分解反应置换反应复分解反应与氧化还原反应
化学反应类型
用所学过的知识， 归纳总结下列2个 问题
反应物是 生成物是 反应物是 生成物是 否有化合 否有化合 否有单质 否有单质 物 物 化合反应
不一定
一定不
不一定
一定
一定不
不一定
一定
不一定
分解反应
置换反应
一定
一定不
一定
一定
一定
一定不
一定
一定
复分解反应
1）写出符合下列要求且有H2O生成的化学方程式： ①化合反应：
复分解反应
特点 表达式
举例
基本反应类型
定义： 有两种或两种以上物质生成另一种物质 的反应。 表达式： A+B→AB 化 合 反 应 特点： 多变一
3Fe+2O2 ==Fe3O4
CO2+C ==2CO
高温
点燃
举例： 2CO+O2 ==2CO2
CO2+H2O ==H2CO3
点燃
CaO+H2O ==Ca(OH)2 …
4.对于化学反应A+B＝C+D下列说法中错误的是（ C ） A.mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应 C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 D.若该反应是置换反应，则反应物和生成物中一定有是单
5.在反应3CO+Fe2O ==2Fe+3CO2中是氧化剂的物质是（ B） A.CO B.Fe2O3 C.Fe D.CO2
反应：CO+CuO = Cu +CO2是置换反应吗？为什么？
பைடு நூலகம்
△
定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。 表达式： AB+CD→AD+CB 复 分 解 反 应 特点： 双交换，价不变
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应 概念
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应概念全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：在化学领域中，置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是几种不同类型的化学反应。
这些反应形式不仅在日常生活中常见，也在工业和实验室中经常出现。
下面将简要介绍这些反应的概念和特点。
1. 置换反应：置换反应是一种简单而广泛的化学反应形式，其中一个化合物中的原子或离子被另一个原子或离子取代。
置换反应通常发生在金属之间或在金属和非金属之间。
钠和氯气反应产生氯化钠，即Na + Cl2 → NaCl。
在这个过程中，氯原子取代了氯化钠分子中的一个氯化物。
置换反应也可以发生在离子之间，如AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3。
在这个反应中，银离子和氯离子进行了置换，形成了银氯化物和硝酸钾。
2. 氧化反应：氧化反应是一种发生在两种化学物质之间的反应，其中一个物质失去电子而另一个物质获得电子。
氧化反应是一种常见的化学反应类型，通常涉及氧气或氧化剂与其他物质的相互作用。
铁的氧化反应可以写作4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在这个过程中，铁原子失去电子氧化为三价离子，而氧气获得电子还原为氧化剂。
4. 复分解反应：复分解反应是一种化学反应形式，其中一个化合物分解为两种或更多种不同的物质。
这种反应是相对较复杂的反应类型，通常需要一定的能量进行分解。
一个例子是钙碳酸的复分解反应CaCO3 → CaO + CO2。
在这个反应中，碳酸盐分解成了氧化钙和二氧化碳。
第二篇示例：化学反应是一种物质发生变化的过程，在化学反应中，原有的物质（称为反应物）会经过一系列变化，形成新的物质（称为生成物）。
化学反应可以分为多种类型，其中包括置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应等。
首先我们来看置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中参与物质之间会发生原子或离子的交换，从而形成新的物质。
在置换反应中，通常会有一种更活泼的或更具还原性的物质取代另一种不活泼或具有较弱还原性的物质。
化学反应类型
（08） 5.下表是部分物质的溶解性表 ） 下表是部分物质的溶解性表 利用表中提供的信息回答下列问题： （利用表中提供的信息回答下列问题： ⑴ NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否 和 （ 发生反应？理由是什么？ 发生反应？理由是什么？ 写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学 ⑵ 写出一个有 方程式。 方程式。
不属于基本类型的反应
三、一氧化碳还原氧化物： 一氧化碳还原氧化物：
1.用一氧化碳在高温下还原氧化铜 用一氧化碳在高温下还原氧化铜 2.工业上常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿石 工业上常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿石 主要成分为氧化铁） （主要成分为氧化铁） 3.工业上常用一氧化碳在高温下还原磁铁矿石 工业上常用一氧化碳在高温下还原磁铁矿石 主要成分为四氧化三铁） （主要成分为四氧化三铁） 4. 汽车尾气含有有害的一氧化碳、一氧化氮气 汽车尾气含有有害的一氧化碳、 体，可将其通过催化装置转化为无害的气体
（08） 11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶 下列各组中的物质充分混合后， ） 下列各组中的物质充分混合后 液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 【 】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸 二氧化硫和氢氧化钠溶液 氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 氯化钠溶液和稀盐酸
阴 离 阳 子 离 子
OH－ 溶 溶 溶
NO3－ 溶 溶 溶
Байду номын сангаас
Cl－ 溶 溶 溶
－ SO42－
Na＋ K＋
＋ Ba2＋
溶 溶 不溶
小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合， （10）6.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合， ） 小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合 发现无明显现象。一段时间后， 发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放 置的上述两种溶液进行混合， 置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉 请解释可能的原因。 淀，请解释可能的原因。
生活中的常见化学反应及其应用
生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。
2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。
例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。
2.制药：化学反应用于合成药物。
例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。
4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。
例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。
5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。
6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。
氧化还原及离子反应
氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
以下是四种化学反应类型的详细解释：
1.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
它的一般形式为：A（单质）+ BC（化合物）= B （单质）+ AC（化合物）。
在这个反应中，A元素的原子或离子取代了B元素的原子或离子在BC化合物中的位置。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
2.氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
它可以是物质与氧气直接反应，也可以是物质与含氧化合物的反应。
在氧化反应中，物质失去电子并被氧化。
例如，铁在氧气中燃烧的反应：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3.还原反应：物质失去氧的反应叫还原反应。
在这个反应中，物质获得电子并被还原。
还原反应与氧化反应是相对的，它们是氧化还原反应的两个部分。
例如，氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuO = Cu + H2O。
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
它的一般形式为：AB + CD = AD + CB。
在这个反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
这四种反应类型在化学中都有广泛的应用，并且经常出现在日常生活和工业生产中。
氧化还原反应
家用煤气
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型 表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
Δ 化合反应 (2)CaO+H O===Ca(OH) 2 2 分解反应
Δ (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
应的关系如何？
三、氧化还原反应与四种基本类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合价的复习
1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于0 2、常见元素的化合价： Al： +3 H、K、Na 、Ag： +1； F ： -1 Mg、Ca、Zn、Ba： +2 O： -2 、-1 C：+2 、+4 Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1 Mn： +2、+4、+6、+7 N： - 3、+2、+4、+5 S： - 2 、+4、+6 Cl： - 1、+1、+5、+7 Cr： +3、+6
2 2
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
第三节 氧化还原反应
第一课时
一、氧化还原反应
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
氧化还原反应PPT课件
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
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CuO
Δ 0 + H2=== Cu
0
+1
+ H2 O
失去氧，被还原 化合价降低，被还原
CuO是氧化剂，H2是还原剂
失去电子，被氧化 化合价升高，被氧化 得到氧，被氧化 +2
CuO
Δ 0 + H2=== Cu
0
+1
+ H2 O
失去氧，被还原 化合价降低，被还原 得到电子，被还原 CuO是氧化剂，H2是还原剂
元素的性质与原子核外电子 的排布，特别是最外层上的 电子排布有密切的关系
思考与交流三
1、阅读教材，思考： 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成 Na+、Cl-，进而形成氯化钠的呢？ HCl分子又是怎样形成的呢？ 2、分小组交流NaCl、HCl的形成过程， 并用角色扮演等形式汇报。
氯化钠形成示意图
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
氯化氢分子形成 示意图
点燃
H2+Cl2===2HCl
点燃 (1) S+O2 === SO2 Δ (2)CuO+H2===Cu+H2O (3)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ (4)NaOH+HCl===NaCl+H2O (5)CaO+H2O===Ca(OH)2
有化合价升降的反应是氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物 还原剂：所含元素化合价升高的反应物
有电子转移（电子得失或电子对偏移） 的反应是氧化还原反应。
失去e-,化合价升高，被氧化 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 得到e-,化合价降低，被还原
学与问
1、有人说置换反应、有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应全部属于氧化 还原反应。你认为这个说法正确么？请说 明你的理由。 2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化 还原反应的交叉分类示意图，并列举具体 的化学反应加以说明。
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化反应
得氧、失氧 物质得氧的反应
还原反应
物质失氧的反应
化合价升降
反应物所含元素
化合价升高的反应
反应物所含元素
化合价降低的反应
元素的原子失去（或 电子转移 偏离）电子的过程
元素的原子获得（或 偏向）电子的过程。
谢谢！
化合价升高，被氧化 得到氧，被氧化 +2
氧化还原反应
思考与交流一
1、请分别列举并写出两个氧化反应 和还原反应的反应方程式，这类化学 反应的分类标准是什么？
2、你认为氧化反应和还原反应是 分别独立进行的么？
得到，被氧化
CuO
Δ + H2=== Cu
+ H2 O
失去氧，被还原 CuO是氧化剂，H2是还原剂
思考与交流二
1、请分析下列反应中各种元素的化合价在 反应前后有无变化，如何变化？