辽宁省抚顺县高中2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题

2020┄2021学年度上学期期中考试高二化学试题审核人：陈亮校对人：张浩第Ⅰ卷一、选择题（每小题4分，共12小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）。

Ａ．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸Ｂ．用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54Ｃ．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3Ｄ．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体2.已知有下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）== ZnO（s）; △H= —351.1KJ/mol ,Hg（l）+ 1/2O2（g）== HgO（s） ; △H= —90.7KJ/mol,由此可知：Zn（s）+ HgO（s）== ZnO（s）+ Hg（l），在相同条件下的△H为（）A．—441.8KJ/mol Ｂ．+260.4KJ/mol Ｃ．+441.8KJ/mol Ｄ．—260.4KJ/mol3．CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO 2+H2CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气（K=1）,则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）Ａ．1:1 Ｂ．1:5 Ｃ．1:10 Ｄ．9:14．可逆反应：A 2（？）＋B2（？）2AB（？），当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（）A．A2、B2及AB均为气体，ΔH <0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>05．下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe（SCN）溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在3碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥ B．②③④⑦. C．①③⑤⑦D．全部6.常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10—13 mol·L—1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO—，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜78．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0．2 mol·L—1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 79．向三份0.1 mol·L—1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为.A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大10． 向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 Ａ． V a >V b 时：c （CH 3COOH ） +c （CH 3COO -）>c （K +）Ｂ． V a =V b 时：c （CH 3COOH ） +c （H +）＝c （OH -）Ｃ． V a <V b 时：c （CH 3COO -）>c （K +）> c （OH -）> c （H ）Ｄ． V a 与V b 任意比时：c （K +）+ c （H +） ＝c （OH -）+ c （CH 3COO -）11．用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 Ａ．4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + Ｂ． 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +Ｃ．()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H + Ｄ． ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是第Ⅱ卷二、简答题（共3小题，满分52分）13（16分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反应为：4FeS 2 + 1102 2Fe 2O 3 + 8SO 2 试回答下列问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 （填化学式）（2）当生成SO 2的速率为0.4mol/（L ·s ），则O 2减少的速率是 。

（3）设开始反应后的4s内反应按（2）的速率进行。

测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为。

（4）将0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040 mol/L。

该条件下此反应的平衡常数K的表达式为，SO2的平衡转化率（5）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气（6）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________（7）将黄铁矿的煅烧产物Fe2O3溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。

14、（24分）（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。

在配制时常加入抑制其水解，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（2）向某酸溶液HA中加碱MOH，无论MOH的量多少总成立的一个等式关系是C （H+）+C（M+）=（3）①25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液C （H+）=_______ mol/L②某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/L,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= mol/L 。

③在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c（OH—）=10—9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为__________。

（4）有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是。

A．两种难溶盐电解质，其中K SP小的溶解度一定小B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积K SP。

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀。

E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关F．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。

15．（12分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1 mol （CH2）6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 m L锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.00 1.0221.03225.00 2.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L—1，消耗的标准溶液的体积平均值为高二化学答题纸审核人：陈亮校对人：张浩选择题答案1．B 2。

D 3。

D 4。

B 5。

D 6。

A7．B 8。

C 9。

A 10。

C 11。

C 12。

D13．（1）___O2 SO2________14．（1）酸、略盐酸、 Al2O3（2） C（A—）+C（OH—）（3）① 1 、10-13②2×10-7、8×2021┄2022、8×2021┄2022③__1：104_______________ _（4） B、E15．（1）①__偏高_______________________________________；②_无影响_______________________________________③__B_______________________________________④无、粉红（2） 20。