碱及其性质复习学案+习题
碱及其性质(包含练习题及答案)
碱及其性质一、以前接触的碱1、请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：澄清石灰水内的溶质是Ca(OH)2，氢氧化钙就是常见的一种碱。
2、常见的碱：（1）氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H2O （2）碱的定义：NaOH ＝Na+ + OH–KOH = K + + OH–Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– NH3·H2O==NH4++OH—思考：上述五种碱在水中解离产物的共同之处是什么？上述五种碱在水中解离的共同之处是五种碱在水中解离出的阴离子全部是OH—。
定义：碱是在水中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
例题1：下列说法正确的是（B）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等例题2下列物质属于碱类的是（B）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石例题3：下列物质不属于酸类的是（C）A. H2SB. HClC. NaHSO4D. H2CO3例题4、下列物质暴露在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（B）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液例题5、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（A）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色例题6、下列做法不科学的是（C）A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢二、化学中常见的碱（一）活动天地2---1自我总结：氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；一种白色固体，因为其具有吸水性暴露在空气中会发生潮解，易溶于水，溶于水的过程中会发出大量的热，具有强烈的腐蚀性。
《碱及其性质》同步练习1
第二节碱及其性质1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO26.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封7.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液8.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入（1）生石灰，（2）熟石灰，（3）石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）____________________________（2）__________________________________ （3）____________________________9.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
参考答案：1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C 8（1）CaO＋2HCl==CaCl2＋H2O（2）Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O（3）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑9.表面变潮湿发热滑腻氢氧化钠溶液有腐蚀性。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱7.2碱及其性质同步练习(含答案)
7.2碱及其性质一、单选题（共9题；共18分）1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A. 脱水性B. 强腐蚀性 C. 易潮解 D. 强碱性2.下列物质的溶液中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. HClB. MgCl2C. KNO3D. CuSO43.（2016•长春模拟）下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是（）A. 火碱B. 烧碱 C. 苛性钠 D. 纯碱4.下列物质的用途中，不正确的是（）A. 大理石用作建筑材料 B.碳酸钙用作补钙剂C. 纯碱用于降低土壤酸性 D. 氯化钠用于烹调食物时的调味品5.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与CO2反应生成水6.下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）。
A. H2B. CO2C. O2D. CO7.物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ③④8.明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”（《石灰呤》）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神．诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实．下列化学变化与诗意无关的是（）A. CaCO3CO2↑+CaOB. CaO+H2O=Ca（OH）2C. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD. CO2+H2O=H2CO39.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应 C. 燃烧木炭 D. 燃烧煤二、填空题（共4题；共16分）10.我熟悉实验的安全知识，我能处理实验事故．（将事故与处理方法用线连起来）．酒精失火________ 割伤________ 烫伤________ 吸入有毒气体________A：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油B：请立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生出来C：请立即用湿布覆盖D：请用3%双氧水清洗，涂上红药水或贴上止血贴11.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
7.2碱及其性质同步练习 鲁教版化学九年级下册
（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克?(写出计算过程)
（2）已知反应 。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。
（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如下表:
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
7．（本题2分）将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是
A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2
8．（本题2分）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
结论：该NaOH溶液已经变质。
③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有生成。
结论：该NaOH溶液已经变质。
(2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故C处理方法正确；
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，是化学性质，用于制作叶脉书签；选项正确；
B、液氮气化时会吸热，汽化是物理变化，因此液氮汽化时会吸热属于物理性质，用作制冷剂；选项错误；
C生石灰遇水，和水反应放热，发生化学变化故该性质属于，化学性质，用作干燥剂；选项错误；
酸和碱的性质教案及练习题
酸和碱的性质教案及练习题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN知能训练：1、质量相同的锌分别跟足量的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A相同 B不相同 C跟盐酸反应产生的氢气多 D跟稀硫酸反应产生的氢气多2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液( )A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了3、下列各处理浓硫酸方法正确的是A不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器里D在10毫升量筒里取9毫升水，再慢慢地向量筒中注入1毫升浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是，涉及的化学方程式是，过一会又可以看见的现象是，涉及的化学方程式是。
5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。
6、酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能否用盐酸代替硫酸为什么知能训练：1、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A用水洗 B用氢化钠溶液洗 C用盐酸洗 D先用盐酸再用水洗2、关于如下化学反应类型的说法，正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应3、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）A盐酸 B氯化铁溶液 C硫酸铜溶液 D酚酞试液4、已知氢氧化钠溶液中含有水分子，钠离子和氢氧根离子，该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
请你设计一个简单的实验，判断在氢氧化钠溶液中可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝色写出简要的实验步骤、观察的现象及由此得到的结论。
常见的碱及其化学性质(复习课学案)
常见的碱及其性质（复习）学习目标：1.熟知常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学式、俗名及其特性和用途。
2.了解碱的化学性质，能够正确书写出碱反应的化学方程式。
3.通过问题分析及练习，提高知识的应用能力。
学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途学习难点：碱的化学性质学习过程：（同学们，学习就像游戏，我们需提升技能，才能过关斩将！）导入问题：胃酸的主要成分是什么？。
如何治疗胃酸过多？。
引导:通过之前的学习，可以知道，酸可以和碱发生反应生成盐和水，叫反应。
第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目）练一练：找出酸和碱。
C2H5OH NaOH H2O2HCl H3PO4KOH NaHSO4Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CH3COOH酸：；碱。
★归纳总结：酸碱的定义。
第二关：物理性质1.知识梳理2.知识点补充（1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即，并且涂抹。
（2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。
比如：是蓝色难溶于水的固体碱，是红褐色难溶于水的碱，是具有挥发性的液体碱。
第三关：碱的化学性质问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？。
小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。
氢氧化钠氢氧化钙★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为。
1.碱 + 酸碱指示剂→。
2.碱 + 非金属氧化物→。
3.碱 + 酸→。
中和反应的本质：。
4.碱 + 盐→。
反应条件：。
考点突破例题1：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种．．．．实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是，实验现象为：。
产生该实验现象的原因是：。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
小组合作，剖析易错点：（1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
碱的性质复习学案
一、复习目标：
1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质其应用
二、常见的碱
第一部分：物理性质和用途
1、氢氧化钠
（1）氢氧化钠是白色固体，有强烈的
，它的俗名叫做
、
或
。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼
睛、皮肤、衣服被它
。实验时，最好戴
。如果
不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上硼酸溶液。
是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氢
氧化钠溶液
8.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ B. 2H2O + O2
2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl +
甲
乙
丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。反应化学方程式是
牢记规律：
*中考拓展：
1、氢氧化钠敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，并且还能与空气
中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式为：
，所以氢氧化钠应
保存。
2、怎样鉴别氢氧化钠敞口放置在空气中是不是变质：
方
药品
现
法
象
一 酸 稀盐酸 有 （HCl） 气 泡 产 生
二碱
三 盐 氯化钙 （CaCl2）
化学方程式
第一步是石灰石高温煅烧：
第二步生石灰与水反应：
考点精炼：
初中化学《碱及其性质》学案
3．与酸反应：酸碱中和实验：如何证明NaOH与HCl发生了中和反应？写出反应方程式。
4.与盐反应：观察现象并写出反应方程式
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
三．合作探究
学生自主活动材料
一.前置性自学
这节课请同学们自学课本54-56页内容，并且完成下列内容，组长检查并帮助有疑问的同学。
（1）碱的定义为。
（2）氢氧化钠的物理性质
_________________________________。
氢氧化钠的俗名。
（3）氢氧化钙的物理性质，
氢氧化钙的俗名。
（4）氢氧化钠的用途有。
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。
四.拓展提升
问题1： 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
问题2：某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学到的知识，试设计两种检测碱性废液的方法？
五.当堂反馈
1．氢氧化钠的俗名、、，保存方法是。
原因是。
2．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
自主学习：合作与交流：书写：综合：
九年级化学第二单元第 学案
课 题
第二节碱及其性质
课 型
展示课
时间
第 周第 学案
教师寄语
以你的自信，以你的开朗，以你的毅力，还有我的祝福，你一定能够驶向理想的彼岸。
学习目标
1.通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质，掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途。2.掌握氢氧化钠的化学性质。（重点）规范书写化学方程式。（难点）
碱的性质及习题
(2)难溶性碱受热易分解 (2)难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O
1.含有下列离子的溶液中，溶质全部是碱 含有下列离子的溶液中， 含有下列离子的溶液中 的是（ 的是（ B ）
A.Na+ OH- SO42C.H+ SO42- ClB.Ca2+ K+ OHD.NH+ Cl- CO32-
2下列属于碱的是（ B ） 下列属于碱的是（ 下列属于碱的是
2、碱跟酸性氧化物反应 、
非金属氧化物＋ 非金属氧化物＋ 碱
＝
盐
＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用来检验二氧化碳 二氧化碳的存在反应 用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
NaOH＝ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳（ 、 吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能与碱发生 不能与碱发生 反应） 反应）
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 用盐酸中和 溶液的过程中， 溶液的过程中 什么方法检验酸或碱是否过量？ 什么方法检验酸或碱是否过量？
3、中和反应的应用： 、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] ）改良土壤：农业上用熟石灰 ） 降低土壤的酸性， 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 ）精制石油： [NaOH]中和过量的硫酸 2SO4]； 中和过量的硫酸[H 中和过量的硫酸 ； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] ）治疗疾病：医学上用氢氧化铝 中和过多的胃酸． 中和过多的胃酸．
3、碱能跟酸反应（中和反应） 碱能跟酸反应（中和反应） 通式： 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaCI + H2O
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课题§7-2 碱及其性质【明确目标心了然】（1）认识固体NaOH的潮解性及其强烈的腐蚀性；（2）理解碱的化学性质的实质就是OH－的性质。
（3）会书写碱的化学性质的化学方程式。
【自主学习我能行】[A] 1、氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时热量，固体NaOH在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，这种现象称为，由于NaOH具有很强的，故俗称、、。
2、氢氧化钙是色固体，溶于水，其水溶液俗称。
氢氧化钙俗称、，它也具有很强的性。
3、写出下列碱的化学式：氢氧化钙、氢氧化钾氢氧化钡氨水。
[B] 4、完成下列反应的化学方程式：（1）Ca(OH)2＋CO2――（2）NaOH＋CuCl2――――（3）NaOH＋CO2――（4）Ca(OH)2＋CuCl2―――（5）Ca(OH)2＋Na2CO3――[C] 5、完成下列实验，并记录实验现象生锈铁钉CuCl2溶液Na2CO3溶液加入NaOH溶液后的现象加入Ca(OH)2溶液后的现象通过实验现象，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与生锈铁钉反应（填能/不能）。
6、提出问题：Ca(OH)2溶液与CO2发生反应，那么NaOH溶液与CO2发生反应吗？提出你的猜想，你能否设计实验证明？小刚的实验方案是：向盛有CO2气体的软塑料瓶中用注射器注入浓NaOH溶液，过一会观察到，你同意他的方案吗？你还能设计出其它的方案吗？与你的组员交流。
我的疑问：【轻松一练展才能】1、检验一气体是CO2，将它通入下列哪种溶液中( )A、NaOH 溶液B、KOH溶液C、Ca(OH)2溶液D、氨水2、完成下列反应的化学方程式(1)Ca(OH)2＋CuCl2―(2) NaOH＋CO2―(3)Na2CO3＋Ca(OH)2―(4) CaO＋H2O―3、下列四种物质中有一种物质与其它三种物质都能发生化学反应的是()A、FeCl3B、CO2C、NaOH D盐酸4、学校实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶里NaOH溶液，另一瓶是稀H2SO4，你能把它们鉴别出来吗？写出你的方案。
5、固体NaOH要密封保存的原因为（）A、易挥发，易吸收空气中的水分；B、易吸收空气中的水分，有腐蚀性；C、易吸收空气中的水分，易与CO2反应；D、有腐蚀性，易与CO2反应。
6、下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是( )A、HClB、H2C、SO2D、CO27、下列反应不属于复分解反应的是( )A、2NaOH+H2SO4= Na 2 S O4+ 2H2OB、Ca(OH)2＋CuCl2= Cu (OH)2↓＋CaCl2C、Na2CO3＋Ca(OH)2= Ca CO3↓＋2Na OHD、CaO+ H2O= Ca(OH)28、滴有酚酞的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是( )A、稀H2SO4B、CuCl2溶液C、K2CO3溶液D、CO29、生石灰中滴入少量的水生成了，反应方程式为，Ca(OH)2俗称、，常用此溶液检验的存在，反应的化学方程式为，生成的白色固体附在容器壁可用洗去，反应的化学方程式为。
10、现有四瓶失去标签的无色溶液分别是稀HCl，石灰水、食盐水、NaOH溶液，请写出你设计的鉴别方案？11、下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、氢氧化钠溶液12、为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂？A、石蕊试液B、碳酸钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液13、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此无色溶液是（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸C、一定含有硫酸根离子D、无法确定14、在盛有稀盐酸的试管里，滴加硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察到的现象是（）A、红褐色沉淀B、蓝色沉淀C、白色沉淀D、无明显现象15、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（）A、水B、氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液D、稀硫酸16、在PH=1的溶液中，下列各组物质中可以存在的是（）A、氯化钠和氢氧化钠B、碳酸钠和硝酸钠C、碳酸钙和氧化钙D、氯化钾和硝酸钾17、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）A、铁屑B、硝酸银溶液C、氯化钡溶液D、氢氧化钾溶液18、自来水生产过程中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列化学试剂来鉴别，该试剂是（）A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液第三节溶液的酸碱性第 1 课时学习时间：年月日【明确目标心了然】1.掌握,酸碱指示剂概念以及如何用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性：2、认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系、会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3、了解物质的酸碱性对生命活动的意义。
【自主学习我能行】仔细阅读课本p12-p16页，完成以下题1、酸碱指示剂的定义：。
2、常用的酸碱指示剂是和。
3、【实验探究】酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化：白醋柠檬石灰水肥皂水食盐水蔗糖水汁加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色（1）、问题：实验表明，能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸或碱的溶液？______（2）、结论：叙述方法一：紫色石蕊试液____酸性溶液______，____碱性溶液_____，_____中性溶液_________；无色酚酞试液____酸性溶液_______，_____碱性溶液______，_____中性溶液________。
叙述方法二：酸性溶液____紫色石蕊试液______，碱性溶液____紫色石蕊试液_____，中性溶液_____紫色石蕊试液_________；酸性溶液____无色酚酞试液_______，碱性溶液_____无色酚酞试液______，中性溶液_____无色酚酞试液_______。
4、化学上通常用表示酸碱性的强弱，其数值通常在。
pH<7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。
pH>7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。
pH=7时，溶液显性。
5、测定溶液PH值得方法：。
我的疑问：【资料助学巧提升】【自学评价】自评：；组长评：；教师评：【合作交流勇展示】交流存在的问题：【轻松一练展才能】1、下列说法中不正确的是（）A、石蕊试液是一种酸碱指示剂B、酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C、酸溶液中都含有氢离子(H+)D、碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）2、月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下表：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH 7 8 6 11该同学最好选用 ( )A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水3、下列图示能表示向醋酸溶液中不断加水的过程的是（）4、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定5、下列叙述正确的是（）A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红6、常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色7、下列叙述错误的是（）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11～13之间8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
9.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得知溶液pH将（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定11、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水12、现有白纸、澄清石灰水、白醋、食盐水、石蕊试液、酚酞试液。
试设计《“雨落叶出红花开”》的趣味实验：先在一张洁白干燥的滤纸上，用玻璃棒蘸上述物质中的_________画上花，再蘸__________画上叶。
将白纸挂起来，用向纸上喷洒_________即可。
13【我来帮忙判对错】（1）、小马虎用PH试纸测得唾液的PH为7.1。
（）（2）、马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3。
（）14、一定量的石灰石(CaCO3)与50g稀盐酸恰好完全反应(CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2)，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)该稀盐酸的溶质质量分数. 【学有心得细诉说】。