第二单元 研究物质的实验方法 人教版
研究物质的实验方法
研究物质的实验方法物质是构成我们周围环境的基本组成部分，无论是坚硬的金属、脆弱的陶瓷、柔软的橡胶、透明的玻璃，还是液态、气态存在的水、氧气、氮气等，都是物质的表现形式。
想要深入研究各种物质的性质和结构，就需要借助科学实验的手段进行探究。
本文将介绍一些常见的研究物质的实验方法。
一、质量测定质量是物质的重要属性之一，它可以用于描述物体的惯性、引力、变形、化学反应等。
质量的测量一般采用天平或称量仪器，将待测物体放在天平的盘子上，通过推重或电子显示的方式可以准确地测定出物体的质量。
二、密度测定密度是物质的质量与体积的比值，是描述物质物理属性的重要参数。
密度的测定通常采用饱和盐水法或比重瓶法，通过测量物质在不同密度的介质中的浮沉变化，可以计算出物质的密度。
三、热量测定热量是物质内部热动能的表现形式，对于热力学和热化学反应研究具有重要的意义。
常见的热量测定方法有量热法、热电偶法、等效电路法等，通过测量物质在不同温度下的反应热效应，可以计算出物质的热量。
四、分光光度法分光光度法是化学分析中常用的定量分析方法。
它利用物质对特定波长的光线的吸光度来测定物质的浓度或质量。
该方法可应用于分析有机、无机及生物化学物质等广泛的研究领域。
五、X光衍射分析X光衍射分析是一种非常重要的物质结构表征方法，适用于多种物质的结构分析和表征，如晶体结构、非晶态材料结构、晶界结构、扩散层结构等。
该方法通过测定物质对X射线的衍射模式来分析其晶体结构、晶格常数、晶体缺陷等信息。
六、扫描电子显微镜分析扫描电子显微镜是一种应用广泛的物质表面分析工具，它能够在非常高的分辨率下对物质表面形貌、成分、结构等进行详细的分析。
通过扫描电子束对物质表面的激发和反应，可以获得高清晰、高分辨率的物质表面图像和数据。
这些方法只是物质实验中的冰山一角，还有很多物质性质和结构的研究需要依赖实验方法来进行探究。
科学家们通过对物质实验技术的不断创新和改进，为我们深入了解物质的本质和特性提供了有力的手段。
人教版高中化学选修六第二单元2-3从海带中提取碘教学实验2-3 从海带中提取碘 学案
新课标人教版高中化学选修6 化学实验第二章物质的获取实验2-3 从海带中提取碘学历案【学习主题】从海带中提取出碘单质【课标要求】通过从海带中提取碘的实验操作，提升学生的实际动手能力，同时也让学生对氧化还原反应的应用有更深的认识，让学生体会获取物质的一般方法。
【学习课题】从海带中提取碘【学习目标】1、了解实验样品预处理在实验中的应用。
2、掌握灼烧、浸取、过滤、萃取、分液等基本实验操作。
3、体会在物质的提取、分离实验中试剂浓度、用量的控制方法及重要性。
4、通过从海带中提取碘的实验了解获取物质的一般方法。
【评价任务】1、完成课堂活动一、二，通过对教材的阅读，归纳总结本课题的实验原理及大概的实验步骤。
2、完成课堂活动三，提升动手能力，并实际体验从海带中获取碘的情感喜悦。
3、完成课堂活动四，通过反思实验操作中的细节，更深刻的认识获取物质的一般方法或如何设计实验方案。
【学习过程】资源与建议：1、本课内容出自普通高中课程标准实验教科书人教版选修6第二单元物质的获取实验2-3。
2、本课程中涉及的氧化还原反应、基本实验操作等都是学生已掌握的知识，要注重让学生自主阅读教材并归纳总结。
3、学生自己动手做实验，体会理论知识是如何运用到实验操作中的，进一步提升学生的兴趣。
4、实验过程中让学生体会获取物质的一般方法。
【课前预习案】学生快速浏览教材，明白本节课的学习内容，并思考如何完成实验。
【预习自测】阅读教材后小组内交流讨论本实验的实验原理、实验操作步骤。
我的疑问：在预习中未能明白的问题和疑惑勾画下来，与老师交流。
【课中学案】课堂活动一：细读教材，归纳总结实验原理写出实验中涉及的离子反应方程式（学法指导：引导学生从教材上正确归纳总结，并完成活动一。
）课堂活动二：完成下列实验步骤（学法指导：根据课堂活动二中设置的实验步骤，引导学生把教材的语言换成自己的语言，便于理解和书写，并在学生归纳时给予指导，让学生对整个实验操作有更清晰的认识，也让学生对实验方案设计有个初步的认识。
研究物质的实验方法
会考要求1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。
（2）实验仪器：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（3）操作要点一贴，二低，三靠（若：滤液浑浊应再过滤一次）蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如硝酸钾）3、萃取（1）原理：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法（2） 实验仪器分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应4、蒸馏根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物△ 冷凝操作要点：水，下入上出温度计水银球处于支管口处投放沸石或瓷片操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度一、物质的提纯与分离二、常见离子的检验NH4+ (铵盐）：加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口（试纸变蓝）Cl- （盐酸盐)：滴加AgNO3，再加稀硝酸（生成白色沉淀、不溶解。
）SO42- （硫酸盐）：加BaCl2溶液，再加稀HCl （白色沉淀、不溶解。
）K+(钾盐)：在酒精灯火焰上灼烧（透过蓝色钴玻璃观察到紫色）实验4 焰色反应（焰色反应属于物理变化。
）实验操作：一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察）。
钾紫、钠黄（指甲蜡黄）。
人教版高一化学必修1专题1第二单元 前2节课时《研究物质的实验方法》全套教案
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
高中化学必修1-专题1-单元2-节1-物质的分离与提纯
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③ 冷凝管下进上出，先通冷凝水再点燃酒精灯
（1）使冷凝管中不同位置的冷凝水与管内蒸汽有均匀 的温度差；
（2） 延长冷凝水在夹套中的停留时间。保证蒸出的蒸 汽能马上被冷凝。
④ 加热过程中适当调整酒精灯位置，确保温度计示数稳定 使蒸馏烧瓶中的液体受热均匀，蒸出的蒸汽沸点恒定，纯度高
A. 可用酒精从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的酒精溶液从分液漏斗的下口流出 B. 可用汽油从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的汽油溶液从分液漏斗的下口流出 C. 可用苯从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出 D. 不能用四氯化碘从碘的水溶液中提取碘
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【练习3】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( B )
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【思考】提纯KCl (KNO3)，该如何操作？ 操作：将样品加热溶解，蒸发浓缩结晶，趁热过滤。 原理：随着溶剂挥发，KCl大量析出，而在高温下，KNO3溶解度较大，仍然残留在滤 液中，趁热过滤时被除去。
【小结】结晶的方法有两种 1、目标产物溶解度随温度变化大： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 2、目标产物溶解度随温度变化小： 蒸发浓缩结晶，趁热过滤
Na2CO3 + 2HCl === H2O+CO2↑ +2NaCl
NaOH + HCl === H2O+NaCl
【思考5】除杂的原则是什么？
不增、不减、易分离
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NaCl的蒸发浓缩结晶操作
仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈 操作：1、蒸发皿中液体不能超过2/3 2、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 3、当出现大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干 4、蒸干后用玻璃棒转移固体至广口瓶中存放 5、不能将热的蒸发皿直接放在实验台上，要垫上石棉网
高一化学必修一(研究物质的实验方法)
思考： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → 过滤都用到 玻璃棒 的仪器是 ；
边加热边搅拌的目的是 防止液体受热不均而溅出 。
[例题2]（教材：交流与讨论2） 现有混有少量氯化钾的硝酸钾晶体，根据溶解性表 的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案： 加水溶解 → 加热浓缩 → 冷却结晶 →过滤、洗涤、烘干 → 重复实验2~3次。 [问题交流] ： 如何判断沉淀是否已经洗涤干净 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。
→ 过滤、洗涤 → 重复实验2~3次。
具体操作方法： 溶解： 往混合物加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
如果没有难溶性物质则无需过滤。 过滤：
加热浓缩： 将溶液转移入蒸发皿，用酒精灯加热， 并用玻璃棒搅拌。 如右图装置 冷却结晶：加热至溶液中出现较多量晶体 （或液面出现晶膜），停止加 热，冷却至室温。 过滤、洗涤：
第二单元：研究物质的实验方法
一、物质的分离 1、过滤： ① 目的： 分离固态物质与液态物质的混合物。
② 仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架 台（带铁圈）、滤纸（实验用品）
③ 操作及注意事项： “三靠”、“二低” 三靠：烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三折叠处 漏斗管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁 二低：滤纸边沿低于漏斗边沿 漏斗内液面低于滤纸边沿
水银温度计
冷凝剂出口
蒸馏烧瓶
冷凝管
接液管
沸石
冷凝剂入口
温度计水银球的正确位置： 蒸馏烧瓶侧管口处（支管口处） 沸石（或碎瓷片）的作用： 防止爆沸液体溅出 冷凝剂的流向： 自下而上 6、纸上层析（指导阅读教材，作适当解析）
除去气体中的气体杂质。 7、洗气： 注意； 气流方向是长进短出， 气体不溶于广口瓶中的液 体、也不与该液体反应。
研究物质的实验方法
研究物质的实验方法物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作分离方法适用范围原理主要操作过滤（不溶）－LS（溶）－S（不溶）根据溶解性不同溶解、过滤蒸发从溶液（含一种溶质）中分离出固体溶质沸点不同蒸发、结晶待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4? 怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
人教版初中化学 第二单元氧气的实验室制取
• 消毒中为何有气泡产生？
体温条件下，能产生大量气体吗 ？
30 %
过氧化氢溶液
氧气的制备 加入其他物质能产生大量气体吗？
30 %过氧化氢溶液
5 %过氧化氢溶液
30 %过氧化氢溶液
二氧化锰 氯化铁
非常剧烈，几乎爆沸 3秒,木条复燃
二氧化锰 氯化铁
反应剧烈 16秒,木条复燃
硫酸铜
氧化铜
反应较快
5分钟,木条复燃
实第 验四 室讲 制： 取氧
气 的
潜水员在潜水时总是在身后背着 一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的 氧气是怎样制取的吗？
氧气的制备
方法一、分解过氧化氢溶液制氧气
认识过氧化氢
【规格】 溶液剂：3% 过氧化氢溶液(别名：双氧水) Hydrogen Peroxide Solution 为含3%过氧化氢的水溶液，具有消毒、防腐、除臭及清洁作用。过氧化氢遇到组织中 的过氧化氢酶时，迅即分解而释放出新生氧，有杀菌、除臭、除污等功效。可用于清 洗创面、溃疡、脓窦、耳内脓液，稀释 至 1%浓度，可用于口腔炎、扁桃体炎及白喉 等的口腔含漱。本品对厌氧菌感染尤为适用，对破伤风及气性坏疽的创面，可用3%溶 液冲洗或湿敷。
外
焰
加
热
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
导管 只能 伸于 集气 瓶口
注意事项
1、固定试管时，试管口要略低于试管底部 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
2、用排水集气法开始收集氧气的时间 不能立即收集，当气泡连续均匀放出时开始收集（用排水法收集的气体更纯）
3、实验结束时应先将导管移离水面，再停止加热 否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
7、放置： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
研究物质的实验方法规律总结
《研究物质的实验方法》规律总结1．物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）、Al（OH）3。
2④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
人教九上化学第二单元实验活动 1 氧气的实验室制取和性质-教学设计
《氧气的实验室制取与性质》教学设计课题名称：第二单元实验活动氧气的实验室制取与性质教材所在页：第45----46页教材版本：人教版一、教材分析1．地位与作用本单元的知识是在初中化学学习的起始部分第一次系统地进行物质制取的讲解，它既要建立在本单元前两节知识的基础上（氧气的物理性质等），还要为以后学习物质（二氧化碳等）的制取起到学习方法的铺垫作用。
2．知识类型与知识结构本单元知识包括氧气的实验室制法的具体内容：药品的选择，反应条件的确定，反应装置的选取，根据氧气的物理性质采取合理的收集方法，根据氧气的化学性质采取验满的方法。
本单元的重点是实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
难点是：催化剂和催化作用的概念。
疑点是：是否还有其他制取氧气的方法？在课堂上最好能让学生进行探究。
3．呈现方式与编排特点利用学生已经有的基础知识，出示氧气在日常生活中应用的一些图片，指出在日常生活中会经常需要纯净的氧气，激发学生的学习兴趣，调动学生的思维，引导学生思考如何在实验室制取氧气。
培养学生分析问题、解决问题的能力，同时让学生设计制取氧气的其他方法，使学生掌握制取气体的基本思路和方法，初步具备一定的探究能力，树立辩证唯物主义和相对论观点。
二、学情分析：学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，继而课题3《制取氧气》的学习后，学生具备了一定的科学探究理论，只缺实践。
这是学生第一次亲自动手完成气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的实践课，是学生对化学实验基本操作的综合应用能力的训练，为今后“物质的制备”奠定了理论和实践基础。
三、教学目标：1.知识与技能（1）通过练习掌握实验室用高猛酸钾制取氧气的方法和原理，进一步认识实验室制取一般气体的方法。
（2）学会用化学实验探究物质制备和验证物质性质的科学方法。
2.过程与方法（1）学习运用观察、实验、类比等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
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第二单元研究物质的实验方法
（第一课时）
【名言警句】读书改变命运,勤奋成就学业,态度决定一切.
【学海导航】
1、通过学习,能够掌握物质分离和提纯的常用方法
2、能够对一些混合物进行分离和提纯操作
【主干知识】
物质的分离和提纯的常用方法
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
(1)过滤: 适用于混合物的分离, 过滤注意点:
【实验探究1】请设计实验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯?
(2)结晶: 适用于
【实验探究2】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计实验方案提纯硝酸钾?
(3)萃取是指
所用主要仪器，萃取剂要求一是
，二是
．常用萃取剂有。
（酒精不能作为萃取剂）【实验探究3】
溴水呈色，加CCl4振荡静置后, 上层下层。
碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层下层。
(4)分液: 适用于混合物的分离
【实验探究4】如何分离CCl4和水的混合物?
(5) 蒸馏：蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。
其过程是：
蒸馏分为蒸馏蒸馏等。
【实验探究5】如何将含有Fe3+的自来水提纯?
蒸馏操作注意事项
(6) 层析：适用于
【实验探究6】红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
【课堂探究】
例1．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。
正确的操作步骤是（）
A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3) C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5) 例2.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳
【巩固练习】
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）
2.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )
A 锥形瓶 B分液漏斗 C烧杯 D 温度计
3.不能从溴水中提取溴的试剂是（）
A.酒精
B.汽油
C.烧碱溶液
D.四氯化碳
4）
5．下列各组溶液，不用其他试剂
．．．．．．，就可将它们区别开的是（）
A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜
B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠
C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠
D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
6．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）已知NH4HCO3加热生成NH3,H2O,CO2 A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
7.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A 烧杯
B 玻璃棒
C 蒸发皿
D 酒精灯
8.已知丙酮通常是无色的液体,不溶于水,密度小于1g/ml,沸点约为55℃
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（）
A蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发
9．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。
若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙的碘中提纯碘，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。
其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( ) A．① B．②和④ C．③和⑤ D．①和④
10．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(NH4Cl加热分解生成NH3,HCl)
11．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B过滤C．重结晶D．升华 E．加热分解。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）除去乙醇中的少量水（）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（）
（4）除去固体碘中混有的砂子（）
12．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（）①通过盛有浓硫酸的洗气瓶②通过盛有水的洗气瓶③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶④通过装有灼热氧化铜的玻璃管⑤通过装有P2O5的玻璃管⑥通过装有碱石灰的干燥管
A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
13．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是（）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
计算题
1、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需加入水的质量为多少g ?
2、在标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分
数和体积分数。