《金属的性质和利用》教学设计
5.1金属的性质和利用--(教学设计)
金属的性质和利用（第1课时）
乐东尖峰子弟学校符香锁
课题
金属的性质和利用
授课人
符香锁
学校
尖峰子弟学校
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过程与方法
1.利用常见金属的性质和实验，探究分析通过实验认识物质变化的方法。
2.学习从日常生活实验中发现和提出问题。
情感态度与价值观
1、促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
六、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。
教学重点
1、金属的物理性质。
2、金氧气、酸、盐溶液反应。
2、置换反应的定义。
教学方法
实验探究、讨论、启发、
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】同学们，这节课我们来认识金属。你知道哪些方面用到金属？
【提问】金属的物理性质决定金属的用途，同学们知道金属有哪些物理性质吗？
通过思考，得出答案，培养学生独立思考的能力。
同学们通过观察，得出金属和酸反应剧烈程度不相同。
观察知道金属和盐反应的特点。
通过分析化学方程式得出置换反应的定义。
巩固提高
【板书设计】
5.1金属的性质和利用
一、金属的物理性质
二、金属与氧气的反应
三、金属与稀盐酸反应
四、金属与盐溶液反应
五、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
【学生回答】学生根据教师展现的内容总结金属的物理性质。
【学生思考、交流】学生结合刚学过的知识思考，并相互交流。
【学生思考】学生回忆铁在氧气中燃烧的实验现象以及镁在空气中燃烧的现象。
【上教版九年级化学上册】《金属的性质和利用》第1课时示范公开课教案
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、教学目标
1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑其他因素。
2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
二、教学重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
三、教学准备
教学PPT。
实验用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、铁丝(或铁片)、铝丝(或铝片)、铜丝(或铜片)、镁条等。
四、教学过程
五、板书设计
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、金属的物理性质
1.共性：常温下为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。
特性：金呈金黄色；铜呈紫红色；常温下汞呈液态；金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。
2.性质决定用途
用途主要由性质决定。
但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。
二、金属的化学性质(与氧气反应)
（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）4Al+3O22Al2O3 （4）2Cu+O22CuO
注：铝和镁在常温下也能与氧气反应。
《金属的性质和利用》教学设计(2)
《金属的性质和利用》教学设计【教学目标】知识与技能了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；知道一些常见合金主要化学成分；知道生铁和钢等重要合金；知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。
过程与方法通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
情感态度和价值观认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【教学重点】金属的物理性质【教学难点】常见合金的特性【教学方法】探究法、合作法、启发式、自主式、交流式【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。
二、讲授新课：（一）金属的物理性质1.金属颜色：（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
2.金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3.金属的延展性：（1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；4.金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；5.金属的硬度：6.金属的熔点：绝大多数金属熔点都比较大，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）。
（二）合金1.合金的定义：（1）黄铜：铜和锌（2）生铁：铁和碳（3）钢：铁和碳2.生铁和钢的异同点：（1）同：主要组成元素相同（铁和碳）异：含碳量不同，生铁：2%%，钢：%-2% （2）性质和用途差异较大：生铁：坚硬但韧性差，一般铸造，常用于铁锅，暖气片，车床底座等。
金属的性质和用途教学设计
金属的性质和用途教学设计引言：金属是人类社会发展历程中至关重要的材料之一。
它们具有独特的性质和广泛的应用。
了解金属的性质和掌握其用途对于培养学生的科学意识和实际应用能力至关重要。
本文将介绍一份金属的性质和用途的教学设计，帮助教师有效引导学生探索金属的世界。
第一部分：金属的性质1. 导电性导电性是金属的重要性质之一。
通过教师的引导，使用示范实验和观察实验，让学生能够观察和验证金属具有良好的导电性。
可以让学生自己设计小实验，比较金属和非金属导电性的差异。
2. 导热性导热性是金属的另一个重要性质。
通过示范实验和观察实验，教师可以展示金属具有良好的导热性。
学生可以参与实验，比较不同金属的导热性能。
3. 延展性和塑性金属具有良好的延展性和塑性，这使得它们能够被锤击或拉伸成不同的形状。
在教学中，可以通过展示不同金属的延展性和塑性，让学生对金属的这些性质有直观的认识。
4. 密度和重量金属的密度通常比较高，具有一定的重量。
通过教师的讲解和展示实验，学生可以了解不同金属的密度和重量之间的差异。
第二部分：金属的用途1. 建筑和建筑材料金属在建筑和建筑材料中有广泛的应用，如钢结构、铝合金等。
通过教师的讲解，学生可以了解金属在建筑领域的用途，并能够理解其应用的原理。
2. 电子产品金属在电子产品中起着重要的作用，如电线、电路板等。
通过实例，教师可以让学生了解金属在电子产品中的应用，并讨论其优势和限制。
3. 交通工具金属在交通工具制造中有广泛的应用，如汽车、飞机等。
通过多媒体展示等方式，教师可以介绍金属在交通工具中的应用，并与学生讨论其对交通工具性能的影响。
4. 医疗器械金属在医疗器械制造中有重要的应用，如手术刀、人工关节等。
通过案例研究和讨论，教师可以引导学生了解金属在医疗器械中的应用，并讨论其在医疗领域中的重要性。
教学方法和评价方式：1. 示范实验和观察实验：通过实验，学生能够直观地观察和验证金属的性质。
2. 多媒体展示：利用多媒体资源，教师可以展示金属的应用领域和案例，使学生更好地理解金属的用途。
(完整word版)金属的性质和利用公开课教案
第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用(第1课时）【三维目标】1、知识与技能：（1）知道金属的物理性质,能区分常见的金属和非金属。
(2）了解常见金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
（3）理解置换反应的概念，并认识该类型反应的基本规律。
（4）了解金属的活动性顺序及其应用。
2、过程与方法.通过对金属的性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法.3、情感态度与价值观加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
【教学重点】（1）认识金属的主要物理性质、化学性质，知道金属与酸反应的性质。
（2）理解置换反应的概念，并认识该类型反应的基本规律.【教学难点】（1）了解金属的化学性质。
（2）通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异。
【教学方法】边讲边实验法【课前准备】多媒体课件仪器：药匙、烧杯、试管、酒精灯、火柴药品：镁带、铝片、锌粒、铁钉、铜片、硫酸铜溶液【课时安排】1课时【教学过程】第一课时[引入]：由几幅金属制品图片引入课题.［问题]：生活离不开金属，金属的用途是由金属的性质决定的,通过预习知道一些的金属的物理性质？［图片展示]：列举几个生活中常见的金属，说明用到了金属的什么物理性质。
［交流与讨论]：一、金属的物理性质:颜色、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点等[温故］：回顾已学知识中有哪些涉及金属的反应（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验)［活动与探究1］：将光亮的铜片和铝片在空气中加热，观察实验现象，书写化学方程式(学生实验）[交流展示]：常温下，铝能和氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜。
[交流与讨论]：二、金属的化学性质:1、金属与氧气反应[讨论]：1、中国有句俗语叫“真金不怕火炼",什么意思?2、不同的金属和氧气反应的条件有何不同？[归纳］：归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在加热或点燃条件下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。
2022年教学教材《金属的性质的利用》参考优秀教案
第一节金属的性质和利用第二课时
[教学目标]
●知识与技能
1、了解金属的化学性质。
2、知道常见金属与氧气酸的反响。
4、初步认识置换反响，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
●过程和方法
1．通过实验让学生获取知识，并培养学生的观察能力和分析能力。
2．用已有知识推测实验结果，并尝试验证假设。
●情感态度与价值观
1、关注与化学有关的社会问题，并树立合理使用化学物质的观念。
2、初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
3、结合我国古代湿法冶金的历史，对学生进行爱国主义教育。
[重点]
了解常见金属的化学性质。
[难点]
常见金属化学性质的比拟
[课前准备]
教师：准备实验仪器
学生：
1 家庭小实验：将醋倒入铝盆中，观察现象。
2．暖气片一般是用铁做的，为何要涂上银粉〔铝粉〕？
[教学过程]
[教学反思]
[板书设计]
一．常见金属的化学性质
1．金属与氧气反响
2．金属与水发生反响
3．金属与酸发生反响
4．金属与某些盐溶液发生反响二．实验室制取氢气。
《5.1 金属的性质和利用(第一课时)》教学设计-优秀教案
§5.1 金属的性质和利用（第一课时）
【教学目标】：
1．了解常见金属的物理性质。
2．掌握铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
3.通过探究实验掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，并且根据反应判断金属的活动性，掌握金属与金属化合物溶液的反应。
4.根据化学方程式掌握置换反应的反应类型。
【重点、难点】：
常见金属化学性质的探究；金属的化学性质所涉及的化学方程式的书写。
【教学方法】：
讲授法、讨论法、探究实验、练习巩固
【教学准备】：
镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、试管架、镊子、砂纸。
【教学过程】：。
5.1金属的性质和利用教案
5.1 金属的性质和利用凤冈三中张成达学习内容：金属的性质和利用学习目标：⒈了解金属的物理特征，能区分常见金属的非金属；⒉知道常见的金属与氧气、酸的反应；⒊知道一些常见金属矿物（如铁矿、铝矿）的主要化学成份；⒋通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；⒌初步形成物质的性质决定物质用途的观点。
学习方法：实验探究、交流讨论教学方法：指导探究、主持讨论学习课时：两课时教学时间：星期四教学设计：一、学生给合下列问题预习、讨论：⒈金属有哪些重要的物理性质？与非金属有什么区别？⒉常见金属铝、锌、铁、铜与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）都能反应吗？铝、铁、锌能与硫酸铜反应吗？若反应，分别产生什么现象？你能得出哪些结论？由此你会想到些什么？⒊什么叫置换反应？举例说明？⒋根据酸的化学性质，请设计出实验室制取少量氢气的装置。
⒌赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿、水铝石、孔雀石等的主要成分分别是什么？二、教师结合实验演示，引导学生分析、归纳：⒈金属具有一些共同的物理性质：多数金属常温下是固体（汞除外），具有银白色金属光泽，能导电、导热，有延展性，密度较大，熔点、沸点较高等。
根据金属上述的物理性质，对应区分非金属。
⒉⑴铝、锌、铁、铜与氧气的反应⑵铝、锌、铁、铜与稀盐酸（或稀硫酸）的反应铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应和上述类似。
⑶铝、铁、锌与硫酸铜的反应根据上述学习知道：①可用稀盐酸或稀硫酸除金属的锈，可用“Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu”的原理来制取金属铜；②金属单质与酸反应的强弱程度与金属的性质有关，即金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
⒊初中部分的置换反应一般都是单质作为还原剂参加反应，即的反应中形成阳离子与化合物中的阴离子结合而使化合物中的阳离子形成游离态。
如：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu⒋原理：在实验室里常用锌跟稀硫酸反应来制取少量氢气（选择锌、稀硫酸的理由是什么？）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑装置：由于锌是金属固体颗粒、稀硫酸是液体在常温下接触反应，所以可选用“双氧水制氧气”或“实验室制二氧化碳”等类似的发生装置；由于生成的氢气难溶于水、密度比空气小，但氢气具有可燃性。
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课题：金属的性质和利用（一）
第一课时
【教学内容】
《义务教育课程标准实验教科书化学》（沪教版）九年级上册第114-116页内容。
【教学目标】
1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2、了解金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
【教学重点】
认识金属的主要物理、化学性质，知道金属与酸反应的性质；
理解置换反应的概念，并认识该反应的基本规律。
【教学难点】
了解金属的化学性质；
通过控制变量法研究金属化学性质的差异。
【教学准备】
教师准备多媒体课件，相关实验仪器及药品。
【教材与学情分析】
《金属的性质和利用》这节内容是上册第五章第一节内容，是学生首次系统学习有关金属的化学知识，是本单元教学的重点。
在前几张的学习中，学生对物质组成的表示、质量守恒定律、化学方程式等基础知识有了一定的了解，对化学探究学习也有了一些实践体验。
且在学习第一章时，通过每条相关性质的探究，学生已经初步了解了一些常用的探究金属物理、化学的方法。
同时为今后系统学习物质奠定基础。
【教学方法】
实验、探究、交流、讨论、讲授、练习。
【教学过程】
一、创境导入，揭示目标
1、展示金属在生产生活应用中的图片，让学生体会金属应用之广泛和学习金属的重要性。
2、引导学生结合学习和生活经验写出已知金属名称及元素符号。
3、师：常见金属有哪些物理和化学性质？我们又是如何应用这些性质的呢？
这节课我们就一起来学习金属的性质和利用。
板书课题：金属的性质和利用（一）
【设计意图】通过图片激发学生的兴趣，同时让学生体会金属应用之广泛和
学习金属的重要性；书写已知金属的名称和元素符号，为下面的学习做铺垫。
出示学习目标
（1）知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
（2）了解金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。
（3）通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
【设计意图】让学生说目标，教师补充说明，让学生印象深刻，目标明确。
二、自主探究，学习新知
1、金属的物理性质
（1）师：金属有很多的用途，你知道我们在什么地方使用了金属吗？出示“交流与讨论”，引导学生同桌之间进行讨论
（2）学生汇报，师生共同总结金属的物理性质：大多数金属常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，大部分金属熔点较高。
（3）教师点拨：汞常温下呈液态，铜为紫红色，金属粉末一般呈暗灰色或黑色。
【设计意图】通过交流、讨论，让学生体会金属应用与其性质之间的关系，
进一步巩固性质决定用途，用途体现性质的思想。
2、常见金属的化学性质
（1）金属与氧气反应
【温故知新】
师：回顾氧气的性质实验，并结合你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些
化学性质？
（预设）学生能顺利想到镁带在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧
【演示实验】
教师演示铝、铜在空气中加热的实验，学生观察、描述并记录实验现象
【小结】
金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
（2）金属与（稀）酸溶液反应
【动手实验】
利用所给实验器材及药品，完成 P116《活动与探究1》的实验内容，并将实验现象填入表中。
（注：增加金属锌粒）
【动脑思考】
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
提示：先独立思考，再在小组内交流自己的看法。
【动笔书写】
正确书写化学方程式。
【设计意图】组织学生进行实验、探究，思考、讨论，书写，校正，提高学生实验探究、动手操作和交流合作的能力。
（3）金属与盐溶液反应
①教师演示，铁与硫酸铜的反应，并让学生观看视频，引导学生描述实验现象、书写化学方程式。
②补充铜与硝酸银的反应。
思考：一种金属是不是能与所有的盐溶液反应？金属与盐溶液反应需要满足什么条件？
三、展研结合，师生互动
1、学生汇报自学情况，教师适时点拨评价。
2、师生共同总结：
（1）并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。
金属+酸→盐+氢气
（2）不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度也不同。
金属活动性：Mg ＞Fe ＞Cu
（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
（4）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属（置换反应）
【设计意图】让学生充分交流自己的想法，教师适时点拨，从而达到对知识掌握的目标，同时锻炼学生的语言表达能力。
四、当堂训练，分层提高
1、1、下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（ ）
A 、Fe 、Cu 、Si 、Zn
B 、Ag 、Cu 、Al 、S
C 、Fe 、Cu 、Ag 、Zn
D 、Na 、Al 、Hg 、P
2、回答下列有关金属性质的问题：
① 铁和铝可以用来制作锅、壶的炊具，这是利用了铁和铝的 _____ 性。
② 铝和铜常用于制作电线和电缆，这是利用了它们良好的_____性
③ 用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的____________________性 ④ 铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_____性
3、下列反应属于置换反应的是（ ）
通电
A 、2H 2O = 2H 2↑+ O 2↑ 加热
B 、H 2+CuO = Cu+H 2O
C 、CaCO 3+2HCl = CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑
点燃 D 、3Fe+2O 2 = Fe 3O 4
4、如何分离铜粉和铁粉？
5、如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？ 【设计意图】通过练习，巩固本节课的重难点知识，并巩固相关化学方程式，达到知识巩固和升华的目的。
五、课堂小结，布置作业
今天我们学习了哪些内容？你还有什么疑问？
【板书设计】
金属的性质和利用（一）
一、金属的物理性质
二、常见金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
2、金属与（稀）酸溶液反应
金属+酸→盐+氢气（置换反应）
3、金属与某些盐溶液反应
金属+盐→新盐+新酸（置换反应）
三、置换反应：
由单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
【设计意图】用简洁的字眼概括相关知识，并用通式总结各类反应，给学生一个清晰的指导。
【课后反思】
整节课一金属为主线，贯穿始终，通过问题，交流谈论，实验探究等教学手段进行教学，整体效果不错。
但由于教师和学生分组实验的经验都较少，加上教学内容较多，所以课堂时间较为紧迫，练习时间不够充裕。
此外，自己在教学语言的组织上有待提高，尤其是个环节之间的衔接应更优化。