晶体类型的判断与比较怎样比较熔点的高低
选修3物质结构与性质 文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板
选修3物质结构与性质文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板【方法和规律】1．晶体熔、沸点高低的分析(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2Sb．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na ＜Mg＜Al2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板(1)不同类型晶体熔、沸点比较①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体③实例a．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl 是离子晶体 b．SiO2的熔点比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体c．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是：NaCl 为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2)同为共价晶体①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高③实例：Si 单质比化合物SiC 的熔点高，理由是晶体硅与SiC 均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si 比SiC 中Si—C 的键长长，故键能也低，所以SiC 熔点低(3)同为离子晶体①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数②答题模板：a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X n－(或第1页，共10页N n＋)，故×××晶体晶格能大(离子键强)，熔、沸点高b．阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不同：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X m－(或N m＋)，R n－(或M n＋)电荷数大于X m－(或N m＋)，故×××晶体晶格能大(或离子键强)，熔、沸点高③实例：a．ZnO 和ZnS 的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO 晶格能大(或离子键强)，熔点高 b．FeO 的熔点大于Fe2O3的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO 的晶格能比Fe2O3小(4)同为分子晶体①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性②答题模板：a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力b．同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高c．同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高d．同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大③实例a．NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力b．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高c．CO 比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO 的极性大，熔沸点高d．的沸点比高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(5)同为金属晶体①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数②答题模板：a．阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，M n＋半径小于N n＋，故M 晶体的金属键强，熔、沸点高b．阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，M m＋半径小于N n＋，M m＋电荷数大于N n ＋，故M 晶体的金属键强，熔、沸点高③实例a．K 的熔沸点小于Na，原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Na+，故金属键Na 的强，熔沸点也高b．Mg 的熔沸点小于Al，原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于Al3+，故金属键Al 的强，熔沸点也高【题组训练】1．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是_____________________________2．SiO2的熔点比CO2高，原因是_____________________________3．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是_____________________________4．NH3的沸点比PH3高，原因是__________________________________________________________5．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是__________________________________________________________6．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是______________________________________________ _______________________________________________________________________________________________7．SiC、Si、金刚石中熔点由高到低的顺序为______________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________ 8．ZnO 和ZnS 的晶体结构相似，其中熔点较高的是ZnO，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________9．FeO 的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ 10．熔沸点：Mg 小于Al，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 11．一些氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________ ______________________________________________________________________________________________氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.512．干冰、冰二者的熔点较高的是________，其理由是_______________________________________________13．NaF 的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)BF 4－的熔点，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________ 14．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是______________________________________15．已知：K2O 的熔点为770 ℃，Na2O 的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型均为____________，K2O 的熔点低于Na2O 的原因是__________________________________16．已知MgO 与NiO 的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm 和69 pm。
2020届全国高考化学：第十一单元 第3章 晶体结构与性质学案 含答案
第3章晶体结构与性质命题晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较一1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。
(2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
【解析】(1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。
离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。
(2)金属键的强弱与半径成反比,与所带的电荷成正比。
【答案】(1)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。
【答案】GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由键形成的晶体。
【答案】金属4.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是。
【答案】GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。
【答案】分子6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
【答案】X-射线衍射命题晶胞分析及计算二7.(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为kJ·mol-1。
物质熔点的比较
物质熔点的⽐较物质熔点的⽐较化学的是主要研究内容之⼀，便是探讨物质的组成与性质间关系。
物质熔点和其化学组成间的关系，⼀直也是它试图解释的⼀个问题。
近代化学理论对物质熔点的⾼低已有相当可信、并⽐较完美的解释。
但由于化学物质的种类繁多，在⽐较不同物质熔点时有可能会涉及诸多理论，需要有较强的分析问题能⼒，所以物质熔点⽐较⼀直还是化学教学中的⼀个难点。
本⽂主要针对化学物质熔点⽐较的问题，讨论如何灵活运⽤⼀般的结构理论来分析化学问题，以期使⼤家对所学过的化学结构理论有更深刻地理解。
⼀、晶体类型对熔点的影响固态化学物质都是由⼀些诸如分⼦、离⼦或原⼦之类的微粒组成的。
这些微粒间结合⼒属性与⼤⼩的不同，是造成物质熔点有差别的主要原因。
所以晶体类型的划分，是⽐较物质熔点时要⾸先考虑的问题。
⼀般情况下有：原⼦晶体的熔点⼤于离⼦晶体，离⼦晶体的熔点⼜⼤于分⼦晶体，这样的简单变化规律。
如SiO2和CO2熔点的不同，可以很简单地由SiO2属于原⼦晶体，⽽CO2属于分⼦晶体来加以判别。
SiO2的熔点要远⾼于CO2的熔点。
在原⼦晶体、离⼦晶体、分⼦晶体这三类晶体分别与⾦属晶体进⾏熔点⽐较时，可能会有⼀定的困难。
这是因为⾦属晶体微粒间结合⼒的强度可以在很⼤的范围内变化，不同⾦属的熔点相差悬殊。
如⾦属W的熔点⾼达3000℃以上，⽽⾦属汞常温下为液态。
但是把典型的⾼熔点⾦属（如W）与典型的离⼦晶体、或分⼦晶体的熔点的⽐较；或是把典型的低熔点⾦属（如Hg）与原⼦晶体、或离⼦晶体的熔点的⽐较；在教学中还是存在的。
这是为了通过练习，使学⽣加深对这些有特殊⾼（或低）熔点⾦属的印象。
总之，最好不要随意进⾏⾦属晶体与其它⼏类晶体间，物质熔点的⽐较。
这种⽐较，即使是给出了熔点的具体数值，只是让学⽣来解释，也⽆更多的理论意义。
其收效充其量也仅是使学⽣多了解了⼀些个别的性质⽽已。
⼆、⾦属晶体熔的点⽐较⾦属晶体的熔点是⾦属内聚⼒的反映，是物质内部质点间的作⽤⼒⼤⼩的度量，是⾦属键强度的标志。
晶体
常见的晶体有萘，海波，冰，各种金属。
[编辑本段]晶体对称性
镓, 一种很容易结成大块单晶的金属在晶体的外形以及其他宏观表现中还反映了晶体结构的对称性。晶体的理想外形或其结构都是对称图象。这类图象都能经过不改变其中任何两点间距离的操作後复原。这样的操作称为对称操作,平移、旋转、反映和倒反都是对称操作。能使一个图象复原的全部不等同操作，形成一个对称操作群。
[编辑本段]一、点缺陷
按形成的原因不同分三类：
1 热缺陷（晶格位置缺陷）
在晶体点阵的正常格点位出现空位，不该有质点的位置出现了质点（间隙质点）。
2 组成缺陷
外来质点（杂质）取代正常质点位置或进入正常结点的间隙位置。
3 电荷缺陷
晶体中某些质点个别电子处于激发状态，有的离开原来质点，形成自由电子，在原来电子轨道上留下了电子空穴。
为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。大家最常见到的一般是多晶体。
5） 自由电子 e’（代表存在一个负电荷），，表示有效电荷。
6） 电子空穴 h?(代表存在一个正电荷)，?表示有效正电荷
如：
从NaCl晶体中取走一个Na+，留下一个空位 造成电价不平衡，多出负一价 。相当于取走Na原子加一个负有效负电荷，e失去→自由电子，剩下位置为电子空穴h?
第三章 小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
4．下列变化规律正确的是
()
A．KCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2 的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
解析： B 项中沸点 H2Se>H2S，C 项中很明显熔点 I2>Hg， D 项中熔点晶体硅<碳化硅。
小
专
专题技法指导
题
大
智
慧
(
专题专项训练
五)
小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、 沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体 一般组成晶体的原子半径越小，熔、沸点越高。如熔点： 金 刚 石 (C—C)> 二 氧 化 硅 (Si—O)> 碳 化 硅 (Si—C)> 晶 体 硅 (Si—Si)。
故熔点应是 Li 最高，Rb 最低，C 项不正确；D 项石墨、金刚石 和 SiO2 均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能， 而共价键的键能与键长成反比，石墨中 C—C 键键长比金刚石中 C—C 键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔 点又比 SiO2 高。
[答案] D
1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低： (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰_____________________； (2)石英晶体、铝硅合金、冰_____________________； (3)CaO、KI、KCl_______________________； (4)F2、Cl2、Br2、I2________________________。
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
离子晶体和金属晶体的熔点比较
离子晶体和金属晶体的熔点比较熔点是指物质在显示为液体状态所需要的温度，为物质转换为液体的重要参数。
在晶体材料中，熔点的大小会影响晶体的可制成性，并影响材料的应用。
目前，熔点的比较主要集中在离子晶体和金属晶体之间，即从金属晶体对离子晶体有力比较，以了解不同类型晶体之间的特性差异。
从物理性质上来看，离子晶体和金属晶体的熔点有显著的差异。
首先，离子晶体的熔点一般要低于金属晶体。
其次，金属晶体的熔点通常比离子晶体的熔点高数百度或更多。
此外，金属晶体的熔点通常都不会低于500摄氏度，而离子晶体的熔点可以低至100摄氏度以下。
从物质的可制成性上来看，离子晶体的熔点显然比金属晶体要低很多，这样让它们更容易在实验室中进行研究和应用。
例如，金属晶体的熔点通常非常高，需要高温环境下才能完成实验，常常困难重重；而离子晶体的熔点通常低，可以在普通实验室温度下完成实验，更容易操作。
另外，离子晶体要比金属晶体更容易制作和加工，因为它们的熔点要低得多。
熔点较低的离子晶体具有更高的可制成性和可加工性，能够更容易和成本更低地实现高精度的加工要求。
而金属晶体的熔点较高，往往要求在高温环境下进行加工，使其可制成性和可加工性大大降低。
从应用角度来看，离子晶体与金属晶体在实际应用中有着明显的差异。
离子晶体应用范围更广，能够用于电子学、光学、电子器件等多个领域，因其熔点低易加工和制作，使其在实际应用中受到欢迎，应用范围日渐拓展；而金属晶体应用范围较狭窄，一般只在高温环境下使用，应用范围有限。
总之，离子晶体和金属晶体的熔点比较可以从物理性质和可制成性等方面进行，发现离子晶体熔点一般要低于金属晶体，其可制成性得到了明显改善，适用范围也大大拓展，而金属晶体则受到熔点较高的限制，应用范围有限。
晶体结构与性质
晶体结构与性质【德智助学】1.晶体类型判断方法2.熔沸点高低比较规律3.各种常见晶体类型结构【知识梳理】考试要点一、晶体类型判断及熔沸点高低比较1.晶体类型判断方法（1）根据物理性质进行判断，如熔沸点、硬度以及导电性等。
（2）根据空间结构图、文字表达等。
（3）根据常见的物质类型判断。
2.熔、沸点高低比较规律（1）异类晶体一般规律：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体，如SiO2 > NaCl > CO2(干冰)。
金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。
（2）同类晶体①原子晶体半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔、沸点越高,如熔点：金刚石> 金刚砂> 晶体硅。
②离子晶体离子半径越小；阴、阳离子电荷数越多，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如LiCl > NaCl > KCl > CsCl；MgO > NaCl。
③组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如F2 < Cl2 < Br2 < I2。
极性越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如CO > N2。
具有氢键的分子晶体，熔、沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。
④金属晶体价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，如Na < Mg < Al。
（3）一般合金的熔、沸点低于它的各成分金属的熔、沸点，如生铁< 纯铁。
二、各种晶体类型常见例子1.离子晶体（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 6 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有12 个，Cl- 有6个,在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 4 、4 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N A，则晶体的密度为234/N A r3。
（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合8 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 6 个，与一个Cs+距离最近的Cl-有8个,在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为1 、 1 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数为168.5/(dr)3 。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种(1)由周期表瞧主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。
(2)同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高。
金刚石与石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部与中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右与右上方,另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦就是熔点(－272、2℃,26×105Pa)、沸点(268、9℃)最低。
金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。
最低熔点就是Hg(－38、87℃),近常温呈液态的镓(29、78℃)铯(28、4℃),体温即能使其熔化。
(3)从晶体类型瞧熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。
金属单质与合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路就是:①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力(分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力)大,则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱与程度越大,则熔点越低。
如:油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。
人教化学选修3第三章四种晶体类型的判断及熔沸点的比较(共15张PPT)
共价键 金属键 离子键
SiO2 、金 熔沸点很高，
刚石
难溶
Na、Fe
固体 导电
NaCl、 CsCl
固体不导电， 融熔导电
自学自测
先独立完成自测试题 时间：10min
组内讨论
小组探究合作学习 组长认真组织讨论
时间：5min
风采展示
展示规范三步曲： 1.我代表第X小组发言，……，请质疑。 2.质疑人举手，发言人指定质疑人。 3.质疑人发言。 谨记：声音洪亮，板演规范，动作紧凑。
四种晶体类型的判断及其四种晶体类型的判断及其四种晶体类型的判断及其四种晶体类型的判断及其熔沸点的比较熔沸点的比较熔沸点的比较熔沸点的比较学习目标学习目标构成微粒微粒间作用力常见实例物理特性分子晶体原子晶体sio刚石金属晶体nafe离子晶体naclcscl分子原子金属阳离子与自由电子阴阳离子分子间作用力共价键离子键金属键熔沸点低熔沸点很高固体导电固体不导先独立完成自测试题时间
用力越强，物质的熔沸点越高；
具有分子间氢键的分子晶体熔沸点反常高；
总结规律：越组大成，和其结熔构沸相点似越的高物。质（相对分子质量相近），分子极性；
（2）SiC < 金刚石
SiC < Si3N4
总结规律： 原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高 ；
（3）Na < Mg < Al Li > Na > K
4.下面的排序错误的是（ ） A． 晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3 B． 熔点由高到低：金刚石＞铝合金＞铝＞钠
C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D． 沸点由高到低：HF>HI>HCl
5、在（NH4)2SO4、SiO2、CO2、HF、Na、Hg中，由极性键形
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晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算,怎样比较熔点的高低, 8晶体类型的判断与比较
1、判断晶体类型的方法
（1）依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。
大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
（2）依据物质的性质判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在100 0度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。
2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
3、四类晶体的比较：
9怎样比较熔点的高低
1）先看晶体的类型。
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。
如熔点：M gO>MgCl2>NaCl>KCl。
分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，但若分子中存在氢键，则存在氢键的熔点较高。
如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。
组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：C O>N2。
金属晶体：要比较离子的电荷数和离子的半径，离子的电荷数越多，半径
越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高，如熔点:Al>Mg>Na。
由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：
先看其为何种晶体，
若为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
若为分子晶体→分子间作用力→相对分子质量
若为离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径
（3）常温常压下状态：
①熔点：固体物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质。