热力学基本概念与基本定律
第二章 热力学第一定律
T (B, ,T)
£K r Hm (T)
标准摩尔燃烧焓[变]的定义 在温度 T 物质 B 完全氧化( T)表示 叫标准摩尔燃烧焓 g H2O(l)的 T)计算
£K r Hm £K cHm £K r Hm B
-
)成相同温度下指定产物时的标准摩尔焓[变] 用
£K cHm
(B
指定产物 CO2 由
£K c Hm
物理化学学习指导
第二章 热力学第一定律
第二章 热力学第一定律
一. 基本概念及公式
1 热力学基本概念
(1)系统和环境 系统——热力学研究的对象(是大量分子 外的周围部分存在边界 环境——与系统通过物理界面(或假想的界面)相隔开并与系统密切相关的周围部分 根据系统与环境之间发生物质的质量与能量的传递情况 系统分为三类: 原子 离子等物质微粒组成的宏观集合体) 系统与系统之
H = Qp 适用于真实气体 理想气体 液体
T2 T1
∆H = ∫ nC p ,m dT
T1
T2
固体定压过程 理想气体任意 p
V
T 变化过程
∆U = ∫ nCV ,m dT = nC v ,m (T2 − T1 ) ∆H = ∫ nC p ,m dT = nC p ,m (T2 − T1 )
T1 T2
体积功 功有多种形式 通常涉及的是体积功 它是系统发生体积变化时的功 定义为
δW = − p su dV
式中 psu 为环境的压力
W = ∑ δW = − ∫ p su dV
V2 V1
对恒外压过程
psu = 常数
W = − p su (V2 − V1 ) W = − ∫ pdV
V1 V2
对可逆过程 因 p =psu
热力学中的基本概念和热力学定律
热力学中的基本概念和热力学定律热力学是研究热与能量转化过程的物理学分支，它研究了物质与热之间的相互关系以及能量如何转化和传递的规律。
本文将介绍热力学中的基本概念和热力学定律，以帮助读者更好地理解热力学的原理和应用。
一、温度温度是物体内部微观粒子的平均动能大小的度量，它决定着热量的传递方向和速率。
温度的常用单位是摄氏度（℃）和开尔文（K），其中开尔文是热力学温标的基本单位。
温度的测量可以通过热力学温标来进行，其中绝对零度（0K）是温度的最低限度。
二、热量热量是能量由高温物体传递到低温物体的过程，它是热力学中的基本概念之一。
热量是通过热传导、热辐射和对流传热等方式传递的。
热量的传递方向是向热量较少的物体传递，直到达到热平衡。
三、内能内能是物体所含的全部微观能量的总和，它包括物体的热能、势能和动能等。
内能可以通过对物体的热量和做功的测量来获得。
内能的变化可以通过热量和功的交换来实现，根据能量守恒定律，内能的变化等于吸收的热量减去对外做的功。
四、热容热容是物体在吸收或释放一定热量时温度变化的大小的度量，它与物体的质量和材料性质有关。
热容可以分为定压热容和定容热容两种形式。
定压热容是在物体保持压力不变的情况下吸收或释放的热量引起的温度变化，而定容热容是在物体保持体积不变的情况下吸收或释放的热量引起的温度变化。
五、热力学第一定律热力学第一定律，也称能量守恒定律，表明能量在物体和系统之间的转换和传递过程中是守恒的。
按照能量守恒定律，一个物体或系统所吸收的热量等于它所做的功和它的内能变化之和。
六、热力学第二定律热力学第二定律是热力学的核心定律之一，它规定了热量传递的方向和热能转化的效率。
按照热力学第二定律，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，也不能完全转化为功而不产生其他副产物。
热力学第二定律还引出了熵这个基本概念，熵是一个度量系统无序程度的物理量。
七、热力学第三定律热力学第三定律规定了在绝对零度（0K）时，物体的熵将趋近于一个最小值，也就是说，理论上熵会在绝对零度时达到最小值，物体处于最有序的状态。
第五章 热力学第一定律、第二定律
Q=A
V2 p1 = p1V1 ln = p 2V 2 ln V1 p2
吸热全部用于对外做功
3） 摩尔热容 ）
由
Q = A:
M
V2 CT ∆T = RT ln µ µ V1
M
∆T = 0
4. 绝热过程
CT = ∞
绝热材料 如气体自由膨胀） 快速进行 （如气体自由膨胀）
特点： dQ=0 特点：
1） 过程方程 ） 热力学第一定律 条件
驰豫时间 < 10 −4 s
3. 相平面
相图 相空间
相平面、 以状态参量为坐标变量 —— 相平面、 平衡态——对应相图中的点 对应相图中的点 平衡态 平衡过程——对应相图中的线 对应相图中的线 平衡过程 例： 等温、等压、 等温、等压、等体过程的相图
三、系统内能 热力学主要研究系统能量转换规律 1.系统内能 E 系统内能 广义： 广义： 系统内所有粒子各种能量总和 平动、转动、振动能量、化学能、原子能、核能... 平动、转动、振动能量、化学能、原子能、核能 不包括系统整体机械能 狭义： 狭义：所有分子热运动能量和分子间相互作用势能 例：实际气体 理想气体
dQ=dE+pdV
M i dQ = RdT + pdV µ 2
2. 物理意义： 物理意义： 涉及热运动和机械运动的能量转换及守恒定律。 涉及热运动和机械运动的能量转换及守恒定律。 3.又一表述： 3.又一表述： 又一表述 第一类永动机是不可能制成的 第一类永动机：系统不断经历状态变化后回到初态， 第一类永动机：系统不断经历状态变化后回到初态， 不消耗内能，不从外界吸热， 不消耗内能，不从外界吸热，只对外做功 即：
v r dA = F ⋅ dl = psdl = pdV
热力学基本概念和公式
第一章热力学基本概念一、基本概念热机：可把热能转化为机械能的机器统称为热力发动机，简称热机。
工质：实现热能与机械能相互转换的媒介物质即称为工质。
热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分割开来，这种人为分割的研究对象，称为热力系统。
边界：系统与外界得分界面。
外界：边界以外的物体。
开口系统：与外界有物质交换的系统，控制体（控制容积）。
闭口系统：与外界没有物质的交换，控制质量。
绝热系统：与外界没有热量的交换。
孤立系统：与外界没有任何形式的物质和能量的交换的系统。
状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变，系统内外同时建立热和力的平衡，这时系统的状态就称为热力平衡状态。
状态参数：温度、压力、比容（密度）、内能、熵、焓。
强度性参数：与系统内物质的数量无关，没有可加性。
广延性参数：与系统同内物质的数量有关，具有可加性。
准静态过程：过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近于平衡状态。
可逆过程：当系统进行正反两个过程后，系统与外界都能完全回复到出示状态。
膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或者缩小）而通过系统边界向外界传递的机械功。
（对外做功为正，外界对系统做功为负）。
热量：通过系统边界向外传递的热量。
热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列中间过程，最后又回到初始状态。
二、基本公式⎰⎰=-=02112dx x x dx理想气体状态方程式：RT pV m =循环热效率1q w nett =η 制冷系数netw q 2=ε 第二章 热力学第一定律一、基本概念热力学第一定律：能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定。
热力学能：储存在系统内部的能量（内能、热能） 外储存能：宏观动能和重力位能。
热力学的基本概念和规律解析
热力学的基本概念和规律解析热力学是自然科学中的一个重要分支，研究的是能量转化和能量传递的规律。
它的基本概念和规律对于我们理解自然界中各种现象和过程具有重要意义。
本文将对热力学的基本概念和规律进行解析，帮助读者更好地理解这一领域。
热力学的基本概念之一是能量。
能量是物质存在和运动的基本属性，是物质变化和相互作用的基础。
热力学将能量分为两类：热能和功。
热能是由于物体的温度差而产生的能量，它可以通过热传导、热辐射和热对流等方式传递。
功则是由于物体的位移而产生的能量，它可以通过物体的运动来实现。
热力学的基本规律之一是能量守恒定律。
能量守恒定律是指在一个孤立系统中，能量的总量是不变的。
这意味着能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量的大小保持不变。
例如，当我们将水加热时，电能被转化为热能，但总能量的大小不会改变。
热力学的另一个基本规律是熵增定律。
熵是热力学中一个重要的物理量，它表示系统的无序程度。
熵增定律指出，在一个孤立系统中，熵总是趋向于增加。
这意味着系统的有序性越来越低，无序性越来越高。
例如，当我们将一杯热水放置在室温下，水的温度会逐渐降低，熵也会增加。
热力学还研究了物质的相变规律。
相变是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
在相变中，物质的能量和熵都会发生变化。
例如，当我们将冰加热到一定温度时，它会融化成水，这是一个固体到液体的相变过程。
在相变过程中，物质吸收热能，熵也会增加。
除了基本概念和规律，热力学还研究了一些重要的热力学循环和热力学过程。
热力学循环是指一系列热力学过程组成的闭合过程，最常见的例子是卡诺循环。
卡诺循环是一种理想的热力学循环，它由两个等温过程和两个绝热过程组成。
卡诺循环的效率是所有热力学循环中最高的，它可以作为理想热机的标准。
热力学过程是指物体在能量交换的过程中所经历的变化。
热力学过程可以分为准静态过程和非准静态过程。
准静态过程是指系统的状态变化非常缓慢，以至于系统始终处于平衡状态。
热力学知识：热力学中热力学的基本概念和热力学的法则
热力学知识：热力学中热力学的基本概念和热力学的法则热力学是研究热和能量转移的学科，应用广泛，涉及到机械工程、化学工程、环境科学、生物学等领域。
本文将从热力学的基本概念和热力学的法则两个方面进行解析。
一、热力学的基本概念1.热：是物质内部分子的运动状态的表现，是能量的形式之一。
2.温度：是物质内部分子运动状态的一种量化描述，是热的量度单位。
3.热量：是在物体之间传递的能量。
4.功：是物体克服外部阻力所做的能量转移工作。
5.内能：物体中分子的运动状态的总和，包括分子的动能和势能。
6.热力学第一定律：能量守恒定律，能量在系统内可以相互转化，但总能量不变。
7.热力学第二定律：热量只能从高温物体向低温物体传递，不可能实现温度无限制提高或降低的过程。
同时，系统中的熵量增加，在孤立系统中不可逆过程的熵增加定律，表明自然界趋向于混沌无序的趋势。
二、热力学的法则1.热力学第一定律热力学第一定律又称为能量守恒定律，表明在任何物理或化学变化中，能量都必须得到守恒。
能够实现一个系统的内部能量的增加或减少，但能量不会被消失或产生。
因此，热力学第一定律是所有热力学问题的基础。
2.热力学第二定律热力学第二定律又称为热力学不可能定律，是热力学领域最基本的性质之一。
这个定律表明，热会自然地从高温物体流向低温物体，而不会自然地从低温物体流向高温物体。
这就是为什么人们需要用加热器加热房间，在使用机器的内部需要用冷却器来降温的原因。
这个定律还表明，任何热量转换为功的过程都是不完美的，因为它们都会产生一些热量。
3.熵增定律热力学第二定律中提出的熵增定律是热力学的基本法则之一。
熵是一种物理量，表示系统的混乱程度。
热力学第二定律表明，系统内的熵总是增加，系统始终趋向于混沌无序。
例如，一杯水细心地倒入一匀净的玻璃杯中，水会保持有序结构，但是把水撒到桌子上，水会漫无目的地散云化开来，这就是熵增的过程。
总之，热力学是一个研究热和能量转移的学科，这些热力学的基本概念和热力学的法则是全球科学研究和工业实践的基础。
大学物理第三章热力学第一定律第四章热力学第二定律
B C AD
氮气 氦气
35
B C AD
氮气 氦气
解： 取（A+B）两部分的气体为研究系统， 在外界压缩A部分气体、作功为A的过程 中，系统与外界交换的热量 Q 0
Q E ( A) 0
36
B
氮气
C
AD
氦气
系统内能的变化为
E E A E B
5 E B RTB 2
内能：态函数,系统每个状态都对应着一定内能的数值。 功、热量：只有在状态变化过程中才有意义，状态不 变，无功、热可言。
9
五、热力学第一定律
1. 数学表式 ★ 积分形式 ★ 微分形式
Q E A
dQ dE dA
10
2. 热力学第一定律的物理意义 （1）外界对系统所传递的热量 Q , 一部分用于 系统对外作功，一部分使系统内能增加。 （2）热一律是包括热现象在内的能量转换和守恒 定律。
m i E RT M2
m i i m E RT R T末 T初） （ M2 2M
i dE RdT 2
8
注意 ：
10 作功和传热对改变系统的内能效果是一样的。 （要提高一杯水的温度，可加热，也可搅拌）
20 国际单位制中，功、热、内能单位都是焦耳（J）。 （1卡 = 4.18 焦耳) 30 功和热量都是系统内能变化的量度,但功和热本身不 是内能。
绝热线
斜 率
PV C1
dP K 绝热 dV
P V
26
K 绝热 同一点 P0，V0，T0 斜率之比 （ ） K 等温
P0 K绝热 V0 P0 K等温 V0
P
a
等温
结论：绝热线比等温线陡峭
第一章热力学第一定律
经验 总结 总结归纳提高 引出或定义出 解决 的 能量效应(功与热) 过程的方向与限度 即有关能量守恒 和物质平衡的规律 物质系统的状态变化 第一章 热力学第一定律 §1.1 热力学基本概念1.1.1 热力学的理论基础和研究方法1、热力学理论基础热力学是建立在大量科学实验基础上的宏观理论，是研究各种形式的能量相互转化的规律，由此得出各种自发变化、自发进行的方向、限度以及外界条件的影响等。
⇨ 热力学四大定律：热力学第一定律——Mayer&Joule ：能量守恒，解决过程的能量衡算问题(功、热、热力学能等)；热力学第二定律——Carnot&Clousius&Kelvin ：过程进行的方向判据； 热力学第三定律——Nernst&Planck&Gibson ：解决物质熵的计算；热力学第零定律——热平衡定律：热平衡原理T 1=T 2，T 2=T 3，则T 1= T 3。
2、热力学方法——状态函数法⇨ 热力学方法的特点： ①只研究物质变化过程中各宏观性质的关系，不考虑物质的微观结构；（p 、V 、T etc ） ②只研究物质变化过程的始态和终态，而不追究变化过程中的中间细节，也不研究变化过程的速率和完成过程所需要的时间。
⇨ 局限性：不知道反应的机理、速率和微观性质。
只讲可能性，不讲现实性。
3、热力学研究内容热力学研究宏观物质在各种条件下的平衡行为：如能量平衡，化学平衡，相平衡等，以及各种条件对平衡的影响，所以热力学研究是从能量平衡角度对物质变化的规律和条件得出正确的结论。
热力学只能解决在某条件下反应进行的可能性，它的结论具有较高的普遍性和可靠性，至于如何将可能性变为现实性，还需要动力学方面知识的配合。
1.1.2 热力学的基本概念1、系统与环境⇨ 系统（System ）：热力学研究的对象(微粒组成的宏观集合体)。
在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余部分分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。
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4．热力系统：————从周围物体中，人为 分离出来的，用作热力学分析对象的可识 别的物质集团，称作一个“热力系统”。
热力系统
边界 外界
（1）系统的边界：实际的或虚构的分界面，界面以内的 一切物质称为系统的内部，界面以外的一切物质称为系 统的外界。（边界可以是真实的（可能是移动的，也可 能是固定的），也可是假想的） 热力系和边界是同时 确定的。
•
•
• 伊普斯坦(P.S.Epstein) 的定义：热力学是研究除了力学和 电磁学诸参数之外，还有一些专用参数，如温度、压力以及 与它们有关的参数所描述的系统的科学。从本质上说，热力 学是关于系统平衡条件和状态偏离平衡状态的过程的科学。 • 凯斯汀(J.Kestin) 的定义：热力学是物理学的一个分支，它 描述温度变化起主要作用的自然过程。在此过程中，能量从 一种形式转换成另一种形式。归根到底，热力学是研究控制 这种能量转换规律的科学。
压力的表示方法
工业应用中，所有容器的压力都是用压力表计测出的， 称为表压力，用Pg表示（正压），或用Pv表示 （负压，真空表）。它们不是容器内的真实压力。 表明容器内真实压力的是绝对压力Pa： • 对于大于当时当地大气压力Pamb的容器真实绝 对压力： • Pa=Pamb+Pg • 对于小于当时当地大气压力值Pamb的容器绝对压 力： • Pa=Pamb-Pv • 工程计算中的压力值，皆为绝对压力Pa 。
（4）开式系统：或称开口系统（控制空间）。系统与外 界之间存在能量交换和物质量交换。 工程上绝大多数设备和装置都是开口系。 。
（5） 绝热系统：系统与外界之间，不存在热的交换。如 汽机，水泵等可近似看成绝热系统。 （6） 孤立系统：系统与外界之间不存在能量与物质交换。 注：系统与外界组合成一个孤立系统。 绝热系统和孤立系统都是理想化的概念。
T1+dT
T2
准静态膨胀过程
准静态加热过程
实现准静态过程必须满足两个条件：一是过 程进行时内外势差（压力差、温度差）无限 小；二是过程进行必须无限缓慢。 • 2. 可逆过程和不可逆过程 ——若系统经历一个变化过程之后，能沿 原来途径返回到初始状态，且对系统与外界 都不留下任何影响，则称这样的热力过程为 一个可逆过程。否则为不可逆过程。
第一章 热力学基本概念与基本定律
第一节 第二节 第三节 第四节 绪言 热力学基本概念 热力学第一定律 热力学第二定律
第一节
一、热力学及其研究范围
• • • •
绪言
按照历史发展的进程，热力学形成为一门独立的学科是在热机问世之后 的事。 最早的热机，就是1776年所发明的蒸汽机。——工业时代开始 故最先一们定义：热力学是研究热转换为功的科学。——现在已不合适。 奇南（J.K.Keenan）和赫昭普拉斯（G.H.Hatsopoulas）的定义：热力 学是关于各种物理系统和状态变化以及系统与系统之间的、伴有状态变 化的相互作用的科学。 卡伦(H.B.Callen)的定义：热力学是大量原子分布结果的宏观研究，这种 研究，从根本上说，是统计规律的平均值，而不是详细的微观结构的研 究，是一种系统的宏观描述。 凡维伦（G.J.Van. Wylen）和桑塔克（R.E.Sonntag）更干脆地定义： 热力学为研究能与熵的科学。
• 描述物理状态的物理量有很多，并不是所有的 物理量都是状态参数。只有那些能够确定存在 状态的物理量才是状态参数。如体积、质量等 不是状态参数。 在动力工程中，常以膨胀性和流动性好的气态 物质作为工质，它的热力学状态参数有六个： • 基本参数：是可直接测量的，即温度、压力、 比容； • 导出参数：用于热功转换计算而引出的状态参 数，不可测量，即内能、焓、熵。
2．热机：能连续不断地将热能转换成机械功的热动力设备， 统称为“热机”。 如：汽轮机、内燃机、蒸汽机、燃汽轮机。 3．工质：实现能量转换媒介物质称为工作介质，简称“工质”。 （用来携带热能或其它形式的能量，能通过热机或其它动力 设备，实现能量形式转换或转移的中间媒介物质，统称为 “工质”。） • 往往依靠工质容积变化做功，因些要求工质有良好的流动性 和膨胀性，固很少用固体做工质。如：水、油、汽、空气、 烟气、低沸点的流体（地热电站中用的丙酮、氯乙烷[沸点 12℃] 、氟里昂等）、热等离子体（磁流体发电）。 • 注：不同的工质，实现能量转换和转移的特性是不同的。
• 我们的重点：蒸汽动力方面，故——热力学：是研 究能量、物质特性以及支配它们相互作用的规律的 应用基础学科。
二、热力学的基本体系
热，两种对立的认识： • 一种认为热是一种“元素”——随着片面的实验结果，发展成为“热质论”： 认为热是一种没有质量的物质，它可以透入一切物体，不生不灭，只是 经常从较热的物体流向较冷的物体中。——在很长时间占了统治地位。 一种认为热是物质运动的一种表现。焦耳（James Prescott Joule） 进行了大量的实验，验证了热功当量，从而确立了能量守恒与转换 定律——热力学第一定律。
Pamb Pa Pa
Pamb
Pg
Pv
Pa=Pamb+Pg
pg p
a
Pa=Pamb-Pv
pamb
pv p
a
环境压力与大气压力
环境压力指压力表所处环境 注意：环境压力一般为大气压，但不一定。 大气压随时间、地点变化。 当h变化大，ρ≈ ρ(h)
Δp = ∫ −ρ(h)gdh
• c.比容——单位质量工质所占据的体积。
U u= m H h= m S s= m
比内能
比焓
比熵
三、热力过程
• 系统工质由一平衡状态开始，经历一系列中间变化，达到另一个平衡状 态所经历的途径，称作一个热力过程。 1. 准静态热力过程： 其过程的一系列中间变化点，都无限接近于平衡态，则称系统工 质经历了一个准静态过程或准平衡过程。
P1 P1 P2 P3 P1 T1 T1 P1 T1+dT T2
]
P-v图上，凡是自左向右的过程，对外界做功，定义为正 功；凡是自右向左的过程，接受外界压缩功，定义为负功。
第一章 热力学基本概念与基本定律
第一节 第二节 第三节 第四节 绪 热力学基本概念 热力学第一定律 热力学第二定律
•
第一章 热力学基本概念与基本定律
第一节 第二节 第三节 第四节 绪言 热力学基本概念 热力学第一定律 热力学第二定律
第二节 热力学基本概念
一、热力学基本概念
经典热力学研究问题的基本方法：将所研究的对象与 其周围环境划分开来，集中研究对象内部的结构特性 和物理状态的变化，以及它与周围环境的相互作用。 1．热源：在热能动力工程中，把能量不间断地供给热能而 自身温度不变的物体，统称为“热源”。 （1）高温热源：锅炉。（2）低温热源：（冷源）凝汽器
活塞式气缸热力系
刚性容器热力系
（2）工程热力学中，不考虑系统内部能量的交换和转化。 看重研究的是：系统与外界之间通过界面发生的能量或 质量的交换。
（3）封闭系统：或称闭式系统（也叫定质系，或控制 体）。其特点是通过系统界面与外界只有能量的交换， 而没有质量交换。
控制体边界
控制质量边界 封闭系 开口系
T 1
T=f(s) dq
2
0
s1
s2
s
0
s1
ds
s2
s
• q=T•△s=T(s2-s1) kJ/kg dq=Tds s2 • Q=mq=mT(s2-s1) kJ q= ∫s1 Tds kJ/kg s2 • Q=mq=m ∫s1 Tds kJ • 故T-S图又称作“示热图”。
]
凡是自左向右进行的过程，都是系统工质由外界 吸热过程，热量为正；凡是自右向左进行的过程， 都是系统工质对外界放热过程，热量为负。
V v= m
［m3/kg]
工质聚集的疏密程度 物理上常用密度 ρ ［kg/m3]
v=
1
ρ
(2)导出状态参数 用于热功转换计算而引出的状态参数，不 可测量。 • 内能 U kJ • 比内能 u kJ/kg • 焓 H kg • 比焓 h kJ/kg • 熵 S kJ/K • 比熵 s kJ/(kg.K)
(1)基本状态参数： • A温度——表明物质冷热程度的物理 量。——它的微观实质是分子热运动剧 烈程度的反映。
T ∝ 0.5 m w 2
热力学第零定律
热力学第零定律（R.W. Fowler）
如果两个系统分别与第三个系统处于
热平衡，则两个系统彼此必然处于热平衡。
温度测量的 理论基础 B 温度计
温度的测量
物质 （水银，铂电阻） 特性 （体积膨胀，阻值） 温度计 基准点 刻度 温标
常用温标
绝对K
373.15
摄氏℃
100 水沸点 37.8
华氏F
212 发烧 100 32
朗肯R
671.67 559.67 491.67 459.67
273.16 273.15
0.01水三相点 0 冰熔点 -17.8 -273.15
盐水沸点 0 -459.67
00温标的换算 NhomakorabeaT[K] = t[ C] + 273.15
O
5 t[ C] = (t[F] − 32) 9
O
t[F] = t[R] − 459.67
• B压力——工质作用于器壁单位面积上的垂直作用力。 物理中压强，单位: Pa , N/m2
1N/m2=1Pa 1bar=1 × 105Pa 1MPa=1 × 106Pa 1 atm = 760 mmHg = 1.013×105 Pa 1 mmHg =133.3 Pa 1 at=735.6 mmHg = 9.80665×104 Pa 1mmH2O=9.8067Pa
3. 热力过程的能量转换规律： 系统工质发生过程变化，总是系统与外界平 衡被破坏的结果，所发生的能量转换，主要是热 的、机械功的转换。 ⑴热量转换过程 • 热量是工质状态变化过程中转换的能量，是过程 量不是状态参数，热量Q用J或KJ、q用J/kg和 KJ/kg度量。描述过程热量用T—S图。 •