高二理综下学期期中考试(化学部分)试题

湛江市麻章区一中2011-2012学年度第二学期期中考试高二理科综合试题（化学）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）共46分一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每题只有一个．．选项符合题意）6．在下列研究激素的实验中，实验处理不．会取得预期结果的是A．注射甲状腺激素使正常幼鼠发育加快 B．切除幼鼠的垂体使其生长减慢C．通过研磨鼠的胰腺来获取胰岛素D．给幼年雄鼠喂食含雄激素的食物可使其性早熟7．下列物质中，属于弱电解质的是A．水 B．醋酸溶液 C．二氧化碳气体 D．氢氧化钠8．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是A．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2OD．负极反应式为：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O10．室温时，某醋酸溶液的pH＝3，其中的c(OH-)是A．1×10-3mol/L B．1×10- 7mol/L C．1×10-11 mol/L D．无法确定11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应2SO2+O2 2SO3一定达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的速率之比为2︰1︰2 B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．容器中气体的密度不再发生变化 D．单位时间内生成nmol O2同时生成2nmol SO212．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g) N 2 (g) +2CO2 (g) △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强二、双项选择题（本题包括6小题，每小题9分，共54分。

每题有两个．．选项符合题意。

若只选一个，且正确，可得2分，但只要一个错选，该题为0分）22．在0.1 m ol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向正方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小23．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O,根据上述变化，下面判断正确的是：A．原电池的负极是PbB．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2＋2e-＋4H+＋SO42- ===PbSO4＋2H2O第II卷（非选择题）共182分30．(16分)（1）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：①在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____ ______。

②实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________ _________________。

③根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g) = CH4(g) ＋HC≡CH(g) ＋ H2(g) △H1= +156.6 kJ·mol－1CH3CH=CH2(g) = CH4(g) ＋HC≡CH(g ) △H2= +32.4 kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为____________________________________________。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离方程式为：，平衡常数K1= ____ 。

（已知10-5.60=2.5×10-6）31．（16分）（1）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：①该反应的△H 0。

（填“>”、“=”或“<”）。

若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示。

其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

(2)高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝_________________②在一个容积为10 L 的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝_____________________③欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D ．提高反应温度E ．减小容器的容积F ．加入合适的催化剂32．(16分)如图所示，A 、F 为石墨电极，B 、E 为铁片电极。

按要求回答下列问题：(1) 打开K 2，闭合K 1，B 为__________极，A 的电极反应为 ____________________________________________，最终可观察到的现象是_________________________________________________________________，涉及的化学反应方程式有： ①_____________________________________________________________ ② 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (2)打开K 1，闭合K 2，E为________极，F极的电极反应为____________________________________；(3)若往U 型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，A 、B 、E 、F 电极周围能变红的是_____________。

33．（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。

下图（1）烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。

（2）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的 和矿物质以沉淀形式在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。

（3）为回收利用二氧化硫，对二氧化硫进行如下图所示的流程催化氧化： 其中a 、c 二步的化学方程式可表示为：SO 2+V 2O 5SO 3+ V 2O 44VOSO 4+O 22V 2O 5+4SO 3。

该反应的催化剂是（写化学式），实际生产流程中，经常鼓入大量的空气，原因是。

化学答案第II卷（非选择题）30.（共16分）（1）① 0.0075 mol/L；②实验Ⅱ使用催化剂；③逆、吸热；（2） C3H8(g) == CH3CH=CH2(g) ＋ H2(g) △H1= +124.2 kJ·mol－1（3） H2CO3 HCO—3 + H+， 4.17×10-731.（共16分）（1）① <，减小增大②700℃（2）① C（CO）/C（CO）；② 0.006 mol/L；③ C 。

32.（共16分）（1）负，O2 + 2H2O + 4e— == 4OH—，溶液中生成了红褐色深沉；① 2 Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH) 2；(2) 阴， 2Cl——2e— ==Cl2；(3) A、E。

33.（共16分）（1）SO2，回收进行生产硫酸；（2）粗铜板，银、金，阳极， Cu2+ + 2e— == Cu（3） V2O5，增大反应物O2的浓度，提高SO2的转化率和SO2的产率。