第四章 电化学基础 章末检测试卷A(100分)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。
化学人教版选修4第四章电化学基础单元检测含解析
化学人教4第四章电化学基础单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4．一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，她时感头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。
请你帮她判断下列方法不可行的是( ) A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金质假牙改成铝质假牙5．下列说法不正确的是( )A．二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法6．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1∶8 B．35.5∶108C．8∶1 D．108∶35.57．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L－1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1 mol·L－1硫酸溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解1 mol·L－1溴化钾溶液8．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①二价铁转化为三价铁②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
高中化学 第4章 电化学基础章末综合检测 新人教版选修4
第4章 电化学基础章末综合检测(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A ．H 2＋2OH －－2e －===2H 2OB ．O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2OC ．H 2－2e －===2H ＋D ．O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －答案 C解析 根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O ；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH －，A 错误。
又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B 、D错误。
2．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2＋C 6CoO 2＋LiC 6，下列说法正确的是( )A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e －===Li ＋＋C 6B. 放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋＋e －===LiCoO 2C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低答案 B解析 充电时，Li 被氧化，电池负极反应为C 6＋e －===C －6，故A 项错误；由于Li 为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C 项错误；由于Li 的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D 项错误。
3．下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH 3OH ＋6OH－＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变答案 A4．用石墨作电极电解1 mol·L －1的 CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol·L －1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O答案 B解析 电解过程中的反应式为阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu 。
人教版化学选修4第四章《电化学基础》全章检测题Word版含解析
选修4第四章《电化学基础》学业质量标准检测题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为(C)A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应解析：铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，故选C。
2．(2019·山东师范附属中学)下列装置中，都伴随能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(D)解析：A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B 错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D 正确，答案选D。
3．(2019·河北邯郸)下列叙述中，正确的是(C)A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－===Fe3＋B．Mg－Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2＋4e－===2O2－解析：A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A不正确；B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液，镁不能，B不正确；C.无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D不正确。
本题选C。
高中化学：选修4 第四章《电化学基础》检测(100分) word答案版
选修4 第四章《电化学基础》检测(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·课标全国Ⅰ，11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C2.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快答案 C3.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤答案 B4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl答案 B5.(2020·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多答案 D6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极答案 D7.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
章末检测试卷(四)-2024-2025学年高中化学人教版选择性必修1同步课件
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9.近期中科院福建物构所设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了CO2 在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离 子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H＋和OH－。下列说 法正确的是 A.催化电极的电势：M>N B.交换膜a为阴离子交换膜 C.阳极区的电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－
√D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替
选择题
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①中不纯的铁钉、水和氧气环境中，铁发生 的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁为负 极、铁钉中的碳作正极，A正确； ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极上氧气得 到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确； 与①相比②中植物油隔绝了氧气、③中碱石灰吸收了水分，一段时间 后，根据该同学观察到的现象说明①中铁发生腐蚀而②、③中铁未发 生腐蚀，可得出结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确；
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下列说法错误的是 A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，
铁钉中的碳作正极 B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反
应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
选择题
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7.学习小组设计如图所示装置，进行NO和NO2(假设二者物质的量之比为 1∶1)的处理并制取硝酸。下列说法正确的是 A.ab适宜选用阴离子交换膜 B.该电池工作时，正极区溶液的pH减小
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（）A．铅蓄电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．锌汞电池2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．C．D．3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．溶液中OH﹣向电极b移动B．O2在电极b上发生还原反应C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2OD．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：34．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用6．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连7．图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+-→Fe2e FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
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第四章章末检测试卷A(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是()A理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池B在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动D一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A.与石墨棒相连B.与铜板相连C.埋在潮湿、疏松的土壤中D.与锌板相连3. Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B.正极反应式为Ag＋＋e－===AgC.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．锌—空气燃料电池可作电动车的动力电源，电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋2H2O＋4OH－===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A.放电时，电解质溶液中K＋移向负极B.放电时，电解质溶液的pH不变C.充电时，阴极的反应为Zn(OH)2－4＋2e－===Zn＋4OH－D.充电时，当有4.48L氧气(标准状况下)释放出来时，则析出固体Zn为13g5.实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是()A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上立即有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：a极质量减少；b极有气体产生；d极溶解；c极有电流从a极流向由此可判断这四种金属的活动顺序是()A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c8、下列叙述与电化学腐蚀有关的是()A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D．把铁片投入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜9、以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是()A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小10.(2019·重庆调研)用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO3－4以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法中正确的是()A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO3－4除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4PO3－4===4FePO4↓＋2H2O11．Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。
已知电池放电时的反应为4Li ＋FeS2===Fe＋2Li2S。
下列说法正确的是()A.Li为电池的正极B.电池工作时，Li＋向负极移动C.正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好12．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。
下列有关说法错误的是()A.该电池是一次电池B.该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.该电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少3.25g13.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动15．.某同学进行下列实验取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是()A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C.边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋16．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是()A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀17．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2===2CO＋O2，下列有关说法不正确的是()A.该装置属于电解池B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH－从Y极移向X极18、空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO－3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是()A.H＋由右室进入左室B.Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(10分) 设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。
(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：_____________________________。
(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：①负极：__________________________________________________________________。
②正极：__________________________________________________________________。
(3)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：答案(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)①Cu－2e－===Cu2＋②2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)20．(11分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。
(1)c电极的名称为__________，d电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为________________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO321．(12分) .(1)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：①外电路的电流方向是由________(填“a”或“b”，下同)极流向________极。
②电池的正极反应式为______________________________________________________。
(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。
已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：①该电池中外电路电子的流动方向为____________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将________(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。
③A电极附近甲醇发生的电极反应为__________________________________________。
22．(13分) 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。
某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________________________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为____________________________。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①阳极产生ClO2的电极反应式：_____________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。
第四章章末检测试卷A(100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是()A理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池B在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动D一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高答案 C2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A.与石墨棒相连B.与铜板相连C.埋在潮湿、疏松的土壤中D.与锌板相连答案 D3. Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。