中学化学有色物质小结
初中化学需要记忆知识总结
初中化学需要记忆知识总结一、常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、常见元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。
一价氢氧硝酸根 OH，NO3 ；二价硫酸碳酸根 SO4，CO3 ；三价少见磷酸根 PO4唯一正一是铵根 NH4溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中学常见物质露置空气中易变质情况小结
中学常见物质露置空气中易变质情况小结一、金属类钠Na 银白色。
易被空气氧化成Na 2O(新切面迅速变暗)，进而吸收H 20、C02，终变为Na 2C03。
钾K 银白色。
在空气中急速氧化为复杂氧化物，进而吸收H 20、C02，终变为K 2C03。
铜Cu 紫红色。
在干燥空气中稳定，在有CO 2的湿空气中表面易生成绿色的铜绿Cu 2(0H)2C03。
铁Fe 银白色。
纯品在空气中不起变化，含杂质的铁在潮湿的空气中，发生电化锈蚀而产生红色的铁锈，主要成分为Fe 2O 3。
铝Al 银白色。
表面易形成氧化物薄膜，起保护作用。
锌Zn 银白色(略带蓝色)，在有C02的潮湿空气中表面可生成一层碱式碳酸锌 ZnC03·3Zn(OH)2。
镁Mg 银白色，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中被氧化而表面发暗。
二、非金属类氯水 淡黄绿色液体，见光有气泡逸出。
溴Br 2 红棕色液体。
产生“发烟”现象。
碘I 2 紫黑色固体。
易升华。
白磷P 4 无色透明固体，易被空气氧化为 P 2O 5，在暗处可见发磷光。
三、氧化物类氧化钠Na 20 白色固体。
易吸H 20生成NaOH ，吸收CO 2生成Na 2C03。
氧化钙CaO 白色晶体或粉末，逐渐吸收C02而生成CaCO 3。
氧化钡BaO 白色晶体。
极易吸收H 20、C02而生成BaC03。
过氧化钠Na 202 淡黄色粉末。
能吸收 H 2O 、CO 2生成NaOH 和Na 2CO 3，逐渐变白色。
五氧化二磷P 2O 5 白色粉末。
吸水性极强。
四、酸类氢硫酸H 2S 易被空气氧化析出S ，溶液变浑浊。
亚硫酸H 2S03 能被空气氧化成H 2S04。
硫酸H 2S04 浓H 2S04因吸水性强而逐渐变稀。
硝酸HNO 3 浓HNO 3易挥发，浓度在98％以上可产生“发烟”现象。
盐酸HCl 浓HCl 产生白雾。
氢氟酸HF 浓HF 产生白雾。
氢碘酸HI 能被空气逐渐氧化为游离碘，使溶液变成褐色。
化学知识点的归纳总结
化学知识点的归纳总结一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体或暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
化学单质化合物颜色总结
Cu2+蓝CuO、CuS黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64-黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63-红MnS粉红Cr2+蓝CuSO4白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6]红CoCl42-蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
高中化学有色物质总结
一、颜色1、Fe2+：浅绿色2、Fe3O4：黑色晶体3、Fe(OH)2：白色沉淀4、Fe3+：黄色5、Fe(OH)3：红褐色沉淀6、Fe(SCN)3：血红色溶液7、FeO：黑色的粉末8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色9、Fe2O3：红棕色粉末10、铜：单质是紫红色11、Cu2+：蓝色12、CuO：黑色13、Cu2O：红色14、CuSO4（无水）：白色15、CuSO4·5H2O：蓝色Cu2 (OH)2CO3：绿色16、Cu(OH)2：蓝色17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液18、FeS：黑色固体19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃N2O4、NO：无色气体NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体KMnO4：紫色MnO4-：紫色二、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
中学化学物质颜色及颜色反应总结
中学化学常见物质颜色一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3 ，白色↓：其余不溶性碱为白色。
6.颜色反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。
(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
二.褐色物质1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色。
三.火焰颜色1.铜,铁在氯气中燃烧产生棕色烟。
2.氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
四.灰色物质1.As、Sn、Fe3C为灰色。
2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。
五.紫色物质和紫色反应（一）物质1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色2.钾的焰色反应呈浅紫色3.氩气的灯光呈紫蓝色4、碘蒸气呈紫色（二）反应1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘2I- +2e-==I2六.黄色物质和黄色反应（一）物质1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH 在5-6时的pH试纸呈黄色。
高二化学知识点颜色总结
2019高二化学知识点颜色总结高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。
下面是查字典化学网为大家整理的高二化学知识点颜色总结。
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体
Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液
FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色
Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄
色沉淀
AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃
N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体
以上是高二化学知识点颜色总结，谢谢查阅。
中学常见有色物质总结
中学常见有色物质总结
梦幻领地
1.有色气体：
F2（淡黄色气体）Cl2（黄绿色气体）O3（淡蓝色气体）NO2（红棕色气体）碘蒸气（紫色气体）溴蒸气（红棕色气体）其余均为无色气体。
2.有色液体：
液溴（深红棕色液体）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙红色溶液）氯水（黄绿色溶液）碘水（深黄色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黄色溶液）Fe2+（浅绿色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（蓝色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（绿色溶液）Fe(SCN)3（血红色溶液）其他常见溶液均为无色溶液。
3.有色固体：
Au（黄色金属）Cu（红色金属）大多数金属呈银白色。
I2（紫黑色固体）KMnO4（紫黑色固体）S（淡黄色固体）Cu2O（砖红色固体）Fe2O3（红棕色固体）Na2O2（淡黄色固体）Na2O（白色固体）Fe3O4（黑色固体）FeO（黑色固体）大多常见主族元素金属氧化物为白色。
AgBr（淡黄色沉淀）AgI（黄色沉淀）Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3（红褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常见沉淀均为白色沉淀。
初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色总结第一篇：初中化学物质颜色总结初中化学——物质的颜色1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu （亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2（有臭鸡蛋气味）、H2S3、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀4、物质燃烧的颜色硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体。
S + O2 ==== SO2一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。
点燃 2CO + O2 ==== 2CO2铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光。
点燃 5O2 + 4P ==== 2P2O5氢气（H2）：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。
点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O 碳（C）：在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级化学常见物质归纳总结 粤教版
化学知识点的归纳总结。
土硝俗名火硝，化学名称是硝酸钾，可制火药（硝酸钾、硫磺和木炭）溴：深红棕色发烟挥发性液体，溴的四氯化碳溶液为红棕色原硅酸（H4SiO4），化学物质，二氧化硅（SiO2）的水合物一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
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张家口市第一中学2012-2013学年第二学期高二化学学案 早读材料 使用日期：2013年5月7日星期二
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中学化学有色物质小结
1．赤—与红色有关，不一定恰好是红色
酚酞：pH 显红色 石蕊：pH 显红色 甲基橙：pH 显红色 Cu 2O ： F e (O H )3： 单质铜： Fe 2O 3： Fe （SCN ）3溶液： 品红溶液： NO 2：
液溴： Br 2 蒸气： Br 2 的苯（或CCl 4）溶液： Br 2 的水溶液： 2．橙：
甲基橙：pH 显橙色 K 2Cr 2O 7溶液 3．黄：
甲基橙：pH 显黄色 单质硫： AgBr ： AgI ： Na 2O 2 ： 黄铁矿（FeS 2）： Fe 3+ 溶液：
CuCl 2 ：固体 ，溶液 某些蛋白质遇浓HNO 3 ： 4．绿：
FeSO 4 ·7H 2O ： Fe 2＋
溶液： Cu 2(OH)2CO 3 ：
Cl 2 ： 氯水： F 2： 5．青（黑）：
活性炭、石墨： CuO ： MnO 2 ： FeS ： Cu 2S ： 6．蓝：
石蕊：pH 显蓝色 I 2 遇淀粉：
CuSO 4 ·5H 2O ： Cu 2＋
溶液： C u (O H )2 ：
7．紫：
石蕊：pH 显紫色 Fe 3＋
的苯酚溶液： KMnO 4：固体 ，溶液
单质碘：固体 I 2 蒸气： I 2 的苯（或CCl 4）溶液： I 2 的水溶液： 需要指出的是，有的物质根据实验条件不同，所得物质的颜色不同，如银镜反应所得的银镜，如果条件没有控制好，没有形成银镜，则生成的单质银为黑色。
有的对同一种物质的颜色的描述可能不同，如在溶液中反应生成的单质硫，可说是淡黄色或乳白色。
特别值得注意的是，同一种物质的颜色随着浓度的变化而变化，浓度越大则颜色越深，浓度越小则其颜色越浅，对其颜色变化中的描述可能是各不相同的，如单质碘的颜色，固态时为紫黑色，在水溶液中由于溶解度较小而呈黄色，在CCl 4溶液中和酒精溶液中因溶解度大而分别呈紫红色和棕褐色。
中学化学有色物质小结
1．赤—与红色有关，不一定恰好是红色
酚酞：pH 显红色 石蕊：pH 显红色 甲基橙：pH 显红色 Cu 2O ： F e (O H )3： 单质铜： Fe 2O 3： Fe （SCN ）3溶液： 品红溶液： NO 2：
液溴： Br 2 蒸气： Br 2 的苯（或CCl 4）溶液： Br 2 的水溶液： 2．橙：
甲基橙：pH 显橙色 K 2Cr 2O 7溶液 3．黄：
甲基橙：pH 显黄色 单质硫： AgBr ： AgI ： Na 2O 2 ： 黄铁矿（FeS 2）： Fe 3+ 溶液：
CuCl 2 ：固体 ，溶液 某些蛋白质遇浓HNO 3 ： 4．绿：
FeSO 4 ·7H 2O ： Fe 2＋
溶液： Cu 2(OH)2CO 3 ：
Cl 2 ： 氯水： F 2： 5．青（黑）：
活性炭、石墨： CuO ： MnO 2 ： FeS ： Cu 2S ： 6．蓝：
石蕊：pH 显蓝色 I 2 遇淀粉：
CuSO 4 ·5H 2O ： Cu 2＋
溶液： C u (O H )2 ：
7．紫：
石蕊：pH 显紫色 Fe 3＋
的苯酚溶液： KMnO 4：固体 ，溶液
单质碘：固体 I 2 蒸气： I 2 的苯（或CCl 4）溶液： I 2 的水溶液： 需要指出的是，有的物质根据实验条件不同，所得物质的颜色不同，如银镜反应所得的银镜，如果条件没有控制好，没有形成银镜，则生成的单质银为黑色。
有的对同一种物质的颜色的描述可能不同，如在溶液中反应生成的单质硫，可说是淡黄色或乳白色。
特别值得注意的是，同一种物质的颜色随着浓度的变化而变化，浓度越大则颜色越深，浓度越小则其颜色越浅，对其颜色变化中的描述可能是各不相同的，如单质碘的颜色，固态时为紫黑色，在水溶液中由于溶解度较小而呈黄色，在CCl 4溶液中和酒精溶液中因溶解度大而分别呈紫红色和棕褐色。