，而本身质量和化学性质在化学反应前后都的物质。
【交流与讨论】1.对于催化剂概念的理解，应该注意哪些关键字眼？2.实验中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？【归纳】催化剂的特点一变：变二不变：和不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？阅读课本39页内容讨论：你能写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式吗？1、过氧化氢溶液和二氧化锰；2、加热氯酸钾固体和二氧化锰；3、加热高锰酸钾固体：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应是物质生成或新物质的反应。
（化学基本反应类型之一）三、自我测评1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率2、下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂3.有关催化剂的说法错误的是（）A．反应前后本身质量不变B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率D．可能减慢化学反应速率4．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧气速率不变5.两支试管中各盛有等量的过氧化氢溶液，向甲试管中加入适量的二氧化锰，而试管乙只作加热处理.如果用横坐标(x轴)表示反应时间T，用纵坐标(y轴)表示生成的氧气的质量M，则下列哪个图象最能体现两支试管产生的氧气随时间的变化关系( )（提示：过氧化氢溶液在常温下可分解，加热后分解速率加快，但慢于加催化剂）A. B. C. D.6、下列反应A．硫+氧气点燃→二氧化硫B．石蜡＋氧气点燃→二氧化碳＋水C．氧化汞加热→氧气＋汞D．铝+氧气点燃→氧化铝，属于氧化反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是。
2—3制取氧气(习题)
• 20、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的Байду номын сангаас木条试验，无明显现象，向其中加入少量黑色粉末B 后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气 体C，使金属D红热并盛有气体C、瓶内有少量液体E 的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。 • （1）写出各物质的名称：C:________F:_______ • （2）黑色粉末B在该反应中起______作用，是这个 反应的______ • （3）写出金属D在C中燃烧的文字表达式_________ • 该反应的基本类型是_________
• 5、用高锰酸钾制氧气时，还应____________，作 用是____________________ 。该反应的文字表达 式为___________________。 • 6、下列反应属于分解反应的是（ ） • A铁+氧气——﹥四氧化三铁 • B石蜡+氧气——﹥二氧化碳+水 • C水——﹥氢气+氧气 • D高锰酸钾——﹥锰酸钾+二氧化锰+氧气 • 7、在做铁燃烧实验时，瓶底放水，也可以用少量细 沙代替，做硫燃烧实验时可以用细沙代替水吗？为 什么？ • 8、如何检验所收集的气体是否为氧气？ • 9、如何检验氧气是否集满？ • 10、如何区分三瓶无色气体分别为空气、氧气、氮 气？
• • • • • •
17、有下列四个反应： A 镁+氧气 ——﹥氧化镁 B 硫+氧气——﹥二氧化硫 C 木炭+氧气——﹥二氧化碳 D 水 ——﹥氢气+氧气 在上述反应中，有一个反应与其他三个不同，它是 （写序号）________。另外三个化学反应的共同点
(2024)人教版化学九年级上册(2-3)制取氧气PPT课件
2.下列反应属于分解反应的是( D )
A．铁+氧气 点燃 四氧化三铁
B．硫+氧气 点燃 二氧化硫
C．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+氧气
（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
（物理性质可能改变）
2024
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质 是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反 应的催化剂。 ②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。 ③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质 可能改变。
2024
2-3
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用， 认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3.体会科学探究的一般思路。
探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少 量二氧化锰，这是为什么呢？
2024
放出的气体使带 火星的木条复燃
2024
2024
分析与结论
在实验(1)中，带有火星的木条不能复燃，是因为过 氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中 ，木条复燃，是因为向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 使过氧化氢分解加速。这一反应可以表示如下：
2024
分析与结论
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解 出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。
新知探究
实验室中用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道是 否产生了氧 气？
伸入带火星 的木条进行 检验
看是否产生气泡， 伸入带火星的木 条。
制取氧气的三种方法化学式
制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。
在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。
当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。
第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。
与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。
第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。
在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。
催化剂加速了双氧水的分解反应。
以上是制取氧气的三种常用方法。
燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。
这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。
制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。
通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。
2_ 3 制取氧气-【题型分层归纳】
2.3 制取氧气知识点1 氧气的工业制法1、分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。
——是物理变化具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可2、膜分离技术（物理变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术。
考点2 催化剂的特点与催化作用1、催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2、催化剂的特点（1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。
（2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
（3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。
而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。
它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
3、催化剂的理解（1）催化剂不能改变生成物的质量；（2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；（3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。
4、证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂）（1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；（2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；（3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
5、拓展：影响某反应的反应速率的因素反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
2-3氧气之正式版
钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态 用什么方法 钢瓶内装的是什么物质 呈什么状态?用什么方法 呈什么状态 用什么方法? 色的液态氧 淡蓝色的液态氧 通过加压的方法液化. 加压的方法液化 通过加压的方法液化 氧气1标准大气压下 在降温到标准大气压下,在降温到 氧气 标准大气压下 在降温到183℃时液化成淡蓝色液体 时液化成淡蓝色液体, 183℃时液化成淡蓝色液体,-218 变成雪花状的蓝色固体. ℃变成雪花状的蓝色固体. 你能总结氧气的物理性质吗? 你能总结氧气的物理性质吗 氧气是一种_____色 无 味的气体 不易 溶于水 味的气体。 溶于水， 氧气是一种 无 色____味的气体。____溶于水， 密度比空气____, 密度比空气 略大 -183℃时液化成 淡蓝色液体 ， ℃时液化成____________， -218 ℃变成 雪花状的蓝色固体 。 变成___________________。
第三节
氧 气
体积分数） 空气的组成（体积分数）
氮气（ 氮气（N2） 78％ ％ 一百份体积的空气 氧气（ 氧气（O2） 21％ ％
稀有气 体 0.94％ ％
二氧化碳 0.03％ ％
其他气体杂质 0.03％ ％
空气是混合物 空气中既有游离态的氧, 空气中既有游离态的氧,又有化合态的氧
氧气的工业制法 猜一猜 如左图的大量氧气是利用什么 原料？通过什么方法制取的？ 原料？通过什么方法制取的？ 多次压缩 低温蒸发 空气 液态空气 降温 -196℃ ℃ 氮气 N2 沸点-196℃ 沸点 ℃ 液氧 O2
第二单元 课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
2.3制取氧气(2课时)教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3 制取氧气第1课时 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的工业制法1．核心素养(1)掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
(2)观察并记录实验过程中的现象。
(3)通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取物质的一般方法。
(4)逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
2．教学重点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
3．教学难点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程一、情景导入导语：潜水员在潜水时总是在身后背着一个集气瓶。
你知道集气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、合作探究探究点① 实验室制取氧气【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢方法制取氧气。
【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？【演示】P43实验2－5。
【小结】实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：高锰酸钾―――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
【投影】实验室制取氧气的操作步骤。
【归纳总结】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，然后用带有导管的塞子塞紧试管； ③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；⑤“集”——用排水集气法收集。
【深入思考1】1．如何选择仪器装置？2．如何检查装置的气密性？3．刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？4．实验最后应怎样操作？最后两步能颠倒吗？为什么？【归纳总结】(1)要根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。
(2)检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，以带火星的木条是否复燃来验证生成的气体是不是氧气。
2.3 制取氧气共18张ppt
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
制取氧气优秀教案
制取氧气优秀教案篇一：制取氧气教学设计《制取氧气》教学设计一、教学设计思路分析：【内容分析】《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。
在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。
本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
【课题分析】本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。
【学情分析】学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。
这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。
二、教学设计方案：【教学目标】·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。
·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。
通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点与难点】·教学重点：氧气的制法和实验操作。
·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。
【教学方法与手段】·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。