2020学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型(第1课时)一些典型分子的空
第2节共价键与分子的空间构型
第1课时一些典型分子的空间构型
【学习目标】
1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
【学习过程】
一、一些典型分子的立体构型
1. 杂化轨道理论
(1) 理论的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型，分子中的C—H键，键角是。
这说明：碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
而碳原子的价电子构型是，包含一个轨道和三个轨道，为了解释甲烷分子中碳原子有这四个相同的轨道，Pauling提出了理论。
(2) 杂化的概念：在形成分子的过程中，中心原子的若干相近的原子轨道重新组合，形成一组新的、的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
2. 形成甲烷分子时，中心原子的和，，等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条杂化轨道，这些杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
成键时，这四个完全相同的轨道分别与四个氢原子的电子云重叠成共价键。
3. 乙烯分子中碳原子用一个轨道和两个轨道进行sp2杂化，得到三个完全相同的杂化轨道。
形成乙烯分子时，两个碳原子各用的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外分别与
两个氢原子的的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的的未成对电子相互配对形成一个键。
4. 乙炔分子中碳原子用一个轨道和一个轨道进行sp杂化，得到两个完全相同的杂化轨道。
形成乙炔分子时，两个碳原子各用
的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外
分别与一个氢原子的的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的两个未参与杂化的的未成对电子相互配对形成一个
键。
二、轨道杂化简单规律：
1. 通常中心原子有几个轨道参与了杂化是由与中心原子成键的决定的，有几个原子轨道参与杂化，杂化后就生成几个杂化轨道，就能与几个其它原子成键。
2. 三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为的型杂化轨道，SP2杂化轨道为的，SP3杂化轨道为的构型。
如：HCN中C原子以杂化，CH2O中C原子以杂化；HCN中含有个σ键和个π键；CH2O中含有个σ键和个π键
3. 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
【典题解悟】
例1.有关甲醛分子的说法正确的是( )
A. C原子采取sp杂化
B. 甲醛分子为三角锥形结构
C. C原子采取sp2杂化
D. 甲醛分子为平面三角形结构
例 2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）
A、NF3
B、CH3-
C、BF3
D、H3O+
【当堂检测】
1. PCl3的分子结构是（）
A. 平面三角形，键角小于120°
B. 平面三角形，键角120°
C. 三角锥形，键角小于109°28′
D. 三角锥形，键角109°28′
2. 下列分子的空间构型是正四面体形的是（）
○1CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4 ⑥CO2
A. ①②③
B. ①③④
C. ②④⑤
D. ①③⑤
3. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4. 下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（）
A． HCl B． BeCl2 C． PCl3 D． CCl4
5. 在BrCH＝CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（）
A. sp-p
B. sp2-s
C. sp2-p
D. sp3-p
6. 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
（1）CO2（直线形）（2）SiF4（正四面体）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角锥形）（5）NO2-（V形）（6）N2H4（N-N单键，非平面形）
7. 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
参考答案
一、1.(1)正四面体完全相同109.5° 正四面体型 s p 杂化轨道理论 (2)共价能量能量相同
2. 2s 2p x 2p y 2p z sp3 sp3 sp3 σ
3.s p p轨道 s轨道 p轨道л
二、1.轨道数目 180° 直线120° 平面三角形107.5° 四面体型
3.4 sp3 3sp2 3sp2 3sp2 2sp
【典题解悟】
例1.解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—H键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个键，C原子中未用于杂化的个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。
答案：CD
例2.解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。
所以选C。
答案：C
【当堂检测】
1.C
2. B
3.C
4.B
5.C
6.答案：（1）CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键。
C上另两个未杂化的P轨道分别与两个O上的P轨道形成π键，分子构型为直线形。
（2）SiF4：Si以四个SP3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体形。
（3）BCl3：B采取SP2杂化，三个SP2杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。
（4）NF3：N采取SP3杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对电子的存在，三个F不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
（5）NO2-：N采取SP2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个有一对孤对电子，未杂化的P轨道与两个O上的另一个P轨道形成π34键，形成V形分子结构。
（6）N2H4：N采取SP3杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个N和两个H 形成三个σ键，每个N上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
7. 答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
【苏教版.高中.化学】必修2《共价键 分子间作用力》ppt课件
课 堂
互
(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如
动 讲
练
图(见下页)中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素
探 究
整
氢化物相比反常。
合 应
用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
(2)共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表
自 主
学
示。用一条“—”代替一对共用电子，电子式就变成 案
了结构式，如：Cl2、H2O、CO2、NH3、NH＋ 4 的结构
课 堂
式为：
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
课 堂
互
合物是( )
动 讲
A．HCl
B．Na2O2
练
C．C2H2
D．CH4
解析：选B。本题主要考查学生对化学键、共价化
探 究 整 合
应
合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。 用
Na2O2是含有共价键的离子化合物，而HCl、C2H2、
知 能
CH4均属于共价化合物，只含共价键。
优 化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 堂
分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受
互 动
讲
氢键的影响。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之 练
选修3第2章第2节第1课时 一些典型分子的空间构型
碳原子的其他杂化类型sp2杂化
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↓
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Hale Waihona Puke 目导航杂化轨道只能形成σ键 或容纳未成键的孤电 子对，不能形成π键
栏目导航
苯分子的空间构型
栏目导航
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苯分子的空间构型 根据杂化轨道理论，形成苯分子时每个碳原子的价电子原子轨道发生 _s_p_2杂化(如 s、px、py)，由此形成的三个 sp2 杂化轨道在同一平面内。这样， 每个碳原子的两个 sp2 杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的 sp2 杂化轨道上的电子配对形成 σ 键，于是六个碳原子组成一个正六边形 的 碳环；每个碳原子的另一个 sp2 杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的 1s 电子配对形成 σ 键。与此同时，每个碳原子的一个与碳环平面垂直的未参
一不变：轨道数目不变 3、只有原子形成分子时才会发生轨道杂化，单个原子是不会杂化的 4、只有能量相近的轨道才会相互杂化
栏目导航
如何确定某原子成键时的杂化类型？
ABn型分子或离子
杂化轨道数=中心原子 的价层电子对数
杂化类型
sp 1
sp 2
sp 3
中心原子的价层电
？
？
？
子对中数心原子采取s_p__2_杂化,形成的__分__子一定是平面__三__角形吗？
杂化轨道的数目
__2__
杂化轨道间的夹角 __1_8__0__°__
_3___ __1_2__0_°___
4____ 10__9_._5__°___
空间构型
__直__线__型___ 平_面__三___角__形___ 正四__面__体__型_____
实例
C O 2、C 2H 2
人教版高一化学必修2：1.3.2《共价键 分子间作用力 氢键》课件 (35张ppt)
的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
• (2)两者比较
非极性键
极性键
定义
原子吸引 电子能力
同种元素原子形成的 不同种元素原子形成
共价键，共用电子对 的共价键，共用电子
不发生偏移
对发生偏移
相同
不同
共用电子对 成键原子电性
不偏向任何一方 电中性
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl
H Cl
极性共价键
B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
NN
Na［+ Cl ］－ Na［＋ O H］— Na［+ O O ］2-Na+
非极性共价键 离子键
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
第 22 页
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偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
判断依据
由同种元素原子构成
由不同种元素原子构 成
实例
H—H
H—Cl
6、共价键的分类
指出下列物质中的共价键类型
O2 非极性键 CH4 极性键 CO2 极性键 H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 Na2O2 非极性键 NaOH 极性键
第 18 页
第 19 页
HCl
H ·＋ ·C··l ：→
··
H
·· Cl ··
H2O
H ·＋ ·O·····＋ ·H → H：O····：H
CO2
·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第2课时价电子对互斥理论等电子原理鲁科3鲁科高二3化学
12/11/2021
第十八页，共五十一页。
相关
(xiāngguā
12/11/2021
第十九页，共五十一页。
例1 利用(lìyòng)价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)H2Se_______________；(2)OF2________________； (3)BCl3_______________；(4)PCl3________________； (5)SiCl4_______________；(6)SO2________________。
(1)CO、CN－与
[C≡N]－
12/11/2021
互为等电子体，CO的结构式为 N2 。
第十页，共五十一页。
，CN－的结构式为 C≡O
答案(dá
(2)CS2与 CO2 互为等电子(diànzǐ)体，CS2的结构式为S==C==S，C原子的杂化类型
为 sp，1 分子空间构型为
直线(zhíx。iàn)形
解题(jiě tí)反 思
12/11/2021
第二十六页，共五十一页。
二、等电子原理(yuánlǐ)及应用
1.判断方法 化学通式相同且价电子总数(zǒngshù)相等的分子或离子。 2.应用
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：
(1)判断一些简单分子或离子的空间构型； (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。
价电子对数
价电子对的空间构型
2
直线形
3
三角形
4
四面体
这样已知价电子对的数目(shùmù)，就可以确定它们的空间构型。
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高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 2.2 共价键与分子的空间构型(第2课时)价电子对互斥理论
第2课时价电子对互斥理论等电子原理课标解读重点难点1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。
2.初步认识分子的空间构型。
3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。
4.结合实例说明“等电子原理”的应用。
1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。
(重点)2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。
(难点)课前自主导学一、杂化轨道理论与分子空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成的4个sp3杂化轨道。
图示为：(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个轨道分别与4个H原子的轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp2杂化轨道。
图示为：(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向，3个sp2杂化轨道间的夹角为。
(3)共价键的形成硼原子的3个轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为，键角为。
3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的个sp杂化轨道。
图示为：(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈，其夹角为。
(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个轨道重叠形成相同的σ键。
思考交流：1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？二、价层电子对互斥模型1.理论分子中的价电子对(包括电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。
共价键课堂用
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的构成和原子 的排列方式完全相似，但犹如左手和右手同 样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对 分子互称手性异构体。有手性异构体的分子 称为手性分子。
由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和 3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨道称之 为 sp3杂化轨道。
14
27
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的 四个sp3杂化轨道互相重叠后，就形成了四个 性质、能量和键角都完全相似的S-SP3σ键， 形成一种正四周体构型的分子。
①形成分子时，由于原子间的 互相作用，使同一原子内部能量 相近的不同类型原子轨道重新组 合形成的一组新的能量相似的杂 化轨道。有多少个原子轨道发生 杂化就形成多少个杂化轨道。
( ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
思考
根据电荷分布与否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子与否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来鉴定呢？
3.等电子原理
含有相似价电子数和相似原子数的分子或 离子含有相似的构造特性。
符合等电子原理的分子或离子互为等电子 体。
等电子体有相似的性质。
等电子原理的某些应用：
（1）判断某些简朴分子或离子的立体构型：等电子体 普通有相似的立体构型。
（2）制造新材料方面的应用。
[练习]
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.2.3 分子的空间构型与分子性质(48张)
解析 P4分子中每个P原子与3个P原子以3个共价键结合成正四面体形结
构，各键排列对称，属非极性分子，CS2是直线形分子，属非极性分子，
故P4易溶于CS2。P原子形成3个σ键，且有一对孤对电子，所以P原子采
解析 只有共用电子对发生的偏移才能决定元素在化合物中的化合价。
12345 6
解析 答案
④H2O2难溶于CS2，主要原因是_因__为__H__2O__2为___极__性__分__子__，__C_S_2_为__非__极__性 _分__子__，__根__据__“__相__似__相__溶__”__规__律__可__知__H_2_O__2难__溶__于__C__S_2 。 解析 H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理知 H2O2难溶于CS2。
活学活用
1.下列化合物中含有手性碳原子的是
l2F2
B.CH3CH2OH
C.
√D.
方法规律 解析 答案
2.下列物质中不存在手性异构体的是 A.BrCH2CHOHCH2OH
B.
C.CH3CHOHCOOH
√D.CH3COCH2CH3
易错警示 解析 答案
二、分子的极性
1.分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表。
解析 C6H6、HCHO中每个碳原子与3个原子形成3个σ键，碳原子采取
sp2杂化；CH3OH、CCl4中每个碳原子形成4个σ键，采取sp3 杂化；CS2
与CO2为等电子体，C原子杂化轨道数为
4 2
＝2，碳原子采取sp1杂化。
CS2为直线形，为非极性分子。
12345 6
解பைடு நூலகம் 答案
②CrO2Cl2常温下为－3 深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是__非__极__性__(填“极性”或“非极性”)分子。 解析 CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是 非极性分子。
选修3 第2章第2节 第1课时一些典型分子的空间构型 课件(49张) (1)
第2章 化学键与分子间作用力
价电子对互斥理论、等电子原理
1．价电子对互斥理论
(1)内容：分子中的中心原子的价电子对——成键电子对和孤电子
对由于相互□1 ________作用，尽可能趋向于彼此远离。
(2)成键电子对数可由分子式确定，等于与中心原子成键的原子数；
中心原子上的孤电子对数＝
中心原子的价电子数－与中心原子结合的原子未成对电子数之和
对数 的空间
空间构 实例
子对数 对数 排列方式
目 构型
型
4
0
正四面 CH4 体 CCl4
4 四面体 3
1
三角锥 NH3 NF3
2
2
V 形 H2O
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
杂化类型的判断方法 杂化轨道数＝中心原子形成的 σ 键数＋孤电子对数。sp1 杂化轨 道数为 2，sp2 杂化轨道数为 3，sp3 杂化轨道数为 4。
电子对 成键电
的空间 子对数
构型
孤电子 对数
第2章 化学键与分子间作用力
电子对的 排列方式
分子的 空间构
型
实例
2 直线形 2
0
平面
3
0
3 三角形
2
1
直线形
平面三 角形
BeCl2 CO2 BF3 BCl3
V 形 SnBr2 PbCl2
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
电子 电子对
分子的
成键电 孤电子 电子对的
2．根据价电子对互斥理论模型判断分子的空间构型 价电子对互斥理论模型说的是价电子对的空间构型，而分子的 空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
第2章 化学键与分子间作用力 知识点总结
第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型一、共价键的本质特征1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
2.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
3.共价键的特征：（1）饱和性:一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。
共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子决定的，共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。
（2）方向性:共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。
除s 轨道是球形对称外,其他原子轨道都具有一定的空间分布。
在形成共价键时,原子轨道重叠得愈多,电子在核间出现的概率愈大,所形成的共价键就愈牢固。
共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，共价键的方向性决定了分子的立体构性。
【注意】所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，例如两个1s轨道（H与H原子轨道）重叠形成s-s共价键时没有方向性。
并不是所有的单质都有共价键，例如：稀有气体单质。
4.共价键的存在范围(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)。
如O2、F2、H2、C60等(2)非金属元素形成的化合物中。
如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等(3)某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。
如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)某些离子化合物中。
如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
二、共价键的类型与σ 键和π 键的比较1.定义(1)极性键:当成键原子所属元素的电负性同时,两个原子吸引电子的能力不同,共用的电子偏向电负性大的原子一方,电子在此原子周围出现的概率较大而使其带部分负电荷,电负性小的原子带部分正电荷,这种共价键叫极性共价键,简称极性键。
(2)非极性键:当成键原子所属元素的电负性相同时两个原子吸引电子的能力相同,共用的电子不偏向其中任何一个原子,电子在每个原子周围出现的概率都是相等的,参与成键的原子都不显电性,这种共价键叫非极性共价键,简称非极性键。
高中化学 第2章 第2节 第1课时些典型分子的空间构型学案 鲁科选修3
第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型学习目标 1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。
一、甲烷分子的空间构型化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型：二、杂化轨道理论1．杂化轨道在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。
杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更________，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更__________。
通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少个杂化轨道。
2．杂化轨道的类型1．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．①③⑤2．下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是( )A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl43．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )A．sp1—p B．sp3—sC．sp2—p D．sp3—p4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( )A．H2O B．NH3C．C2H4 D．CH45．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2练基础落实知识点一一些典型分子的空间构型1．下列分子中键角最小的是( )A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH42．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点二杂化轨道理论3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( )A．平面四边形 B．四面体形C．四角锥形 D．平面三角形4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是( )A．C2H2 B．C2H4C．C3H8 D．CO25．有关甲醛分子的说法正确的是( )A．C原子采取sp1杂化B．甲醛分子为三角锥形结构C．C原子采取sp2杂化D．甲醛分子为三角锥形结构6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( )A．PCl3分子中P采用sp3杂化B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等D．PCl3是非极性分子练方法技巧较复杂分子的空间构型的判断7．下列关于丙烯()的说法不正确的是( )A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上8．下列关于分子结构的叙述中，正确的是( )①6个碳原子可能都在一条直线上②6个碳原子不可能都在同一条直线上③6个碳原子可能都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上A．①③ B．②③C．①④ D．②④练高考真题9．(2008·四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。