高考化学27题练习
考点27 有机合成及推断——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过(原卷版)
考点27 有机合成及推断一、合成高分子化合物1．概念：相对分子质量从几万到几百万甚至更高的化合物，简称为高分子，也称为聚合物或高聚物。
如：2．合成高分子化合物的两种基本反应（1）加聚反应：小分子物质以加成聚合反应形式生成高分子化合物的反应。
①单一加聚如氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2==CHCl −−−−→引发剂。
②两种均聚乙烯、丙烯发生加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH 2＋n CH 2==CH —CH 3−−−−→引发剂。
（2）缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子(如H 2O 、HX 等)生成高分子化合物的反应。
①羟基酸缩聚。
②醇酸缩聚+ (2n-1)H2O ③酚醛缩聚④氨基羧基缩聚。
（3）加聚反应和缩聚反应的对比高聚物的化学组成与单体的化学组成相同，其相对分子质量M＝M（单体）×n（聚合度）高聚物的化学组成与单体的化学组成不同。
其相对分子质量M＜M（单体）×n（聚合度）二、有机高分子化合物1．塑料按塑料受热时的特征，可以将塑料分为热塑性塑料和热固性塑料，其结构特点比较如下：2．合成纤维分类⎧⎪⎪⎧⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩天然纤维：棉、麻、丝、毛等人造纤维：用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维维化学纤维合成纤维：用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的纤维纤 3．合成橡胶根据来源和用途的不同，橡胶可以进行如下分类：⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎨⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎩⎩⎩天然橡胶丁苯橡胶通用橡胶顺丁橡胶橡胶合成橡胶氯丁橡胶聚硫橡胶：有耐油性特种橡胶硅橡胶：有耐热、耐寒性三、有机合成的思路1．有机合成的任务实现目标化合物分子骨架的构建官能团的转化 2．有机合成的原则（1）起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
（2）应尽量选择步骤最少的合成路线。
（3）原子经济性高，具有较高的产率。
（4）有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
3．有机合成题的解题思路4．逆推法分析合成路线（1）基本思路逆推法示意图：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机化合物，直至选出合适的起始原料。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
北京高考化学试题27题试题分析课件
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
错因分析：①电化学装置与原理分析 ②遇到陌生问题的心态
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
答案： 制H2时，电极3发生反应： Ni(OH)2+e-+OH-=NiOOH+H2O, 制O2时上述反应逆向进行，使电 极3得以循环使用。
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
对2019年北京高考理综27 题的一点思考
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
主要内容
一、试题结构分析 二、考点分析 三、教学启示
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
与2017年北京卷-27异同
1. 素材：解决污染气体排放，绿色化学 2. 呈现形式：原理图，多曲线图 3. 理论推导
定性到定量 1. 如何区分两步反应？ 2. 速率变化的原因？
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
i . SO2 + 4I- + 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + SO2 === SO42- + 4H+ + 2I-
I2 的加入，直接影响了反应ii 的 速率，进而影响了总速率，因此
反应 ii比i快；且生成的H+和I-使
反应ⅰ加快
2019年北京高考化学试题27题试题分 析课件 （共20 张PPT ）
高考化学三轮专题训练：第27题
第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息这里的“信息〞包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH别离除杂；化学反响中的能量变化；实验根本操作：除杂、别离、检验、洗涤、枯燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。
3．跳跃思维，标准答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性〞，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反响条件的分析可以从以下几个方面着手：对反响速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。
(1)要求用化学理论答复的问题一般采用“四段论法〞：此题“改变了什么条件〞(或“是什么条件〞)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。
[答案及评分标准](1)MgBO ·H O ＋2HSO △,2H 3BO ＋2MgSO(2分) 提高反响温度、减小2 2 522434铁硼矿粉粒径(2分)(2)FeO(1分)SiO 和CaSO(2分)3 424(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)(4)(七水)硫酸镁(1 分)(5)Na＋(2分)△(6)2H 3BO 3=====B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告](1) 元素符号错、不标准、看不清的不得分，方程式不写“△〞扣分。
化学实验高考选择题,27道
实验题1.【2013-江苏】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容2. 【2014-新课标】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.【2014-北京】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液5.【2014-安徽】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO36.【2014-福建】A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.【2014-新课标】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8.【2014-江苏】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9.【2014-重庆】下列实验可实现鉴别目的的是（）A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10.【2014-山东】下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11.【2014-天津】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12.【2014-新课标】下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验13.【2014-新课标】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 13.【2015-安徽】下列有关实验的选项正确的是： 14.【2014-浙江】下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
值得完善和发展的一道高考化学试题——解析与点评2008年全国高考理综卷Ⅰ第27题
命 题意 图 ：考查 学生对 元 素化合 物知 识 的掌 握
程 度及推理能 力 。 解 析 ：本 题是框 图 型物质 推断题 ，框 图 中的明
②Ｖ、ｗ、 ｘ、ｚ 化合物均由两种元素组成。
③Ｃ 、Ｃ 、Ｈ ａ 、０ 元素原子序数之和为２＋ ＋ ＋ ０ ６ ８
由 ｃＨ Ｘ＋ Ｈ ｏ知ｘ应 为 ｃ ： ｏ。
合 物 可 由上 述 两 种 物质 反 应 而得 ， 新 化 合 物应 为
Ｃ （ ０） ａＨＣ ３。 ２
７ ６
化 学 教 学
２０ ０ ８年 ． １ 第 ０期
２ ０＋ ａＯ ） Ｃ ２Ｃ （Ｈ２一 Ｃ （Ｃ ３ ａＨ ０） ２ （）Ｖ的 电子 式 ，教 材上 没有 介 绍 ，学 生 可 依 ３
质 ？经过 分析 应是 否 为Ｐ Ｏ，本 人也 是从 以前 的课 ｂ
淅 灰 水
外资 料 中 曾看 到过 ，有 一 点 印象才 推 断 出 ，第 （） ３
小题 中有要 求 书 写反 应 方 程式 的 ，ＭＯ是什 么 都还 不确 定 。怎么书 写它参 与 的化学 方程 式？而且 还要
（）元 素ｚ １ 是—
（）停止加热 前是 否需要 先断 开ａ 的连接 处 ？ ２ 和ｂ （）反应管ａ ３ 中发 生的所 有反 应 的化学 方程式 是
（）本实 验 的尾气 是 否需 处 理 ？如 需 处理 ，请 ４
回答 如 何 处 理 ；如 不 需 处 理 ，请 说 明 理 由 。 看 了答 案 ，才 知 道 不 用 推 断 Ｍ 是 什 么 东西 ， Ｚ
２０ ０ ８年 。 １ 第 Ｏ期
读 者信 箱
７ ５
物生 成 。 同时 ，ｂ 的溶液 中 出现 白色 浑 浊 。待 反 瓶 应完全 后 ．停止 加热 ，仍 继续通 氮气 ，直 至反应 管 冷却 。此 时 ，管 中的熔 融 触物 凝 固成银 白色金 属 。
高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第27题 题组二 以化
题组二 以化工流程为载体的综合题 典例剖析(12分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH 溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为________________________。
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu 2＋向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 可制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
[答案及评分标准] (1)cd(2分) (2)Fe 3＋(2分) 取少量溶液，滴加酸性KMnO 4溶液(1分)，酸性KMnO 4溶液褪色(1分) (3)3Cu 2O ＋2Al=====高温Al 2O 3＋6Cu(2分)(4)bd(2分) (5)4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O(2分)[阅卷人的忠告] (1)必须小写，大写不得分；对而不全得1分，错选得0分。
(2)①滴加“酸性KMnO 4溶液”或“酸性高锰酸钾溶液”或“MnO －4溶液”均对得1分，“KMnO 4”化学式有错不得分；现象答“KMnO 4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”得1分；若现象答“溶液变为红色”不得分；注“不变紫色、变色”都不给分，“不呈紫色、无紫色、不显紫色、褪色、褪去”都得分。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
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27题练习
1．（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的电子式为，C02的结构式为．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式
为：．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L 和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程
式．
2．（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。
相关信息如下：
反应为黄色
（1）Z元素在周期表的位置是▲ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲ （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，
甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。
写出其爆炸的化学方程
式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方
法) 。
3．（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；
Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是；Y氢化物的电子式。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混
合后恰好反应时，溶液呈。
（填“酸
性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式
表示其原因是。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原
理如图所示，该电池的负极反应
式。
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A 不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。
将56.8gA隔绝空气
加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，
密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为
6.72L，则A的化学式为。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再
次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。
写出C物质加
入水后的溶液显碱性的原因。
（用离子方程式
和必要文字解释）
4.（15分）（2015•宁波模拟）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：
（1）甲的化学式为；
（2）生成气体丙的物质的量为mol；
（3）乙中阳离子的电子式为，检验乙中阳离子的常用实验方法为
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式；举例说明盐丁的一种用途；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN﹣．
5.(14分）（2014•浙江二模）某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于
400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48g/L，请回答下列问题：
（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为．
（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为．
（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ 的热量．反应的热化学方程式
为．
（4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成
分：
．
（5）推测以SiO2和Al为原料（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由
是．。