最新鲁教版九年级化学下册8第2节海水“晒盐“优质教案(4)
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐“教案设计(pdf)(新版)鲁教版
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐“教案设计（pdf）（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：海水晒盐过程探究
2.教学年级和班级：九年级化学
3.授课时间：2023年4月10日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.科学探究：使学生能够运用观察、实验、分析等方法，探究海水晒盐的原理和过程。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-科普图书：《海水与盐业》、《盐的科学》。
-学术文章：关于海水晒盐技术的科学研究，海水资源利用的现状与未来等。
-视频资料：海水晒盐的工艺流程，盐田的生态环境影响，海水资源的开发利用等。
-网络资源：相关的科学网站，如化学学科网站，海洋科学网站等。
2.拓展建议：
-让学生阅读科普图书，了解海水晒盐的历史、技术及其对人类社会的贡献。
课后作业
1.根据本节课所学，简述海水晒盐的基本原理和过程。
答案：海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而得到盐晶的过程。具体步骤包括：将海水引入盐田，利用太阳能使水分蒸发，盐晶逐渐析出，最后通过收集和洗涤得到盐。
2.影响海水晒盐效率的因素有哪些？请举例说明。
答案：影响海水晒盐效率的因素有气温、湿度、风力等。气温越高，水分蒸发越快，晒盐效率越高；湿度越低，水分蒸发越快，晒盐效率越高；风力越大，水分蒸发越快，晒盐效率越高。
鲁教化学九年级下教案第8单元 第2节 第1课时海水“晒盐”的过程
第二节 海水“晒盐”第一课时 海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】(1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。
(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。
教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程知识点一 海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。
盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。
2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。
3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
4．流程：海水→蒸发池→结晶池⎩⎪⎨⎪⎧粗盐母液 【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。
【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(C)A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是(B)A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中(B)A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空：1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
第二节海水晒盐一、教学目标知识目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
技能目标：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
情感目标：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
二、教学重、难点：用重结晶法提纯的粗盐三、教学媒体：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。
四、教学流程片断一复习提问【教师提问】请同学们回忆一下海水晒得的粗盐中有什么类型的杂质？【学生回答】有泥沙，还有氯化镁等【教师总结】粗盐含不溶性杂质：泥沙，可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等片断二导入新课【教师讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【投影】第二节海水晒盐（三）粗盐的提纯【教师展示】展示实验室的粗盐。
【教师讲解】1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。
【教师展示】筛子原理，把筛子和过滤用的滤纸类比，启发学生进行思考。
【教师引导】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。
【教师讲解】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？简单介绍“筛子”原理，把应用“筛子”原理的事例告诉同学们。
【学生思考、交流、讨论】【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。
【教师演示】演示过滤器的制作方法。
【教师讲解】下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。
初中化学鲁教九年级下册(2023年新编) 海水中的化学《海水“晒盐”》教案
第一课时
学习目标：
知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
相关知识：
1．溶液、溶质、溶剂的概念
2．在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。
3．有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点
重点、难点：
重点、难点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；
思考、讨论
合作交流
发表自己的看法
根据老师提供的仪器充分讨论后，设计实验方案，并进行分组实验
讨论交流，发表自己的观点
阅读：多识一点，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质原理
食盐的用途：
提问：上述除杂过程中发生了哪些
反应？
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
3、蒸发
巡视：指导学生进行分组实验。
讨论：
1、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多仪器有哪些？各有何作用？
2、过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？
小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质呢？
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？
展示实验室中的粗盐，提出问题：
1、我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
实验探究：Байду номын сангаас
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐
九年级化学下册《海水晒盐》教案、教学设计
2.学生具备一定的实验操作能力，但实验过程中的观察、分析、归纳等思维能力有待提高，教师应关注这一方面的培养。
3.学生在学习过程中可能对实验现象产生疑问，需要教师耐心解答，帮助他们建立正确的化学观念。
-考虑到海水资源是有限的，讨论如何合理利用和保护海水资源。
5.预习作业：
-阅读下一节课的相关内容，预习盐水蒸发和结晶的原理，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
-学生应在规定时间内完成作业，确保作业质量。
-鼓励学生在完成作业时积极思考，发挥创新精神。
-教师将对作业进行批改和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
-各小组分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
2.教学目的：
-培养学生的合作精神和沟通能力。
-通过讨论，巩固所学知识，提高学生的思维分析能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性的练习题，涵盖海水晒盐的原理、影响因素等知识点。
-学生独立完成练习，教师进行个别辅导。
2.教学目的：
-巩固所学知识，提高学生的应用能力。
-学生可以尝试在家中利用简单材料进行实验，例如使用一个平底锅和太阳光来模拟晒盐过程。
3.研究性作业：
-调查生活中的盐类产品，了解它们的来源、制作工艺和用途，撰写一份调查报告。
-探究不同盐类产品（如海盐、岩盐、井盐等）的化学成分差异，分析其成因。
4.思考题：
-思考如何优化海水晒盐的工艺，提高盐的提取效率，减少对环境的影响。
4.学生在小组合作学习中，可能存在分工不明确、交流不充分等问题，教师应引导学生学会有效合作，提高学习效果。
九年级化学下册8.2海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
第二节海水“晒盐”教学目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
2、理解溶解度的涵义。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1、粗盐的提纯。
2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1、内容：海水“晒盐”的过程2、方法：学生看书，完成思考题。
3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、学生看书、思考，并回答上述问题。
5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6、实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7、讨论实验方案8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
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8.2 海水晒盐第1课时海水“晒盐”地过程1．海水“晒盐”地原理海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量地溶剂里，不能再继续溶解某种溶质地溶液，就是该溶质地饱和溶液；还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。
如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液？答案：用量筒量取一定量地水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。
(2)饱和溶液与不饱和溶液地转化：(3)结晶：固体物质从它地饱和溶液中以晶体地形式析出地过程。
饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”，因为改变温度或溶剂地量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。
(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，它们是从两个不同地角度对溶液进行地分类。
(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解地溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。
【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。
灾区饮用水受到大面积污染，肆虐地疾病也威胁着人们地健康。
为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。
下列对不饱和溶液描述正确地是( )。
A．一定是浓溶液B．在一定温度下，一定量地溶剂里，不能再溶解该溶质地溶液C．一定是稀溶液D．在一定温度下，一定量地溶剂里，还能再溶解该溶质地溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，因不同溶质地溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，在一定温度下，一定量地溶剂里，不饱和溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。
答案：D1．(2011·山东滨州)下列关于海水晒盐原理地分析正确地是( )。
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。
一定能达到目地地是( )。
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出3．下列关于饱和溶液地叙述中正确地是( )。
A．饱和溶液一定是浓溶液B．同一溶质地饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．在一定温度下，某物质地饱和溶液溶解溶质地量一定达到了最大值D．浓溶液一定是饱和溶液4．在一次课外实践活动中，小明想使一杯某温度下地氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，他采取地下列方法中，可行地是( )。
A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体5．常温下，将少量生石灰加入到一定量地饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液地说法中，正确地是( )。
A．溶液质量不变B．溶液变为不饱和溶液C．溶剂质量不变D．溶液中溶质地质量减少参考答案1. 解析：海水晒盐地原理是利用常温下风吹日晒，将水蒸发，使氯化钠结晶析出。
答案：D2. 答案：B3. 解析：对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，A、D错误；对于相同溶质而言，在相同温度下，同一溶质地饱和溶液一定比不饱和溶液浓，B错误。
答案：C4. 解析：加水会使溶液更不饱和；搅拌只能加快溶解速度，不能将不饱和溶液变饱和；氯化铵地溶解能力随温度升高而增大，故升温后更加不饱和。
答案：D5. 解析：生石灰加入饱和石灰水中，会与水发生反应，使饱和溶液中地溶剂减少，因此饱和溶液中地溶质氢氧化钙析出，最终导致溶液中地溶剂和溶质都减少。
不考虑温度，原因是题目中有“恢复到室温”地提示语。
答案：D1．某物质地饱和溶液是指( )。
A．在一定温度下，一定量地溶剂中不能再溶解该种溶质地溶液B．浓度较大地溶液C．还能再溶解该种溶质地溶液D．再加入其他物质后，不能继续溶解地溶液2．炎热地夏天，小林打开冰箱，从4 ℃地储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体地溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确地是( )。
A．4 ℃时a溶液一定是饱和溶液B．室温下b溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体地溶解能力随温度地升高而降低D．a溶液地溶质质量分数大于b溶液地溶质质量分数3．有某物质A地不饱和溶液，在温度不改变地条件下，当溶剂部分蒸发后有晶体A析出，则此时地溶液( )。
A．变成饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．溶质地质量分数减小D．溶质地质量分数不变4．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)地水溶液甲，经过如下变化：下列结论正确地是( )。
A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙可能都是饱和溶液D．溶液丙若再蒸发掉 5 g水，析出地晶体可能大于2 g5．20 ℃时，将不同质量地食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量地对应关系如下表。
其中所得溶液属于饱和溶液地是( )。
选项质量A B C D 加入食盐质量/g10 20 30 40所得溶液质量/g 1112131366．实验室需要一定浓度地饱和食盐水，小方和他地实验团队一起开始了配制，请帮助他们完成下列问题(已知温度和溶剂地量一定)：(1)为加快食盐地溶解，他们应采用地方法是( )。
A．增加溶质B．增加溶剂C．用玻璃棒搅拌D．将食盐研碎(2)如何知道所配制地溶液是饱和溶液( )。
A．降温看是否有食盐晶体析出B．继续加入食盐晶体看是否还溶解C．加入硝酸钾晶体看是否继续溶解D．用玻璃棒搅拌看是否有溶质析出7．化学中有许多概念是相对地，又是统一地。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液地关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液地关系是_______________________。
(2)0.9%地医用生理盐水可归于图中________区域(选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和地氯化钠溶液，若要使其变为饱和溶液，一般采用地方法是________或________。
参考答案1. 解析：饱和溶液是某种溶质地饱和溶液，改变溶质会继续溶解。
答案：A2. 解析：a溶液有少量未溶解地蔗糖晶体，故4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液；b溶液中没有晶体，则可能是饱和地，也可能是不饱和地；在冰箱内不能溶解地蔗糖晶体在室温下继续溶解，说明蔗糖晶体地溶解能力随温度地升高而增大；a溶液和b溶液中地溶剂相等，但b溶液中含地溶质多，故b溶液地溶质质量分数大于a溶液地溶质质量分数。
故只有A正确。
答案：A3. 解析：同一种物质，在同一温度下，饱和溶液地溶质质量分数一定是最大地。
原溶液是不饱和地，恒温蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，变成饱和地，所以溶质质量分数应变大。
答案：A4. 解析：因溶液乙在蒸发水时有晶体析出，所以乙有可能是饱和溶液。
丙溶液是析出晶体后地溶液所以一定是饱和地。
若乙接近饱和，而丙是饱和地，所以当再蒸发 5 g水时析出地晶体地质量一定大于2 g；若乙恰好饱和，丙再蒸发 5 g水后也析出2 g晶体。
答案：CD5. 解析：此题应通过判断溶液中是否有剩余溶质来确定溶液是否饱和。
在20 ℃时100 g水中分别加入10 g、20 g、30 g食盐，食盐都能够溶解，A、B、C所得溶液均为不饱和溶液，但在20 ℃地100 g 水中加入40 g食盐时，只得到了136 g食盐溶液，说明有 4 g食盐没有溶解，故D中所得溶液为饱和溶液。
答案：D6. 解析：题干中温度和溶剂地量一定，因此温度和溶剂地量不能改变。
用玻璃棒搅拌和研碎食盐颗粒都有利于食盐地溶解。
答案：(1)CD (2)B7. 解析：(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然地联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
(2)氯化钠易溶于水，0.9%地医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅲ区域；要使接近饱和地氯化钠溶液变为饱和溶液，一般采用加溶质或蒸发溶剂地方法。
答案：(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液(2)Ⅲ加入氯化钠固体至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出。