高考化学一轮复习小专题五《无机框图推断题的解题策略》PPT
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高三化学高考备考一轮复习化工流程与无机框图题解题策略课件
Cl2
AgCl、BaSO4
消毒剂 潜艇氧来源 烘焙剂 补铁剂 制作印刷电路板
光照
加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 加KSCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀
与水反应产生气体的物质 与碱反应产生气体的物质
A O2 B H2O C A＋Na2O2＝B＋C A D B D C A
B＋C↑＋D↑
分享答题规范注意点
一个苹果和一个苹果交换，每人仍然一个苹果 一种思想和一种思想交换，每人会有两种思想……
1 无机框图题
1.2 规范作答
1
化学用语
名称、符号、化学式、电子式、结构式
三注意
3
2
方程式
化学/离子方程式
单线桥/双线桥
答现象,还是结论
送你一个成功的故事
这是一个真实的故事。
一个中学的的篮球队，他们做了一个实验，把水平相似的队 员分为三个小组，告诉第一个小组停止练习自由投篮一个月；第 二组在一个月中每天下午在体育馆练习一小时；第三组在一个月 中每天在自己的想象中练习一个小时投篮。
Cl2 NaOH
Al 金单
Fe FeCl2 Fe Fe3＋
Al Na＋
问题探究
H2
HCl 金单
Cl2
Na 金单
Cl2 NaOH
Al 金单
Al
Fe FeCl2 Fe Fe3＋
请回答下列问题：
Na＋
（1）F的化学式为__A__lC__l3___。 （2）E的电子式为__H___C_l____。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式： _____2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__＝__2_A_l_O_2_－_＋__3_H__2↑____。
无机框图推断题的解题策略ppt 人教课标版
HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素； 白色沉淀―→灰绿色―→红褐色，白色沉淀一定是 Fe(OH)2.
1．图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中 学常见的无机物，已知：①M是组成空气的成分之 一，E是一种黄绿色气体单质；②反应c是工业生产
漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成分；③反应
②交叉型转化关系
③三角型转化关系
(6)把握信息
题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，
题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而 反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题 的重要突破口． 另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体
单质”往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能与过量的
为白色固体，所以该反应过程中能看到有白烟生成．因
C为CaCO3、D为NH3、B为H2O，可见A能与H2O发生水 解反应，且A中含有Ca、C、N三种元素，根据A＋3H2O === CaCO3＋2NH3↑，根据原子守恒和元素的价态可得 A为CaCN2.
[答案]
(1)
NH4Cl
一定条件 (2)3Cl2＋8NH3 = = = = = =
NH3＋2O2 === HNO3＋H2O.
[答案]
(1)N≡N
＋ － ＋
(2)Cu＋4H ＋2NO3 = = = Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O (3)4OH－－4e－ = = = O2↑＋2H2O 或 2H2O－4e－ = = = O2↑ ＋4H＋ △ (4)2NH3＋3CuO= = = = = N2＋3Cu＋3H2O (5)1∶2
4
(紫色)，I2遇淀粉(变蓝)，Fe3＋遇SCN－
(4)常见的特征反应现象及对应物质 ①焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的是K元素； ②能使带火星的木条复燃的是O2； ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2；
1．图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中 学常见的无机物，已知：①M是组成空气的成分之 一，E是一种黄绿色气体单质；②反应c是工业生产
漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成分；③反应
②交叉型转化关系
③三角型转化关系
(6)把握信息
题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，
题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而 反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题 的重要突破口． 另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体
单质”往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能与过量的
为白色固体，所以该反应过程中能看到有白烟生成．因
C为CaCO3、D为NH3、B为H2O，可见A能与H2O发生水 解反应，且A中含有Ca、C、N三种元素，根据A＋3H2O === CaCO3＋2NH3↑，根据原子守恒和元素的价态可得 A为CaCN2.
[答案]
(1)
NH4Cl
一定条件 (2)3Cl2＋8NH3 = = = = = =
NH3＋2O2 === HNO3＋H2O.
[答案]
(1)N≡N
＋ － ＋
(2)Cu＋4H ＋2NO3 = = = Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O (3)4OH－－4e－ = = = O2↑＋2H2O 或 2H2O－4e－ = = = O2↑ ＋4H＋ △ (4)2NH3＋3CuO= = = = = N2＋3Cu＋3H2O (5)1∶2
4
(紫色)，I2遇淀粉(变蓝)，Fe3＋遇SCN－
(4)常见的特征反应现象及对应物质 ①焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的是K元素； ②能使带火星的木条复燃的是O2； ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2；
高三化学一轮复习精品课件：专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略
全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
结构特征
推断题―审―题→明 隐显 含条 条件 件―抓 突―关 破――键 口→ 反 现应 象特 特征 征―推―断→结论―→验证
其他特征
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
高温 =====
Si
＋
2CO↑，C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 ④非金属―→金属：用 H2、C 冶炼金属。
题型突破
题组一 直线转化型 1.(2018·银川月考)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一 步实现的是
√A.粗硅―高C―温l→2 SiCl4―高H―温2→Si
B.Mg(OH)2―盐―酸→MgCl2(aq)―电―解→Mg C.Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3 D.SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4
解析 答案
2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 X ――M→ Y ――M→ Z
选项 A B
√C
D
X NH3 Cl2 Al NaOH
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
知识必备
1.熟记典型物质的性质和用途 (1) 金 属 及 其 化 合 物 ： Na 、 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3、FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、 NH3、HNO3等。
高考化学无机物有机物框框推断题解题技巧ppt课件
高考化学无机物有机物框框推断题解题技巧 ppt课件
二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题， 另一种为框图推断题。 “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查 的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、 物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的 综合考查，命题方式灵活、形式多样。 “无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它 有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化 合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、 发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化
（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。
（2）D的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”
或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一
段时间，得到的液体
。
A.是溶液
B.是胶体
C.具有丁达尔效应
D.可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：
；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿 色)、Fe3+(黄色)、MnO 4［紫（红）色］。 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙 （红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 （红）色。
二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题， 另一种为框图推断题。 “无机文字推断题”属高考必考题型，其考查 的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、 物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的 综合考查，命题方式灵活、形式多样。 “无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它 有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化 合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、 发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化
（1）写出指定物质的化学式：B ，b 。
（2）D的水溶液呈
（填“酸性”、“碱性”
或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一
段时间，得到的液体
。
A.是溶液
B.是胶体
C.具有丁达尔效应
D.可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：
；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验 →答”五步。即：
3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4.易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿 色)、Fe3+(黄色)、MnO 4［紫（红）色］。 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙 （红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 （红）色。
高考化学第一轮复习考点突破：《无机框图题推断》(课件)
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是 _2_A__l+_2_O__H__－_+_2_H__2O__=_2_A__lO__2_－_+_3_H__2↑___
(1) 写出B的电子式：
________________________________ (2) 写出生成E的电极反应式：
________________________，反应⑤的现象 是_____________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
______________ (4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 _3_F_e_+_4_H_2_O__高=_=_温=__F_e_3O__4_+_4_H_2____，在实验室中 引发反应④的操作是_加__少__量__K__C_l_O_3_，__插__上__镁_ _条__并__将__其__点__燃___
(4) 反应⑥的离子方程式是 _2_A__l+_2_O__H__－_+_2_H__2O__=_2_A__lO__2_－_+_3_H__2↑___
(1) 写出B的电子式：
________________________________ (2) 写出生成E的电极反应式：
________________________，反应⑤的现象 是_____________________________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
(3) 反应①的化学方程式是 __________________________，在实验室中 引发反应④的操作是____________________
______________ (4) 反应⑥的离子方程式是
________________________________
《无机框图题推断》ppt课件
种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥 0
CO2
E
B
+J 点燃
F
A
C +Na2O2 G O2
D
+G 催化剂
H
B、C、D物质的量比为1:1:1
D O2
H O2
I +C K
I +C
B C I
HNO3或H2SO4
K
11
二、现象(颜色)特征
淡黄色、黄色 S 、Na2O2 、AgBr
固体
Ag3PO4 、 AgI、
A
C • Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2 ↑+H2O
• NH4HCO3=NH3 ↑+CO2 ↑+H2O D
• (NH4)2CO3=2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O
• 4HNO3=2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑
8
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
O2 一定条件下
E
O2 一定条件下
4
特殊用途 特殊制法 特殊现象 特殊反应 特殊气味 特殊状态 特殊颜色
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E
C
通常情况下： ①若C、D、E都是气体 ②若C、D为气体， E为固体
5
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
D 如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
Cu(OH)2
蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
CuSO4 ·5H2O Br2 、NO2 Cl2
人教版化学高考复习：无机框图题的解题策略PPT课件
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
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人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
经典例题
• 解析 • 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，
• ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 • ⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 • ⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 • ⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 • ⑩烟雾现象： • a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； • b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸； • c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
2
解题策略
• 2.解题“突破口” • (1)物质的特殊颜色 • ①有色固体： • a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； • c.黄色：AgI； • e.蓝色：Cu(OH)2； • g.紫黑色：KMnO4、I2；
b.红褐色：Fe(OH)3； d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS； h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
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人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
解题策略
• (2)物质的特征性质 • 相关知识： • ①能使品红溶液褪色的气体： • SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 • ②沉淀特殊的颜色变化： • 白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
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高三化学高考复习《无机框图推断题——框图题的解题思路和技巧》研讨公开课PPT
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： Fe3O4 。 ①元素A有可变化合价，则单质A是 Fe ，化合物是 ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进 行，应采取的措施是： 升温并及时将H2放出 。 ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
• 提醒：注意审题---根据要求回答 • 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分 子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写 离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答，避免不必要的失பைடு நூலகம்。
3 、当框图中无明显题眼时，我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。
解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键
推断
检验
隐蔽条件 （题眼）
结论
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
• 提醒：注意审题---根据要求回答 • 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分 子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写 离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答，避免不必要的失பைடு நூலகம்。
3 、当框图中无明显题眼时，我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。
解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键
推断
检验
隐蔽条件 （题眼）
结论
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
((人教版))[[高三化学课件]]高三化学《无机框图题的解题思路和技巧》PPT课件
分 解
（1）Ａ的化学式___N_H__4_H_C_O__3_或__(N__H__4 )_2_C_O__3 ___，Ｆ的结构简式是
＿＿C＿H＿＿＿CH＿＿。（2）Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式：
__________C__a_C__2___2_H__2_O_____C__a_(_O__H__)_2___C__2_H__2 ____
H
2
（III）非金属→非金属 （IV）非金属→金属
C2Fl22(B2r2、H 2IO2 )
4HF H2S
O2 S2
HCl（HBr、HI）
C H 2O 高温 CO H 2
2C SiO2 高温 Si 2CO
H C
2
金属氧化物 高温金属 金属氧化物 高温金属
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是 ___H_2_S_＋_C_l_2=_2_H_C_l＋__S_↓_，__8N__H_3＋__3C__l2=_N_2_＋_6_N_H_4_C_l_____________________。
—知—识—储—备—5：—常—见—燃的—烧 特—殊—工—业—生—产—原—理—
（5）受热分解产生2种或3种气体的反应
[铵盐]
NH NH
4 4
HCO3[(NH 4 )2 CO3 ] NH 3 CO2 H HSO3[(NH 4 )2 SO3 ] NH 3 SO2 H 2
2O O
NH 4 HS[(NH 4 )2 S ] NH 3 H 2 S
S Cl2 SO2 OS2O3
H2SOO42
H2O
NH4+ NHH3
N2 Cl2 NO
NOO2 2
HNO3 O2
（1）Ａ的化学式___N_H__4_H_C_O__3_或__(N__H__4 )_2_C_O__3 ___，Ｆ的结构简式是
＿＿C＿H＿＿＿CH＿＿。（2）Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式：
__________C__a_C__2___2_H__2_O_____C__a_(_O__H__)_2___C__2_H__2 ____
H
2
（III）非金属→非金属 （IV）非金属→金属
C2Fl22(B2r2、H 2IO2 )
4HF H2S
O2 S2
HCl（HBr、HI）
C H 2O 高温 CO H 2
2C SiO2 高温 Si 2CO
H C
2
金属氧化物 高温金属 金属氧化物 高温金属
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是 ___H_2_S_＋_C_l_2=_2_H_C_l＋__S_↓_，__8N__H_3＋__3C__l2=_N_2_＋_6_N_H_4_C_l_____________________。
—知—识—储—备—5：—常—见—燃的—烧 特—殊—工—业—生—产—原—理—
（5）受热分解产生2种或3种气体的反应
[铵盐]
NH NH
4 4
HCO3[(NH 4 )2 CO3 ] NH 3 CO2 H HSO3[(NH 4 )2 SO3 ] NH 3 SO2 H 2
2O O
NH 4 HS[(NH 4 )2 S ] NH 3 H 2 S
S Cl2 SO2 OS2O3
H2SOO42
H2O
NH4+ NHH3
N2 Cl2 NO
NOO2 2
HNO3 O2
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答案
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示
如下：
结构特征
推断题―审――题―→隐明含显条条件件―抓 突――关 破――键 口―→ 现反象应特特征征―推――断―→结论―→验证
其他特征
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
1.熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、 Al(OH)3、FeCl3等Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、 NH3、HNO3等。 2.重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl。
小专题五 无机框图推断题的解题策略
成都龙泉中学2015级
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
知识梳理
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整 体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注
意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔 细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而
解析答案
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) X ―M―→ Y ―M―→ Z
选项 A B C D
X NH3 Cl2 Al NaOH
Y NO FeCl3 Al(OH)3 Na2CO3
Z NO2 FeCl2 NaAlO2 NaHCO3
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
－
(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4 [紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中 显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固 体：Cu。 (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉 淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
②X 为 CO2 NaOH――C―O―2→ Na2CO3――C―O―2→ NaHCO3 ③X 为强酸，如 HCl NaAlO2――H―C―l→ Al(OH)3――H―C―l→ AlCl3 Na2CO3――H―C―l→ NaHCO3――H―C―l→ CO2 ④X 为强碱，如 NaOH AlCl3―N―a―O――H→ Al(OH)3―N―a―O――H→ NaAlO2
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
探究高考
题组一 直线转化型
1.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅―高―C―温l―2 →SiCl4―高―H―温2―→Si
B.Mg(OH)2―盐――酸―→ MgCl2(aq)―电――解―→ Mg C.Fe2O3―盐――酸―→FeCl3(aq)―蒸――发―→无水 FeCl3 D.S―O―2―/点――燃―→ SO3―H――2O―→ H2SO4
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
3.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al。 (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨 基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
(2)交叉型转化
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
(3)三角型转化
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 ②金属―→ 非金属：活泼金属＋H2O(或 H＋) ―→H2,2Mg＋CO2=点==燃==2MgO ＋C。 ③非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑， C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 ④非金属―→金属：用 H2、C 冶炼金属。
3.甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系： 甲―乙―→ 丙―乙―→ 丁
(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意
图为_______。 (2)若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=___ _3_F_e_2_＋_。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为A__l(_O__H_)_3(_或__N_a_H__C_O__3) (任写1种)。
4.熟悉常见的转化关系
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
(1)直线型转化关系
A―X―→ B―X―→ C ①X为O2 Na―→ Na2O―→ Na2O2 N2―→ NO―→ NO2或NH3―→ NO―→ NO2 S―→ SO2―→ SO3或H2S―→ SO2―→ SO3 C―→ CO―→ CO2或CH4―→ CO―→ CO2 醇―→ 醛―→ 羧酸
M O2 Fe NaOH CO2
解析答案
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
解析 Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成 Al(OH)3。 答案 C
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示
如下：
结构特征
推断题―审――题―→隐明含显条条件件―抓 突――关 破――键 口―→ 现反象应特特征征―推――断―→结论―→验证
其他特征
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
1.熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、 Al(OH)3、FeCl3等Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、 NH3、HNO3等。 2.重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体： SO2、NH3、HCl。
小专题五 无机框图推断题的解题策略
成都龙泉中学2015级
化学一轮复习小专题五《无机框图题的解题策略》
知识梳理
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整 体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注
意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔 细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而
解析答案
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
2.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) X ―M―→ Y ―M―→ Z
选项 A B C D
X NH3 Cl2 Al NaOH
Y NO FeCl3 Al(OH)3 Na2CO3
Z NO2 FeCl2 NaAlO2 NaHCO3
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(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4 [紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中 显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固 体：Cu。 (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉 淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
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②X 为 CO2 NaOH――C―O―2→ Na2CO3――C―O―2→ NaHCO3 ③X 为强酸，如 HCl NaAlO2――H―C―l→ Al(OH)3――H―C―l→ AlCl3 Na2CO3――H―C―l→ NaHCO3――H―C―l→ CO2 ④X 为强碱，如 NaOH AlCl3―N―a―O――H→ Al(OH)3―N―a―O――H→ NaAlO2
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
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题组一 直线转化型
1.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅―高―C―温l―2 →SiCl4―高―H―温2―→Si
B.Mg(OH)2―盐――酸―→ MgCl2(aq)―电――解―→ Mg C.Fe2O3―盐――酸―→FeCl3(aq)―蒸――发―→无水 FeCl3 D.S―O―2―/点――燃―→ SO3―H――2O―→ H2SO4
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3.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al。 (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨 基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
(2)交叉型转化
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(3)三角型转化
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(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 ②金属―→ 非金属：活泼金属＋H2O(或 H＋) ―→H2,2Mg＋CO2=点==燃==2MgO ＋C。 ③非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑， C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 ④非金属―→金属：用 H2、C 冶炼金属。
3.甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系： 甲―乙―→ 丙―乙―→ 丁
(1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意
图为_______。 (2)若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=___ _3_F_e_2_＋_。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为A__l(_O__H_)_3(_或__N_a_H__C_O__3) (任写1种)。
4.熟悉常见的转化关系
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(1)直线型转化关系
A―X―→ B―X―→ C ①X为O2 Na―→ Na2O―→ Na2O2 N2―→ NO―→ NO2或NH3―→ NO―→ NO2 S―→ SO2―→ SO3或H2S―→ SO2―→ SO3 C―→ CO―→ CO2或CH4―→ CO―→ CO2 醇―→ 醛―→ 羧酸
M O2 Fe NaOH CO2
解析答案
1 化2学一3轮复4 习5小专6题五7 《8无机9框图1题0的解11题策1略2 》
解析 Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成 Al(OH)3。 答案 C
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