鲁教版九年级化学上册溶液的形成
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鲁教版(五四制)化学九年级全册 第一单元 -溶液的形成第一课时 课件
鲁教版五四制九年级化学全一册
1.1.1 溶液的形成第一课时
第一单元
教学目标
(一)知识与技能1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2了解溶液在生产和生活中的重要作用。(二)过程与方法1通过配制饮料的过程，学生观察实验现象，总结溶液的概念。2通过科学探究的过程，培养学生交流合作及语言表达的能力。(三)情感态度与价值观1通过探讨影响溶质在溶剂中溶解能力的因素问题，使学生树立严谨的科学态度。2通过对溶液的学习，增强学生学习化学的兴趣。
根据活动实验探究，请同学们思考：1.食盐颗粒为什么不见了？2.在食盐水中，上部、中部、下部，任一处是否一样咸？3.如果在外界条件不变的情况下，消失不见的食盐颗粒是否会析出？
0
溶解的过程
1.氯化钠在水中的溶解过程
食盐颗粒加入水中充分搅拌后，在水分子的作用下，氯化钠会解离成氯离子和钠离子，均匀地扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
乳化过程中形成的混合物叫做乳浊液像泥、沙子放入水中，会以不溶于水的小颗粒的形式悬浮在水中，该混合物叫做悬浊液
三
课堂检验
1、下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
B
三
课堂检验
2、溶液具有的特征是( )
A．透明的 B．无色的C．浑浊的D．均一稳定的
DLeabharlann 三课堂检验3、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )
A．浮在水面 B．沉在底部 C．浮在中间 D．不会析出来
D
三
课堂检验
4、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水B．镁和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
1.1.1 溶液的形成第一课时
第一单元
教学目标
(一)知识与技能1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2了解溶液在生产和生活中的重要作用。(二)过程与方法1通过配制饮料的过程，学生观察实验现象，总结溶液的概念。2通过科学探究的过程，培养学生交流合作及语言表达的能力。(三)情感态度与价值观1通过探讨影响溶质在溶剂中溶解能力的因素问题，使学生树立严谨的科学态度。2通过对溶液的学习，增强学生学习化学的兴趣。
根据活动实验探究，请同学们思考：1.食盐颗粒为什么不见了？2.在食盐水中，上部、中部、下部，任一处是否一样咸？3.如果在外界条件不变的情况下，消失不见的食盐颗粒是否会析出？
0
溶解的过程
1.氯化钠在水中的溶解过程
食盐颗粒加入水中充分搅拌后，在水分子的作用下，氯化钠会解离成氯离子和钠离子，均匀地扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
乳化过程中形成的混合物叫做乳浊液像泥、沙子放入水中，会以不溶于水的小颗粒的形式悬浮在水中，该混合物叫做悬浊液
三
课堂检验
1、下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
B
三
课堂检验
2、溶液具有的特征是( )
A．透明的 B．无色的C．浑浊的D．均一稳定的
DLeabharlann 三课堂检验3、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将( )
A．浮在水面 B．沉在底部 C．浮在中间 D．不会析出来
D
三
课堂检验
4、用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水B．镁和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水
鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
鲁教版九年级上册化学 溶液的形成 课件
• B.酒精的分子具有亲水性，所以酒精易溶于水
• C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
• D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
洗洁精
1、向一支试管中加入约1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴食用油，用力振荡， 视察所产生的现象。静置一段时间，再视察现象。
2、向另一支试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，视察产生的现象。 3、在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，视察所产生的现象。
• A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净 的液体
• （B ）2、下列液体不属于溶液的是
• A氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳
通入水中
• （ B）3、溶液是一种
• A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液 体
• （B ）4、夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学
A、均一稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一稳定的纯净物 C、溶液是均一稳定的混合物 D、溶液都是无色透明的液体
3、下列关于溶液的叙述，正确的是（ C ）
A、溶液都是无色的 B、溶液组成中一定含有水 C、溶液是均一、稳定的混合物 D、溶液里各部分的性质不相同
黄色溶液为氯化铁溶液 蓝色溶液为硫酸铜溶液
2 、 还可以根据名称判断溶质和溶剂： 溶质的溶剂的溶液
判断根据为：前质后剂
如：氯化钠(溶质)的水(溶剂)溶液
3 、没有指明溶剂的情况下，一般都是水做 溶剂
注：溶剂为水的溶液，水可省略不读，如： 氯化钠的水溶液--氯化钠溶液
强调小结：
a、溶质可以为ຫໍສະໝຸດ 固体 液体气体注：一种溶剂可以同时 溶解多种溶质。
一种或几种物质
另一种物质
溶液
1、下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ B ）
• C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
• D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
洗洁精
1、向一支试管中加入约1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴食用油，用力振荡， 视察所产生的现象。静置一段时间，再视察现象。
2、向另一支试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，视察产生的现象。 3、在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，视察所产生的现象。
• A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净 的液体
• （B ）2、下列液体不属于溶液的是
• A氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳
通入水中
• （ B）3、溶液是一种
• A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液 体
• （B ）4、夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学
A、均一稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一稳定的纯净物 C、溶液是均一稳定的混合物 D、溶液都是无色透明的液体
3、下列关于溶液的叙述，正确的是（ C ）
A、溶液都是无色的 B、溶液组成中一定含有水 C、溶液是均一、稳定的混合物 D、溶液里各部分的性质不相同
黄色溶液为氯化铁溶液 蓝色溶液为硫酸铜溶液
2 、 还可以根据名称判断溶质和溶剂： 溶质的溶剂的溶液
判断根据为：前质后剂
如：氯化钠(溶质)的水(溶剂)溶液
3 、没有指明溶剂的情况下，一般都是水做 溶剂
注：溶剂为水的溶液，水可省略不读，如： 氯化钠的水溶液--氯化钠溶液
强调小结：
a、溶质可以为ຫໍສະໝຸດ 固体 液体气体注：一种溶剂可以同时 溶解多种溶质。
一种或几种物质
另一种物质
溶液
1、下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ B ）
3.1溶液的形成(第一课时)教学设计(表格式)九年级化学鲁教版上册(2024年版)
3.1《溶液的形成》（第一课时）教学设计-鲁教版核心素养目标变化观念与平衡思想：通过对食盐溶解过程的微观揭秘，学会从微观角度理解溶解的过程，建立微粒观；认识溶液的基本特征，能判断典型溶液中的溶质、溶剂；科学探究与创新意识：通过探究物质溶解时温度的变化，了解实验探究的基本过程；知道溶解时的能量变化与微粒运动有关，初步建立能量观；科学精神与社会责任：掌握乳化的原理，并了解溶液对自然界的生命活动以及人类生产生活的重要意义。
教学重难点及解决措施教学重点：溶液的相关概念，物质溶解过程中的能量变化教学难点：从微观角度理解溶液的形成过程解决措施：注重从生活实际和学生的生活经验出发，借助动画和演示实验境 【情景创设】播放图片：生理盐水的相关信息【提出问题】1.氯化钠注射液是无色的，它是纯净物还是混合物？2.氯化钠是怎样溶解于水中的？一探：【提问】将一定量的食盐放入水中，搅拌，静置，观察现象。
食盐去哪儿了？【微观探源-播放食盐溶解的动画】【微观探源-播放蔗糖溶解的动画】二探：液【展示图片-生活中常见的溶液】【提问】1.生理盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸?说明了溶液具有什么特征?2.如果把生理水密封，保存一个月、一年、两年，猜测会不会从中析出食盐颗粒？说明溶液具有什么特征？【提问】深入理解溶液的概念1、均一、稳定的液体一定是溶液吗？2、溶液一定是无色的吗？3、溶液一定是液态的吗？【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断，并展示常见的溶液，让学生根据规则进行判断三探：质 时 的 【情境导入并提问】为什么摇一摇就能使饮料变冰呢？思考、判断【引导】设计实验【演示实验】氢氧化钠和氯化铵溶于水后溶液温度的变化【讲解】溶解过程中的微观变化【呈现图片】溶液在生产生活中的重要价值乳 化 【提问】洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？【演示实验】洗涤剂和油污作用【讲解】乳化的原理【提问】洗涤剂和汽油都能洗掉油污，去污原理相同吗？归 纳 讨论、交流、表达、最后归纳出溶液化。
鲁教版九年级化学上册《溶液的形成》溶液PPT课件
(3)装有 NH4NO3 溶液的试管外壁有水珠产生，原因是硝酸铵溶于水时吸收 热热量量，，空空气气中中的的水水蒸蒸气气液液化化。 (4)由此探究实验可知，氯氯化化钠钠溶于水时温度没有明显变化。
知识点 3：乳化现象
5．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另
外三种不同的是
（D ）
有关硝酸钾溶液的实验操作及变化。下列说法正确的是
（D）
A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．③一定是饱和溶液
9．氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小。要想把一瓶接近饱和 的石灰水变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低 温度；④加入水；⑤恒温蒸发水；⑥通入少量 CO2 气体。其中正确的是（ D ） A．①②④ B．①③④ C．③⑤⑥ D．①②⑤
第三单元 溶液
溶液的形成
第1课时
1．溶液的三个特征： (1)均一性：溶液中各处的性质相同。如密度、浓度、颜色等。 (2)稳定性：在温度不变，溶剂的量不减少时，溶质不会从溶液中析出。 (3)混合物：溶液一定是混合物。 但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精不是溶液。 2．溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的。如 CuSO4 溶液呈蓝色、 FeCl2 溶液显浅绿色等。
3．一种溶液里所含的溶质可以是一种，也可以是几种。 4．最常见的溶剂是水。此外汽油、酒精也是常见的溶剂。 5．物质溶解时的能量变化 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液有两种变化过程：吸收热量的扩散过程； 放出热量的水合过程。 (2)溶解过程中的温度变化：若扩散吸热>水合放热，则溶液温度降低，如 硝酸铵溶于水，溶液温度降低；若扩散吸热<水合放热，则溶液温度升高， 如氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度显著升高。
鲁教版九年级化学上册第3单元第1节溶液的形成(共39张PPT)
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的、稳定的混合物就是溶液。
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫做溶剂； 被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物 ？ 点击上图右下角play播放
溶液为什么是均一、稳定的混合物？ 食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而 使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常 用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所 提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
夹层
内胆
1.右图为“便携式无电冰 桶”，使用时在夹层中放入 水，将食品放入内胆。在夹 层中再放入一种固体物质， 就会使内胆内的食品在低温 环境中保存。则在夹层中放
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
硝酸钾仍有 部分未溶解
全部溶解
（1）硝酸钾不再溶解 （2）加热后全部溶解 （3）冷却后又析出固体
硝酸钾全部溶解
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条 件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散， 均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子 组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于 10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不 断运动，所以溶液是均匀、稳定的。
Na+和Cl- 扩 散到水分子的 间隔之中。
一、溶 液
化学鲁教版九年级上册九年级化学3.1溶液的形成课件
固体，搅拌至固体完全溶解，再触摸感受溶液温度的变化 。
实验项目 氯化钠溶于水 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水
温度变化
温度不变 温度升高 温度降低
蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动
知识链接
物质溶解时，一方面溶质的分子或离子
向水中扩散要吸收热量；另一方面，溶 质的分子或离子与水分子作用，形成水合 分子或离子要放出热量。因此，溶解过程
均一 溶 液 单个分子或离子 稳定
混合物
泥水
油水 糖水 食盐水
组成
2.溶液的组成
溶剂：起溶解作用的物质
溶质：被溶解的物质
m溶液 = m溶剂 + m溶质
< V溶液 = V溶质+ V溶剂 ?
3.溶液中溶质和溶剂的确定：
体系
气+液
固&#溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水
3.小明家住偏远的农村，一天深夜突发高 烧急需要冷却，一时没有冰块。在大家着 急万分的时刻，小明爸爸想到了前几天刚 买的硝酸铵（农村常用的化肥），他急中 生智，帮助小明度过难关。你知道问题是 怎样解决的吗？
4.向图中的试管中加入某种不与水发生化学 反应的物质后，U形管右边液面升高了些，左 边的液面下降了些，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．无法确定
家庭小实验
5.厨房里有下列物质： a.面粉 b.纯碱 c.植物油 d.蔗糖 e.料酒 f.白酒 g.芝麻油。
分别将它们放入水中振荡，观察能否得 到溶液？
A许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率
化学试剂
两种能起反应的固体分别配成溶液，把两种溶 液混合后，接触面积大大增加了，所以反应速 率加快。
实验项目 氯化钠溶于水 氢氧化钠溶于水 硝酸铵溶于水
温度变化
温度不变 温度升高 温度降低
蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动
知识链接
物质溶解时，一方面溶质的分子或离子
向水中扩散要吸收热量；另一方面，溶 质的分子或离子与水分子作用，形成水合 分子或离子要放出热量。因此，溶解过程
均一 溶 液 单个分子或离子 稳定
混合物
泥水
油水 糖水 食盐水
组成
2.溶液的组成
溶剂：起溶解作用的物质
溶质：被溶解的物质
m溶液 = m溶剂 + m溶质
< V溶液 = V溶质+ V溶剂 ?
3.溶液中溶质和溶剂的确定：
体系
气+液
固&#溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水
3.小明家住偏远的农村，一天深夜突发高 烧急需要冷却，一时没有冰块。在大家着 急万分的时刻，小明爸爸想到了前几天刚 买的硝酸铵（农村常用的化肥），他急中 生智，帮助小明度过难关。你知道问题是 怎样解决的吗？
4.向图中的试管中加入某种不与水发生化学 反应的物质后，U形管右边液面升高了些，左 边的液面下降了些，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．无法确定
家庭小实验
5.厨房里有下列物质： a.面粉 b.纯碱 c.植物油 d.蔗糖 e.料酒 f.白酒 g.芝麻油。
分别将它们放入水中振荡，观察能否得 到溶液？
A许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率
化学试剂
两种能起反应的固体分别配成溶液，把两种溶 液混合后，接触面积大大增加了，所以反应速 率加快。
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F．不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
化学课件：/keji an/huaxue/
三、溶液的用途
生长在营养液中的无土栽培的植物
溶液在医疗上的应用
四、物质溶解时的温度变化
实验探究3-1：物质溶解时的温度变化 化学课件：/kejian/huaxue/
1．取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计测量水温T1。
二、溶解的过程
活动3-1：观察食盐的溶解 化学课件：/kejian/huaxue/
食盐 水
食盐溶解
食盐水
二、溶解的过程
活动3-1：观察食盐的溶解 化学课件：/kejian/huaxue/
1．食盐颗粒为什么不见了？ 氯化钠溶解了。
2．想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部任意一处，是否 一样咸？
化学课件：/keji an/huaxue/
溶液
溶质
氢氧化钠溶液 食盐水
生石灰溶于水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
10mL汽油，90mL植物油 90mL酒精，10mL水
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
I2 HCl气体 H2SO4
汽油 酒精
溶剂
H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 H2O
二、溶解的过程
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入【教学实验】碘和高锰酸钾的
4．结论： 化学课件：/kejian/huaxue/
二、溶解的过程
（1）同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。 （2）不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
二、溶解的过程
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
况下，溶液中的各组成不会发生变化。
透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。
透明的混合物，并不是说溶液为无色液体，有的溶液是有颜 色的。如硫酸铜溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶 液为黄色；高锰酸钾溶液为紫红色。但大多数的溶液为无色液体。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。
二、溶解的过程
【练习】 化学课件：/kejian/huaxue/
1．烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( C )
A．A > B
B． A < B
C．A= B
D． 不能确定
2．当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3
将（ B ）
A
B A．会沉降下来 B．不会分离出来
C．会浮上水面 D．不能确定
二、溶解的过程
3.溶液的组成 化学课件：/kejian/huaxue/
氯化钠溶于水各部分溶液都有了咸味儿，且咸的程度相同。 3．如果把食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测 食盐颗粒会不会从中析出来？
不会有食盐颗粒从水中析出来。
【现象解释】 化学课件：/kejian/huaxue/
二、溶解的过程
二、溶解的过程
1．溶液的定义 化学课件：/kejian/huaxue/
四、物质溶解时的温度变化
化学课件：/keji an/huaxue/
物质溶于水的过程中发生了两种变化
扩散过程 水合过程
吸收热量 释放热量
四、物质溶解时的温度变化
化学课件：/keji an/huaxue/
这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶
液的温度发生不同的变化。
溶 生理 碘酒 液 盐水
溶 质
氯化钠
碘
溶 剂
水
酒精
盐酸 氯化氢
水
白酒 酒精
水
硫酸铜 溶液
硫酸铜
水
化学课件：/keji an/huaxue/
碘
二、溶解的过程
碘
高锰
酸钾
水
汽油
水
高锰 酸钾
汽油
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
化学课件：/keji an/huaxue/
溶液：由溶质和溶剂组 成溶。质：被溶解的物质叫溶质。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶液的命名：某溶质的某溶剂溶液。如氯化钠的水溶液。
= + m溶液 m溶质 m溶剂
≠ + V溶液
V溶质 V溶剂
【练习】 化学课件：/kejian/huaxue/
二、溶解的Leabharlann 程判断下列溶液中溶质和溶剂分别是什么？ 并读出以下溶液。
2．向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠，搅拌，用温度计测量溶液的 温度T2。 3．向一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵，搅拌，用温度计测量溶液的温 度T3。
思考：溶液温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收能量， 也可能向水中释放了能量。你同意这种观点吗？
四、物质溶解时的温度变化
化学课件：/keji an/huaxue/
二、溶解的过程
5．溶质和溶剂的确定 化学课件：/kejian/huaxue/
A．溶质可以是固体、液体和气体。 B．一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂。 C．当溶液中有水存在时，不论水量的多少，水都是溶剂。 D．两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的 叫溶质。 E．若有溶液参加的化学反应，反应后的生成物为溶质，水做为溶剂。
吸收热量＞放出热量，溶液温度降低 硝酸铵（NH4NO3）
吸收热量＜放出热量，溶液温度升高 氢氧化钠（NaOH）、氧化 钙（CaO ）
吸收热量＝放出热量，溶液温度降低 氯化钠（NaCl）
活动天地3-2
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第三单元 溶液
溶液的形成
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一、课程导入
生长在营养液中的植物
化学课件：/keji an/huaxue/
一、课程导入
番茄营养液的配方
肥料名称
硝酸钙 硝酸钾 硫酸镁 过磷酸钙
用量(毫克／升) 590 606 492 680
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。
2．溶液的特征
均一性、稳定性、透明混合物。
均一性：溶液形成以后，溶液任意部分的组成和性质完
全相同（指密度、浓度、性质等）。
二、溶解的过程
化学课件：/keji an/huaxue/
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情
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三、溶液的用途
生长在营养液中的无土栽培的植物
溶液在医疗上的应用
四、物质溶解时的温度变化
实验探究3-1：物质溶解时的温度变化 化学课件：/kejian/huaxue/
1．取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计测量水温T1。
二、溶解的过程
活动3-1：观察食盐的溶解 化学课件：/kejian/huaxue/
食盐 水
食盐溶解
食盐水
二、溶解的过程
活动3-1：观察食盐的溶解 化学课件：/kejian/huaxue/
1．食盐颗粒为什么不见了？ 氯化钠溶解了。
2．想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部任意一处，是否 一样咸？
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溶液
溶质
氢氧化钠溶液 食盐水
生石灰溶于水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
10mL汽油，90mL植物油 90mL酒精，10mL水
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
I2 HCl气体 H2SO4
汽油 酒精
溶剂
H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 H2O
二、溶解的过程
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入【教学实验】碘和高锰酸钾的
4．结论： 化学课件：/kejian/huaxue/
二、溶解的过程
（1）同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。 （2）不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
二、溶解的过程
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
况下，溶液中的各组成不会发生变化。
透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。
透明的混合物，并不是说溶液为无色液体，有的溶液是有颜 色的。如硫酸铜溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶 液为黄色；高锰酸钾溶液为紫红色。但大多数的溶液为无色液体。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。
二、溶解的过程
【练习】 化学课件：/kejian/huaxue/
1．烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( C )
A．A > B
B． A < B
C．A= B
D． 不能确定
2．当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3
将（ B ）
A
B A．会沉降下来 B．不会分离出来
C．会浮上水面 D．不能确定
二、溶解的过程
3.溶液的组成 化学课件：/kejian/huaxue/
氯化钠溶于水各部分溶液都有了咸味儿，且咸的程度相同。 3．如果把食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测 食盐颗粒会不会从中析出来？
不会有食盐颗粒从水中析出来。
【现象解释】 化学课件：/kejian/huaxue/
二、溶解的过程
二、溶解的过程
1．溶液的定义 化学课件：/kejian/huaxue/
四、物质溶解时的温度变化
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物质溶于水的过程中发生了两种变化
扩散过程 水合过程
吸收热量 释放热量
四、物质溶解时的温度变化
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这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶
液的温度发生不同的变化。
溶 生理 碘酒 液 盐水
溶 质
氯化钠
碘
溶 剂
水
酒精
盐酸 氯化氢
水
白酒 酒精
水
硫酸铜 溶液
硫酸铜
水
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碘
二、溶解的过程
碘
高锰
酸钾
水
汽油
水
高锰 酸钾
汽油
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
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溶液：由溶质和溶剂组 成溶。质：被溶解的物质叫溶质。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶液的命名：某溶质的某溶剂溶液。如氯化钠的水溶液。
= + m溶液 m溶质 m溶剂
≠ + V溶液
V溶质 V溶剂
【练习】 化学课件：/kejian/huaxue/
二、溶解的Leabharlann 程判断下列溶液中溶质和溶剂分别是什么？ 并读出以下溶液。
2．向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠，搅拌，用温度计测量溶液的 温度T2。 3．向一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵，搅拌，用温度计测量溶液的温 度T3。
思考：溶液温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收能量， 也可能向水中释放了能量。你同意这种观点吗？
四、物质溶解时的温度变化
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二、溶解的过程
5．溶质和溶剂的确定 化学课件：/kejian/huaxue/
A．溶质可以是固体、液体和气体。 B．一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂。 C．当溶液中有水存在时，不论水量的多少，水都是溶剂。 D．两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的 叫溶质。 E．若有溶液参加的化学反应，反应后的生成物为溶质，水做为溶剂。
吸收热量＞放出热量，溶液温度降低 硝酸铵（NH4NO3）
吸收热量＜放出热量，溶液温度升高 氢氧化钠（NaOH）、氧化 钙（CaO ）
吸收热量＝放出热量，溶液温度降低 氯化钠（NaCl）
活动天地3-2
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第三单元 溶液
溶液的形成
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一、课程导入
生长在营养液中的植物
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一、课程导入
番茄营养液的配方
肥料名称
硝酸钙 硝酸钾 硫酸镁 过磷酸钙
用量(毫克／升) 590 606 492 680
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。
2．溶液的特征
均一性、稳定性、透明混合物。
均一性：溶液形成以后，溶液任意部分的组成和性质完
全相同（指密度、浓度、性质等）。
二、溶解的过程
化学课件：/keji an/huaxue/
稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情