最新高中化学-物质的分离和提纯导学案 精品
高中化学 精准导学案 物质的分离和提纯
知识点讲解 常见的物理提纯装置
1.基础装置
（1）过滤
适用范围 注意事项
把不溶性固体与液体进行分离
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘
烧杯紧靠玻璃棒
三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
（2）蒸发
适用范围 注意事项
分离易溶性固体的溶质和溶剂 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞 溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加 热，利用余热蒸干
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
例题 1. [判断题] [难度：★☆☆☆☆] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体( ) (2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( ) (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( ) (4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( ) (5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( ) (6)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( ) (7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物( ) (8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
（3）萃取和分液
（4）蒸馏
适用范围 注意事项
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
最新高中化学-物质的分离与提纯导学案 精品
【学习目标】 1.学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验方法和原理，初步学会设计简单的实验方案。
2.小组合作探究学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣。
【重点难点】重点：几种分离方法的原理及实验操作难点：根据混合物的性质选择不同的分离方法一．相关知识1.对于不相溶的固液混合物我们通常选用________的方法对其进行分离。
在分离过程中需要用到烧杯________________________________________等仪器，在操作时我们要严格将_________紧贴_________；且还需使_________低于____________、使_________低于____________；____________紧靠____________、____________紧靠____________、____________紧靠____________。
【即：一贴二低三靠】2.对于______________________________的混合物我们可以采用蒸发的方法对其进行分离提纯。
在进行蒸发操作时需要用到的仪器有_____________________________________________________________。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断____________，防止____________；当蒸发皿中出现较多的固体时，就应该______________(不能加热至干，最后用余热蒸干) ;冷却时用坩埚钳取下蒸发皿放到石棉网上。
3.要分离KNO3和KCl这样的__________________________________混合物，应选用______方法。
4.萃取是指_____________________________________________________________________。
高中化学：物质的分离与提纯导学案
高中化学：物质的分离与提纯导学案【学习目标】1、初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等物质分离实验的技能。
2、能独立完成简单的物质分离与提纯的实验操作。
【重点难点】重点：物质分离与提纯实验操作原理及应用难点：物质分离与提纯实验操作设计【导学流程】一、基础感知1、写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式如何分离反应后的物质？2、正误判断：（1）进行混合物分离的依据是混合物中各组分的性质的差异。
（2）过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏、升华等物质分离的方法都属于物理分离方法。
（3）除去氯化钠溶液中泥沙，可以利用二者互不相溶的性质进行过滤。
（4）分离汽油和水的混合物，可以利用在不同溶剂中的溶解度的差异进行萃取。
中的氯化氢气体可以通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，这是化学方法。
（5）除去CO2（6）欲提取碘水中的碘，先用四氯化碳进行萃取，然后进行分液，最后蒸馏获得碘单质。
（7）分离沸点相差较大的液体混合物，可以运用蒸馏的方法。
（8）用升华的方法可以分离氯化钠与碘的固体混合物。
二、探究未知1、混合物分离的依据2、混合物分离的常用方法：三、典型例题【典例1】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%乙醇溶液③NaCl和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是：A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【典例2】下列实验操作中正确的是：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【典例3】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是：选项物质杂质除杂所用试剂和方法A H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤C Cu CuO 盐酸、过滤D CaCO3CaO H2O、过滤【典例4】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S O42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是。
物质的分离和提纯导学案
物质的分离和提纯一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·福建高考)分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(√)(2)(2013·广东高考)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋(√)(3)(2012·北京高考)用蒸馏的方法分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(×)(4)(2012·江苏高考)用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl(×)二、必备知识掌握牢1．物质分离提纯的六种物理方法过滤—结晶—蒸馏(分馏)—萃取—分液—升华2．物质分离提纯的八种化学方法3．用化学方法分离与提纯的三个要求(1)除杂试剂须过量，以保证杂质除净。
(2)过量试剂须除尽，以确保不引入新的杂质。
(3)除杂途径须最佳，除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
三、常考题型要明了中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
()下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置[解析]滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。
[答案] C物质分离、提纯方法的选择————————————————————————————————————————[演练1](2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理．．．的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析：选A解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。
CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；把Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D 正确。
高中化学 第一章 第4节 第1课时 有机化合物的分离、提纯导学案 新人教版选修5
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1．研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。
2．有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。
②适用条件。
A．有机物热稳定性较强。
B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易除去。
②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。
(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
常用玻璃仪器是分液漏斗。
②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。
●自主探究1．蒸馏是分离液态有机物的常用方法，蒸馏是否也能用于提纯液态有机物？提示：能。
如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。
2．如何区别物质的分离与提纯？提示：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)，提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。
蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2．蒸馏装置和主要仪器：3．蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。
(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。
(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。
江苏省响水中学高中化学1.2.5《物质分离与提纯》导学案.
物质的分离与提纯一、过滤合用于①固液混淆物的分离。
主要仪器:②漏斗、③烧杯、④玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸等。
装置(如右图):本卷须知:①过滤操作应做到“一贴、二低、三靠〞。
②过滤后假如溶液仍旧污浊 ,应⑤从头过滤一遍。
③假如过滤是为了获得干净的积淀物 ,那么需对积淀物进行清洗 ,方法是向过滤器里参加适当蒸馏水,使水面⑥淹没积淀物,待水滤去后,再加水清洗,连续洗几次,直至积淀物洗净为止。
二、蒸发合用于分离⑦溶于溶剂的固体溶质。
主要仪器:铁架台(带铁圈)、⑧酒精灯、⑨蒸发皿、⑩玻璃棒等。
实验装置(如右图):本卷须知：①蒸发皿中的溶液不超出蒸发皿容积的。
②加热过程中要不停搅拌,免得溶液溅出;不可以蒸干,当析出大量晶体时,应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。
③不可以把热的蒸发皿直接放在实验台上 ,应垫上石棉网。
三、蒸馏(1)蒸馏是利用沸点不一样来分离互溶液体混淆物。
主要仪器:铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等。
实验装置(如右图):本卷须知:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超出其容积的,也不可以少于。
③冷凝管中冷却水从下口进, 上口出。
④先在冷凝管中通入水 ,再加热。
⑤蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片——防备液体暴沸。
⑥节余少许溶液时即可停止加热 ,溶液不行蒸干。
四、萃取分液(1)萃取：利用溶质在不一样溶剂里溶解度的不一样,用一种溶剂把溶质从本来的溶液中提拿出来的方法。
分液：利用分液漏斗把两种互不相溶、密度也不同样的液体别走开的方法。
主要仪器:铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯等。
实验装置(如右图)：萃取剂的选择原那么:萃取剂和原溶液中的溶剂应互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂,而且溶剂易挥发;溶质不与萃取剂发生任何反应。
操作步骤及本卷须知:①应先检查分液漏斗能否漏水。
1②将要萃取的溶液和萃取剂挨次从上口倒入分液漏斗,其量不可以超出漏斗容积的,塞好塞子进行振荡。
《物质的分离导学案》
《物质的分离》导学案一、导学目标1. 了解物质的分离方法及其原理。
2. 掌握物质的分离实验操作步骤。
3. 提高实验操作能力和实验设计能力。
二、导学内容1. 物质的分离方法有哪些？2. 物质的分离实验操作步骤是怎样的？3. 物质的分离实验中需要注意的问题有哪些？三、导学步骤1. 导入：通过观察实验现象引出物质的分离方法的重要性。
2. 进修：介绍物质的分离方法及其原理，包括过滤、蒸发、结晶、沉淀、萃取等方法。
3. 实验：进行物质的分离实验，操作步骤包括准备实验器械、混合物的制备、实验操作、观察结果等。
4. 总结：总结物质的分离实验中遇到的问题及解决方法，加深对物质的分离方法的理解。
四、实验材料1. 烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器械。
2. 盐水、砂糖水等混合物。
五、实验步骤1. 准备实验器械，按照实验要求进行清洗和消毒。
2. 制备混合物，将盐水、砂糖水等混合物按照一定比例混合。
3. 进行物质的分离实验，根据实验要求选择合适的分离方法进行操作。
4. 观察实验结果，记录实验过程中遇到的问题及解决方法。
5. 总结实验结果，分析物质的分离方法的优缺点及适用范围。
六、实验注意事项1. 实验时要注意安全，避免发生意外。
2. 实验操作要准确无误，峻厉按照实验步骤进行。
3. 实验结束后要及时清洗实验器械，保持实验环境整洁。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了物质的分离方法及其原理，掌握了物质的分离实验操作步骤，提高了实验操作能力和实验设计能力。
希望同砚们在今后的进修中能够灵活运用所学知识，不息探索物质世界的奥秘。
《有机物的分离与提纯》 导学案
《有机物的分离与提纯》导学案一、学习目标1、了解有机物分离与提纯的基本原则和常用方法。
2、掌握蒸馏、萃取、重结晶等分离提纯方法的原理、操作要点及适用范围。
3、能够根据有机物的性质选择合适的分离提纯方法，并能正确进行实验操作。
4、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、知识回顾1、有机物的特点有机物通常具有易燃、难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点和沸点较低等特点。
2、混合物分离提纯的方法（1）过滤：适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）蒸发：适用于可溶性固体与液体的分离，通过加热使溶剂挥发，从而得到固体溶质。
（3）结晶：包括冷却热饱和溶液结晶和蒸发结晶，分别适用于溶解度受温度影响较大和较小的物质的分离提纯。
三、有机物分离与提纯的基本原则1、不引入新的杂质。
2、不减少被提纯物质的量。
3、操作简单易行，便于分离。
四、有机物分离与提纯的常用方法1、蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分沸点的不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再通过冷凝使其重新变为液体，从而实现分离。
（2）适用范围：常用于分离沸点相差较大的液态有机物，如分离乙醇和水。
（3）操作要点：①安装蒸馏装置时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以测量蒸气的温度。
②在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片或沸石，以防止暴沸。
③先通水，再加热；加热时要缓慢升温。
④冷凝水的流向应与蒸气的流向相反，下口进水，上口出水。
2、萃取（1）原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
（2）适用范围：常用于分离在某一溶剂中溶解度较小的有机物，如从碘水中提取碘。
（3）操作要点：①选择合适的萃取剂，萃取剂应与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
②充分振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
③静置分层后，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
3、重结晶（1）原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中的溶解度随温度变化的差异，通过冷却热饱和溶液使溶解度随温度变化较大的组分结晶析出，从而实现分离提纯。
物质的分离与提纯导学案
导学案专题一 化学家眼中的物质世界 第5课时 物质的分离与提纯 学习目标：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质实验技能。
重点：选择不同的分离方法对物质进行分离。
难点：能独立完成一些简单的物质分离，提纯的实验操作。
自主学习：阅读教材第18-20页有关内容，回答下列问题：思考：分离和提纯有什么不同？分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质____,每一种组分都要_____下来,并恢复到原状态,如原来是固体，最后还是固体，得到比较纯的物质.提纯:将混合物中的_____（不需要的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
问题讨论：如果有铁屑铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？一、过滤原理：利用物质的______差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
仪器：________________________________________注意事项：_________、_____________、_____________二、结晶（1）蒸发结晶原理：利用加热的方法使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
实验用品：操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
２、蒸发过程中必须用_______不断搅拌，防止____________________。
３、当出现大量固体时，应停止加热用_________。
４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上_______。
思考：如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？（2）冷却结晶原理：首先将溶液加热蒸发浓缩（配成热饱和溶液），再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度变化大的物质。
总结：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的_________的不同，通过_________或_____________，从而使晶体析出。
三、萃取【观察和思考】见书19页。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
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物质的分离和提纯
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2018·福建高考)分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(√)
(2)(2018·广东高考)用Na
2
S作沉淀剂，除去废水中的
Cu2＋和Hg2＋(√)
(3)(2018·北京高考)用蒸馏的方法分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(×)
(4)(2018·江苏高考)用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl(×)
二、必备知识掌握牢
1．物质分离提纯的六种物理方法
过滤—结晶—
蒸馏
(分馏)—萃取—分液—升华
2．物质分离提纯的八种化学方法
3．用化学方法分离与提纯的三个要求
(1)除杂试剂须过量，以保证杂质除净。
(2)过量试剂须除尽，以确保不引入新的杂质。
(3)除杂途径须最佳，除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
三、常考题型要明了
中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
()
下列说法错误的是()
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
[解析]滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。
[答案] C
物质分离、提纯方法的选择
—————————————————————————————
———————————
[演练1](2018·北京高考)下列实验中，所选装置不合理
．．．的是()
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
解析：选A解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。
CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；把Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D 正确。
[演练2]为提纯下列物质 (括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
解析：选B。
NH3也能与浓H2SO4反应，A错误；用KOH溶液除去KCl中的I2时会引入KOH与I2反应生成的新杂质，C错误；SiO2、Al2O3都能跟NaOH溶液反应，不符合除杂的要求，D错误。
教材实验装置的改进与创新
高考化学实验命题的一个突出特点是既来源于教材又高于教材，很多考题往往是对教材实验的改进和创新，特别是一些实验仪器、操作步骤的创新，如量气装置、防倒吸装置的改进等。
因此，挖掘深化教材实验是解答此类问题的根本。
[典题](2018·福建高考改编)MnO2与浓盐酸反应因盐酸浓度的下降而停止。
为了测定反应残余液中盐酸的浓度，某探究小组进行了如下探究活动。
将残留液与足量锌反应，测量生成H2的体积，该实验方案装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
(2)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
[解析](1)为保证残余液中的盐酸完全反应，需将Y形管中的足量Zn粒加入到残余液中。
(2)由于Zn和盐酸的反应为放热反应，故产生H2的温度高于室温，冷却至室温的过程中气体体积逐渐减小。
[答案](1)Zn粒残余清液
(2)装置内气体尚未冷却至室温
[名师支招]
教材实验的挖掘与应用——量气装置
量气装置是中学化学重要的实验装置，根据给出的仪器和实验目的的不同，教材中的装置(发散源)可拓展为以下几种量气装置，如图①所示。
图①
设计说明：装置(Ⅰ)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中液体体积的差值即为气体体积，装置(Ⅱ)测量收集的气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
使用装置(Ⅲ)进行实验时烧杯中的水面要没过漏斗颈，量筒中装满水，反应在漏斗中进行，量筒内气体的体积即为生成气体的体积。
装置(Ⅳ)用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)气体的体积(混合气体体积为已知)，读数时使球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于不被反应管内溶液吸收的气体的体积。
[针对训练]
某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略)，请回答下列问题：
(1)如何检查如图所示装置的气体性：_________________________________________
___________________________________________________________ _____________。
(2)该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________________________________。
(3)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填序号，下同)。
A．浓NaOH溶液B．氨水
C．煤油D．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需要吸收处理。
以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________。
(4)本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________，③视线与凹液面最低处相平。
(5)实验Ⅲ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响)：
为____________。
解析：有关气体的实验中，在实验前必须进行装置气密性的检查，检查装置气密性常见的方法有微热法和液差法。
(1)图中装置为一连通器，可利用液差法检查装置的气密性。
(2)由于装置中存在空气，Cu与稀硝酸反应产生的NO会与空气中的O2反应生成NO2，NO2可与水反应生成HNO3，导致测得的NO 气体体积偏小，进而计算得到的铜样品的纯度偏低。
(3)NH3极易溶于水，要尽量降低NH3的溶解度，最好不用水和其他物质的水溶液，所以可选用有机溶剂煤油。
吸收NH3时，A装置若发生倒吸，试管中的水会进入体积较大的双球洗气管，可防止液体继续被吸到前面的制气装置中。
B装置倒置的漏斗插入到液面下，不能防止倒吸。
C装置发生倒吸时，水进入长颈漏斗的球形部分，由于
球形部分的体积较大，随着NH 3的不断溶解和液体的自身重力作用，液体会回落到烧杯中。
D 装置中NH 3在CCl 4中不能溶解，气泡上升过程中遇到水才溶解，可防止倒吸。
E 装置中若发生倒吸，液体进入圆底烧瓶，会很快没过进气导管，然后被吸到前面的制气装置中，不能防止倒吸，F 装置可防止倒吸。
(4)该量气装置在读数前，应上下调节量气管使量气管与干燥管两端的液面相平。
(5)观察表中数据，②中数据误差较大，应舍去。
V (H 2)＝(346.3 mL －10.0 mL )＋(347.5 mL －10.0 mL )
2＝336.0 mL 。
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 54 g 3×22 400 mL m (Al)
336.0 mL
求得m (Al)＝54 g ×336.0 mL 3×22 400 mL ＝0.27 g ，所以镁铝合金中铝的质量
分数为0.27 g
1.0 g ×100%＝27%。
答案：(1)关闭分液漏斗的旋塞和活塞K ，向量气管中注入适量水，使量气管内的液面高于干燥管内的液面，静置，若液面不发生变化，则证明装置的气密性良好
(2)不可行 NO 会与装置中的氧气反应，生成的NO 2溶于水，使测得的NO 体积偏小
(3)C ACDF
(4)使量气管与干燥管两端液面相平 (5)27%。