2019届高三化学信息化学方程式书写技巧

高考化学信息化学方程式书写技巧

1．信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法

(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。

(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。（化合价升降法）

(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱

＋－

配平。

性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H或OH

(4)最后利用质量守恒配平其它物质。

2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤

先确定待求的反应方程式——找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置——根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式——将新得到的方程式进行加减——写出待求的热化学方程式。

3．书写电解池电极反应式和总反应方程式注意的问题

(1)做到三看

①一看阳极电极材料是否是除(Pt、Au以外)的金属，金属做阳极一定参与反应。

②二看介质是否参与反应。

③三看电解质的状态。

(2)做到三注意

①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“通电”。

③电解水溶液时，应注意离子的放电顺序。

4．活用‘两点’解决盐类水解反应式

(1)多总结水解反应的类型，反应前后其特点是化合价不发生变化。

＋－

与反应物呈现负价部分结合，水中OH

(2)书写方法是水中H

与反应物呈现正价部分结合。

1

一利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式

1写出NaClO 3、H 2SO 4和SO 2，生成NaHSO 4和ClO 2的化学方程式________________________________。 2＋

催化下，Pb 和PbO 2．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb 、PbO 2、H 2SO 4为原料，在Fe 2反应生成PbSO 4 的化学方程式是___________________________________________________。 2＋

催化过程可表示为：ⅰ.2Fe 2＋

＋PbO ＋

＋SO 23＋

＋PbSO

2＋4H 4＋2H 2O

－

Fe 4===2Fe ⅱ.⋯⋯

写出ⅱ的离子方程式：__________________________________________________________________。

－

1

3

．

化

合物F

e 3S 4能与

稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一

种气体(标准

状况下)， 写出该反应的离子方程式____________________________________________。 4．一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH － 2＋反 4(B 元素的化合价为＋3)与Fe 应生 －

4，其离子方程式为_________________________________________。

5．用酸性K M n O 4溶液滴定草酸溶液生CO 2气体的离子方程式________________________。 6．已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________________。 7．该法工艺原理示意图如下。其过程 是将食盐水在特定条件下电解得(NaClO 3)与盐酸 反应生成ClO 2。发生器中生成ClO 2的化学方程式为： ________________________________________________________。 2－氧化成SO 2－ 8．ClO 2具有强氧化性，可以将污水中的S 4，反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 二利用信息书写热化学方程式 1．(Si 与Cl 两元素的单质反应生成1molSi 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合 物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： _____________________________________________________________________________。 2．NaBH 4(s)与水(l)反应生成NaBO 2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8克NaBH 4(s)放 热21.6kJ ，该反应的热化学方程式是： _____________________________________________________________________________。 －1 3．已知：(ⅰ)Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH 1＝＋1344.1kJ ·mol

2

(ⅱ)2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol －1，由Al 2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。4．[2014天·津，7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Cl2H2

Si(粗)――→SiCl4SiCl4(纯)――→

460℃1100℃S i(纯)

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________。题组三原电池和电解池电极反应式书写

1．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。写出正极反应式为

___________________________________；负极反应式__________________________________；负极发生副反应的方程式__________________________________________________________________。

2．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该

电极反应式是__________________________________________________________。

3．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO －

3)已成为环境修复研究的热

－点之一。Fe还原水体中NO

3的反应原理如图所示。正极的电极反应式是________________________________。

4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

电极A发生的电极反应为：____________________________。

电极B上发生的电极反应为：__________________________。

5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气

体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

阴极的反应式是：___________________________________；

__________________________________________________。

阳极的反应式是：___________________________________。

总反应可表示为：___________________________________。