1.2.1物质酸碱性导学稿

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2017年秋九年级科学上册1.2物质的酸碱性教案浙教版

第二节物质的酸碱性[ 教材分析]《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。

所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。

这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。

第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。

这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。

在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。

[教学目标]1. 知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。

能正确使用PH 试纸。

2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。

2. 过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。

3. 态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。

［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。

［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。

［教学方法］实验探究［教具学具］盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。

［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。

同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。

九年级科学上册1.2物质的酸碱性导学案1(无答案)浙教版

物质的酸碱性课题学习目标1。

学会区分酸性、碱性溶液。

2。

知道什么是酸，什么是碱。

知道酸碱性有强弱之分重点认识常见的酸和碱。

难点通过电离方程式总结出酸和碱的定义。

【课前自学课中交流】课堂教学设计一、酸的学习质和碱性物质。

酸性物质和碱性物质是两类基本的物质.如：人的胃液共同点。

当堂训练1．2003年初,受广东部分地区出现非典型肺炎的影响，宁波市白醋，板蓝根等商品因市民恐慌而被抢购．其实，白醋是一种有味，具有性，而橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也具有一定的性．2．浓硫酸具有很强的性，如果皮肤上不小心沾有浓硫酸，应立刻，再．3．烧碱、洗涤剂等物质的水溶液具有一定的性，它们有一定的性．4．下列物质中不属于强酸的是（）A、浓盐酸B、浓醋酸C、硫酸D、硝酸5．下列物质中既具有强腐蚀性又具有强碱性的物质是（ )A、蔗糖水B、石灰水C、氢氧化钠水溶液D、浓硝酸课后作业:完成作业本A尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。

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1.2物质的酸碱性1教学设计

（2）提高学生的动手能力
重点难点分析
教学重点：认识酸性物质和碱性物质。
教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识
课程资源的准备
实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、烧杯、试管。②学生操作实验（每四人一组）：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。
提问：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。引出电离的概念。电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程呈现教材p6图1-11常见的酸
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质
电离时产生的阳离子只有氢离子的物质酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子过渡实验
教案
总（
课题
1.2物质的酸碱性1日期
目标
知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质情感目标：
（1）提高学生的观察能力
得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。提问：该如何闻气味呢？
推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充

九年级科学上册1.2.1物质的酸碱性教案(新版)浙教版

建议：P150的实验，可作为回家作业完成。
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充介绍）
碱都有碱性的原因-------引入碱的定义
并注意引导学生区分碱和碱性。
前面讲了酸性物质、碱性物质，那么如何来判断呢？学生讨论回答。
用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。）
酸都有酸性的原因-------引入酸的定义
并注意引导学生区分酸和酸性。
不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。（多媒体投影）
生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。
2．碱性物质
教师向学生演示两大强碱：
氢氧化钠、氢氧化钾，观察颜色、状态。
生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。
学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象？注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。使用时要小心，不要直接接触它们。
1.2.1物质的酸碱性
教学目标
1、知道物质有酸性物质和碱性物质。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

浙教版科学九年级上册第一章：1.2-物的酸碱性导学案

物质的酸碱性试一试1.下列叙述错误的是（C）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．NaOH 溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣C．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度D．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质2.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是（A）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂3. 从溶液酸碱性的角度来看，下列说法错误的是（A）A．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色B．能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝色C．能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使无色酚酞试液变色D．某溶液中滴入紫色石蕊试液后为紫色，则该溶液接近中性4. 如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（A）A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色5.填写：酸碱指示剂与酸碱溶液作用时最后显示的颜色：酸溶液呈性，碱溶液呈性．答案：酸；碱．要点精讲1、电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。

（1）NaCl在水中的电离：（2）电离的表示方法——电离方程式，如NaOH==Na ++OH -。

物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。

2、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

如硫酸、盐酸、硝酸、醋酸。

3、碱：物质电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。

如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。

4、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。

九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案浙教版

物质的酸碱性一、酸性物质和碱性物质说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。

酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。

还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

什么叫电离？一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示：NaCl = Na+ + Cl -说明：①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。

电离方程式：NaCl = Na+ + Cl -KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4 = 2Na+ + SO42-练习：1、下列电离方程式正确的是（ B ）A、H2SO4 = H+ + SO42-B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-D、NaCl = Na1+ + Cl 1-2、写出下列物质的电离方式：H2CO3 = 2H+ + CO32-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？盐酸：HCl = H+ + Cl-硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-氢离子已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2019-2020年九年级科学上册 1.2.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版 (I)

2019-2020年九年级科学上册 1.2.2 物质的酸碱性教案（新版）浙教版
(I)
（2）测定方法
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。

（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。

）
图示：酸碱性强弱pH试纸不同颜色对照pH
教师演示后，学生分组完成实验，测出pH并判断酸碱性。

序号物质pH
1 菠萝汁
2 醋
3 自来水
4 洗洁精
5 牙膏
pH=7，中性；
pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；
pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。

0 7 14
.。

浙江省杭州市周浦中学九年级科学上册 1.2.1 物质的酸碱性导学案(无答案)(新版)浙教版

1.2.1 物质的酸碱性
一、学习目标
1、知道物常见的酸性物质和碱性物质。

2、知道常见的酸和常见的碱。

3、知道酸、碱的定义。

二、重点难点
酸、碱的定义
三、课前自习
1、请举出几种酸性物质和碱性物质。

2、常见的酸有哪些？常见的碱有哪些？
3、什么叫“电离”？什么是“酸”？什么是“碱”？
四、合作学习：
1、怎样判断物质是酸？怎样判断物质是“碱”？
2、什么叫酸根离子？你知道哪些盐酸、硝酸、硫酸的酸根吗？
五、拓展提升
酸性的物质都是酸吗？为什么？
六、当堂练习
1、请写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式及它们的电离方程式。

2、请写出烧碱、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水的化学式及电离方程式。

七、课后反思。

【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版

物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。

说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。

说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3.培养学生的探究能力和实验操作能力。

教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。

物质酸碱性强弱的测定。

2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。

教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。

这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。

而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。

酸一般具有酸味。

【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。

闻一闻,它的气味。

学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。

提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。

指导学生扇闻。

具有相同的特性。

3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。

在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。

书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。

4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。

生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。

这些物质是碱性物质。

教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。

生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。

生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。

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桐乡市石门中学九年级（上）主备：徐飞审核：
课题： 1.2.1物质的酸碱性
班级组名姓名学号
【课前自学】
学习目标：
1、初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。

2、了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

学习重点：酸和碱的概念
学习难点：酸和碱的概念及电离方程
自主先学：预习第一章2节
【课堂导学】
一、酸性物质
1、酸性物质
概念：呈酸性的物质
举例：
2、电离：物质或而形成自由移动离子的过程。

例如:氯化钠溶于水，在水溶液中是以氯离子和钠离子的形式存在，电离方程式：
NaCl ＝ Na+ + Cl-
写一写电离方程式：
FeCl3＝
CuSO4＝
Na2SO4＝
3、酸
(1)食醋里含有酸，胃液里含有
酸，柠檬、柑橘里含有酸。

(2)什么是酸？
(3)常见的酸：
盐酸 ( HCl ): HCl ＝ H+ + Cl-
硫酸 ( ):
硝酸 ( ):
碳酸 ( ):
磷酸 ( ):
醋酸 (CH3COOH): 4、酸性物质和酸：
A、酸性物质：一般具有性，既电离时
能产生氢离子（H+）的物质。

如
食醋、柠檬汁等。

B、酸：在电离时生成的阳离子只有氢离子（H+）
的化合物。

如食醋中的醋酸、柠檬汁中
的柠檬酸等
C、酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这
种酸的酸根离子，如SO42-是硫酸的
酸根。

思考：硫酸氢钠属于酸性物质，但不属于酸，盐酸既属于酸性物质，又属于酸，请写出硫酸氢钠的电离方程式，想一想为什么硫酸氢钠不是酸？
NaHSO4＝
5、下列属于酸的是
呈酸性的是
①.HNO3②.NaHSO4③.H3PO4④.HI
⑤.H2S ⑥. H2SO4 ⑦.橙汁⑧.HCl
⑨食醋⑩醋酸
6、各种酸具有相似的化学性质的原因是（）
A、组成中都含有氢元素
B、都能电离出酸根离子
C、都能电离出氢离子
D、水溶液都有酸味
7、判断下面说去的正误：
(1).酸的溶液一定显酸性（）
(2).显酸性的溶液一定含有酸（）
(3).酸一定能电离出氢离子（）
(4).能电离出氢离子的物质一定是酸（）
(5).酸的组成中一定含有氢元素（）
(6).酸是一类化合物，而不是混合物（）
二、碱性物质
1、碱性物质
概念：呈碱性的物质
举例：
2、碱
(1)什么是碱？
桐乡市石门中学九年级（上）主备：徐飞审核：
(2)常见的可溶性碱：
氢氧化钠（NaOH ): NaOH = Na+ + OH -
氢氧化钾( ): 氢氧化钙( ): 氢氧化钡( ): 氨水( ): (3)不溶性碱（不能溶于水形成碱性溶液）：
氢氧化铜( ): 氢氧化铁( ): 氢氧化铝( ): 3、碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】一般常称为铜锈或铜绿，难溶于水，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，请写出它的电离方程式，想一想它属于碱吗？为什么Cu2(OH)2CO3 ＝
4、下列呈碱性的是
属于碱的是
①.肥皂水②.石灰水③. Ca(OH)2
④.NaOH ⑤. NaOH溶液⑥. H2SO4
⑦.蓝色的Cu(OH)2粉末
5、判断下面说去的正误：
(1)碱的溶液一定呈碱性（）
(2)呈碱性的溶液一定是碱的溶液（）
(3)碱放入水中都能形成碱性溶液（）
(4)能电离出氢氧根离子的物质一定是碱（）
(5)碱的组成中一定含有氢和氧元素（）
四、当堂检测，反馈落实
1、你能说说酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别吗？
2、酸电离通式：
酸 = +酸根阴离子
碱电离通式：
碱 = 金属阳离子（或铵根离子）+ 3、下列电离方程式正确的是( )
A、KClO3＝＝ K＋+Cl－+3O2－
B、H2SO4＝＝ H2＋＋SO42－
C、Al2（SO4）3＝＝ 2Al 3＋＋3SO42－
D、CaCl2＝＝ Ca2＋十Cl－
4、醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成（）
A、H+
B、OH-
C、Cl-
D、SO42-
5、下列物质不属于酸的是（）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
E、H2S
6、胃液中含有少量帮助消化的酸是（）
A、稀硫酸
B、稀硝酸
C、碳酸
D、稀盐酸
7、下列物质都属于碱的一组是（）
A、Ca(OH)2、CaO
B、CuSO4、Ca(OH)2
C、H2SO4、HCl
D、Ca(OH)2、KOH
8、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们（）
A、都含有氢氧两种元素
B、水溶液都呈碱性
C、电离产生唯一的阴离子是氢氧根离子
D、都能溶于水
9、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸
C．醋酸 D．碳酸
10、测得某溶液中仅含Ca2＋、K＋、Cl－、SO42-四种离子，且离子数量比为Ca2＋：K＋：Cl－=3:4:6, 则Cl－：SO42-的比值为
11、写出下列物质的电离方式：
Na2CO3 =
H2S =
Al(OH)3 =
【课后乐学】
作业本、同步训练。