2019届二轮复习 化学实验综合 专题卷(浙江专用)
化学实验综合专项提分特训1.某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。
请回答下列问题:(1)该实验中,液体是分批加入的。
将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中,最先加入的液体不能是。
(2)水从冷凝管的(填“a”或“b”)处进入。
(3)已知下列数据:乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/℃-117.3 16.6 -83.6 —沸点/℃78.5 117.9 77.5 338.0又知温度高于140 ℃时发生副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O。
①该副反应属于反应(填字母)。
a.加成b.取代c.酯化②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度(T)范围是(填字母)。
a.T<77.5 ℃b.T>140 ℃c.115 ℃<T<130 ℃(4)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中,搅拌、静置。
欲将有机物与无机物分离,应使用的分离方法是(填操作方法名称,下同)。
进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用的方法。
(5)若实验所用乙酸质量为6.0 g,乙醇质量为5.0 g,得到纯净的产品质量为4.4 g,则乙酸乙酯的产率是。
解析:(1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热,如果将乙醇或乙酸加入浓硫酸中,有可能使液体沸腾,发生危险,所以最先加入的液体不能是浓硫酸。
(2)水应从冷凝管的下口进,上口出。
(3)①该反应属于取代反应。
②从反应速率的因素来看,温度越高越好,但温度过高会发生副反应,考虑到减少反应物乙酸的挥发,c项为最佳选择。
(4)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,通过分液即可得到乙酸乙酯粗品。
除去乙酸乙酯中的水分,可以采用蒸馏的方法。
(5)乙醇过量,按乙酸的质量进行计算,理论上可得到8.8 g乙酸乙酯,所以其产率是×100% =50%。
答案:(1)浓硫酸(2)a (3)①b ②c (4)分液蒸馏(5)50% 2.钛白粉(金红石晶型TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。
工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:回答下列问题:(1)第②步所得滤渣的成分是。
(2)操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置(填选项)。
(3)第③步的实验操作是、过滤,从而获得副产品FeSO4·7H2O。
(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂,用 0.100 0 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+,消耗标准液30.00 mL。
回答下列问题:①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是。
A.在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒B.在配制标准液定容时俯视刻度线C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线②求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是。
解析:(1)钛铁矿中含有的SiO2不溶于硫酸,混合液中加入了过量的Fe 粉,还原溶液中的Fe3+,则第②步所得滤渣的成分是SiO2和过量的Fe。
(2)操作④中需要控制温度以形成TiO2·nH2O溶胶,则应选择保温漏斗完成“过滤”操作,故选项C符合题意。
(3)将第②步所得滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到FeSO4·7H2O。
(4)①在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒,标准液的浓度降低,消耗的标准液体积增大,导致所测TiO2+浓度偏高,故A正确;在配制标准液定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,标准液的浓度偏大,消耗的标准液体积减小,导致所测TiO2+浓度偏低,故B错误;用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液,待测液被水稀释,浓度偏低,故C错误;在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,标准液的体积偏大,导致所测TiO2+浓度偏高,故D正确。
②消耗NH4Fe(SO4)2的物质的量为0.100 0 mol·L-1×0.03 L=3×10-3 mol,根据电子守恒,可知20.00 mL滤液中Ti3+的物质的量为3×10-3 mol,即原滤液中TiO2+的物质的量为3×10-3×5 mol= 1.5×10-2 mol,原滤液中TiO2+的物质的量浓度是 1.5×10-2 mol÷0.01 L=1.500 mol·L-1。
答案:(1)Fe和SiO2(2)C (3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)①AD ②1.500 mol·L-13.苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸。
反应原理如下:2C6H5CHO+NaOH C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl相关物质物理性质如下表:苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 -15 122 5.5苯甲酸在水中的溶解度17 ℃25 ℃100 ℃0.21 g 0.34 g 5.9 g实验流程如下:(1)第①步需连续加热1小时(如图),其中加热和固定装置未画出。
仪器A的名称为,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因: 。
(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是。
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图),收集℃的馏分。
图中有一处明显错误,应改为。
(4)抽滤时(如图)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用冲洗杯壁上残留的晶体。
抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应。
(5)用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸于锥形瓶中加100 mL 蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.100 0 mol/L 的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液 19.20 mL,苯甲酸的纯度为%。
解析:(1)根据装置图可知仪器A为三颈烧瓶。
仪器B为球形冷凝管,仪器C为直形冷凝管,B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好,所以若将仪器B改为仪器C,效果不如B。
(2)分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水,故A正确;分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡,故B正确;在旋开旋塞之前,应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔,使与大气相通,故C不正确;分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯,从分液漏斗上口将上层液体倒出,故D不正确。
(3)操作④的目的是得到苯甲醇馏分,所以收集205 ℃的馏分;蒸馏时,温度计测量的是苯甲醇蒸气的温度,所以温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
(4)将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,目的是减少晶体的损失,所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失,也不会带入杂质的,选择用滤液来冲洗是最好的。
抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应关小水龙头。
(5)根据化学反应C6H5COOH+NaOH C6H5COONa+H2O,反应消耗0.100 0 mol/L NaOH溶液19.20 mL,物质的量为 0.100 0 mol/L×0.019 2 L=0.001 92 mol,苯甲酸的纯度为×100%=96.00%。
答案:(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD (3)205 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口(4)滤液关小水龙头(5)96.004.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】①2NO+Na2O22NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成N,Mn被还原为Mn2+;③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)B装置的目的是① , ②。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是(填序号)。
A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰(4)E装置发生反应的离子方程式是。
【测定NaNO2纯度】(5)本小题可供选择的试剂有:A.稀硫酸B.c1 mol·L-1 KI溶液C.淀粉溶液D.c2 mol·L-1Na2S2O3溶液E.c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是(填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m g 的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解(请补充完整实验步骤)。
解析:(1)碳和浓硝酸反应生成二氧化氮,C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,铜与稀硝酸反应生成NO。
(3)碱石灰和生石灰具有碱性,CO2能够被碱吸收。
P2O5为酸性氧化物,CaCl2为中性干燥剂,不能吸收CO2。
(4)高锰酸根离子具有强氧化性,把一氧化氮氧化为硝酸根离子,3Mn+4H++5NO3Mn2++5N+2H2O。
(5)①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是氧化剂,N能被酸性KMnO4氧化成N,Mn被还原为Mn2+。
只能选择c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液;②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:加入过量的还原剂c1 mol·L-1KI溶液和淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,溶液变蓝色;然后用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2～3次。
答案:(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)①将NO2转化为NO ②铜与稀硝酸反应生成NO (3)BD(4)3Mn+4H++5NO3Mn2++5N+2H2O(5)①E ②加入过量的c1 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反应后,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2～3次5.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下:①在干燥的圆底烧瓶中加11.5 mL正丁醇、7.2 mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管。
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案一、方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。
在配制100mL 1.00 x 10 - 2 mol·L-1的 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。
在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
A. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、II．方案二：将FeS04· 7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。
29.(14分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g·mol一1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7 H5 NO。
已知：回答下列问题：（1)对于阿司匹林，下列说法正确的是_______A.是乙酸的同系物B.能发生醋化反应C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mmol Na0HD.不能发生加成反应(2）H的结构简式是，F→G的反应类型是_______（3)写出C→D的化学方程式_______(4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式_______。
（写出2种）①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1 :2：2:1③分子中有2个羟基（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选)。
浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)
2、特征反应现象 【讲义4】为探究无机盐X（仅含三种短周期元素） 的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：
n(SiO2)=0.03mol
n(Mg(OH)2）=0.06mol （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应， 写出该反应的化学方程式______
高温
SiO2+2C==Si+2CO
注意几个特殊的置换反应： 1.金属 盐 金属 盐
【例3】(2018年4月)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
n(H2O)=0.05mol
n(HCl)=0.02mol n(MgO)=0.01mol
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，
n(SO3)=0.1mol
第2题和讲义第五题
n(Cu2O)=0.2mo
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH
。
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径
之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程
式
NH4++2O2
硝酸细菌
NO3-+H2O+2H+。
（3）工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶
液制KMnO4，写出电解总反应方程式
2019高考二轮专项限时集训(十五)a综合实验与探究(浙江版)
2019高考二轮专项限时集训(十五)a 综合实验与探究(浙江版)(时间：40分钟)1.对含微量I －的某样品进行化学定量I －测定有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂、用Na 2S 2O 3标液滴定以求得I －的浓度。
以下分析正确的选项是()：5I －＋IO －3＋6H ＋===3H 2O ＋3I 2I －＋3Br 2(过量)＋3H 2O===6H ＋＋6Br －＋IO －3 方法一：I －(样品)――→过量的Br 2IO －3――→煮沸除Br 2――→①盐酸酸化KI ②调节pH ≈7I 2――→Na 2S 2O 3I － 方法二：I －(样品)――→适量的Br 2I 2――→Na 2S 2O 3标定I －A 、方法二对样品做处理操作简便，用作微量I －的测量更准确B 、当待测液由无色到蓝色时即达到滴定终点C 、方法一与方法二测量出的样品浓度之比为6∶1D 、假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na 2S 2O 3标液的量是方法二的6倍2、以下实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是()A 、取a 克混合物充分加热，减重b 克B 、取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C 、取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D 、取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体3、某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】猜想1：所得沉淀为________；猜想2：所得沉淀为________；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO 3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
2019年浙江省温州市高考化学二模试卷(带答案)
2019年浙江省温州市高考化学二模试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于氧化物的是（）A. O2B. CuOC. H2SO4D. NaOH2.实验室通过蒸馏自来水的方法获得少量蒸馏水，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是（）A. 酒精B. 硫酸C. 氯化铜D. 铁4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A. CaOB. K2CO3C. NaClD. HCl5.下列反应中，HCl只作氧化剂的是（）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C. CI2+H2O⇌HCl+HCIOD. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O6.下列表示正确的是（）A. Na2S的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的比例模型D. Cl-的结构示意图7.下列说法不正确的是（）A. 新制氯水不能使干燥有色布条褪色B. 金属镁在氮气、氧气、二氧化碳中都可以燃烧C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体D. 实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气8.下列说法不正确的是（）A. 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属B. 晶体硅常用于制造光导纤维C. 氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆D. 金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线9.下列说法正确的是（）A. 称量时，将氢氧化钠固体放在烧杯里称量B. 过滤时，应先把剪好的滤纸用水润湿，再放入漏斗中C. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热10.下列操作或实验方法不合理的是（）A. 利用丁达尔效应可以区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B. 用CO2可鉴别相同浓度的CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液C. 含有少量KNO3的NaCl粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯D. 分离KCl和MnO2混合物：将混合物溶于水、过滤、洗涤滤渣得到MnO2，将滤液蒸发结晶得到KCl晶体11.下列说法不正确的是（）A. 35Cl2与37Cl2互称同位素B. 白磷和红磷互为同素异形体C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同D. （CH3）3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2-二甲基戊烷12.）原子半径（r）：r（Z）＞r（W）＞r（Y）B. 若四种元素均为金属，则Z是短周期中金属性最强的元素C. 若Y元素无最高正价，则W的氧化物的水化物一定是强酸D. 若Z元素的周期数等于主族序数，则Y元素与氢元素可形成Y2H6、Y3H6和Y6H6等多种化合物13.下列离子方程式正确的是（）A. 往酸性KMnO4溶液中通入SO2：2H2O+2MnO4-+5SO2=5SO42-+2Mn2++4H+B. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D. 往Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O14.已知：Z（g）+W（g）⇌M（g）+3N（g）△H=+a kJ•moI-1（a＞0），下列说法正确的是（）A. 缩小容器体积，用W表示的反应速率：v正（W）减小，v逆（W）增大B. 当气体总物质的量不变时，说明该反应达到平衡C. 达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量一定小于akJD. 达到化学平衡状态时，n（Z）：n（N）=1：315.下列说法不正确的是（）A. 丙烷与氯气在光照条件下可发生取代反应B. 硝基苯分子是由苯基（-C6H5）原子团和硝基（-NO2）原子团结合而成C. 工业上生产乙烯的主要方法是通过石油的裂解D. 煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油、煤油16.下列说法正确的是（）A. 硬脂酸甘油酯在烧碱条件下发生水解反应，得到的硬脂酸是肥皂的主要成分B. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否水解的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀C. 向鸡蛋清溶液中加入浓NaOH溶液，可使蛋白质发生变性，从而失去生理功能D. 氨基酸分子中含羧基和氨基原子团，是高分子化合物17.现有一种新型的甲酸一铁离子的燃料电池，其工作原理如图所示。
2019届高考化学二轮复习浙江专用化学试验综合专题卷
步骡滤液A班募皿俾粉、提升训练30化学实验综合(第31题)1.(2018浙江名校新高考联考)二草酸合铜(11)酸钾晶体｛K 2[Cu(C 2O 4)2] 2H 2。
｝(其相对分子质量为 354)是一种工业用化工原料。
微溶于冷水可溶于热水微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(11)酸钾晶体流程如下：N1DH 过罐,■急磊产*黑色固体]KjCO.常酸晶体^着翳KHC 2c 悯液」A已知:H 2c 2O 4—CO 什CO 2 件H 2O) 请回答：(1第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和 ________________________ 。
(2为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC 2O 4溶液中,以下操作方案中最合理的 是 _____ OA.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC 2O 4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC 2O 4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC 2O 4溶液中，待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC 2O 4溶液中 ⑶50c 水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式: _________________________________________________________ O (4步骤③所用的洗涤剂最合适的是 ________ O(5)二草酸合铜田)酸钾晶体的制备也可以用CuSO 4晶体和K 2c 2O 4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中 获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有： a.缩短加热的时间,降低能 耗;b^O(6)隹确称取制取的晶体试样1.000溶于NH 3 H 2O 中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL 于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 moL -的H 2so 4溶液,用0.010 00 moL •的KMnO 4溶液滴定，消耗 KMnO 4标隹液20.00 mL 则该产品的纯度是 ________________________ 。
2019届杭州市各区县初三一模二模试题化学实验专题分类精编⑵
猜想一： CO、H2O
猜想二：CO2、CO
猜想三：CO2、CO和H2O
（2）小金设计了如图装置。在A框中，小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置，为什么不选择甲 呢？请说明理由____________________________________________________；
6.（2019上城区二模-29题）为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装 置。他取三种金属各m g，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气 的体积，实验记录如图乙。
3.(2019滨江区二模-29题）金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一,某学习小组欲测定铜的相 对原子质量,设计如下实验方案,步骤如下:
①连接好装置:②检查装置气密性:③装入药品;④________;⑤D中黑色固体完全反应变成红色后,停止 加热:⑥待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞:⑦数据处理。
（5）从实验室安全⻆度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______________________________。
2.（2019拱墅、滨江区一模-29题）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧 剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。
2019届杭州市各区县初三一模/二模试题化学实验专题分类精编⑵
1.（2019上城区-29题）小金在学习了酸的性质后，对家中放置的草酸十分感兴趣，决定探究草酸晶 体的化学性质。他先上网查寻，得知草酸（H2C2O4·2H2O）是一种无色晶体，熔点为101℃，易熔 化成液体，受热易分解，分解时会有CO产生，接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。
2019年浙江省宁波市鄞州区中考化学二模试卷
2019年浙江省宁波市鄞州区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共5小题，第1～10小题，每小题4分，第11～15小题，每小题4分，共55分．请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）关于物质结构和性质的下列说法中，正确是的（）A．金刚石和石墨是不同的物质，它们之间的转变一定属于化学变化B．氢气是一种清洁能源，目前没有大规模做燃料的主要原因是容易发生爆炸C．二氧化碳与一氧化碳的不同之处是二氧化碳比一氧化碳多了一个氧原子D．有2个微粒，若它们的质子数相同，则它们一定是同种原子2．（4分）将金属钠放入燃烧匙，点燃后伸入氯气瓶中，生成氯化钠．有关此反应描述正确的是（）A．钠原子得到电子变成阳离子B．氯气中氯元素的化合价为﹣1价C．反应前后钠元素总质量不变D．氯化钠由氯元素和钠元素组成，所以是混合物3．（4分）以下实验操作能达成实验目的是（）A．CO2验满B．制备蒸馏水C．验证质量守恒定律D．分离碘酒中碘4．（4分）某同学要完成纯净的氨气与灼热的氧化铜的反应（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），图中（夹持、固定装置均略去）仪器连接顺序最合适的是（）A．dabc B．dcab C．dbac D．dacb5．（3分）一定质量的盐酸中加入碳酸钙粉末，根据图象判断，纵坐标不可能表示（）A．溶质的质量B．溶液的pH值C．溶剂的质量D．生成的气体的质量二、填空题（本大题共2小题，每空2分，共38分）6．（4分）从海水中提取镁的工业流程如图。
请写出沉淀池中发生的主要反应的化学方程式：。
生产中循环使用的物质是。
7．（6分）某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置．（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液．（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是．三、实验探究题（本大题共1小题，每空3分，共42分）8．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
【浙江选考】2019年高考化学二轮专题复习提升训练：30 化学实验综合(第31题) Word版含答案
提升训练30化学实验综合(第31题)1.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。
实验流程及反应装置如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品1-溴丁烷(约6 g)图1相关物质的部分物理性质如下表:药品名称沸点(℃)水溶解度(g/100mL)相对分子质量用量正丁醇117.77.9747.5 mL (0.080 0 mol)1-溴丁烷101.6不溶于水137溴化钠77.1易溶于水10310.0 g (0.100 mol)浓硫酸12.0 mL (0.220 mol)正丁醇、1-溴丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。
回答下列问题:(1)仪器A的名称为。
(2)制备1-溴丁烷的主要反应。
(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是。
(填字母)(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 ℃时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。
(5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气．．的操作方法是。
(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是。
(填字母)图2A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行(7)该反应的产率为。
2.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:已知:①反应原理:②乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答:(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是(填“甲”或“乙”),仪器a的名称。
(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。
2019届高考化学二轮复习浙江选考化学真题专项训练题组(第27题)
浙江选考化学真题专项训练题组（第27题）1.已知固体X 仅由两种元素组成，实验流程和结果如图，请回答：（1）白色沉淀的化学式为 ，气体Y 分子的电子式为 。
（2）固体A 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
（3）已知某单质与固体A 在高温下会生成固体X ，试写出相应的化学方程式 。
【答案】（1）2)(OH Mg HH Si H H::....（2）O H SiO OH SiO 22322+=+-- （3）MgO Si Mg Mg SiO 2422++高温【解析】能在空气中自燃的气体一般为3PH 和4SiH 。
2. 正盐A 、B 均含三种元素,且所含元素种类相同，A 在加热条件下发生如下变化。
已知，气体D 能使带火星的木条复燃。
透过蓝色钴玻璃，A 、B 、C 的焰色反应均为紫色。
往C 的溶液中加入 3AgNO 溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为35.14克。
请回答：（1）C 的化学式为 。
（2）写出 A 分解的化学方程式 。
（3）将A 与C 混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。
【答案】（1）KCl （2）↑++2432O KCl KClO KClO 加热 （3）O H Cl H Cl ClO 2233365+=+++--3. 为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是 ；（2）被NaOH 吸收的气体的电子式 ；（3）向溶液A 中通入S H 2气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式 （不考虑空气的影响）。
【答案】（1）34)(ClO Fe （2）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅:::Cl Cl （3）↓++=++++S H Fe S H Fe 2222234. 为探究矿石样品A （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：溶液D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少g 14。
请回答：（1）样品A 的化学式为 。
浙江省达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
浙江省达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A．所用晶体中有受热不挥发的杂质B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D．在实验结束时没有进行恒重操作2．下列图像符合题意的是A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C．在氢氧化钠溶液中通入氯气D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液3．下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．图中五点K w 间的关系：B>C>A ＝D ＝EB ．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法C ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4的方法D ．100℃时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 5．为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤6．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项实验 现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液中通入H 2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO 2有白色沉淀生成酸性:H 2SO 3>HClO D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液 有白色不溶物析出Na 2SO 4能使蛋白质变性A ．AB ．BC ．CD ．D7．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为()()44222NH Fe SO 233222Fe O 2NH N 4SO 5H O +↑+↑+↑+，用A N 表示阿伏加德罗常数的值。