质量守恒定律的理解与运用
说课稿：质量守恒定律4篇
说课稿：质量守恒定律4篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)
专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。
①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。
①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。
2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。
3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。
【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。
《质量守恒定律》说课稿
《质量守恒定律》说课稿篇一：质量守恒定律说课稿《质量守恒定律》第一课时说课稿长岭中学钱媛一、教材分析（一）教材的地位和作用本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。
（二）教学目标知识与技能①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
过程与方法①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力情感态度与价值观①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
（三）教学重难点教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。
2、借助蜡烛燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。
3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量守恒定律的本质原因。
二、学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
第四章 化学方程式讲解
第四章化学方程式学法导引（一）用比喻法理解质量守恒定律：抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。
质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
1.质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质量的简单相加。
一设二解最后答，化学方程式不能差。
准确寻找质量比，纯量代入不掺假。
所有单位要一致，列式计算解决它。
（四）解题规律提示：认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。
做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。
通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。
第一节质量守恒定律Ⅰ学法点拨（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。
1.质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
如反应物和生成均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物的质量而不是反应物的任意质量的简单相加。
如：若4g碳与8g氧气发生化学反应，最多只能生成11g二氧化碳，其中1g碳没有参加反应。
（二）比喻法来理解质量守恒定律的实质：“质量守恒”的“实质”在于化学变化前后“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
Ⅱ基础知识：一、必记知识：二、重点难点突破： （一）重点突破：理解质量守恒定律的涵义，知道质量守恒的原因以及应用质量守恒定律。
质量守恒定律
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃 烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所 以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物 质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变； 物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。
1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。
1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。
1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。
1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。
1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。
1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。
第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。
2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。
2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。
2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。
2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。
2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。
3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。
3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。
3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。
3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
质量守恒定律的理解和运用
质量守恒定律的理解和运用作者：吴捷来源：《中学生数理化·教与学》2011年第02期一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等实验验证：（1）NaOH溶液和溶液的反应；（2）白磷的燃烧；等等注意：有气体参加和生成的化学反应必须在密闭的容器里进行有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡（用托盘天平称量物质质量实质是利用杠杆原理）二、正确理解质量守恒定律要注意关键词1“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化即一切化学反应都遵循质量守恒定律2“参加”没有参加反应和反应后剩余的物质不能计入3“各物质”不能遗漏任一反应物和生成物，特别是气体和沉淀4“反应生成”不是反应生成的物质不能算5“质量总和”指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和6质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，颜色、热量、体积等的变化都不在研究范围内三、利用比喻理解质量守恒定律化学反应就好比“用x块红砖和y根木材搭建的平房，现在把它拆成x块红砖和y根木材，然后再建成一座新式楼房”像房屋改造一样，构成物质的基本粒子——原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变四、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变1三个守恒（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类、质量不变（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质总质量＝反应后的物质总质量2两个一定改变（1）宏观：物质的种类一定改变（2）微观：分子的种类一定改变3一个可能改变分子总数可能改变五、质量守恒定律的运用1解释反应前后物质质量的“增大”、“减小”和“不变”现象，利用质量守恒来推断例如，铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量这都遵循质量守恒定律，只是没有考虑气体的质量又如，将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此不能说这一变化符合质量守恒定律2推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断例如，2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破火箭所用的燃料为偏二甲肼［（）］,其主要反应为：（），由此可知中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮分析：本题属信息给予题尽管大家对发射“神舟五号”的火箭所用的燃料偏二甲肼非常陌生，对火箭内发生的主要反应也未曾见到过，但只要运用“质量守恒定律”，依据反应前后元素种类不变的观点，就能对反应产物中一定含有的元素作出准确的判断由于两种反应物中共有碳、氢、氧、氮四种元素，而产物和中只有碳、氧、氢三种因此，产物中一定含有氮元素答案为D3推断反应物或生成物的化学式，利用原子守恒来推断例如，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一若代表葡萄糖，所发生的氧化反应为则葡萄糖的化学式为（）分析：质量守恒定律告诉我们，在一切化学反应里，各元素的种类及其原子的数目在反应前后都没有改变因此，在葡萄糖发生的氧化反应里，其产物、中的碳和氢必定来自于葡萄糖显然，每个葡萄糖分子中必定含有6个碳原子、12个氢原子由于6个分子和6个分子中共含有18个氧原子，而6个分子仅提供了12个氧原子，所以另外的6个氧原子也是由一个葡萄糖分子提供的葡萄的化学式为答案为B4正确书写、配平化学方程和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒在化学式前面加上适当的化学计量数使得化学方程式左右两边各种原子的原子个数相等5进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒例略。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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质量守恒定律的理解与运用
江西新余市第五中学江中根
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断
例2、某化合物完全燃烧，需要9．6g氧气，同时生成8．8g CO2和5．4g水，则此化合物中（）
A、只含碳、氢两种元素
B、只含碳、氧两种元素
C、含碳、氢、氧三种元素
D、一定含碳、氢元素，可能含氧元素
解析：根据质量守恒定律可知：参加反应的化合物的质量为：8．8g+5．4g-9．6g=4．6g。
根据生成CO2和H2O的质量可以求出化合物中：m（C）=8．8g ××100％=2．4g，
m（H）=5．4g ××100％=0．6g，m（C）+ m（H）=2．4g+0．6g=3g＜4．6g，说明化合物中除了含有碳元素和氢元素外，还含有氧元素，故选C。
（3）推断某反应物和生成物的化学式、质量比等，利用原子守恒定律来推断。
例3、“酒驾”已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式（）
A、Cr2O3
B、CrSO4
C、Cr2(SO4)3
D、Cr2S3
解析：根据化学反应前后原子的种类和数目没有改变，因此2X包括4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，又因为X的化学计量数为2，因此推出X的化学式为Cr2(SO4)3故答案选C。
（4）正确书写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒。
（在化学式前面加上适当的化学计量数，使得左右两边各原子和个数相等。
（5）进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒。
例4、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（）
A、根据质量守恒定律，X的值为0
B、反应后的生成物是二氧化碳和水
C、物质W只含碳和氢两种元素
D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素
解析：根据质量守恒定律：质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，由题意可知，O2的质量减少了48g，CO2的质量增加了44g，H2O的质量增加了27g，由质量守恒知，W的质量应减少23g，反应后W 的质量为0g，W是反应物。
该反应可用W + O2 → CO2 + H2O表示，由元素守恒推知，W中一
定含有碳和氢元素，且m（C）=44g××100％=12g ，m（H）=27g××100％=3g，碳
元素和氢元素的质量之和为12g+3g=15g＜23g，所以W中一定还含有（23g-15g=8g）氧元素。
故答案选C。
【链接中考】
1、下列现象不能用质量守恒解释的是（）
A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B、镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大
C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小
D、蜡烛燃烧后质量减小
2、将a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热到质量不再减少，得到剩余固体的质量为c g，该反应生成氧气的质量为________g，同时生成氯化钾的质量为________g。
3、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，则此化合物中一定含有_______和_______两种元素，可能含有______元素。
4、如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”
分别表示微粒。
（1）反应前方框内应再填入1个________微粒（填字母）。
A、B、C、D、
（2）该反应所属的基本反应类型是___________反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式___________________。
5、3g某物质在氧气中燃烧生成了8．8g CO2和5．4g H2O，该物质的组成中( )
A、一定含C、H、O元素
B、一定含
C、H元素，可能含O元素
C、只含C、H元素
D、无法判断
6、在一个密闭容器中，放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A、该变化的基本反应类型是分解反应
B、反应后物质M的质量为13g
C、反应中N、P的质量比为5：4
D、物质Q可能是该反应的催化剂
参考答案：
1、C
2、(a+b-c)g；(c-b)g
3、C ；S ；O
4、D ；分解； 2H2O 2H2↑+O2↑
5、C
6、A。