山东省淄博六中2013_2014学年高二化学上学期期末试卷(含解析)
山东省淄博市临淄中学2013-2014学年高二上学期期末(学分认定)考试化学(理)试题 Word版含答案.pdf
。 （用方程式和必要的文字说明）。 ．（1分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。工业上
以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。
常温下，0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“＝”或
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O
B．CO2＋H2OHCO3－＋HC．CO32＋H2OHCO3－＋OH
D．HS＋H2OS2－＋H3O．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1 100.1
5B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该
1．下列说法正确的是
A．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色
B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
1．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正
山东省淄博市第六中学高二化学联考试卷含解析
山东省淄博市第六中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不能发生消去反应的是A． B．ClC．CH2 CH2Br2 D．CH2ClCH2CH3参考答案：B略2. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略3. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略4. 在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl NaCl+H2O B．Zn+2HClZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl CuCl2+H2O 参考答案：B5. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体参考答案：D略6. 化合物甲的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH。
化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物。
乙的结构简式为A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3 B．CH3-CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3 C．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2 D．(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3参考答案：A略7. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略8. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．乙醛的分子式： C2H4O D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略9. 下列含有非极性键的共价化合物是A．C2H2 B．K2O2 C．N2 D．CH4参考答案：A略10. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr参考答案：B略11. （10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。
山东省淄博六中2014-2015学年高二化学下学期学分认定考试试题
2013级高二下学期学分认定模块考试〔化学〕须知事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷〔选择题共51分〕一、选择题：〔本大题共有17小题，每题3分，共51分。
每一小题只有一个选项符合题意。
〕1. 如下分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是〔〕A．BF3 B．PCl5C．CH4 D．CF2Cl22. 如下物质的晶体中，同时含极性键、非极性键和氢键的是〔〕A．C2H6 B．CH3CHOC．CH3CH2OH D．CH3Cl3. 如下分子或离子的中心原子杂化轨道类型一样的是〔〕A．BeCl2 与H2O B．BF3与NCl3C．SO32-与CO32-D．NH3与CH44.如下关于乙烯的说法中不正确的答案是〔〕A．乙烯分子中C原子均采取sp2杂化B．乙烯分子中σ键与π键数目之比为2:1C．乙烯为含极性键的非极性分子D．乙烯与苯分子均为平面型分子5. 如下表示正确的答案是〔〕A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定只含极性键C．极性分子一定含有极性键D．非极性分子一定含有非极性键6. 如下事实与氢键有关的是〔〕A．HF分子很稳定B．HCl极易溶于水C．NH3易液化D．加压降温时HI气体会液化7．A元素的原子结构示意图为，如此Y不可能为〔〕A．12 B．14 C．16 D．188．前四周期的元素中，基态原子未成对电子数和它的能层数相等的元素共有〔〕A．6种B．5种C．4种D．3种9．如下粒子的立体构型不是正四面体的是( )A．SO42- B．P4C．CH3Cl D．NH4+10．同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，如下说法错误的答案是〔〕A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnYC．第一电离能可能Y大于XD．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价11．如下大小关系比拟正确的答案是〔〕A．离子半径：Na+>Mg2+ >Cl－B．第一电离能：B<Be<MgC．酸性：HClO4>HClO3>HClO D．氢化物的沸点：HF<HCl<HBr12．N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，根据所学理论判断如下说法合理的是〔〕A．N2O与SiO2具有相似的物理性质B．N2O分子的中心原子采取sp2杂化C．N2O分子的立体构型为V形D．N2O的电子式可表示为13. 根据如下5种前20号元素的逐级电离能数据〔单位：kJ·mol-1〕判断如下说法正确的答案是〔〕元素I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 420 3100 4400 5900S 500 4600 6900 9500T 580 1800 2700 11600V 740 1500 7700 10500A．QB. R元素最有可能是NaC. T元素所形成的氯化物是离子化合物D. V元素位于元素周期表中第IIA族14．膦〔PH3〕又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。
山东省淄博六中高二化学上学期期末试卷(含解析)
山东省淄博六中2014 -2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定2．（3分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O═NH4++OH﹣，若要使平衡向左移动，同时使c（OH ﹣）增大，应加入适量的物质是（）A．NH4Cl B．H2SO4C．NaOH D．H2O3．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol4．（3分）利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化5．（3分）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，K W和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠6．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④7．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动8．（3分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH9．（3分）将浓度为0.1mol•L﹣﹣1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．c（F﹣﹣）/c（H+）D．c（H+）/c （HF）10．（3分）2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g），2min后达到平衡，生成1.5mol NO．下列有关说法正确的是（）A．达到平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=0.75mol•L﹣1•min﹣111．（3分）下列说法中，正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以发生C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度12．（3分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜713．（3分）下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．相同温度下，1mol•L﹣﹣1醋酸溶液的电离常数等于0.1mol•L﹣﹣1醋酸溶液的电离常数14．（3分）如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是（）A．增大压强，平衡向右移动B．升高温度，平衡向左移动C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的正反应为放热反应15．（3分）下列说法中，正确的是（）A．难溶电解质都是弱电解质B．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止C．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同16．（3分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、非选择题（本大题共有4小题，17题11分、18题14分，19题15分，20题12分，共52分）17．（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示．①该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．（3）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向移动（填“正向”或“逆向”）．18．（14分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式．（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．19．（7分）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是kJ（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是．20．（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．（2）SO32﹣放电的电极反应式为．（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因．21．（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ•mol﹣1则反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=kJ•mol﹣1．Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为．Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．（1）实验测得，在通常情况下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为．（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是．A．υ正（N2）=υ逆（NH3）B．各物质的物质的量相等C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是．图中t3时改变的条件可能是．③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为．山东省淄博六中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒；D、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定．解答：解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A 错误；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故C正确；D、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O═NH4++OH﹣，若要使平衡向左移动，同时使c（OH ﹣）增大，应加入适量的物质是（）A．NH4Cl B．H2SO4C．NaOH D．H2O考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，则可加入含OH﹣的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．解答：解：A．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使c（OH﹣）减小，故A错误；B．加硫酸，平衡正向移动，同时使c（OH﹣）减小，故B错误；C．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，故C正确；D．加水，电离平衡正向移动，同时使c（OH﹣）减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及c（OH﹣）增大均满足即可解答，题目难度不大．3．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据中和热的定义分析；B．应生成液态水；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．根据燃烧热的定义分析；解答：解：A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．4．（3分）利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池．解答：解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A正确；B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B正确；C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，电解质溶液中各离子浓度都不会发生变化，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作电解池阳极上，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子，为易错点．5．（3分）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，K W和pH都增大C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠考点：盐类水解的应用；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、电解质溶液导电能量的强弱决定于离子浓度的大小，与电解质强弱无关；B、水电离吸热，升温促进水的电离；C、AlCl3和FeCl3溶液可以净水，无消毒作用；D、将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体为碳酸钠．解答：解：A、离子浓度较大的弱电解质溶液的导电能力比离子浓度较小的强电解质溶液强，故A错误；B、升温水的pH减小，故B错误；C、AlCl3和FeCl3溶液可以净水，无消毒作用，故C错误；D、碳酸钠水解产生的NaOH无挥发性，所以将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体为碳酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液导电能力强弱的原因、水的电离、水的消毒、盐类水解的应用，题目难度中等．6．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．解答：解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．7．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．解答：解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．8．（3分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．9．（3分）将浓度为0.1mol•L﹣﹣1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．c（F﹣﹣）/c（H+）D．c（H+）/c （HF）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．解答：解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．10．（3分）2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g），2min后达到平衡，生成1.5mol NO．下列有关说法正确的是（）A．达到平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=0.75mol•L﹣1•min﹣1考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、根据化学反应速率与化学计量数进行分析；B、根据化学反应的方向分析；C、根据体积对化学反应速率的影响分析；D、根据化学反应速率速率公式进行计算．解答：解：A．达到平衡时，，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应都是正反应反应，则反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆减小，故C错误；D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=υ（NO）==0.375mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率、平衡浓度、物质的量的计算等知识点，难度不大，注重对基础知识的理解与应用．11．（3分）下列说法中，正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以发生C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；催化剂的作用．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；B．根据电解原理分析；C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应；D．催化剂不能改变反应限度．解答：解：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B．用铜作电极电解稀硫酸，阳极：Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极：2H++2e﹣=H2↑，总反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，故C错误；D．催化剂不能改变反应限度，故D错误；故选B．点评：本题考查化学变化特征、电解原理的利用、二次电池、催化剂的作用等知识，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．12．（3分）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，同时考查学生知识运用能力，注意：稀释醋酸时，溶液中其它微粒浓度减小，只有c（OH﹣）增大，题目难度不大．13．（3分）下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．相同温度下，1mol•L﹣﹣1醋酸溶液的电离常数等于0.1mol•L﹣﹣1醋酸溶液的电离常数考点：化学平衡常数的含义．分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．解答：解：A．改变条件，化学平衡可能向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，K增大；也可能向逆反应方向移动，则反应物转化率降低，K减小，故A错误；B、正反应是放热反应，温度升高K值减小，故B错误；C、温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故C错误；D、电离常数只与温度有关，与醋酸溶液的浓度大小无关，温度相同，同一物质电离平衡常数一定，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．14．（3分）如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是（）A．增大压强，平衡向右移动B．升高温度，平衡向左移动C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的正反应为放热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：图中表示三个变量：Z的体积分数、压强、温度，在分析平衡移动时注意定一议二的原则．做等温线，定住温度不变，改变压强通过分析Z的体积分数的变化判断平衡的移动方向，进而判断物质的状态；定住压强不变，改变温度，通过分析Z的体积分数的变化判断平衡的移动方向，进而判断反应的热效应．解答：解：A．做一条垂直于x轴的等温线，当压强增大时，Z的体积分数减小，平衡向左移动，故A错误；B．当压强为10KPa时，温度升高，Z的体积分数增大，平衡向右移动，故B错误；。
山东省淄博六中高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2010秋•福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）3．（3分）（2013秋•周村区校级期末）下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸4．（3分）（2008•长春一模）在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后+﹣45．（3分）（2014•金山区学业考试）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速7．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化8．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）B9．（3分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是10．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g））H）═Na13．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的B14．（3分）（2013秋•周村区校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）15．（3分）（2013春•聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），223）16．（3分）（2013秋•周村区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，K=O SO K=18．（3分）（2012秋•信阳校级期末）现有下列两个图象：二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20．（8分）（2013秋•周村区校级期末）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= ．（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为．（4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为．21．（7分）（2013秋•周村区校级期末）已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L﹣1，加热到1273K．①当反应进行到C（H2）=0.2mol•L﹣1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为．22．（6分）（2013秋•周村区校级期末）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：；（3）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：．如果取等体积的0.1mol•L﹣1的三种酸溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：．23．（8分）（2013秋•周村区校级期末）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是（填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= ．24．（14分）（2013秋•周村区校级期末）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COO H ④NH3•H2O⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为．（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）．②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）．③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）= ．（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）2013-2014学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2010秋•福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）3．（3分）（2013秋•周村区校级期末）下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸4．（3分）（2008•长春一模）在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后+﹣45．（3分）（2014•金山区学业考试）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速==7．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化8．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的B增大，减小，故9．（3分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是10．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g））H）═NaH）═13．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH 3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的B14．（3分）（2013秋•周村区校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）O15．（3分）（2013春•聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），）16．（3分）（2013秋•周村区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，K= O SO K=，故=18．（3分）（2012秋•信阳校级期末）现有下列两个图象：二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20．（8分）（2013秋•周村区校级期末）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol ．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= 432kJ/mol ．（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．（4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ ．O+OO21．（7分）（2013秋•周村区校级期末）已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 b ；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mo l•L﹣1，加热到1273K．①当反应进行到C（H2）=0.2mol•L﹣1时，试判断该反应是否达到平衡：否（“是”或“否”），此时v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为0.4mol ．Qc=＜，即22．（6分）（2013秋•周村区校级期末）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：b＞a=c ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：c＞b=a ；（3）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c＞a＞b ．如果取等体积的0.1mol•L﹣1的三种酸溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b＞c=a ．23．（8分）（2013秋•周村区校级期末）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 d （填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A 大于t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= 1L2mol﹣2．；，相当增加压强，新平衡K=24．（14分）（2013秋•周村区校级期末）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2（1）属于弱电解质的是③④，溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= 12 ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c （OH﹣）= 1×10﹣3mol/L ．（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”）．②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先增大后减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= 0.01 mol•L﹣1．（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Fe（OH）3沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）= 5.5×1014．（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）===10）═===，mol=mol/L=故答案为：．。
山东省淄博六中2013_2014学年高二化学下学期期中试卷文(含解析)
2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（共35小题，每小题3分，满分105分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．据此你认为下2．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的22H4．（3分）（2015春•吉安校级期中）有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质5．（3分）（2014春•淄博校级期中）某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，6．（3分）（2000•上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体7．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）8．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是59．（3分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）10．（3分）（2014春•淄博校级期中）向平衡体系2NO+O2═2NO2中，通入18O组成的氧气，重新18）12．（3分）（2014春•淄博校级期中）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安）13．（3分）（2014春•淄博校级期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液）B C DA）17．（3分）（2014春•淄博校级期中）实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的20．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述错误的是（）22．（3分）（2014春•惠州期末）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的23．（3分）（2014春•淄博校级期中）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品）27．（3分）（2006秋•徐州期末）实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的29．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）30．（3分）（2014•罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境33．（3分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是34．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理35．（3分）（2013•浙江学业考试）汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共35小题，每小题3分，满分105分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．据此你认为下2．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的22H4．（3分）（2015春•吉安校级期中）有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质5．（3分）（2014春•淄博校级期中）某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，6．（3分）（2000•上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体解：同位素氡7．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）8．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是9．（3分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）10．（3分）（2014春•淄博校级期中）向平衡体系2NO+O2═2NO2中，通入18O组成的氧气，重新18）12．（3分）（2014春•淄博校级期中）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安）13．（3分）（2014春•淄博校级期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液）B C D）↓+3NH 17．（3分）（2014春•淄博校级期中）实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的22．（3分）（2014春•惠州期末）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的23．（3分）（2014春•淄博校级期中）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品）27．（3分）（2006秋•徐州期末）实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的（浓）CuSO（浓）CuSOCuSO29．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）30．（3分）（2014•罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境=0.1mol 氨气的物质的量为=0.1mol33．（3分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是34．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理35．（3分）（2013•浙江学业考试）汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧。
2014级学分认定考试答案(化学学科)
淄博六中2014级高二第一学期期中模块考试
（化学 学科）
第二卷：
17. （10分，每空2分）
(1)c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2) (2)吸热 (3)830 50% (4)＜ 18.（12分，每空2分）
（1）B ； （2）D ； （3）CH 3COOH 和CH 3COONa ；
（4） 中；> ； K a =10-9/(a-0.01)mol ·L -1 19.（16分，每空2分） (1）—99；＋41
（2）a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增
大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高 20.（14分，每空2分） （1）酸性；4
（2）C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) △H ＝＋131.3kJ/mol （3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 ③2CO ＋2NO2CO 2＋N 2。
山东省淄博市临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确） 1．下列对化学反应的认识错误的是( ) A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）==ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( ) A．－ 317.3kJ/molB．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 3．以下说法中正确的是( ) A．△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 4．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是( ) A．C(g)=A(g)+1/2B(g) △H<0 B．2C=2A+B △H＞0 C．2A+B=2C △H＞O D．A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是( ) A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 6．一定条件下的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是升高温度降低温度增大反应物浓度A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl 8．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 9．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 m0.55 mol/L的NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。
淄博六中2014-2015学年高二上学期期末化学试题及答案
山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题注意事项1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S—32第I卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确．．．的是A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降2．下列各组物质中，不能．．按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）3．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥弱酸电离；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤4．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4N AB．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N AD．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A 5．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、Fe3＋、NO3-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不．正确．．的是8．下列排列顺序正确的是①第一电离能Na＜Al＜Mg②热稳定性：H2O＞HF＞NH3③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正(B) = 2V逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.512．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是A．H2SO4 B．CuSO4C．NaCl D．Na2SO413．下列性质中，不能．．说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①②③B．④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④14．下列说法中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/molB．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）D．向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化15．下列说法不正确．．．的是A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
山东省淄博市六中2015-2016学年高二上学期期中学分认定模块考试化学答案.pdf
淄博六中2014级高二第一学期期中模块考试
（化学 学科）
第一卷：
12345678BBAAC CCB910111213141516ADCBDCDA
第二卷：
17. （10分，每空）
(1) (2)吸热 (3)830 50% (4)＜
8.（12分，每空）
（1）B ； （2）D； （3）CH3COOH和CH3COONa ；
（4） > ； a=10-9/(a-0.01)mol·L-1
19.（16分，每空）
(
（2）a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
20.（14分，每空
（1）
（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.3kJ/mol
（3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
③2CO＋2NO2CO2＋N2。
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2013-2014学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2010秋•福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）3．（3分）（2013秋•周村区校级期末）下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸4．（3分）（2008•长春一模）在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后+﹣45．（3分）（2014•金山区学业考试）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速7．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化8．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）B9．（3分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是10．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g））H）═Na13．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的B14．（3分）（2013秋•周村区校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）15．（3分）（2013春•聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），223）16．（3分）（2013秋•周村区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，K=O SO K=18．（3分）（2012秋•信阳校级期末）现有下列两个图象：二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20．（8分）（2013秋•周村区校级期末）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= ．（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为．（4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为．21．（7分）（2013秋•周村区校级期末）已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L﹣1，加热到1273K．①当反应进行到C（H2）=0.2mol•L﹣1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为．22．（6分）（2013秋•周村区校级期末）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：；（3）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：．如果取等体积的0.1mol•L﹣1的三种酸溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：．23．（8分）（2013秋•周村区校级期末）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是（填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= ．24．（14分）（2013秋•周村区校级期末）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COO H ④NH3•H2O⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为．（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）．②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）．③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）= ．（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）2013-2014学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2010秋•福州期末）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）3．（3分）（2013秋•周村区校级期末）下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸4．（3分）（2008•长春一模）在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后+﹣45．（3分）（2014•金山区学业考试）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速==7．（3分）（2010•潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化8．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的B增大，减小，故9．（3分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是10．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g））H）═NaH）═13．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH 3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的B14．（3分）（2013秋•周村区校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）O15．（3分）（2013春•聊城期末）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），）16．（3分）（2013秋•周村区校级期末）溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，K= O SO K=，故=18．（3分）（2012秋•信阳校级期末）现有下列两个图象：二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）20．（8分）（2013秋•周村区校级期末）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol ．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= 432kJ/mol ．（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．（4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为46.1kJ ．O+OO21．（7分）（2013秋•周村区校级期末）已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 b ；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mo l•L﹣1，加热到1273K．①当反应进行到C（H2）=0.2mol•L﹣1时，试判断该反应是否达到平衡：否（“是”或“否”），此时v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为0.4mol ．Qc=＜，即22．（6分）（2013秋•周村区校级期末）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：b＞a=c ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：c＞b=a ；（3）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c＞a＞b ．如果取等体积的0.1mol•L﹣1的三种酸溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b＞c=a ．23．（8分）（2013秋•周村区校级期末）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 d （填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A 大于t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= 1L2mol﹣2．；，相当增加压强，新平衡K=24．（14分）（2013秋•周村区校级期末）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2（1）属于弱电解质的是③④，溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= 12 ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c （OH﹣）= 1×10﹣3mol/L ．（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”）．②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先增大后减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）= 0.01 mol•L﹣1．（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Fe（OH）3沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）= 5.5×1014．（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）===10）═===，mol=mol/L=故答案为：．。