选修四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第5课时三大守恒教案2
人教版高一化学选四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解教案
第三章 金属及其化合物 第三节用途广泛的金属材料 一、考点、热点回顾【知识与技能】1. 通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
3.通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。
重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析二、典型例题【目标落实】 【知识网络】盐类的水解（通过师生实验互动）板块2： 探寻盐类的水解的本质任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：找7名同学做实验，用PH 试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl ,Na 2CO 3,NaHCO 3,NH 4Cl, Na 2SO 4,CH 3COONa,(NH 4)2SO 4）活动1.3.1： 对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因 活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论——盐溶液呈酸碱性的原因任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性任务2.3：盐类的水解的定义及其特点活动2.3.1：学生分析总结盐类水解的定义及特点，做相关练习板块1： 寻找盐类的水解的规律任务1.1：通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性结论：盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。
2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末整合教案新人教版选修4
1. 水溶液中的离子平衡基本概念
- 离子的定义及表示方法
- 电荷守恒定律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
- 离子平衡的表示方法：用化学方程式表示离子平衡，如Na+ + CH3COO- ⇌ NaCH3COO。
2. 离子平衡的移动原理
- Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，若受到外界影响，系统会偏向能够减弱这种影响的方向移动。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习水溶液中的离子平衡内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确水溶液中的离子平衡教学目标和重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保水溶液中的离子平衡教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习水溶液中的离子平衡的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
8.学生作业：提前准备好相关的作业题目，如练习题、思考题等，确保学生能够及时进行复习和巩固。
9.教学反馈：准备反馈表格或评价工具，以便在教学过程中收集学生的学习情况和反馈。
五、教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解水溶液中的离子平衡的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（3）实验现象的解释：学生对于实验现象的观察和理解能力有限，难以将实验结果与所学知识相结合。
针对以上教学重点和难点，教师应采取有针对性的教学方法，如运用案例分析、实验演示、数学模型建构等，帮助学生理解和掌握核心知识，突破学习难点。
四、教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有《2024年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡》的教材或学习资料。
5.教学软件：确保教学过程中可以正常使用多媒体教学软件或在线教学平台，如PowerPoint、Google Classroom等。
(完整版)高中化学选修四第三章——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)
高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡【知识要点梳理】一、电解质的电离平衡（二）．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42－Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-H3PO4H++H2PO4－H2PO4－H++HPO42－HPO42－H++PO43－溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、 HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的； Fe(OH)3的溶解度也很小， Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、 CH3COOH的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。
新人教版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类的水解教案选修
[明确学习目标] １．了解盐类水解的原理。
２．学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
３．掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐类水解的实质和规律 １．探究盐溶液的酸碱性（１）盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液 NaCl 、Na ２SO ４ Na ２CO ３、NaHCO ３、CH３COONaNH ４Cl 、（NH ４）２SO ４酸碱性 错误!中性 错误!碱性 错误!酸性盐的类型错误!强酸强碱盐错误!强碱弱酸盐错误!强酸弱碱盐（２）实验表明，强酸强碱盐溶液呈错误!中性，强碱弱酸盐溶液呈错误!碱性，强酸弱碱盐溶液呈错误!酸性。
２．盐溶液呈酸碱性的原因（１）强酸弱碱盐（以NH ４Cl 为例）（２）弱酸强碱盐（以CH３COONa为例）续表３．盐类水解（１）概念在溶液中盐电离产生的错误!阴、阳离子跟水电离出来的错误!H＋或错误!OH—结合生成错误!弱电解质的反应。
（２）盐类的水解是错误!中和反应的逆反应。
（３）结果１生成错误!弱酸或弱碱，促进了水的电离。
２破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→错误!酸性；强碱弱酸盐→错误!碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写１．一元弱酸强碱盐：以CH３COONa为例：CH３COO—＋H２O错误!CH３COOH＋OH—。
２．一元弱碱强酸盐：以NH４Cl为例：NH错误!＋H２O错误!NH３·H２O＋H＋。
３．多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸强碱盐水解是错误!分步进行的，水解程度主要取决于错误!第一步反应，一般只写第一步。
以Na２CO３为例：CO错误!＋H２O错误!HCO错误!＋OH—。
４．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl２为例：Cu２＋＋２H２O错误!Cu（OH）２＋２H＋。
５．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO３为例：HCO错误!＋H２O错误!H２CO３＋OH—。
１．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。
[整理]《化学选修④第三章》教学设计第三节《盐类的水解》.
![[整理]《化学选修④第三章》教学设计第三节《盐类的水解》.](https://img.taocdn.com/s3/m/f6e85287856a561253d36f3b.png)
人教版《化学选修④第三章》教学设计第三节《盐类的水解》[设计思路]《盐类的水解》是《水溶液中的离子平衡》一章的重点内容。
本节课的主要内容有：盐类水解的定义、本质、条件、规律及水解离子方程式的书写，内容多而枯燥，因此我使用了多媒体。
这样，不但可以增大课堂容量，而且可以将抽象枯燥的内容趣味化；为了教会学生发现知识的方法，该节课主要采用了问题探究式教学法；为了引起学生的求知欲望，本节课设计了利用学生分组实验探究的方法来激活课堂，让学生从实验中直接获得第一手资料，产生疑问，激活思维，然后步步质疑，从而引导学生自主学习，符合新课程的理念。
[教学目标]（一）知识与技能：1．获得盐类水解的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成盐类水解的系列化学实验。
2．使学生掌握盐类水解的定义及规律，理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐水解的实质及条件，能够正确书写盐类水解方程式。
3．通过问题探究、实验探究、合作学习等磨练学生的思维能力，锤炼学生的语言表达能力，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法：1. 经历对盐类水解的实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2. 通过“实验—观察—问题—分析—交流—评价—结论—练习—反思”的程序，探究盐类水解的本质、条件及盐类水解的规律。
（三）情感态度与价值观：1．学生通过实验，体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径，培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。
2．通过实验，让学生获得第一手材料，产生疑问，然后通过思考与交流解决问题,这样,不但可以让学生享受到成功的乐趣及培养学生科学探究的兴趣,而且可以培养学生团结协作的精神。
[教学重点] 盐类水解的本质[教学难点]水解反应方程式的书写。
[教学方法及策略]采用“实验激活—问题探究”式教学方法及策略[教学环境及资源]实验室、教学课件、多媒体分组实验药品及仪器：NH4Cl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液；点滴板、玻璃棒、pH试纸。
高中化学集体备课《第三章水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解教案苏教版选修
高中化学集体备课?第三章水溶液中的离子平衡?第三节盐类的水解教案苏教版选修〔一〕授课班级课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的水平,使学生会透过现象看本质.2、通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用.情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或011-结合生成弱电解质的过程中.2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐 +水3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.中和水解(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C03-,HS-,HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；IIS03- ,H2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H+,阴离子水解生成0H-；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,⑶双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动科学探究1、选择适宜的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2C03 NaIIC03 NH4C1酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2s04 CH3C()0Na (NH4)2S04酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而参加另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题.板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？板书强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液, 呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因.思考与交流根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 (不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比拟、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因.N aCl溶液NH4C1 溶液C113C00Na 溶液C ( H )和C ( 0H )相对大小C(II ) C ( OH ) C ( II ) C ( OH ) C ( 11 ) C ( 011 ) 溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、01卜、H20 NH4+、Cl-、11+、NH3 H20、Oil-. 1120 C113C001I-. Na+、H+、OH-、 1120. CII3C00II有无弱电解质生成无有有相关化学方程式1120 H+ OH- NaCl Na+ + Cl- 1120 H+ OH- NH4++ 011- NH3 1120 1120 H+ on- CII3C00- + 11+ CH3C001I 讲请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3C00Na水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中H+=OH-,显中性.而实际上醋酸钠显碱性,即H+OH-板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲CH3C00Na溶于水之后,完全电离.(由于CH3C()0Na是强电解质.)投影CH3C00Na CII3C00- + Na+问把CH3C00Na溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡？投影1120 H+ + 0H-讲我们知道,CH3C00H是一种弱酸, 在溶液中局部电离,溶液中既然存在CH3C00-和II+,根据,可逆反响,反响物和生成物同时共存,那么就一定有C113C00IIo投影CH3C00- + H+ CI13C001I讲把式联立,可得到投影水解方程式：CH3C00Na + 1120 CH3C00II + NaOH 讲这说明 CH3C00Na 溶于水后,反响有NaOH生成,所以溶液显碱性.把上述化学方程式改写成离子方程式.投影 CH3C00- + 1120 CII3C00II + 0H-讲随着 CII3C00Na 的参加,对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离,可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程.投影1、弱酸强碱盐,水解显碱性CH3C00Na = CH3C00 + Na+ + 1120 H+ + OH C1I3C00H CII3C00Na + 1120 CH3C00H + NaOlI CU3C00 + 1120 CII3C00II + OH思考与交流NH4C1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？投影2、强酸弱碱盐水解 NH4C1 = NH4+ + C1 + 1120 OH + H+ NH3 1120 NH4C1 + 1120 NH3 1120 + 1IC1 NH4+ + 1120 NH3 1120 + H+ 讲大家要注意一个,就是我们以前就学过的,可逆反响是不能进行彻底的.由上可知,强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,强酸弱碱盐水解使溶液显酸性.但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！讲说得好！是不会.由于强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或0H-发生反响,比方NaCl,电离出来的Na+和C1-都不会与水电离出来的H+或0H-反响.那么,弱酸弱碱盐又是什么情况呢？投影3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解,水解程度增大.讲根据刚刚我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况,大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反响有和联系？板书1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中.讲在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.板书2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水讲通常盐类水解程度是很小的,且反响前后均有弱电解质存在,所以是可逆反响,不过有些盐能够彻底水解,不存在平衡问题,因此不是可逆反响,这是我们以后会详细介绍的双水解.问盐类水解过程中,水的电离程度有何变化？增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程.板书3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反响的逆反响,为吸热过程.讲ClI3C00Na可以看作是弱酸C1I3C001I和强碱NaOll生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐.板书4、盐类水解的类型及规律讲由强碱和弱酸反响生成的盐, 称为强碱弱酸盐,含有以下(CH3C00Na) C032-,P043-,S2- ,S032-,C10-,F-,弱酸根的盐,常会发生水解.N H4C1可以看作是强酸IIC1和弱碱MI31I20反响生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样的盐还有A12(S04)3、 FeCl3、CuS04等.由于NaCl电离出的Na+和C1-都不能与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解中和水解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性. 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解.对于弱酸弱碱盐(NH4Ac),由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性.板书(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.讲强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定.板书(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,那么酸HA和HB的相对强弱为1IB11A,这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱.投影酸的强弱顺序：II3P04H2S03HFCII3C001I1I2C03H2SHC10A1 (0H) 3 板书⑶同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C()3-, HS-, HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；I1S03- J2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性问请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题？板书5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生水解,因此盐类水解的离子方程式中不标"〞和,也不把生成物写成其分解产物的形式.讲盐类水解是可逆反响,是中和反响的可逆反响,而中和反应是趋于完成的反响,所以盐的水解是微弱的,盐类水解不写二,而用“ 〞板书⑴写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H ,阴离子水解生成0H ；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可.值得注意的是,其最终生成的弱碱不打,因其水解的量极少,不会生成沉淀,但可形成胶体,投影以a,,C032为例,的水解的离子方程式：C032 +1120 1IC03 +0H (主要)1IC03 +1120 112C03 +011 (次要)A13水解的离子方程式：A13 +31120 Al(0H)3 +3H 板书(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.如：C032+ 1120 HC03 +0H HC03 +1120 II2C03 + 0H 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：Cu2++2H20 Cu(011)2 +2H+ A13+ +3H20 Al (011)3 +3H+ 讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向,以水解为主,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性.讲些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全.例如,将A12(S04)3溶液和NaIIC03溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体.这是由于混合前A12(S04)3溶液显酸性,A13 +3II20 Al(011)3 +311 , NaHC03 溶液显酸性:IIC03 +H20 I12C03 +0H ,混合后由于 II +011 == 1120 ,使两个水解反响互相促进,使其水解反响互相促进,使其各自水解趋于完全,所以产生白色沉淀和C02气体,A13 +3HC03 ==Al〔0H〕3 +3C02 板书〔3〕双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.讲在书写双水解方程式时,我们也要注意总结一些规律.投影1能相互促进水解的两离子,如果其一含有氢元素,写离子方程式时在反响物端不写H20 ,如果促进水解的两离子都不含氢元素,写离子方程式时反响物端必须写1120 ,有“二二〞和和2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时,根据电荷比拟简单.常见的能发生相互促进水解的离子有：A13 与 S2、US、C032、IIC03、A102 ； Fe3 与 A102、C032、IIC03 ； NH4 与 A102、Si032一等.小结各类盐水解的比拟.盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ClI3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NI44C1能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性随堂练习1、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是〔C 〕A、Na2C03、NaIIC03、NaCl、NH4C1B、Na2C03、NaFICO3、NH4C1、 NaClC、 (NH4)2S04、NH4C1、 NaNO3、Na2SD、NH4CL (NH4) 2S04、Na2S、NaNO3规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强,水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱,水解生成的酸的酸性越强2、以下反响不属于水解反响生成或水解方程式不正确的选项是(D )1IIC1+H20 1130+ +C12 ZnC12 +H20 Zn (011)2 +2I1C13Na2C03+H20 H2C03 +2NaOH4 A12(S04)3 +6H202A1 (Oil) 3+31I2C03A、12B、34C、124D、全部教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解(二授课班级课时教学知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用目的过程与方法1、培养学生分析问题的水平2、培养学生归纳思维水平和逻辑推理水平情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：〔1〕温度：升温促进水解〔2〕浓度：稀释促进水解〔3〕外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性〔或P11范围〕要考虑水解2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐〔如NH4C1、 A1C13、FeC13等〕溶液中产生11210、某些盐的别离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回忆盐类水解属于离子反响,其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的II或0H结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.水解平衡就是一种化学平衡, 盐类水解的程度大小与物质的本性相关.因此,反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小,那么盐的水解程度越大.盐类水解也是酸碱中和反响的逆过程.中和反响是放热反响,因此水解反响是吸热反响.科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeC13水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.实验过程：1、从反响物性质考虑,FeC13是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用平衡移动原理,从反响条件考虑,影响FeC13水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果,得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC13属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeC13易水解.其水解反响的化学方程式：Fe3 +3H20 Fe (011)3 +3112、影响FeC13水解的因素有：(1)参加少量FeC13晶体,增大C(Fe3 )； (2)加水稀释；(3)参加少量盐酸,增大C(H )； (4)参加少量NaF晶体,降低C(Fe3 )； (5)参加少量NaIIC03,降低C(H )；(6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种,一是平衡原理,二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时,溶液颜色明显变深,说明平衡是向水解方向移动);三是通过溶液酸度变化(如参加少量FeC13晶体前后,测溶液PII的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如参加少量NaHC03后,使 Fe3的水解程度趋向完全)小.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如,水解酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的II ,使平衡向水解方向移动而促进水解,假设加酸那么抑制水解.过那么,在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合,按复分解进行分析,如BaC12 Na2S04 BaS042NaCl o 水解反响不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合,一般按复分解进行,如BaC12 Na2C03 BaC032NaCl o假设是具有氧化性的盐和具有复原性的盐溶液反响时,一般可发生氧化复原反响： 2FeC13 Na2S2FeC122NaCl S过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到以下情况时,必须考虑水解.板书1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,由于完全反响生成强酸弱碱盐NH4C1,所以PII7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬的NaIIC03溶液(0. Imol/L)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时,那么又变回原来的浅红色.发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3, 4,,,按由大到小排列正确的选项是解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解.氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性.另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解〞的规律比拟,即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,由于苯酚是比乙酸更弱的电解质,即苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为.板书2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.讲例如在磷酸钠晶体中,n(Na ) =3n(P043 ),但在Na3P04 溶液中,由于P043的水解,有c(Na )3c(P043 ),又如,在0. lmol/L Na2c03溶液中,阴离子浓度的大小顺序为：c (C032 )c(01I ) c (UC03 )板书3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动, 抑制弱碱阳离子的水解,如配制FeCl3、SnC12溶液时,因其阳离子发生诸如Fe3 +31120 Fe(0II)3 +311的水解而呈浑浊状,假设先将FeC13溶于稀HC1 中,再用水稀释到所需浓度,可使溶液始终澄清.同样配制CuS04溶液,可先将Q1S04溶于稀H2s04中,然后加水稀释.讲配制强碱弱酸盐溶液时,需几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根离子的水解.如配制Na2C03、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液.随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A、预防硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提升溶液的PII板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr2、Fe(N03)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.以蒸干 A1C13 溶液来说,A1C13 溶液中 A1C13+3H20 Al (0H) 3 +3HC1,蒸干过程中,HC1挥发,水解平衡向右移,生成 Al(0II)3 , Al (011) 3 加热分解：2A1(OH)3==A1203+3H20,故最终加热到质量不再变化时,固体产物是A1203o又如,有些盐(如 Al2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解),无法在溶液中制取,只能由单质直接反响制取.随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中假设能发生双水解,那么不能大量共存,能发生双水解反响的离子有：A13 与 C032、11C03、S2、US、A102 等；Fe3 与 C032、IIC03、A102 等；NH4 与 SiO32、A102 等.这里还需要我们注意的是Fe3与S2、 HS也不能共存,但不是由于发生双水解,而是由于发生氧化复原反响板书6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解讲锭态氮肥与草木灰不能混合施用.因草木灰的成分是K2C03水解呈碱性；C032 +H2011C03 +0H ,铁态氮肥中NH4遇0H逸出NH3, 使氮元素损失,造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2P04)2水溶液显酸性,K2c03溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(P04)2或CaIIP04 ,不能被作物吸收.讲长期施用(NH4)2S04的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H20 NH3 1120 II随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2C03 KC1 Ca(H2P04)2 (NH4)2S04 氨水,最适合的组合是 () A、B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2C03、NaIIC03溶液因C032、1IC03水解,使溶液呈碱性,011 与玻璃中的Si02反响生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如,明矶KAl(S04)212H20 净水原理：A13 +3H20 Al(01I)3 (胶体)+311 , Al (011) 3 胶体外表积大,吸附水平强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用.板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、 A1C13、FeC13等)溶液中产生112讲将Mg条投入NH4cl溶液中,有H讲水垢的主要成分是CaC03和Mg(011)2,根本上不会生成MgC03 ,是由于MgC03微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(011)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放 Na2Si03、Na2C03等试剂.板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如NaCl；但能水解,生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如A12(S04)3 ；能水解,但水解后生成的酸有挥发性,那么析出金属氢氧化物,假设蒸干后继续加热,那么可分解为金属氧化物,如A1C13；假设盐在较低温度下受热能水解,那么加热蒸干其溶液时,盐已分解,如Ca(HC03)2o板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者, 那么酸HA和HB的相对强弱为HBHA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐,,的溶液,其II 依次为8, 9, 10,那么,,的酸性由强到弱的顺板书14、制备纳米材料讲例如,用TiC14制备Ti02 ：TiC14+(x+2)1120 (过量)TiO2 xII20 +4IIC1 o制备时参加大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得Ti02 X1120经焙烧得Ti02o类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn203 等.小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到,它还有更广泛的应用,如在农业生产中化肥能否混合施用的问题,日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等,都与盐类水解有关.同学们如果有兴趣的话,可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料,来进一步了解盐类水解的应用.教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解〔三〕专题：电解质溶液中有关离子浓度的判断授课班级课时教学目知识与技能1、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法1、培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维水平的情感态度价值观1、引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点溶液中微粒浓度的大小比拟难点双水解问题知识结构与板书设计一、电离平衡理论和水解平衡理论1、电离理论：2、水解理论：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C〔显性离子〕C〔一级电离离子〕C〔二级电离离子〕C〔水电离出的另一离子〕2、弱碱溶液。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒学案苏教版选修4(2021年整理)
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溶液中的三个守恒【考点精讲】虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化,使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析,这些问题就会迎刃而解。
一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3:c(Na+）+c（H+）=c（OH－）+c(HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点:1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2。
注意离子自身带的电荷数目.例如：NaHCO3溶液：c（Na＋)+ c（H＋)= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c(OH－）NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋)= c（OH－）Na3PO4溶液:c（Na＋）+ c（H＋)= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH－）注意：(1)正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 教学设计2
核心素养背景下—《盐类的水解》教学设计及反思该节教学内容选自人教版《化学选修4》中的第三章第三节一、教学背景分析（一）教材分析：1.教材的地位和作用《盐类的水解》在人教版选修4《水溶液中的离子平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。
既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2.教学内容分析：本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。
教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。
（二）学情分析：盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
二、教学目标1.通过学生自己动手做实验认识盐类水解的过程、原理、实质及规律；培养学生动手实验能力、问题分析能力和自主学习能力。
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【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标:掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标:能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒:电解质溶液总是呈__电中性_,即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。
如:NH4Cl溶液——c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如:NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的。
如:NH4Cl溶液——c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)物料守恒:c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)质子守恒:c(OH-)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒:1/2c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒:c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)＝c(H＋)－c(CO32-)＋c(H2CO3)〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知溶液中(CN－)＜C(Na ＋),则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“＝”、“<”、“>”),水溶液的酸碱性为__碱性_。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析如:Na2CO3溶液——c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H＋)〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH4Cl溶液_________ c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)⑵CH3COONa溶液____ c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴Na3PO4____ c(Na＋)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H＋)⑵NaHCO3溶液_______ c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(H＋)〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )A.c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖例3〗为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ③)①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分,再根据电离、分解程度分析。
如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物,∵显碱性,∴NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解。
c(NH4＋)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋)〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合:_生成NH4Cl,同单一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物,∵显酸性,∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。
c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物,∵显碱性,∴CN-的水解大于HCN的电离。
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c (H＋)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合NaOH稀,醋酸浓,得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物,显酸性,以CH3COOH的电离为主。
c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c (H＋)＞c(OH-)〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能．．．出现的结果是A.pH ＞7,且c(OH—) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO—)B.pH ＞7,且c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(OH—) ＋c(CH3COO—)C.pH ＜7,且c(CH3COO—) ＞c(H＋) ＞c(Na＋) ＞c(OH—)D.pH ＝7,且c(CH3COO—) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＝c(OH—)【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习)【课题】离子浓度大小比较(学案)【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒:电解质溶液总是呈_______,即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。
如:NH4Cl溶液——________________________________2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如:NH4Cl溶液——________________________________3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的。
如:NH4Cl溶液——________________________________〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒:________________________________物料守恒:________________________________质子守恒:________________________________〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:________________________________物料守恒:________________________________质子守恒:________________________________〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:________________________________物料守恒:________________________________质子守恒:________________________________〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知溶液中(CN－)＜C(Na ＋),则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_ _______0.2mol/L(填“＝”、“<”、“>”),水溶液的酸碱性为_____________。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析如:Na2CO3溶液——__________________________________________〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH4Cl溶液__________________________________________________⑵CH3COONa溶液______________________________________________〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴Na3PO4______________________________________________________⑵NaHCO3溶液________________________________________________〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是()A.c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖例3〗为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分,再根据电离、分解程度分析。
如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能．．．出现的结果是A.pH ＞7,且c(OH—) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO—)B.pH ＞7,且c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(OH—) ＋c(CH3COO—)C.pH ＜7,且c(CH3COO—) ＞c(H＋) ＞c(Na＋) ＞c(OH—)D.pH ＝7,且c(CH3COO—) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＝c(OH—)《离子浓度大小比较》练习1、(06四川理综)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH＝7时,下列关系正确的是( )A.c(NH4＋)＝c(SO42－)B.c(NH4＋)>c(SO42－)C.c(NH4＋)<c(SO42－)D.c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)2、(06上海)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中有关离子溶液的关系,正确的是( )A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＝c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)5、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是( )A.生成了一种强碱弱酸盐B.强酸溶液和弱碱溶液反应C.弱酸溶液和强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6、(02上海)在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A.c(A－)＝c(K＋) B.c(H＋)＝c(OH－) ＜c(K＋)＜c(A＋)C.V(总)≥20mLD.V(总)≤20mL7、(06江苏)下列叙述正确的是( )A.0.1mol·L－1氨水中,c(OH-)＝c(NH4＋)B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH＝12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中,c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H＋)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na＋)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H＋)D、N3¯与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A、c (Na＋)＝c (HCO3-) ＋c (CO32-) ＋c (H2CO3)B、c (Na＋) ＋c (H＋) ＝c (HCO3-) ＋c (CO32-) ＋c (OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有:NaHCO3＝Na＋＋HCO3-,HCO＋＋CO32-H2＋＋OH-10、(04江苏)草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。