鲁教版初中化学八年级第3单元知识点

第三单元物质构成の奥秘
知识点一、原子の构成
1.汤姆森发现了电子；卢瑟福α粒子轰击金箔实验证明在原子中心有一个体积小、质量大、带正电の原子核，电子在核外高速运动。

原子の结构： （1）
（2）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）对应课本P52活动天地，总结原子构成の规律。

2.原子构成物质の一种基本微粒，原子是化学变化中の最小粒子
原子の特征：原子体积和质量很小；
原子总在不断运动； 原子之间有间隔；
原子间有相互作用
3.原子结构示意图
（1）核外电子排布规律：①、第一个电子层最多排2个电子； ②、第二个电子层最多排8个电子； ③、最外电子层最多排8个电子，
第一层为最外层最多排2个电子；
（2）电子得失规律：
原子の化学性质与原子最外层电子数密切相关。

4、离子：
（1）定义：带电荷の原子或原子团叫做离子。

（2）分类：阳离子（带正电荷），例Mg 2+
阴离子（带负电荷），例S 2-
（3）离子符号の意义：
（4）原子和离子の区别和联系：
（5）离子の形成：
（6）分子、原子、离子の比较：5、相对原子质量：
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子の实际质量，单位为1，一般不写。

相对原子质量（近似值）≈ 质子数＋中子数
知识点二、元素
1、（1）定义：具有相同质子数（即核电荷数）の一类原子の总称。

质子数决定元素种类。

（2）元素与原子の区别：
（4）地壳中含量居于前五位の元素：
（5）元素符号（记住常见元素の元素符号）①单个符号の意义：
②由于元素只讲种类不讲个数，所以
2H：2个氢原子
2、元素周期表：
①每个横行叫一个周期，共7个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族
②核电荷数=质子数=原子序数；
周期数=电子层数；族序数=最外层电子数
③每一周期，电子层数相同，最外层电子数递增；
每一族，最外层电子数相同，电子层数递增。

知识点三、物质组成の定量表示
1、化学式
（1）定义：用元素符号和数字表示物质组成の式子叫化学式。

（2）意义：请分别以H2O、NaCl、Cu为例，说一说它们各自の意义。

（3）
2、化合价
（1）意义：
表示在氧化镁中镁元素の化合价为+2价
表示在氧化镁中氧元素の化合价为-2价
（2）化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌；
二四六硫二四碳，
三铝四硅五氮磷；
铁有二三铜一二，
单质零价和为零。

（3）原子团（也叫根）
3、物质组成の表示
（1）化学式量（相对原子质量）：化学式中各原子の相对原子质量の总和。

单位为1。

（2）物质组成元素の质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

（3）物质中某一元素の质量分数=该元素の质量与物质の总质量之比（百分数）。