2021届北京市平谷区高三下学期3月质量监控(零模)化学试卷及答案
2021年高三化学第三次模拟考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。
能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。
【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
2021届北京市普通高中高三下学期3月学科综合能力测试理科综合化学试卷及答案
2021届北京市普通高中高三下学期3月学科综合能力测试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共100分。
考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化,不属于化学变化的是A.石油催化裂解得到B.丙烯催化聚合生成C.聚丙烯熔融后喷丝D.用环氧乙烷与微生2.A.实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气B.在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精C.用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水D.某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂3.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。
下列说法不正确的是A.通过主族元素原子的最外层电子数,推测其常见的化合价B.在金属与非金属分界线附近,寻找半导体材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素,制造新品种的农药D.在IA 族和ⅡA 族的金属中寻找催化剂4.2020年11月24日凌晨,嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下,启程前往月球,经20多天旅程后带着月壤返回,这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。
下列说法不正确的是A.嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He,它与4He 互为同位素B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”,是一种新型有机高分子材料C 嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗,具有“强度高、耐高低温”的特点D.长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂,“液氢”属于绿色环保燃料5.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：①22()Cl Cl 照慢反应光 ②43()CH Cl CH HCl +→+快反应③323()CH Cl CH Cl Cl +→+快反应④33()CH Cl CH Cl +→快反应 已知在一个分步反应中,较慢的一步反应控制总反应的速率。
2021年高三下学期质检化学试卷(3月份)含解析
2021年高三下学期质检化学试卷（3月份）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL 该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是（写名称），属于分子晶体的化合物是（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS2有mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；③C中盛放的试剂是，其作用是．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：；②混合物A中NaHCO3的质量为g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式；②混合物A中Na2CO3的质量为g．xx学年北京市西城区（南区）普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．蛋白质在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．聚合反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】蛋白质是高分子有机化合物，在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸，据此分析解答．【解答】解：蛋白质是高分子有机化合物，在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下能发生水解反应生成小分子化合物氨基酸，该反应为水解反应，故选C．2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量是0.1mL；B．托盘天平的感量是0.1g；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数；D．滴定管的感量是0.01mL．【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量不能取5.26mL稀硫酸，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称量11.7g氧化铜粉末，故B正确；C．pH试纸测得溶液的pH值为整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH不能为3.5，故C 错误；D．滴定管的感量是0.01mL，则用酸式滴定管不能量取10.5mL盐酸溶液，故D错误；故选B．3．下列叙述不正确的是（）A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B．18O原子中含有18个中子C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D．苯分子中所有原子共处在同一平面上【考点】化学键；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；常见有机化合物的结构．【分析】A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键；B、18O原子中的18表示质量数；C、H2O和NH3的电子数都是10个；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上．【解答】解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；故选B．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；C、标况下四氯化碳为液态；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2N A个，故A正确；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.2N A个，故D错误．故选A．5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．＜25% D．＞25%【考点】等效平衡．【分析】根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，由此分析解答．【解答】解：根据反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量减小，所以若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，所以平衡时B的体积小于A，B相当于在A平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则B容器中NH3的体积分数大于25%，故选D．6．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．7．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A．该盐的名称为硝酸铵B．该盐的水溶液pH＜7C．该盐的化学式为NH4HCO3D．该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用【考点】铵盐．【分析】某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，由此分析解答．【解答】解：某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成，即生成二氧化氮，说明这种盐是硝酸盐；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成，即产生氨气，说明是铵，则这种盐是硝酸铵，A、该盐的名称为硝酸铵，故A正确；B、硝铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B正确；C、是硝酸铵，而不是NH4HCO3，故C错误；D、硝酸铵是氮肥，碳酸钾是强碱弱酸盐，两者混合使用发生双水解，影响肥效，故D正确；故选C．8．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a＞10，b＜9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a=10，b=9.2 D．a＞10，b=9.2【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据ω=判断水的体积；根据C=mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．【解答】解：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．稀硫酸的质量分数ω2==，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L==7mol/L＜9.2．故选A．二、解答题9．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．（1）C中只有一种位置的氢原子．（2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为请回答：（1）E中含有的官能团是羧基、羟基；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有①③④（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）或；（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式．【考点】有机物的推断．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，据此解答．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的组成和部分结构简式可知，X的部分结构简式连在苯环上，且苯环上含有羟基，X和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成HOCH2CH2OH、和苯二酚形成的钠盐，而C中只有一种位置的氢原子，则C为，室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：，则A的结构简式为，B为HOCH2CH2OH，则X的结构简式为，（1）E为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）C为，经酸化可得到有机物G为，含有酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生消去反应，故选：①③④；（3）由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（4）E的同分异构体F有如下特点：1molF可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，说明F中含有1个羧基和2个醇羟基，1molF还可以发生银镜反应生成2molAg，则F含有一个醛基，则F的结构简式是或，故答案为：或．（5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，则E发生分子间酯化反应生成酯，其化学方程式为，故答案为：．10．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．（1）写出B、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体，写出此反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C；（3）按要求各举一例填空：在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石（写名称），属于分子晶体的化合物是CCl4（写化学式），属于离子晶体的是（写电子式）；（4）将DF3溶液灼烧蒸干，其产物是Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，当它们1：1混合后，漂白性消失，结合化学方程式解释原因SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，据此进行解答．【解答】解：B、D、E三原子的最外层共有10个电子，且最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，另一种原子的最外层电子数为：10﹣1﹣3=6，则一定含有S元素，则B为Na元素、D为Al元素、E为S元素；E为短周期元素，原子序数大于S，且根据（4）可知F能够形成化合物，则F为Cl元素；结合原子序数B、C、D依次增大可知，C只能为Mg元素；根据（2）“C可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成黑、白两种颜色的固体”可知，A为C元素，（1）B、D两种元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）C为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，生成产物中黑的为C、白的为氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在上述六种元素的单质或相互间形成的化合物中，属于原子晶体的是金刚石；属于分子晶体的化合物是为四氯化碳，化学式为：CCl4；，属于离子晶体的是NaCl，属于离子晶体，其电子式为：，故答案为：金刚石；CCl4；；（4）DF3为AlCl3，将氯化铝溶液灼烧蒸干，铝离子水解为吸热反应，且生成的HCl具有挥发性，蒸干后最后得到的是Al2O3，故答案为：Al2O3；（5）E的某种氧化物F的某种弱酸都具有漂白性，二者为二氧化硫和次氯酸，SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，次氯酸溶液与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，该化学反应为：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物硫酸和氯化氢不具有漂白性，故答案为：SO2具有较强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O═H2SO4+HCl，产物不具有漂白性．11．某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中O2做氧化剂，若消耗了12gFeS2有 1.1mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol，并回答在工业中不采取加压措施的原因反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是BaCl2溶液；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是检验并吸收SO2．【考点】工业制取硫酸．【分析】（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．（2）化学反应中元素化合价降低的物质做氧化剂；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应在常压下转化率很高，增大压强二氧化硫的转化率增大不大；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验吸收则在装置C中进行，选用高锰酸钾溶液或溴水溶液．【解答】解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置，装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，元素化合价降低的做氧化剂，氧元素化合价0价变化为﹣2价，氧气做氧化剂，铁元素和硫元素化合价升高做还原剂，硫元素化合价﹣1价变化为+4价，铁元素化合价+2价变化为+3价，反应4molFeS2电子转移44mol，若消耗了12gFeS2物质的量==0.1mol，则电子转移1.1mol，故答案为：O2；1.1；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物，故答案为：催化剂中毒；（4）如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3放热196.6KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式，反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高，所以工业中不采取加压措施，故答案为：2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=﹣196.6KJ/mol；反应常压下二氧化硫转化率已经很大，增大压强二氧化硫转化率增大不多，且对设备要求高；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验则在装置C中进行．①SO3气体的检验利用BaCl2溶液，BaCl2溶液可与SO3气体反应：BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl，而BaCl2溶液不与SO2气体反应，所以观察到装置A中出现白色沉淀，则可确定气体中含有SO3气体，故答案为：BaCl2溶液；②装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体，如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体，反应方程式为：2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O，该反应生成SO2气体，会影响后面装置C中SO2气体的检验，故答案为：除去SO3气体；不可行；SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等，SO2气体可使品红溶液的红色褪色，再加热又恢复红色；SO2气体可使溴水的橙色褪色，反应为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色，反应为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：酸性KMnO4溶液或溴水；检验并吸收SO2．12．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（过量），使CO32﹣、HCO3﹣全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．①写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②混合物A中NaHCO3的质量为16.8g．（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32﹣、HCO3﹣全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）①写出有关的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②混合物A中Na2CO3的质量为 5.3g．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，根据盐酸的物质的量可以求出剩余的n（OH﹣），氢氧化钡电离的OH﹣有0.3mol，则可以求出与HCO3﹣反应的OH﹣进而求出OH﹣，即求出NaHCO3；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水；②设碳酸钠的物质的量为x，则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡电离的OH﹣为0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.2mol﹣0.1mol x=0.05mol，然后求出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；故答案为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；②碳酸根、碳酸氢根全部沉淀，与盐酸反应的只是剩余的OH﹣，已知盐酸的物质的量为0.05L ×2mol/L=0.1mol，则与HCO3﹣反应后剩余的n（OH﹣）=0.1mol，氢氧化钡电离的OH﹣有005L×3mol/L×2=0.3mol，所以与HCO3﹣反应的OH﹣为0.2mol，由HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O可知，NaHCO3为0.2mol，所以NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；故答案为：16.8g；（2）①向碳酸钠和碳酸氢钠中HCl溶液反应生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式分别为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；②设碳酸钠的物质的量为x，与碳酸钠反应的盐酸为2xmol，与碳酸氢钠反应的盐酸为0.2mol；则剩余HCl为：0.4mol﹣0.2mol﹣2x=0.2mol﹣2x，氢氧化钡中OH﹣为0.05L×2mol/L×2=0.2mol，由混合后的溶液pH=14知与氢氧化钡反应后剩余OH﹣为0.1mol，则与盐酸的反应的氢氧根离子为0.1mol，则0.2mol﹣2x=0.1mol，所以x=0.05mol，则碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3．。
2021年高三3月总复习质检理综化学试题 含解析
2021年高三3月总复习质检理综化学试题含解析可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35．5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( ) A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA【答案】D【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72L NO2 为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2 n A ，D正确；选D。
考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－311、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，A陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸HF反应，故C陈述错误；Zn还原性较强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，D正确；选D。
2021年高三3月模拟考试理综化学含答案
2021年高三3月模拟考试理综化学含答案相对原子质量：H l C 12 N l4 O 16 Na 23一、选择题（）7．化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是A．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料C．“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料D．室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。
下列说法不正确的是A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y9．绿原酸又叫咖啡鞣酸，是一种抗氧化药物，其结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中含有6个醇羟基C．可以与氢氧化钠溶液发生反应D．既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴的四氯化碳溶液退色，但两者反应类型不同10．下列关于元素化合物的说法正确的是A．利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨B．向某种消毒液（NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果C．医用双氧水涂抹伤口时，有气泡产生，这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是12．在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图（2）所示。
下列说法正确的是A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强13．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
北京市平谷区2020┄2021届高三下学期质量监控化学试题Word版 含解析
北京市平谷区2020┄2021年高三下学期质量监控化学试题1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】Ａ．雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；Ｂ．天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；Ｃ．燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；Ｄ．手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2.对下列化学事实的表述不．正确的是Ａ． CaCl2的电子式:Ｂ．电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-Ｃ． .酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律Ｄ． .体现勒夏特列原理【答案】A【解析】【详解】Ａ．CaCl2为离子化合物，写电子式时，同种离子不能合并，电子式应为：，故A错误；Ｂ．电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-，阴极附近溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故B正确；Ｃ． .同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律，故C正确；Ｄ． 2NO 2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，和图示现象一致，所以图示现象体现勒夏特列原理，故D正确。
答案选A。
【点睛】对于有关平衡2NO 2N2O4试题，题目中往往不明确反应是放热反应还是吸热反应，解决的方法是，可用谐音记忆法，记住“热深”（谐音“热身”），就是升温颜色加深的意思，这样就不会忘记了。
3.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是Ａ． Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低Ｂ．食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性Ｃ． SiO2用来制造光导纤维— SiO2耐酸性Ｄ．葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性【答案】B【解析】【详解】Ａ．Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；Ｂ．食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；Ｃ． SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；Ｄ．葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。
2021-2022年高三下学期3月模拟考试 理综化学 Word版含答案
2021年高三下学期3月模拟考试理综化学 Word版含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－13726．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq) Na2CO3(aq)控温反应静置30 min过滤X洗涤干燥①②③④2Na2CO3 3H2O2．已知：主反应2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑50 °C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：⑴步骤①的关键是控制温度，原因是, 其措施有、和。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。
需要直接测定的物理量有：(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
2021-2022年高三下学期3月月考理综化学试题 含答案
2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。