江苏省泰州高中化学专题1第1单元第3课时能源的充分利用作业苏教版选修4
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题1 第一单元 第3课时能源的充分利用课件
A. 和 反应的中和热 ，则 和 反应的中和热 B. 的标准燃烧热 ，则反应 的 C.反应热有正负之分，标准燃烧热 全部是正值D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
[解析] 中和反应反应热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成 液态水时放出的热量， 和 反应除了生成水之外，还生成了沉淀，A项错误；标准燃烧热是指 物质完全燃烧的反应热， 的标准燃烧热 ，则有 ，故反应 的 ，B项正确；反应热有正负之分，燃烧均为放热反应，故标准燃烧热 全部是负值，C项错误； 下， 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，D项错误。
变式训练2（1） 下列热化学方程式中的反应热是否为标准燃烧热？请说明原因。
①
②
[答案] 均不是。①中不是生成 ；②中产物为 ， 元素不是转化为 。
（2）表示标准燃烧热的热化学方程式与普通热化学方程式有何不同？
[答案] 表示标准燃烧热的热化学方程式应以燃烧 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，而普通的热化学方程式对化学计量数没有特别要求。
3.能源危机的解决方法开发________，节约现有能源，提高能源的利用率等。
温室效应
无毒、无污染
储存、运输困难
新能源Βιβλιοθήκη 2要点归纳·能力素养全提升
要点一 对标准燃烧热的理解
1.对标准燃烧热定义的理解
2.反应热与标准燃烧热的比较
类型
反应热
标准燃烧热
能量的变化
放热或吸热
放热
反应物的量
不限
生成物
无要求
[解析] 根据表格数据可知，断裂 键吸收 能量、断裂 键吸收 能量、断裂 键吸收 能量，根据燃烧过程中的能量变化图，可知断裂 键、 键、 键共吸收 的能量，所以 ，故A错误;根据盖斯定律，图示中的 ，故B正确;键能越大越稳定， 键比 键稳定，故C正确;根据图示， 在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，故D正确。
高中化学专题一化学反应与能量变化1_5能源的充分利用课时作业含解析苏教版选修4
能源的充分利用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．燃烧热与反应热的关系是( A )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。
2．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( B )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大解析：由①可知，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×12＝－241.8kJ·mol－1，但生成的水为气态，故氢气的燃烧热不能求出，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH将减小，D项错误。
3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( C )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。
高中化学 1.1.3《能源的充分利用》学案 苏教版选修4
第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用[课标解读]1，能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
2，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
[知识再现]知识点一：你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？知识点二：如果直接将煤块进行燃烧存在什么缺陷？应采取什么措施加以解决？知识点三：什么是标准燃烧热？什么是物质的热值？要提高燃料燃烧的效率应采取什么措施？[典型解悟][例1] 为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料[例2] 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括 ( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④[例3]我国研制的“长征”捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%、含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和结构简式。
（2）在发动机中，偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）[自我检测]1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4、能源可划分为一次能源和二次能源。
高中化学《能源的充分利用》导学案+课时作业
第3课时能源的充分利用[明确学习目标] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.标准燃烧热和热值(1)概念①标准燃烧热：在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热。
②热值：在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量。
(2)意义标准燃烧热和热值都是燃料完全燃烧放热的直观反映，用来衡量燃料完全燃烧放出热量的多少。
2．能源的充分利用能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、□01阳光、□02风力、□03流水、□04潮汐等。
(1)化石燃料包括□05煤、□06石油、□07天然气，其缺点是蕴藏有限、□08不可再生、利用率低、污染环境等。
(2)新能源主要包括：太阳能、□09氢能、地热能、风能、□10潮汐能和生物质能等。
其特点为□11资源丰富、□12可再生、无污染或污染很少等。
标准燃烧热和热值的单位分别是什么？提示：由定义可知标准燃烧热的单位为kJ·mol－1，热值的单位为kJ·g－1。
一、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热的研究对象为纯净物，“完全燃烧”指单质或化合物燃烧后生成稳定的氧化物，完全燃烧所指的元素转化关系：N→N2(g)、C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
2．反应热、标准燃烧热和中和热的比较[对点练习]1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．2878 kJ·mol－1B．－2658 kJ·mol－1C．－1746 kJ·mol－1D．－1526 kJ·mol－1答案 A解析在②和④中H2O应为液态，在③和④中碳元素没有完全燃烧，应生成CO2。
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第三课时能源的充分利用学案苏教版选修4
第三课时能源的充分利用—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．学会反应热大小比较的方法。
1.在101 kPa,1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
2．1 g 物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的热值。
能源的概述1．能源(1)概念：可以提供能量的自然资源。
包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。
(2)一般分类：①常规能源：即化石燃料，包括石油、煤炭、天然气。
②新能源：包括太阳能、风力、潮汐。
2．能源的多种分类3．新能源的特点新能源优点缺点太阳能能量巨大、清洁、充足，不需要开采能量密度低、开发成本高、稳定性差氢能燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染储存、运输困难地热能蕴藏量丰富正在开发之中风能能量巨大不稳定，受地区、季节、气候影响甚大11.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、汽油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：选C煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。
2．能源可划分为一次能源和二次能源。
(1)下列叙述中，正确的是________。
A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是一次能源D．水煤气是一次能源(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是________。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源B．设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源，水力和天然气是一次能源，A、C两项正确。
苏教版高中化学选修四课件专题一第一单元化学反应的热效应---能源的充分利用教案课件3(17张)
1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时的反应热.
热值
定义：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.
2、注意：
①燃烧的条件是在101kPa； ②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示；
③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
H2O(g)=H2O(l)△H＝-Q4
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝-Q5 试指出Q5与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。
3、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－572kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－484kJ/mol 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃 爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L， 286 。 则反应放出的热量是___________kJ
则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8kJ/mol
３、有关标准燃烧热的计算 例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， -1 297kJ· mol 则硫磺的标准燃烧热为，热化学方程式为。 （已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）
我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃 烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率， 节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可 持续发展。 5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。最有希望的新能源太阳能、燃料电池、风能和氢能 等。
练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热 化学方程式分别为： ；△H=－566kJ/mol ；△H=－890kJ/mol
苏教版化学选修4专题1第一单元 第三节能源的充分利用 (共11张PPT)
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为-890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)=1000L÷22.4L· mol-1=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量， 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为-890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标 准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
一、标准燃烧热与热值
在101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧 的反应热，叫做该物质的标准燃烧热。 在101KPa下,1g物质完全燃烧的反应热叫 做该物质的热值。
关于燃烧热的理解： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； N→N2(g)
H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)；ΔH= －285.8kJ/mol 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化 学计量系数常出现分数。
1 2
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， 试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《能源的充分利用》【创新学案】
第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用学习目标：1．了解节约能源，提高能源利用率的实际意义；2.了解标准燃烧热的概念，热值的概念3.了解化石燃料利弊及新能源的开发学习重点了解标准燃烧热的概念，热值的概念【自主梳理】学点1、能源(1)能源的概念、重要地位(2)解决能源危机的方法①科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率；②寻找新的能源，(4)能源的分类①一次能源与二次能源（举例）②常规能源与新能源举例）③可再生能源与非再生能源举例）学点2 标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热①概念：。
“完全燃烧”的含义是。
标准燃烧热的单位是。
②理解时要注意以下几点：a．燃烧热是反应热的一种，其△H为“一”或△H <0。
b．在25℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物。
如C完全燃烧应生成，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成，而不是气态水。
c．燃烧热通常是由实验测得的。
可燃物以l mol纯物质作为标准进行测量。
d．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
e．热量=可燃物物质的量×燃烧热。
f．物质的燃烧热不加负号，热化学方程式中的△H要加负号。
③燃烧热与中和热的比较：（从概念比较）(2)热值：在101kPa的压强下，叫做该物质的热值。
热值的单位是。
一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
【典题精析】〖例1〗2005年10月12日“神舟六号”的顺利发射和10月17日的正常返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67．7 kJ·mol—1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = 一534 kJ·mol—1对N2H4和NO2反应的说法不正确的是( )A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1 mol N2转移8 mol e-D．该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H = 一l135．7 kJ·mol—1〖变式题1〗2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟”六号载人飞船，它遨游太空5天后准确降落。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
能源的充分利用
一、选择题
1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO 的燃烧热是（）
A．-566.0 kJ B．-283 kJ
C．-566.0 kJ/mol D．-283.0 kJ/mol
2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为（）
A．-110.5 kJ B．-393.5 kJ
C．-110.5 kJ/mol D．-393.5 kJ/mol
3．下列关于燃烧热的说法中正确的是
（）
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是（）
A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔＨ = +1780 kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔＨ = -890 kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔＨ = -890 kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔＨ = -445 kJ·mol－1
5．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是
（）
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
1????3
6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的
逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
7．众所周知，天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因此下面说法正
确的是（）
①可利用电解水的方法得到H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源
A．只有① B．②和④
C．②和③ D．只有④
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/mol
C．已知硫在空气中燃烧的反应热：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol，当反应放出134.9 kJ的热量时，转移的电子数为 2 N A
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
二、非选择题
9．2008年，第29届北京奥运会中，有东方特色的“祥云”火炬很引人注目，其燃料是丙
烷（C3H8），丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念，将
0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式为。
丙烷的燃烧热为。
10．上海这个现代化的城市在2010年成功举办了世博会，早在多年前上海就对居民燃气系
统作了改造，以前上海城市居民主要使用管道煤气，后来基本都换成了天然气。
管道煤气
的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。
它们的燃烧反应如下：2CO + O22CO2； 2H 2 + O22H2O； CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的
2????3
是，因此燃烧管道煤气的灶具要改烧天然气，灶具的改进方法是进口风（填“增大”或“减小”），如不作改进，可能产生的不良结果是。
11．氢能被公认是21世纪替代化石燃料的理想能源。
氢能属于级能源，已知1g氢气完全燃烧时约放热143 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46000 kJ。
试写出氢气燃烧的热化学方程式：。
简述氢气作为能源的三个主要优点：。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4． C
5．A
6．CD
7．B
8．BC
9．C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1) △H = -2217.8 kJ/mol -2217.8 kJ/mol
10．天然气增大天然气燃烧不充分，产生有毒的CO
11．二级 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = -572 kJ/mol 来源广，热值高，无污染
3????3。