无机化学第三版课后答案
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第13章 配位化学原理
配位化学基础1.某物质的实验式为PtCl 4・2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH 3)2Cl 4]2. 下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？(1)CuS0”・5HQ (2)KPtCl4226(3)Co(NH 3)6Cl 3(4)Ni(en)2Cl 2(5)(NH )o S0/FeS0/6HQ (6)Cu (NHCHCOO )o42442222(7)Cu (OOCCH 3)2(8)KClMgCl 2・6H 2O 解配合物：K 2PtCl 6,C O (NH 3)6C13，C U SO 4・5H 2O螯合物：Ni(en)2Cl 2,Cu(NH 2CH 2COO)2复盐：(NH 4)2SO 4・FeSO 4・6H 2OKClMgCl^^O 简单盐：Cu(OOCH 3)2(3) 三氯化三(乙二胺)合钻(III ) (4) 氯化二氯•四水合钻(III ) (5) 二水合溴化二溴•四水合钻(III ) (6) 羟・水•草酸根•乙二胺合铬(III ) (7) 六硝基合钻(III )配阴离子 (8) 氯•硝基•四氨合钻(III )配阳离子(9)三氯•水•二吡啶合铬(III )(10)二氨•草酸根合镍(II )3. 命名下列各配合物和配离子：(1)(NH 4)3[SbCl 6] (3)[Co (en )3]Cl 3(5)[Cr (H 2O )4Br 2]Br.2H 2O (7)Co (NO 2)6]3 (9)[Cr (Py )2(H 2O )Cl 3] 解(1)六氯合锑(III )酸铵(2)四氢合铝(III )酸锂(2)Li[AlH 4] (4)[Co (H 2O )4Cl 2]Cl6)[Cr (H 2O )(en )(C 2O 4)(OH )2248)[Co (NH 3)4(NO 2)C]+ 10)[Ni (NH 3)2(C 2O 4)]4. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：1）[Pt （NH 3）2（NO 2）Cl] 3）Pt （NH 3）2（OH ）2Cl 2] 5）[Co （NH 3）3（OH ）3] 7）[Cr （en ）2（SCN ）2]SCN 9）[Co （NH 3）（en ）Cl 3]（2）Pt （Py ）（NH 3）ClBr] （4）NH 4[Co （NH 3）2（NO 2）4] （6）[Ni （NH 3）2Cl 2] （8）[Co （en ）3]Cl 310）[Co （en ）2（NO 2）2]Cl 2解（1）[Pt （NH 3）2（NO 2）Cl]平面正方形2种异构体H 3NH 3N3)[Pt(NH 3)2(OH)2Cl 2]八面体5种异构体H 3N 2)OHHOHONH 3210)[Co(en)2(NO 2)2]Cl 2ClNH 3 HOOH八面体7) 8) [Co(NH 3)3(OH)3]八面体 H 3NOH[Ni(NH 3)2Cl 2] 无异构体[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体 [Co(en)3]Cl 3[Co(en)3]3+ 八面体2种异构体[Co(NH 3)(en)Cl 3]八面体2种异构体5) 4)[Co(NH 3)2(NO 2)4]-NH 32种异构体NO 2NH3四面体 2种异构体NH 3SCNNCS2种异构体en24.90B.M 。
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16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→（5）H2S+ClO-+H+→3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2S（9）SO2（10）H2O（11）Na2（12）KO2（13）（14）K2S（15）H2答：（1H2（2）H2H2（1（2（3（4（5（6（7（8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52 cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg ,8.1%18．每升含12.41克Na 2S 2O 3·5 H 2O 的溶液35.00 cm 3，恰好使50.00 cm 3的I -3溶液退色，求碘溶液的浓度？解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
解：20答：θϕMnOH 2O 2 H 2O 2 H 2O 2 H 2O 2 第十四章1．用答：2（1（2答：(1) 氮的电负性比P 高，但氮不如P 活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。
N 的半径很小，但N 原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N 2很不活泼。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第09章 化学反应的速率
化学反应的速率1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？答：平均速率是指在时间间隔Δt 内，反应物或生成物浓度的变化量。
而瞬时速率是指某一时刻的反应速率；前者是一个平均概念，相对于一个时间段而言，而后者是一个瞬时概念，是相对于某一时刻而言。
2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。
这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？（1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3（2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3（3） aA + Bb → gG + hH解 （1）V =tN △△][2= t H △△][2=t NH △△][3 V 瞬=0lim →t △t N △△][2 = 0lim →t △t H △△][2 =0lim →t △t NH △△][3 V 2N =31V 2H =21V 3NH 两种速率均适用。
（2）（3）同（1）。
3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。
答：碰撞理论认为：（1）、反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的先决条件，碰撞频率越高，反应速率越大。
（2）、碰撞中能发生反应的一组分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时，电子云之间的斥力，从而导致分子中原子的重排，即发生化学反应。
（3）、能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分，只有当活化分子组中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时，反应才能发生。
（4）、活化能：发生有效碰撞的最低能量。
4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。
答：过渡状态理论认为：（1）、当两个具有足够的平均能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要经过重排，能量要重新分配。
在反应过程中，要经过中间的一个过渡状态，即反应物分子要先形成活化配合物。
（2）。
反应速率与下列三个因素有关：活化配合物的浓度，活化配合物分解的几率，活化配合物的分解速率。
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16.完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→（5）H2S+ClO-+H+→3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2（9）SO2（10）H2（11）Na（12）KO（13）（14）K2（15）H2答：（1）H（2）H2H（1（2（3（4（5（6（7（8（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg,8.1%溶液退色，求碘溶液的浓度？18．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I-3解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I -1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
解：307.97kJ/mol,-78.76k -1.J.mol -120．利用电极电势解释在H 2O 2中加入少量Mn 2+，可以促进H 2O 2分解反应的原因。
答：θϕMnOH 2O 2H 2O 2H 2O 2H 2O 2第十四章1． 用答：2（1（2答：(1)N P 原子半径很大，而使P 原子间的p 轨道重叠很小，不能形成多重键。
P-P 单键键能很小，很容易断开。
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《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第13章配位化学原理
配位化学基础1. 某物质的实验式为PtCl4 2NH3,其水溶液不导电，加入AgN03亦不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH 3)2Cl4]2. 下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？(1)CuS04 5H2O3) Co(NH 3)6Cl3(5) ( NH4)2SO4 FeS04 6H2O7) Cu( 00CCH 3) 2解配合物：K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4 5H2O螯合物：Ni(en)2Cl2, Cu(NH 2CH2COO)2简单盐：Cu(OOCH 3)24) 氯化二氯四水合钴( III )5) 二水合溴化二溴四水合钴( III )6) 羟水草酸根乙二胺合铬( III )7) 六硝基合钴( III )配阴离子8) 氯硝基四氨合钴( III )配阳离子9) 三氯水二吡啶合铬( III )10) 二氨草酸根合镍( II )NH32) K2PtCl64) Ni(en)2Cl26) Cu(NH2CH2COO) 28) KCl MgCl 2 6H2O复盐(NH 4)2SO4 FeSO4 6H 2O KCl MgCl 2 6H2O3. 命名下列各配合物和配离子：(1)(NH4) 3[SbCl6](3) [Co(en) 3]Cl3(5) [Cr(H2O) 4Br2]Br 2H2O (7) Co(NO2) 6]3(9) [Cr(Py) 2(H2O) Cl3]解 (1) 六氯合锑( III )酸铵(2)四氢合铝( III )酸锂( 3)三氯化三(乙二胺)合钴(( 2) Li[AlH 4]( 4) [Co(H2O) 4Cl2]Cl(6)[Cr(H2O)( en)(C2O4)(OH) ( 8) [Co( NH 3) 4( NO2) C]+ (10) [Ni(NH3) 2(C2O4) ]III)4. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体:（1）[Pt （NH3） 2 （NO2）Cl]（3）Pt（NH3）2（OH）2CI2] （5）[Co（NH3）3（OH）3]（7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN（9）[Co（NH3）（en）CI3]（2）Pt（Py）（NH3）ClBr]（4）NH 4[Co（NH3）2（NO2）4]（6）[Ni （NH3）2Cl2]（8）[Co（en）3Q3（10）[Co（en）（NO）解（1）[Pt（NH3）2（NO2）CI] 平面正方形2种异构体H3N H3NH3N H3N （2） [Pt（Py）（NH 3）CIBr]（3）[Pt（NH3）2（OH）2Cl2] 5种异构体Pt平面正方形3种异构体八面体HOHONH35. 某金属离子在八面体弱场中的磁距为 能是哪个？解该中心金属离子可能是Fe 2+Cl NH 3 HONH 3OH（4） [CO （NH 3）2（NO 2）4「Cl2种异构体O 2N(5) [Co(NH 3)3(OH) 3]八面体(6) [Ni(NH 3)2Cl 2]四面体(7) [Cr(en )2(SCN )2]SCN[Cr(e n )(SCN )]八面体无异构体(8) [Co(en )3]Cl 3[Co(e n )3]3+ 八面体2种异构体(9) [Co(NH 3)(en)Cl 3] 八面体2种异构体(10) [Co(en )2(NO 2)2]Cl 2[Co （e n ）2（NO 2）2]2+ 八面体2种异构体4.90B.M 。
第三版无机化学教材课后习题答案
17. 简单说明 答
键和 π 键的主要特征是什么？
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小： ① ZnCl 2 ， Fe Cl2 ， CaCl 2 ， KCl 。 ② SiCl 4 ， AlCl 答
3
， PCl 5 ， MgCl 2， NaCl 。
19. 试用离子极化的观点，解释下列现象： ① AgF 易溶于水， AgCl ， AgF ， AgI 难溶于水，溶解度由 AgF 到 AgI 依次减小。
答
10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？ （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 答 s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 主量子数 n 为 1 时，有自旋相反的两条轨道； 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，电子层电子最大容量为 32； 主量子数 n 为 3 时，有 3s， 3p ， 3d 三条轨道。 S 形的；
2
14. 已知 NO 2，CO 2，SO2 分子其键角分别为 道的杂化类型？ 答
132 °， 180°， 120 °，判断它们的中心原子轨
。 15. 写出 NO ，NO ，NO 答
+
分子或离子的分子轨道式，
指出它们的键级， 其中哪一个有磁性？
16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？ 答
+
试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应， 方向性和饱和性？
形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有
△ H 1=83 kJ・ mol △ H2 =419 kJ・ mol
1
1
1 2
H2(g) → H(g)
△ H 3=218kJ ・ mol
1
K (g) + H K(s) + 解
(完整word版)武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第08章 原电池和氧化还原反应习题(wor
原电池和氧化还原反应1． 用离子电子法配平下列反应式：（1） PbO 2+ Cl - −→−Pb +2+ Cl 2 （酸性介质） （2） Br 2 −→−BrO -3+Br - （酸性介质） （3） HgS+2NO -3+Cl -−→−HgCl -24+2NO 2 （碱性介质） （4） CrO -24+HSnO -2 −→−HSnO -3+CrO -2 （碱性介质） （5） CuS +CN -+OH - −→−Cu(CN)-34+NCO -+S （碱性介质）解：（1）PbO 2+2Cl -+4H +=Pb 2++Cl 2+2H 2O（2）3Br 2+3H 2O=BrO 3-+5Br -+6H +（3）HgS+2NO 3-+4Cl -+4H +=HgCl 42-+2NO 2+S+2H 2O（4）2CrO 42-+3HSnO 2-+H 2O=2CrO 2-+3HSnO 3-+2OH -（5）2CuS +9CN -+2OH - =2Cu(CN)-34+NCO -+2S -2+H 2O2． 用离子电子法配平下列电极反应： （1）MnO -4−→−MnO 2 （碱性介质） （2）CrO -24−→−Cr(OH)3 （碱性介质） （3）H 2O 2−→−H 2O （酸性介质） （4）H 3AsO 4−→−H 3AsO 3 （酸性介质） （5）O 2−→−H 2O 2(aq) （酸性介质） 解：（1）MnO 4-+2H 2O+3e -=MnO 2+4OH -（2）CrO 42-+4H 2O+3e -=Cr(OH)3+5OH -（3）H 2O 2+2e -=2OH -（4）H 3AsO 4+2H ++2e -=H 3AsO 3+H 2O（5）O 2+2H ++2e -=H 2O 23． 现有下列物质：KMnO 4, K 2Cr 2O 7, CuCl 2, FeCl 2, I 2, Br 2, Cl 2, F 2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
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无机化学第三版课后答案【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案02-11】2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求o2和n2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。
解55．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的分压。
解完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。
解而不致发生危险？解（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
2.4-3-5-12.22.00.00.20.40.60.81.01.2p (10pa)5解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =?i v总（3）证明2=3ktm证明：（1）pv=nrt当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt混合气体的状态方程可写成p总v总=nrtnivi= nv总ni?=xi 所以 xi = inv总又（3）mb?a=ma?b又pv=1n0m(?2)2 33pv3rt= n0mm2=所以?2=3ktm【篇二：第3版的无机化学_课后答案】3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃４．解：t?５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pan(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpapvm（2）m(h2) = = 0.194 grt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j?3298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)??1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) + 1fe2o3(s) → 2fe(s) + co2(g)33???（2）总反应方程式为3c(s) + o2(g) + 1fe2o3(s) → 3co2(g) + 2fe(s)2323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
??????18.解：ch4(g) + 2o2(g) → co2(g) + 2h2o(l)???? ?rhm = ?fhm(co2, g) + 2?fhm(h2o, l) ??fhm(ch4, g)第2章化学反应的方向、速率和限度???该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。
该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。
???该反应在700 k、标准态下不能自发进行。
?（2）由以上计算可知：???t ≥??rhm(298.15 k)??rsm(298.15 k)= 1639 k33p (co) ? p (h2) ?c (co) ? c (h2) ?4.解：（1）kc =kp =p (ch4) p (h2o)c (ch4) c (h2o)k??p (co) / p?? p (h) / p ? =p (ch)/p p (ho) / p??32??42（2）kc =?c (n2)?? c (h2) c (nh3)12 32kp =2)/??p (n2)?? p (h2) p (nh3)12 32k? =?p (n2)/1?2p? p (hp?32p (nh3) /p（3）kc =c (co2) kp =p (co2) k? =p (co2)/p?（4）kc = ?? c (h2o) ?33c (h2)kp =? p (h2o) ?33p (h2)k=p (h2o)/p?2)/?p (hp?? 33??5.解：设?rhm、?rsm基本上不随温度变化。
????lgk?(298.15 k) = 40.92, 故k?(298.15 k) = 8.3?1040 lgk?(373.15 k) = 34.02,故k?(373.15 k) = 1.0?1034??该反应在298.15 k、标准态下能自发进行。
（2） lgk?(298.15 k) = 5.76, k?(298.15 k) = 5.8?105lg?k1=???fgm(1)?= ?30.32, 故 k1= 4.8?10?312.303 rt??lg?k2=???fgm(2)?= ?36.50, 故 k2= 3.2?10?372.303 rt??= 5.76, 故 k3= 5.8?105 lgk3由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
????8.解：?rgm = ?fgm(co2, g) ? ?fgm(co, g)? ?fgm(no, g)????rgm(1573.15k)≈?rhm(298.15 k) ?1573.15?rsm(298.15 k)lgk?(1573.15 k) = ?2.349,k?(1573.15 k) = 4.48?10?3 10. 解：h2(g) + i2(g)2hi(g)(2x)2(2905.74?x)2= 55.3= 3.15 molrt11.解：p (co) = 1.01?105 pa, p (h2o) = 2.02?105 pa p (co2) = 1.01?105 pa, p (h2) = 0.34?105 paco(g) + h2o(g) ? co2(g) + h2(g)起始分压／105 pa1.01 2.02 1.01 0.34 j = 0.168, kp= 1＞0.168 = j,故反应正向进行。
12.解：（1） nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)平衡分压/kpa x xk?=p (nh3) / p? p (h2s) / p? = 0.070 则 x= 0.26?100 kpa = 26 kpa 平衡时该气体混合物的总压为52 kpa（2）t不变，k?不变。
nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)平衡分压/kpa25n =pv????yyk?=（25.3 ? y) / p? y / p? = 0.070????y= 17 kpa13.解：（1）pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)0.70?0.500.500.502.02.02.0kc =c(pcl3)c(cl2)c(pcl5 )pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)平衡分压 0.20?k??p (pcl)/p?? p (cl )/p ?=p (pcl) /p?32?5rtrtrt0.5 0.5 vvv= 27.20.10?y 2kc=(0.25?y)(0.30?y)(0.10?y)（3）pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)(0.050?z)z0.35?z比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。
kc=kc=?c(nh3)?23c(n2)c(h2)kc=(0.50?2?0.20)21.2?(0.50?3?02?x)3x=0.942no2(g)平衡分压／kpa 101?79.2 = 21.8 286 ? 79.2／2 = 246 79.2k（673k）=?p(no)/pp(o?p(no2)/?2p??22)/p?= 5.36??【篇三：大学无机化学课后题答案】>第一章1m(naoh)0.01?1000??0.25?mol?m(naoh)402+m(2ca2+)0.10?1000n(2ca)???1.25?mol? 2+m(2ca)801m( na2co3)10.10?1000n( na2co3) ???1.89?mol?1253m( na2co3)212?(naoh)?m(naoh)5.0?(naoh)10.0??10.0?g?l-1?c(naoh)???0.25?mol?l-1?v0.5m(naoh)401m(cacl2)15.0?(cacl2)???10.0?g?l-1? 2v0.51?(cacl2)110.0c(cacl2)???0.18?mol?l-1?2m(cacl2)55.523.解题中的反应方程式为10ki + 2kmno4 +8h2so4 = 5i2 + 2mnso4 + 6k2so4 + 8h2o 141134kmno4 +h2so4 =i2 +mnso4 +k2so4 +h2o 55255511molmol210.508n（ki +kmno4）mol mol525410.5085254将上述反应方程式按题意变换为ki +4.解混合溶液中kcl的质量浓度?(kcl)?m(kcl)100?0.010??3.85?g?l-1? v0.250?0.010所得混合溶液中kcl的质量浓度超过了极限值。
c?na2co3??1.05?1000?0.03?0.297?mol?l-1?106133x?na2co3???0.005 b?na2co3???0.292?mol?kg-1?39797?106181000m(nacl)??(nacl)0.?05058.5?0.3?25?l?9.0?325? ml7. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。